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中考化学一轮复习考点课时练 考点09 盐和化肥（含解析）
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这是一份中考化学一轮复习考点课时练 考点09 盐和化肥（含解析），共43页。试卷主要包含了盐及其化学性质，化学肥料，学会运用复分解反应发生的条件；，掌握盐的化学性质；， 易；等内容，欢迎下载使用。
1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
1.认识盐的概念及生活中常见的盐；
2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3.学会运用复分解反应发生的条件；
4.掌握盐的化学性质；
5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；
一、常见的盐；
二、盐的化学性质；
三、化肥；
考向一：常见的盐
一、盐
1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名：纯碱、苏打
2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、3个实验的仪器
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
【易错警示】
1.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。
2.AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓。
3.碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，二者稳定性不同。
4.碳酸钠俗称纯碱，但是它属于盐，不属于碱。碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
5.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，二者的用途差别比较大。碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
1. 【2022安徽】完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 试管
【答案】A
【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
2. 【2022湖北宜昌中考】我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
3. 【2022江苏扬州】石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A. CaCO3属于碳酸盐B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
C. CaCO3易溶于水D. CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
4. 【2021辽宁鞍山】下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠可用于配制生理盐水
B. 碳酸钙可用作补钙剂
C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D. 小苏打可用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；
B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；
C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。
故选C
5. 【2022河南中考】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。
【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 减少
【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是
SKIPIF 1 < 0
可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
6. 【2022北京】用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。
（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
【解析】（1）Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式 SKIPIF 1 < 0
（2）由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。
7．（2022·岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 （填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 ；
（3）图示中正确的操作顺序为 （填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③
（4）偏低
【解析】【解答】(1)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
(2)操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。
考向二：盐的化学性质
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有沉淀生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有气体放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
【易错警示】
离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。
1．【2022广西河池】下列各组物质混合后溶液质量减少的是（ ）
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】D
【解答】解：A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。
B、向NaCl溶液中加入NaCl，若氯化钠能继续溶解，则溶质质量增加；若氯化钠不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项错误。
C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，故选项错误。
D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。
故选：D。
2．【2022湖北鄂州】打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
【答案】C
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，且Cu2+、OH﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
B、SO42﹣、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3﹣和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确。
D、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+、CO32﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
3．【2022贵州毕节】已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
【答案】A
【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。
B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。
C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
4．【2022湖南娄底】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、NaClB．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C．FeCl3、FeSO4、NaNO3D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，NaNO3溶液是无色的，通过观察颜色可以鉴别，故选项错误。
D、Ba（NO3）2、H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
故选：D。
5．【2022湖南益阳】某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
【答案】【猜想与假设】NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】三；白色沉淀；
【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
【解答】解：【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；故答案为：三；白色沉淀；
【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐；故答案为：稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
考向三：化肥
1、化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
【易错警示】
1.复合肥的理解，要含有N、P、K中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。
2.各种肥料的作用一定要记忆准确，不要搞混了，可以简记为：N-叶；P-根；K-茎。
3.铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入Ca(OH)2加热）-现象（有刺激性气味气体生成）-结论（铵态氮肥）。
1. 【2022北京】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A. K2SO4B. CO(NH2)2C. NH4ClD. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
2．【2022湖南邵阳】下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．氯化铵B．硫酸钾C．磷矿粉D．硝酸钾
【答案】C
【解答】解：A、氯化钾为白色晶体。
B、硫酸钾为白色晶体。
C、磷矿粉是灰白色的固体。
D、硝酸钾为白色晶体。
从外观看只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
故选：C。
3．【2022黑龙江佳木斯】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4几种成分中属于复合肥的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①④
【答案】B
【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
②Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；
③NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
④K2SO4只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
故属于复合肥的是①③。
故选：B。
4. 【2021辽宁本溪葫芦岛】为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（ ）
A Ca3（PO4）3B. K2SO4C. KNO3D. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】A、Ca3（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
1. 碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
2. 下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（ ）
A. K2CO3B. NH4NO3C. Ca(H2PO4)2D. K3PO4
【答案】B
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、K2CO3属于钾肥，此选项不符合题意；
B、NH4NO3属于氮肥，此选项符合题意；
C、Ca(H2PO4)2属于磷肥，此选项不符合题意；
D、K3PO4属于磷肥，选选项不符合题意。
故选B。
3. 下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗称苏打B. 碳酸氢钠属于碱
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D. 碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。
故选：C。
4．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打
D．作为建筑材料的大理石
【答案】B
【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由金属钠离子与氯离子构成的，属于盐，故错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，不属于盐，故正确；
