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中考化学一轮复习考点课时练 考点04 溶液及溶解度曲线（含解析）
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这是一份中考化学一轮复习考点课时练 考点04 溶液及溶解度曲线（含解析），共42页。试卷主要包含了学会配制一定溶质质量分数的溶液，9%=1，下列有关溶液的说法错误的是， B 等内容，欢迎下载使用。
1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断是否能够形成溶液、溶液说法的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。
2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。
3.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。
1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。
4.理解溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。
5.学会配制一定溶质质量分数的溶液。
一、溶液的形成；
二、溶质质量分数；
三、溶液的配制；
四、溶解度。
考向一：溶液的形成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。
如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
【易错警示】
对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液_不一定__是浓溶液； 不饱和溶液__不一定_是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。
1. 【2022北京】下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖B. 泥土C. 面粉D. 花生油
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。
故选：A。
2．【2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A．食盐B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠
【答案】B
【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。
故选：B。
3. 【2022云南】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A. 碘酒溶液B. 生理盐水C. 过氧化氢溶液D. 葡萄糖注射液
【答案】A
【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选A。
4．【2021广西玉林】下列有关碘酒的说法错误的是（ ）
A．碘酒是混合物B．碘酒是溶液
C．碘是溶质D．酒精是溶质
【答案】D
【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，是由两种物质组成的，属于混合物，故A正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，故B正确；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故C正确；
D、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故D错误。
故选：D。
5．【2022广西来宾】下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【答案】D
【解答】解：A、不是只有固体可以作溶质，液体、气体均可以作溶质，如酒精溶液中酒精是溶质，是液体，故选项说法错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，是均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，故选项说法正确。
故选：D。
考向二：溶质质量分数
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数= SKIPIF 1 < 0 ×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
1. 【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95gB. 90gC. 20gD. 5 g
【答案】D
【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，故选：D。
2. 【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
【答案】1.8
【解析】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
考向三：配制溶液
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
1．【2022内蒙古赤峰】实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。
B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
C、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确。
D、量筒用于准确量取水，故选项错误。
故选：C。
2．【2022湖南怀化】实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解答】解：A、溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，因此要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%＝2g，故选项错误；
B、在用托盘天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘，故选项错误；
C、量取水时，仰视读数会使得所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项正确；
D、量筒只能用来量取液体的体积，溶解应该在烧杯中进行，故选项错误；
故选：C。
3．【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
【答案】（1）12；
（2）②④⑤③①；
（3）①偏小；
②继续添加氯化钠；
（4）30g。
解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。
考向四：溶解度
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
5、物质的溶解性
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
【易错警示】
1.理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂
③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。
2.像氢氧化钙（Ca(OH)2）物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
3.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
1．【2022青海】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
【答案】C
【解答】解：A、甲和乙溶解度随温度的升高而增加，40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃，由于溶解度增加，故溶液变为不饱和溶液，故A错误。
B、没有指明温度，不能比较甲和乙的溶解度大小，故B错误。
C、50℃时甲的溶解度为60g，则50℃时100g水中最多可溶甲60g，故50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液，故C正确。
D、50℃时甲和乙饱和溶液质量没有说明是相等的，降温不能比较析出固体质量的多少，故D错误。
故选：C。
2. 【2022四川德阳】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
3. 【2021湖南益阳】分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 _____；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 _____（填“夏季”或“冬季”）。
【答案】（1）压强；（2）夏季
【解析】（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空气，故填：夏季。
4．【2022湖北武汉】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
【答案】（1）减小；
（2）降低温度或加硝酸钾或蒸发水；
（3）89g；
（4）ABC。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；
（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或加硝酸钾或蒸发水；故答案为：降低温度或加硝酸钾或蒸发水；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，16%的氯化钠溶液的质量为36g÷16%＝225g，则需要加水的质量为225g﹣136g＝89g；故答案为：89g；
（4）A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则溶液质量变大，说法正确；
B．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确；
C．没有指明温度，则某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，说法正确；
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，都会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度增大，没有晶体析出，因此所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，说法错误。
故答案为：ABC。
5．【2022广西柳州】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。
【答案】（1）25；
（2）85；
（3）增大；
（4）31%。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）40℃时，乙物质的溶解度为85g；
（3）甲物质的溶解度随温度升高而增大；
（4）40℃时，甲物质的溶解度85g，乙物质的溶解度是45g，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，M不超过×100%≈31%。
1. 下列物质能溶于水形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥沙
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，此选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，此选项错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，此选项错误；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项错误。
故选A。
2．实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【答案】A
【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，称量步骤需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解步骤需要烧杯、玻璃棒、量筒，不需要酒精灯加热，也不需要铁架台，更不需要蒸发皿，选A。
3．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（ ）
A．偏小B．偏大C．不变D．无法判断
【答案】C