C、小苏打是碳酸氢钠，是由金属钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，故错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故错误。
故选：B。
5．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【答案】C
【解答】A、操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。
B、操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
C、操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确。
D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
故选：C。
6. 下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是（ ）
A. 酚酞溶液B. 稀盐酸C. NaCl溶液D. K2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、稀H2SO4显酸性，Na2SO4溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故A错误；
B、稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故B错误；
C、NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故C错误；
D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成气体，而Na2SO4溶液与K2CO3溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选D。
7. 下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
【答案】A
【解析】A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。
故选A。
8. 只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A. KNO3和NH4NO3B. CaCO3和Ca(NO3)2
C. NaOH和NaClD. K2SO4和NaNO3
【答案】D
【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；
B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；
C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；
D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。
故选D。
9．下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
【答案】B
【解答】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；
B、磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；
C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；
D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。
故选：B。
10．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
【答案】B
【解答】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫红色，不合题意；
B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合题意。
C.pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Zn2+能与OH﹣结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，不合题意；
D.Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意。
故选：B。
11．（某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是 （ ）
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al（NO3）3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
【答案】D
【解答】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液显紫红色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
12. 下列各组离子中，能在 SKIPIF 1 < 0 的溶液中大量共存的是（ ）
A. SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B. SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C. SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D. SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 SKIPIF 1 < 0 ；
A、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、 SKIPIF 1 < 0 与碱性溶液中的 SKIPIF 1 < 0 能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；
C、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确；
故选：D。
13．我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ；
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）﹣3；（2）H2O；（3）A；（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【解答】（1）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x＝0，则x＝﹣3价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、3、1、2、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
14．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式
（写一个）。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）酸。（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
【解答】（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
故填：酸。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
15. 尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。
【答案】 (1). 易；(2). 尿素；(3). SKIPIF 1 < 0 ；(4). SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均易溶于水；
（2）硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥；
（3）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
（4）较浓的氨味是氨气，所以碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
16. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到______时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是______。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来______。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是______mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。
【答案】(1). 大部分固体析出；(2). 搅拌、加速溶解；(3). 缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③ (4). 胶头滴管 (5). 继续添加氯化钠至天平平衡；小于 (6). 100 (7). 量取水时，仰视读数（合理即可） (8). 氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
17. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
【答案】①. Na2CO3 ②. 碱 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ④. 4.925
【解析】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
实验计算：
解：设生成白色沉淀质量为x。
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=4.925g
故填：4.925。
1．【2022湖南株洲】在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（ ）
A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaOHD．Na2CO3
【答案】D
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3。
故选：D。
2．【2022辽宁抚顺】下列物质可用作磷肥的是（ ）
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.K2SO4
【答案】B
【解析】A中含氮元素，属于氮肥
B中含有磷元素，属于磷肥
C中含有氮和钾元素，属于复合肥
D中含有钾元素，属于钾肥。故选B
3．【2022湖南永州】运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．CuOD．C2H5OH
【答案】B
【解答】解：A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于盐，故选项错误。
故选：B。
4. 【2021江苏扬州】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
5. 【2022广东中考】荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl
【答案】A
【解析】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
6. 【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
7. 【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Ca2+、Cl-B. SKIPIF 1 < 0 、K+、 SKIPIF 1 < 0
C. Cu2+、C1-、 SKIPIF 1 < 0 D. Ba2+、A13+、 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、 SKIPIF 1 < 0 、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、 SKIPIF 1 < 0 两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
8. 【2022湖南长沙】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3
【答案】B
【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
9．【2022广西河池】下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（ ）
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
【答案】B
【解答】解：A、Na2CO3 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项正确。
C、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
D、FeCl3 NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
10. 【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： SKIPIF 1 < 0 Mg2+ SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl- SKIPIF 1 < 0