【解答】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选：C。
4. 向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A. 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；
D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
故选择C。
5．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解答】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×20%＝50g×3% x＝25g，其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL），水的质量是50g﹣25g＝25g，故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
6.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．盐酸中溶质是食盐
B．溶液不一定是无色的
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
D．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
【答案】B
【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；蔗糖是由蔗糖分子构成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移动的离子，水的导电性几乎不变。
7. 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A. 乙中溶液一定变浑浊B. 甲中溶液一定变成饱和溶液
C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小D. 甲、乙中溶液质量一定相等
【答案】D
【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；
B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；
D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。
故选D
8.在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为的化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
【答案】C
【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染托盘，不是为了整洁美观，故选项说法错误。
B、称取氯化钠时，不能将剩余的氯化钠放回原瓶，以防止污染试剂，要放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数，故选项说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，不能增大一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
9.下列有关溶液的说法错误的是
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【答案】C
【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。
故选：C。
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
【答案】C
【解答】A、甲的溶解度受温度影响较大，提纯甲的方法是降温结晶，故A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B说法正确；
C、t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，所以t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g，故D说法正确。
故选：C。
11．溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.面粉 B.硝酸钾
C.泥沙 D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
【答案】（1）B；（2）①36.0；②68；③2。
【解答】（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。
③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g＝2g。
12．根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。
【解答】（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
（3）A.10℃时，硝酸钾的溶解度13.3g，，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
B.20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。
(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。
A 乳化、乳化 B 乳化、溶解 C 溶解、乳化 D 溶解、溶解
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。
(3)现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______。
A 甲=乙>丙 B 乙>甲=丙 C 乙>甲>丙 D 甲>乙>丙
(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(有2-3个选项符合题意)。
A 加固体丙 B 加水 C 降低温度 D 蒸发浓缩
【答案】 (1). B (2). C (3). C (4). AD
【解析】（1）大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，故填：B。
（2）汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化，故选：C。
（3）t1℃时溶解度乙>甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小乙>甲>丙，故选：C。
（4）丙温度升高溶解度减小，为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，或升高温度，故选：AD。
14．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】（1）t1。（2）62.5。（3）蒸发结晶。（4）乙、甲、丙。
【解答】（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
15. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
（2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）DBAEC；（2）50；（3）加快氯化钠溶解速率；（4）偏小
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。
（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。
1．【2022青海】室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（ ）
A．植物油B．硝酸钾C．泥沙D．汽油
【答案】B
【解答】解：A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
2．【2022广西河池】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ）
A．溶解→计算→称量B．计算→溶解→称量
C．称量→计算→溶解D．计算→称量→溶解
【答案】D
【解答】解：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
故选：D。
3. 【2021湖北宜昌】下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ ）
A. 硝酸铵B. 生石灰C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意。
故选A。
4. 【2022湖南长沙】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的
C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液
【答案】A
【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。
B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。
C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。
D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。
故选：A。
5. 【2022安徽】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. I中KNO3的质量分数为10.0%B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
6．（2022·岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠
C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作不符合题意，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故答案为：D。
7. 【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。
C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。
综上所述：选择C。
8．【2022湖南邵阳】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】Ａ
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸片上进行称量，故选项说法错误。
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：A。
9．【2022辽宁朝阳】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【答案】C
【解答】解：A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的固体，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%，故C正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质的溶剂最多，分别降温到t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞乙＞甲，故D错误。
故选：C。
10．【2022贵州毕节】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50gB．35gC．30gD．25g
【答案】B
【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：
x＝33.3g
由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。
故选：B。
11．【2022广西来宾】固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲＞丙
【答案】D
【解答】解：A、固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。
B、20℃时，丙的溶解度为31.6g，20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g＝31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故选项说法错误。
C、60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故选项说法错误。
D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故选项说法正确。
故选：D。
12. 【2022新疆】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等
B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
【答案】C
【解析】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
13.【2022江苏连云港】10. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C. t1的值在20~30之间
D. 将t1℃时甲和乙饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【解析】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
14. 【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
【答案】 ①. 称量 ②. 50mL
【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；
所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。
15．【2022辽宁抚顺】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是 ℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方
法是 （填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶
剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入
到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 。
【答案】（1）丙
（2）t1
（3）加溶质（或蒸发溶剂或降温）
（4）乙
（5）甲＝乙＝丙
【解析】（1）由图可知，甲乙溶解度随温度升高而增大，而丙物质溶解度随温度升高而减小，故填丙。
（2）当甲、丙处于曲线交点时，具有相同的溶解度，此时温度是t1℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方
法是降温、或加入甲物质或恒温蒸发。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，由于甲的溶解度大，所以饱和溶液中甲比乙的溶质多，而溶剂则比乙的少。故含溶剂质量较多的是乙的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入
到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为
t2℃时，甲、乙溶解度都是30g，故50g水最多能溶解15g，所以甲、乙全部溶解，故甲、乙质量分数都是5g/55g；此时丙溶解度为10g，50g水最多能溶解5g，也全部溶解，故丙的质量分数也是5g/55g，因此甲乙丙的溶液中溶质的质量分数都相等。即甲=乙=丙
16. 【2022湖北十堰中考】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【答案】（1）20 （2）1:3 （3）甲 ；ABC
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；
t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；
A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；
B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；
故选：ABC。
17. 【2022天津中考】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C
（2）① 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲
（3）①. C ②. 8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
18．【2022湖南株洲】图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 （可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为 。
A.d点→c点 B.d点→b点
C.c点→b点 D.c点→d点
【答案】（1）相等。
（2）44.4%；不是。
（3）B。
【解答】解：（1）a点处KNO3和NaCl两种物质溶解度相等，并且都是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等。
故答案为：相等。
（2）c点处是硝酸钾在t2℃时的饱和溶液，溶解度是80g，KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%≈44.4%；d点处的KNO3溶液不是饱和溶液。
故答案为：44.4%；不是。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为d点→b点（降低温度）。
故答案为：B。
19．【2022山东日照】某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 ；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 （填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。
【答案】【答案】（1）玻璃棒；
（2）37.3；
（3）91；＜；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；
（5）硼酸。
【解答】解：（1）配制氯化钠溶液时，除了题中给出的仪器外，还需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）药品和砝码放反时，实际质量为40g﹣2.7g＝37.3g，故答案为：37.3；
（3）图中读数为仰视读数，水的实际体积为91mL，量取的水偏多，因此溶质质量分数偏小，故答案为：91；＜；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，液体药品应该放在细口瓶中，因此实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是带橡胶塞的细口瓶，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故答案为：硼酸。
1．【2022广西北海一模】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．食盐B．面粉C．泥沙D．花生油
【答案】A
【解答】A.食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误；
C.泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误；
D.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错误。
故选：A。
2. 【2022江西一模】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故选：C。
3. 【2022云南一模】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 面粉 C. 花生油 D. 葡萄糖
【答案】D
【解析】A、牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；
C、花生油不溶于水即不能够形成溶液，错误；
D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。
故选D。
4. 【2022江苏宿迁二模】下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ）
A. 硝酸铵B. 蔗糖C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热， 溶液温度明显降低，符合题意；
B、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。
故选A。
5. 【2022湖南株洲一模】下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 溶液一定是混合物
B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液中只能含有一种溶质
D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
【答案】A
【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，选项A正确；
B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项B不正确；
C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，选项C不正确；
D、溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，选项D不正确。故选A。
6．【2022山东泰安二模】将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，故选项说法正确。
B、实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，试剂瓶用于盛放稀硫酸，则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：C。
7.【2022江苏连云港二模】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
【答案】A
【解析】A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故选项说法正确。
B、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故选项说法错误。
D、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。 故选：A。
8.【2022安徽一模】某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】本题考查溶液的配制。称量葡萄糖时，砝码放在左盘，称量的葡萄糖质量少于需要称量的质量，导致所配溶液的溶质质量分数偏低，A错；转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会使倒入烧杯中的葡萄糖减少，配制溶液的溶质质量分数偏低，B错；用量筒量取水时，俯视液面，使量取的水小于需要量取的量，导致配制溶液的溶质质量分数偏高，C正确；配好的溶液洒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，D错。
9. 【2022湖北黄冈一模】如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；
B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 ，说法错误；
C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；
D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；
答案：B。
10．【2022宁夏一模】下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解答】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说法正确。
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故选项说法正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能碱氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液；故选项说法正确。
故选：C。
11.【2022河南一模】实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1） 所需氯化钠固体的质量为 g.