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl- SKIPIF 1 < 0
D. 含有大量 SKIPIF 1 < 0 的溶液中：Ba2+ H+ Cl- SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。
B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。
C、Cu2+呈蓝色，故C错误；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
11．【2022贵州毕节】“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（ ）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
【答案】B
【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。
B、取样溶解后加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，碳酸铵也能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，与熟石灰混合研磨后有碳酸铵、氯化铵两种化肥能闻到氨味，故选项说法正确。
D、只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来，同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只生成有刺激性气味气体的是氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。
故选：B。
12．【2022湖南益阳】下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（ ）
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
【答案】Ａ
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是H2SO4，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，但无明显变化，盐酸与氯化钠，氢氧化钙与氯化钠均不反应，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，氯化钙、氯化钡与碳酸钠溶液混合时均产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钡，故选项错误。
D、FeCl3溶液是黄色的，但是氯化铁与硫酸钠、硝酸钠都不反应，无现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
13．（2022·岳阳）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体
C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法符合题意；
B、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法不符合题意；
C、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法不符合题意；
D、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法不符合题意；
故答案为：A。
14．【2022广西柳州】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
【答案】C
【解答】解：①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，故说法错误。
②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故说法正确。
③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH＝7，故说法正确。
④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，故说法错误。
⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO42﹣的质量分数一直在减少，故说法正确。
②③⑤说法正确。
故选：C。
15．【2022黑龙江佳木斯】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是
，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 （选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可）；较多固体；
（2）94；AEB；＞。
【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）。
配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，主要操作顺序是AEB。
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
16．【2022湖南张家界】粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【解答】解：（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，是过滤操作。
（2）滤液F中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液F中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
17．【2022内蒙古赤峰】某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分
【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl
猜想二：该化肥是 。
猜想三：该化肥是NH4HCO3
猜想四：该化肥是尿素
【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应
【进行实验】
【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式 。
【反思交流】
问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是 （写出一种即可）
问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是 （填字母序号）
A.硝酸钾是一种复合肥料
B.为提高作物产量，施用化肥越多越好
C.为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
【答案】【提出猜想】（NH4）2SO4。
【进行实验】四；二；无明显现象。
【得出结论】2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【反思交流】AD。
【解答】解：【提出猜想】
猜想一：该化肥是NH4Cl
猜想二：该化肥是（NH4）2SO4
猜想三：该化肥是NH4HCO3
猜想四：该化肥是尿素
故答案为：（NH4）2SO4。
【进行实验】
故答案为：四；二；无明显现象。
【得出结论】
氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，发生反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【反思交流】
问题1：依据标签上的信息可知，低温保存，说明热稳定性差，防潮说明易溶于水，因此碳酸氢铵具有的性质是热稳定性差、易溶于水。
A.硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料，该选项正确。
B.施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，该选项不正确。
C.不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效，该选项不正确。
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，该选项正确。
故答案为：热稳定性差或易溶于水；AD。
18．【2022广西来宾】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 （填字母序号）。
A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3
【答案】任务一 （1）盐；
（2）BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]CO32﹣、OH﹣；
任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）①④⑦；
[拓展与应用]BC。
【解答】解：任务一 （1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素.氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为B、D；
任务二[提出猜想]碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32﹣、OH﹣；
任务三[解释与结论]（1）实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；
[拓展与应用]由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选：BC。
1.【2022河南模拟】侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（ ）
A. Na2C03B.NaHC03C. NaOHD. NaCl
【答案】A
【解析】侯氏制碱法中制取的是纯碱，化学式为Na2C03 。
2.【2022本溪一模】下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（ ）
A.K2SO4 B.CO（NH2）2 C.NaNO3 D.NH4H2PO4
【答案】A
【解析】钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A。
3.【2022江苏连云港一模】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水D. 冷却蒸发皿
【答案】A
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。 故选：A。
4.【2022湖南郴州一模】下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
5.【2022四川攀枝花二模】某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
【答案】C
【解析】（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
6. 【2022辽宁丹东一模】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Fe3+、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B. Ba2+、Na+、 SKIPIF 1 < 0 、OH﹣
C. Ba2+、Cu2+、OH﹣、 SKIPIF 1 < 0 D. Ca2+、Na+、OH﹣、 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+和碳酸根离子两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
7.【2022四川成都一模】饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
【答案】B
【解析】胃酸主要成分是盐酸。
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
8.【2022湖南邵阳一模】下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A. NaOH B. KOH HCl
C. NaOH NaCl D. NaOH NaCl HCl
【答案】D
【解析】A、NaOH溶液显碱性，、溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是、溶液；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别硫酸、硝酸，故选项错误。
B、KOH、溶液均显碱性，HCl溶液显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH、溶液，不变色的是HCl溶液；再将稀盐酸分别滴加至变红色的两种溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别KOH、溶液，故选项错误。
C、NaOH、溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，三者之间两两不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH溶液显碱性，NaCl、HCl溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是NaCl、HCl溶液；再将NaCl、HCl溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是稀盐酸，不能使红色褪去的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
9.【2022广西梧州二模】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名D. NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