（2） 完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
（3） 若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？
【答案】（1） 3.0 （2）漏斗 （3）会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大
【解析】（1）配制50 g6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×6%＝3g；（2）由配制溶液的操作可知，漏斗不必用到；（3）量取水时俯视量筒读数，读数偏大，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。
12.【2022辽宁鞍山一模】 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 ________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ________（填最简比）。
（3）甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 ________。
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 ________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【答案】（1）甲＝乙＞丙； （2）1：2；（3）降温结晶；（4）乙＞甲＞丙
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲＝乙＞丙；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙的质量分数不变，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙。
13．【2022湖北十堰模拟】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1 w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： 。
【答案】（1）乙；（2）65.8g；（3）＝；（4）降低温度。
【解答】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；
（3）在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1＝w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。
14.【2022陕西一模】 根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。
【答案】 (1). 187.6g (2). 9：10或90：100 (3). 60℃ (4). 13g
【解析】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为10g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10；
(2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃；
(3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体；
15.【2022湖南益阳模拟】 20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。
（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是 _______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；
（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶液 _______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】 ①. KNO3 ②. =
【解析】解：（1）20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是34.0g、31.6g，20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO3固体，充分溶解，硝酸钾不能全部溶解，形成的是饱和溶液，氯化钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液。
（2）50℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是42.6g、85.5g，将上述溶液分别加热至50℃，剩余的硝酸钾能全部溶解，两种溶液中溶质质量相等、溶剂质量相等，则溶质质量分数的大小关系为KCl溶液=KNO3溶液。熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对某一溶质来说的，它还可以溶解其它物质；理解物质溶解过程中温度的变化：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断是否能够形成溶液、溶液说法的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。
2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。
3.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。
1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。
4.理解溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。
5.学会配制一定溶质质量分数的溶液。
一、溶液的形成；
二、溶质质量分数；
三、溶液的配制；
四、溶解度。
考向一：溶液的形成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。
如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
【易错警示】
对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液_不一定__是浓溶液； 不饱和溶液__不一定_是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。
1. 【2022北京】下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖B. 泥土C. 面粉D. 花生油
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。
故选：A。
2．【2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A．食盐B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠
【答案】B
【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。
故选：B。
3. 【2022云南】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A. 碘酒溶液B. 生理盐水C. 过氧化氢溶液D. 葡萄糖注射液
【答案】A
【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选A。
4．【2021广西玉林】下列有关碘酒的说法错误的是（ ）
A．碘酒是混合物B．碘酒是溶液
C．碘是溶质D．酒精是溶质
【答案】D
【解答】A、碘酒是碘的酒精溶液，是由两种物质组成的，属于混合物，故A正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，故B正确；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故C正确；
D、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故D错误。
故选：D。
5．【2022广西来宾】下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【答案】D
【解答】解：A、不是只有固体可以作溶质，液体、气体均可以作溶质，如酒精溶液中酒精是溶质，是液体，故选项说法错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，是均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，故选项说法正确。
故选：D。
考向二：溶质质量分数
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数= SKIPIF 1 < 0 ×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
1. 【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95gB. 90gC. 20gD. 5 g
【答案】D
【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，故选：D。
2. 【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
【答案】1.8
【解析】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
考向三：配制溶液
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
1．【2022内蒙古赤峰】实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。
B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。
C、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确。
D、量筒用于准确量取水，故选项错误。
故选：C。
2．【2022湖南怀化】实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解答】解：A、溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，因此要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%＝2g，故选项错误；
B、在用托盘天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘，故选项错误；
C、量取水时，仰视读数会使得所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项正确；
D、量筒只能用来量取液体的体积，溶解应该在烧杯中进行，故选项错误；
故选：C。
3．【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
【答案】（1）12；
（2）②④⑤③①；
（3）①偏小；
②继续添加氯化钠；
（4）30g。
解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。
考向四：溶解度
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
5、物质的溶解性
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
【易错警示】
1.理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂
③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。
2.像氢氧化钙（Ca(OH)2）物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