10. 【2022湖南常德模拟】下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A. FeCl3、NaCl、Na2SO4B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. BaCl2、Na2SO4、NaOHD. MgCl2、Na2SO4、HCl
【答案】D
【解析】A、氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；
B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
故选D。
11.【2022贵州黔西南一模】化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能
将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
【答案】C
【解析】A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。
故选：C。
12. 【2022湖北襄阳一模】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl
B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl
D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；
B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；
C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；
D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。
故选D。
13．【2022山东济宁一模】下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2CO3B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开，说法错误；
B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产生气体，使用一种试剂通过一次付可以鉴别处理，说法正确；
D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
故选：C。
14．【2022广西贵港一模】某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。
②BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式： 。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 。
乙组同学：
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 （用文字叙述）。
【答案】【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；乙组填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
【解答】【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；
乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、熟记盐的通性： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①盐跟某些金属的反应（必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应）； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②盐跟酸的反应生成新盐和新酸； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③盐跟碱的反应生成新盐和新碱； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④盐跟另一种盐的反应生成新盐和新盐。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、其中盐通性的 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②、 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③、 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④属于复分解反应，发生的条件：A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；（这个应用于离子共存类题目）B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
理解和记熟练化肥的种类，以及每类化肥的主要作用，是解答此类题的关键。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是______（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：______。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______g白色沉淀。
步骤
现象
结论
第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨
有刺激性气味的气体放出
猜想 不成立；
第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液；
未见明显现象
猜想 不成立；
第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；
猜想三不成立。
步骤
现象
结论
第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨
有刺激性气味的气体放出，说明样品是铵盐
猜想四不成立；
第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液；
未见明显现象，说明样品不是硫酸铵
猜想二不成立；
第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；
无明显现象，说明样品不是碳酸氢铵
猜想三不成立。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
② 。
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
1.认识盐的概念及生活中常见的盐；
2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3.学会运用复分解反应发生的条件；
4.掌握盐的化学性质；
5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；
一、常见的盐；
二、盐的化学性质；
三、化肥；
考向一：常见的盐
一、盐
1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名：纯碱、苏打
2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、3个实验的仪器
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
【易错警示】
1.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。
2.AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓。
3.碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，二者稳定性不同。
4.碳酸钠俗称纯碱，但是它属于盐，不属于碱。碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
5.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，二者的用途差别比较大。碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
1. 【2022安徽】完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 试管
【答案】A
【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
2. 【2022湖北宜昌中考】我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
3. 【2022江苏扬州】石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A. CaCO3属于碳酸盐B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
C. CaCO3易溶于水D. CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
4. 【2021辽宁鞍山】下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠可用于配制生理盐水
B. 碳酸钙可用作补钙剂
C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D. 小苏打可用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；
B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；
C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。
故选C
5. 【2022河南中考】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。
【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 减少
【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是
SKIPIF 1 < 0
可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
6. 【2022北京】用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。
（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
【解析】（1）Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式 SKIPIF 1 < 0
（2）由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。
7．（2022·岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 （填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 ；
（3）图示中正确的操作顺序为 （填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③
（4）偏低
【解析】【解答】(1)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
(2)操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。
考向二：盐的化学性质
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有沉淀生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有气体放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
【易错警示】
离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。
1．【2022广西河池】下列各组物质混合后溶液质量减少的是（ ）
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】D
【解答】解：A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。
B、向NaCl溶液中加入NaCl，若氯化钠能继续溶解，则溶质质量增加；若氯化钠不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项错误。
C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，故选项错误。
D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。
故选：D。
2．【2022湖北鄂州】打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
【答案】C
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，且Cu2+、OH﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
B、SO42﹣、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3﹣和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确。