3.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
1．【2022青海】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
【答案】C
【解答】解：A、甲和乙溶解度随温度的升高而增加，40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃，由于溶解度增加，故溶液变为不饱和溶液，故A错误。
B、没有指明温度，不能比较甲和乙的溶解度大小，故B错误。
C、50℃时甲的溶解度为60g，则50℃时100g水中最多可溶甲60g，故50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液，故C正确。
D、50℃时甲和乙饱和溶液质量没有说明是相等的，降温不能比较析出固体质量的多少，故D错误。
故选：C。
2. 【2022四川德阳】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
3. 【2021湖南益阳】分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 _____；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 _____（填“夏季”或“冬季”）。
【答案】（1）压强；（2）夏季
【解析】（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空气，故填：夏季。
4．【2022湖北武汉】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
【答案】（1）减小；
（2）降低温度或加硝酸钾或蒸发水；
（3）89g；
（4）ABC。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；
（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或加硝酸钾或蒸发水；故答案为：降低温度或加硝酸钾或蒸发水；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，16%的氯化钠溶液的质量为36g÷16%＝225g，则需要加水的质量为225g﹣136g＝89g；故答案为：89g；
（4）A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则溶液质量变大，说法正确；
B．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确；
C．没有指明温度，则某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，说法正确；
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，都会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度增大，没有晶体析出，因此所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，说法错误。
故答案为：ABC。
5．【2022广西柳州】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。
【答案】（1）25；
（2）85；
（3）增大；
（4）31%。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）40℃时，乙物质的溶解度为85g；
（3）甲物质的溶解度随温度升高而增大；
（4）40℃时，甲物质的溶解度85g，乙物质的溶解度是45g，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，M不超过×100%≈31%。
1. 下列物质能溶于水形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥沙
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，此选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，此选项错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，此选项错误；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项错误。
故选A。
2．实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【答案】A
【解析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，称量步骤需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解步骤需要烧杯、玻璃棒、量筒，不需要酒精灯加热，也不需要铁架台，更不需要蒸发皿，选A。
3．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（ ）
A．偏小B．偏大C．不变D．无法判断
【答案】C
【解答】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选：C。
4. 向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A. 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；
D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；
故选择C。
5．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解答】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×20%＝50g×3% x＝25g，其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL），水的质量是50g﹣25g＝25g，故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
6.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．盐酸中溶质是食盐
B．溶液不一定是无色的
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
D．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
【答案】B
【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；蔗糖是由蔗糖分子构成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移动的离子，水的导电性几乎不变。
7. 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A. 乙中溶液一定变浑浊B. 甲中溶液一定变成饱和溶液
C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小D. 甲、乙中溶液质量一定相等
【答案】D
【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；
B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；
D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。
故选D
8.在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为的化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
【答案】C
【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染托盘，不是为了整洁美观，故选项说法错误。
B、称取氯化钠时，不能将剩余的氯化钠放回原瓶，以防止污染试剂，要放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数，故选项说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，不能增大一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
9.下列有关溶液的说法错误的是
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【答案】C
【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。
故选：C。
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
【答案】C
【解答】A、甲的溶解度受温度影响较大，提纯甲的方法是降温结晶，故A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B说法正确；
C、t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，所以t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g，故D说法正确。
故选：C。
11．溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.面粉 B.硝酸钾
C.泥沙 D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
【答案】（1）B；（2）①36.0；②68；③2。
【解答】（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。
③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g＝2g。
12．根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。
【解答】（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
（3）A.10℃时，硝酸钾的溶解度13.3g，，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
B.20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
13. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。
(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。
A 乳化、乳化 B 乳化、溶解 C 溶解、乳化 D 溶解、溶解
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。
(3)现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______。
A 甲=乙>丙 B 乙>甲=丙 C 乙>甲>丙 D 甲>乙>丙
(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(有2-3个选项符合题意)。
A 加固体丙 B 加水 C 降低温度 D 蒸发浓缩
【答案】 (1). B (2). C (3). C (4). AD
【解析】（1）大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，故填：B。
（2）汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化，故选：C。
（3）t1℃时溶解度乙>甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小乙>甲>丙，故选：C。
（4）丙温度升高溶解度减小，为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，或升高温度，故选：AD。
14．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】（1）t1。（2）62.5。（3）蒸发结晶。（4）乙、甲、丙。
【解答】（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
15. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
（2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）DBAEC；（2）50；（3）加快氯化钠溶解速率；（4）偏小
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。
（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。
1．【2022青海】室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（ ）
A．植物油B．硝酸钾C．泥沙D．汽油
【答案】B
【解答】解：A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
2．【2022广西河池】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ）
A．溶解→计算→称量B．计算→溶解→称量
C．称量→计算→溶解D．计算→称量→溶解
【答案】D
【解答】解：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
故选：D。
3. 【2021湖北宜昌】下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ ）
A. 硝酸铵B. 生石灰C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意。
故选A。
4. 【2022湖南长沙】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的
C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液
【答案】A
【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。
B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。
C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。
D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。
故选：A。
5. 【2022安徽】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. I中KNO3的质量分数为10.0%B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
6．（2022·岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠
C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作不符合题意，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故答案为：D。
7. 【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。
C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。
综上所述：选择C。
8．【2022湖南邵阳】实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】Ａ
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸片上进行称量，故选项说法错误。
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：A。
9．【2022辽宁朝阳】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【答案】C
【解答】解：A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的固体，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%，故C正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质的溶剂最多，分别降温到t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞乙＞甲，故D错误。
故选：C。
10．【2022贵州毕节】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50gB．35gC．30gD．25g
【答案】B
【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：
x＝33.3g
由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。
故选：B。
11．【2022广西来宾】固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲＞丙
【答案】D
【解答】解：A、固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。
B、20℃时，丙的溶解度为31.6g，20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g＝31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故选项说法错误。
C、60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故选项说法错误。
D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故选项说法正确。
故选：D。
12. 【2022新疆】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等
B. t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
【答案】C
【解析】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
13.【2022江苏连云港】10. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C. t1的值在20~30之间
D. 将t1℃时甲和乙饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【解析】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为： SKIPIF 1 < 0 ，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
14. 【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
【答案】 ①. 称量 ②. 50mL
【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；
所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。
15．【2022辽宁抚顺】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是 ℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方
法是 （填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶
剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入
到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 。
【答案】（1）丙
（2）t1
（3）加溶质（或蒸发溶剂或降温）
（4）乙
（5）甲＝乙＝丙
【解析】（1）由图可知，甲乙溶解度随温度升高而增大，而丙物质溶解度随温度升高而减小，故填丙。
（2）当甲、丙处于曲线交点时，具有相同的溶解度，此时温度是t1℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方
法是降温、或加入甲物质或恒温蒸发。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，由于甲的溶解度大，所以饱和溶液中甲比乙的溶质多，而溶剂则比乙的少。故含溶剂质量较多的是乙的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入
到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为
t2℃时，甲、乙溶解度都是30g，故50g水最多能溶解15g，所以甲、乙全部溶解，故甲、乙质量分数都是5g/55g；此时丙溶解度为10g，50g水最多能溶解5g，也全部溶解，故丙的质量分数也是5g/55g，因此甲乙丙的溶液中溶质的质量分数都相等。即甲=乙=丙
16. 【2022湖北十堰中考】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【答案】（1）20 （2）1:3 （3）甲 ；ABC
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；
t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；
A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；
B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；
故选：ABC。
17. 【2022天津中考】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C
（2）① 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲
（3）①. C ②. 8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
18．【2022湖南株洲】图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 （可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为 。
A.d点→c点 B.d点→b点
C.c点→b点 D.c点→d点
【答案】（1）相等。
（2）44.4%；不是。
（3）B。
【解答】解：（1）a点处KNO3和NaCl两种物质溶解度相等，并且都是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等。
故答案为：相等。
（2）c点处是硝酸钾在t2℃时的饱和溶液，溶解度是80g，KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%≈44.4%；d点处的KNO3溶液不是饱和溶液。
故答案为：44.4%；不是。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为d点→b点（降低温度）。
故答案为：B。
19．【2022山东日照】某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 ；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 （填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。
【答案】【答案】（1）玻璃棒；
（2）37.3；
（3）91；＜；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；
（5）硼酸。