D、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+、CO32﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
3．【2022贵州毕节】已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
【答案】A
【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。
B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。
C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
4．【2022湖南娄底】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、NaClB．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C．FeCl3、FeSO4、NaNO3D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，NaNO3溶液是无色的，通过观察颜色可以鉴别，故选项错误。
D、Ba（NO3）2、H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
故选：D。
5．【2022湖南益阳】某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
【答案】【猜想与假设】NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】三；白色沉淀；
【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
【解答】解：【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；故答案为：三；白色沉淀；
【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐；故答案为：稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
考向三：化肥
1、化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
【易错警示】
1.复合肥的理解，要含有N、P、K中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。
2.各种肥料的作用一定要记忆准确，不要搞混了，可以简记为：N-叶；P-根；K-茎。
3.铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入Ca(OH)2加热）-现象（有刺激性气味气体生成）-结论（铵态氮肥）。
1. 【2022北京】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A. K2SO4B. CO(NH2)2C. NH4ClD. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
2．【2022湖南邵阳】下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．氯化铵B．硫酸钾C．磷矿粉D．硝酸钾
【答案】C
【解答】解：A、氯化钾为白色晶体。
B、硫酸钾为白色晶体。
C、磷矿粉是灰白色的固体。
D、硝酸钾为白色晶体。
从外观看只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
故选：C。
3．【2022黑龙江佳木斯】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4几种成分中属于复合肥的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①④
【答案】B
【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
②Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；
③NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
④K2SO4只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
故属于复合肥的是①③。
故选：B。
4. 【2021辽宁本溪葫芦岛】为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（ ）
A Ca3（PO4）3B. K2SO4C. KNO3D. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】A、Ca3（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
1. 碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
2. 下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（ ）
A. K2CO3B. NH4NO3C. Ca(H2PO4)2D. K3PO4
【答案】B
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、K2CO3属于钾肥，此选项不符合题意；
B、NH4NO3属于氮肥，此选项符合题意；
C、Ca(H2PO4)2属于磷肥，此选项不符合题意；
D、K3PO4属于磷肥，选选项不符合题意。
故选B。
3. 下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗称苏打B. 碳酸氢钠属于碱
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D. 碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。
故选：C。
4．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打
D．作为建筑材料的大理石
【答案】B
【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由金属钠离子与氯离子构成的，属于盐，故错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，不属于盐，故正确；
C、小苏打是碳酸氢钠，是由金属钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，故错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故错误。
故选：B。
5．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【答案】C
【解答】A、操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。
B、操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
C、操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确。
D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
故选：C。
6. 下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是（ ）
A. 酚酞溶液B. 稀盐酸C. NaCl溶液D. K2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、稀H2SO4显酸性，Na2SO4溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故A错误；
B、稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故B错误；
C、NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故C错误；
D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成气体，而Na2SO4溶液与K2CO3溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选D。
7. 下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
【答案】A
【解析】A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。
故选A。
8. 只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A. KNO3和NH4NO3B. CaCO3和Ca(NO3)2
C. NaOH和NaClD. K2SO4和NaNO3
【答案】D
【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；
B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；
C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；
D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。
故选D。
9．下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
【答案】B
【解答】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；
B、磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；
C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；
D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。
故选：B。
10．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
【答案】B
【解答】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫红色，不合题意；
B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合题意。
C.pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Zn2+能与OH﹣结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，不合题意；
D.Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意。
故选：B。
11．（某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是 （ ）
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al（NO3）3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
【答案】D
【解答】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液显紫红色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
12. 下列各组离子中，能在 SKIPIF 1 < 0 的溶液中大量共存的是（ ）
A. SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B. SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
C. SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 D. SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 SKIPIF 1 < 0 ；
A、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、 SKIPIF 1 < 0 与碱性溶液中的 SKIPIF 1 < 0 能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；
C、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确；
故选：D。
13．我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ；
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）﹣3；（2）H2O；（3）A；（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【解答】（1）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x＝0，则x＝﹣3价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、3、1、2、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
14．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式
（写一个）。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）酸。（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
【解答】（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
故填：酸。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