【解答】解：（1）配制氯化钠溶液时，除了题中给出的仪器外，还需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）药品和砝码放反时，实际质量为40g﹣2.7g＝37.3g，故答案为：37.3；
（3）图中读数为仰视读数，水的实际体积为91mL，量取的水偏多，因此溶质质量分数偏小，故答案为：91；＜；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，液体药品应该放在细口瓶中，因此实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是带橡胶塞的细口瓶，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故答案为：硼酸。
1．【2022广西北海一模】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．食盐B．面粉C．泥沙D．花生油
【答案】A
【解答】A.食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误；
C.泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误；
D.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错误。
故选：A。
2. 【2022江西一模】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故选：C。
3. 【2022云南一模】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 面粉 C. 花生油 D. 葡萄糖
【答案】D
【解析】A、牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；
C、花生油不溶于水即不能够形成溶液，错误；
D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。
故选D。
4. 【2022江苏宿迁二模】下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（ ）
A. 硝酸铵B. 蔗糖C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热， 溶液温度明显降低，符合题意；
B、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。
故选A。
5. 【2022湖南株洲一模】下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 溶液一定是混合物
B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液中只能含有一种溶质
D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
【答案】A
【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，选项A正确；
B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项B不正确；
C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，选项C不正确；
D、溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，选项D不正确。故选A。
6．【2022山东泰安二模】将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A、将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，故选项说法正确。
B、实验步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，试剂瓶用于盛放稀硫酸，则实验仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：C。
7.【2022江苏连云港二模】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
【答案】A
【解析】A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故选项说法正确。
B、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故选项说法错误。
D、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。 故选：A。
8.【2022安徽一模】某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】本题考查溶液的配制。称量葡萄糖时，砝码放在左盘，称量的葡萄糖质量少于需要称量的质量，导致所配溶液的溶质质量分数偏低，A错；转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会使倒入烧杯中的葡萄糖减少，配制溶液的溶质质量分数偏低，B错；用量筒量取水时，俯视液面，使量取的水小于需要量取的量，导致配制溶液的溶质质量分数偏高，C正确；配好的溶液洒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，D错。
9. 【2022湖北黄冈一模】如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；
B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0 ，说法错误；
C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；
D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；
答案：B。
10．【2022宁夏一模】下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解答】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说法正确。
B、在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故选项说法正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能碱氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液；故选项说法正确。
故选：C。
11.【2022河南一模】实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1） 所需氯化钠固体的质量为 g.
（2） 完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
（3） 若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？
【答案】（1） 3.0 （2）漏斗 （3）会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大
【解析】（1）配制50 g6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×6%＝3g；（2）由配制溶液的操作可知，漏斗不必用到；（3）量取水时俯视量筒读数，读数偏大，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。
12.【2022辽宁鞍山一模】 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 ________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ________（填最简比）。
（3）甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 ________。
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 ________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【答案】（1）甲＝乙＞丙； （2）1：2；（3）降温结晶；（4）乙＞甲＞丙
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲＝乙＞丙；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙的质量分数不变，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙。
13．【2022湖北十堰模拟】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1 w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： 。
【答案】（1）乙；（2）65.8g；（3）＝；（4）降低温度。
【解答】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；
（3）在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1＝w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。
14.【2022陕西一模】 根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。
【答案】 (1). 187.6g (2). 9：10或90：100 (3). 60℃ (4). 13g
【解析】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为10g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10；
(2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃；
(3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体；
15.【2022湖南益阳模拟】 20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。
（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是 _______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；
（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶液 _______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】 ①. KNO3 ②. =
【解析】解：（1）20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是34.0g、31.6g，20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO3固体，充分溶解，硝酸钾不能全部溶解，形成的是饱和溶液，氯化钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液。
（2）50℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是42.6g、85.5g，将上述溶液分别加热至50℃，剩余的硝酸钾能全部溶解，两种溶液中溶质质量相等、溶剂质量相等，则溶质质量分数的大小关系为KCl溶液=KNO3溶液。熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对某一溶质来说的，它还可以溶解其它物质；理解物质溶解过程中温度的变化：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
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