15. 尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥___________（填“易”或“难”）溶于水；
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是___________。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为___________。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式___________。
【答案】 (1). 易；(2). 尿素；(3). SKIPIF 1 < 0 ；(4). SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均易溶于水；
（2）硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥；
（3）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
（4）较浓的氨味是氨气，所以碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 。
16. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到______时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是______。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来______。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是______mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。
【答案】(1). 大部分固体析出；(2). 搅拌、加速溶解；(3). 缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③ (4). 胶头滴管 (5). 继续添加氯化钠至天平平衡；小于 (6). 100 (7). 量取水时，仰视读数（合理即可） (8). 氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
17. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
【答案】①. Na2CO3 ②. 碱 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ④. 4.925
【解析】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
实验计算：
解：设生成白色沉淀质量为x。
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
x=4.925g
故填：4.925。
1．【2022湖南株洲】在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱的化学式是（ ）
A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaOHD．Na2CO3
【答案】D
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3。
故选：D。
2．【2022辽宁抚顺】下列物质可用作磷肥的是（ ）
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.K2SO4
【答案】B
【解析】A中含氮元素，属于氮肥
B中含有磷元素，属于磷肥
C中含有氮和钾元素，属于复合肥
D中含有钾元素，属于钾肥。故选B
3．【2022湖南永州】运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．CuOD．C2H5OH
【答案】B
【解答】解：A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于盐，故选项错误。
故选：B。
4. 【2021江苏扬州】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
5. 【2022广东中考】荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl
【答案】A
【解析】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
6. 【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
7. 【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Ca2+、Cl-B. SKIPIF 1 < 0 、K+、 SKIPIF 1 < 0
C. Cu2+、C1-、 SKIPIF 1 < 0 D. Ba2+、A13+、 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、 SKIPIF 1 < 0 、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、 SKIPIF 1 < 0 两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
8. 【2022湖南长沙】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3
【答案】B
【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
9．【2022广西河池】下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（ ）
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
【答案】B
【解答】解：A、Na2CO3 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项正确。
C、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
D、FeCl3 NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
10. 【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： SKIPIF 1 < 0 Mg2+ SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl- SKIPIF 1 < 0
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl- SKIPIF 1 < 0
D. 含有大量 SKIPIF 1 < 0 的溶液中：Ba2+ H+ Cl- SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。
B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。
C、Cu2+呈蓝色，故C错误；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
11．【2022贵州毕节】“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（ ）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
【答案】B
【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。
B、取样溶解后加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，碳酸铵也能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，与熟石灰混合研磨后有碳酸铵、氯化铵两种化肥能闻到氨味，故选项说法正确。
D、只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来，同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只生成有刺激性气味气体的是氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。
故选：B。
12．【2022湖南益阳】下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（ ）
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
【答案】Ａ
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是H2SO4，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，但无明显变化，盐酸与氯化钠，氢氧化钙与氯化钠均不反应，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，氯化钙、氯化钡与碳酸钠溶液混合时均产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钡，故选项错误。
D、FeCl3溶液是黄色的，但是氯化铁与硫酸钠、硝酸钠都不反应，无现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
13．（2022·岳阳）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体
C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法符合题意；
B、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法不符合题意；
C、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法不符合题意；
D、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法不符合题意；
故答案为：A。
14．【2022广西柳州】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
【答案】C
【解答】解：①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，故说法错误。
②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故说法正确。
③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH＝7，故说法正确。
④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，故说法错误。
⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO42﹣的质量分数一直在减少，故说法正确。
②③⑤说法正确。
故选：C。
15．【2022黑龙江佳木斯】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是
，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 （选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可）；较多固体；
（2）94；AEB；＞。
【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）。
配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，主要操作顺序是AEB。
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
16．【2022湖南张家界】粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【解答】解：（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，是过滤操作。
（2）滤液F中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液F中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
17．【2022内蒙古赤峰】某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分
【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl
猜想二：该化肥是 。
猜想三：该化肥是NH4HCO3
猜想四：该化肥是尿素
【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应
【进行实验】
【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式 。
【反思交流】
问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是 （写出一种即可）
问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是 （填字母序号）
A.硝酸钾是一种复合肥料
B.为提高作物产量，施用化肥越多越好
C.为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
【答案】【提出猜想】（NH4）2SO4。
【进行实验】四；二；无明显现象。
【得出结论】2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【反思交流】AD。
【解答】解：【提出猜想】
猜想一：该化肥是NH4Cl
猜想二：该化肥是（NH4）2SO4
猜想三：该化肥是NH4HCO3
猜想四：该化肥是尿素
故答案为：（NH4）2SO4。
【进行实验】
故答案为：四；二；无明显现象。
【得出结论】
氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，发生反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【反思交流】
问题1：依据标签上的信息可知，低温保存，说明热稳定性差，防潮说明易溶于水，因此碳酸氢铵具有的性质是热稳定性差、易溶于水。
A.硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料，该选项正确。
B.施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，该选项不正确。
C.不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效，该选项不正确。
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，该选项正确。
故答案为：热稳定性差或易溶于水；AD。
18．【2022广西来宾】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 （填字母序号）。
A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3
【答案】任务一 （1）盐；
（2）BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]CO32﹣、OH﹣；
任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）①④⑦；
[拓展与应用]BC。
【解答】解：任务一 （1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素.氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为B、D；
任务二[提出猜想]碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32﹣、OH﹣；
任务三[解释与结论]（1）实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；
[拓展与应用]由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选：BC。
1.【2022河南模拟】侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（ ）
A. Na2C03B.NaHC03C. NaOHD. NaCl
【答案】A
【解析】侯氏制碱法中制取的是纯碱，化学式为Na2C03 。
2.【2022本溪一模】下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（ ）
A.K2SO4 B.CO（NH2）2 C.NaNO3 D.NH4H2PO4
【答案】A
【解析】钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A。
3.【2022江苏连云港一模】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水D. 冷却蒸发皿
【答案】A
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。 故选：A。
4.【2022湖南郴州一模】下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
5.【2022四川攀枝花二模】某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
【答案】C
【解析】（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
6. 【2022辽宁丹东一模】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Fe3+、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 B. Ba2+、Na+、 SKIPIF 1 < 0 、OH﹣
C. Ba2+、Cu2+、OH﹣、 SKIPIF 1 < 0 D. Ca2+、Na+、OH﹣、 SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+和碳酸根离子两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
7.【2022四川成都一模】饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（ ）
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
【答案】B
【解析】胃酸主要成分是盐酸。
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
8.【2022湖南邵阳一模】下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A. NaOH B. KOH HCl
C. NaOH NaCl D. NaOH NaCl HCl
【答案】D
【解析】A、NaOH溶液显碱性，、溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是、溶液；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别硫酸、硝酸，故选项错误。
B、KOH、溶液均显碱性，HCl溶液显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH、溶液，不变色的是HCl溶液；再将稀盐酸分别滴加至变红色的两种溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别KOH、溶液，故选项错误。
C、NaOH、溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，三者之间两两不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH溶液显碱性，NaCl、HCl溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是NaCl、HCl溶液；再将NaCl、HCl溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是稀盐酸，不能使红色褪去的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
9.【2022广西梧州二模】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名D. NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
10. 【2022湖南常德模拟】下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A. FeCl3、NaCl、Na2SO4B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. BaCl2、Na2SO4、NaOHD. MgCl2、Na2SO4、HCl
【答案】D
【解析】A、氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；
B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
故选D。
11.【2022贵州黔西南一模】化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能
将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
【答案】C
【解析】A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。
故选：C。
12. 【2022湖北襄阳一模】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl
B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl
D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；
B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；
C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；
D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。
故选D。
13．【2022山东济宁一模】下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2CO3B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开，说法错误；
B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产生气体，使用一种试剂通过一次付可以鉴别处理，说法正确；
D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
故选：C。
14．【2022广西贵港一模】某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。
②BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式： 。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 。
乙组同学：
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 （用文字叙述）。
【答案】【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；乙组填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
【解答】【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；
乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、熟记盐的通性： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①盐跟某些金属的反应（必须满足三个条件才可以反应。盐必须是可溶性的盐；必须是活泼的金属置换出不活泼的金属，K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应）； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②盐跟酸的反应生成新盐和新酸； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③盐跟碱的反应生成新盐和新碱； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④盐跟另一种盐的反应生成新盐和新盐。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、其中盐通性的 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②、 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③、 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④属于复分解反应，发生的条件：A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；（这个应用于离子共存类题目）B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
理解和记熟练化肥的种类，以及每类化肥的主要作用，是解答此类题的关键。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是______（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：______。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______g白色沉淀。
步骤
现象
结论
第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨
有刺激性气味的气体放出
猜想 不成立；
第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液；
未见明显现象
猜想 不成立；
第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；
猜想三不成立。
步骤
现象
结论
第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨
有刺激性气味的气体放出，说明样品是铵盐
猜想四不成立；
第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液；
未见明显现象，说明样品不是硫酸铵
猜想二不成立；
第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；
无明显现象，说明样品不是碳酸氢铵
猜想三不成立。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
② 。
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
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