吉林省部分名校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份吉林省部分名校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19S 32Ca 40Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
B．铵态氮肥和草木灰混合施用肥效更好
C．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服剂
D．盐酸的腐蚀性比醋酸大，不能用于卫生洁具的清洁
2．下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是
A．NaOH固体B．溶液C．固体D．盐酸
3．下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力与碘升华时所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．NaClB．C．SD．Mg
4．下列有关原子核外电子排布的说法错误的是
A．的电子排布式写成，违反了能量最低原理
B．基态：的电子排布式写成，是正确的
C．O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理
D．Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则
5．下列说法中错误的是
A．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体
B．电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率
C．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断
D．处于最低能量状态的原子叫基态原子，，过程中形成的是发射光谱
6．不同周期主族元素的简单氢化物沸点变化曲线如图，依据图示下列说法错误的是
A．碳族元素简单氢化物沸点逐渐升高，是由于其组成和结构相似，相对分子质量依次增加
B．氢键一般表示为A－H…B，则氯化氢分子间的氢键可表示为Cl－H…Cl
C．在没有氢键存在的情况下，图中氢化物的沸点主要取决于分子间作用力，即范德华力
D．N、O、F的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素，是因为存在分子间氢键
7．下列有关分子结构与性质的描述错误的是
A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸
B．、、三种微粒的空间结构和VSEPR模型都相同
C．、、、都是由极性键构成的非极性分子
D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短
8．“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是
9．下列图示（夹持装置已略去）与对应的叙述相符的是
10．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．中配体与的配位能力：
C．1ml 中含有16ml 键
D．和分子中均只含有极性共价键
11．茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一。下列说法错误的是
A．Al与O形成配位键时，O提供孤电子对B．配合物X所含的元素中属于s区的只有H
C．配合物X中的配位数为6D．茜素分子间存在范德华力、氢键
12．常用的荧光灯中涂有荧光材料（圆括号内用逗号隔开的为互代离子）。已知：X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的主族元素，X的原子最外层电子数是电子层数的三倍；Y、W同族，且基态Y原子有1个未成对电子；X、Y、Z三种元素的族序数：Z＜X＜Y；基态R原子的最外层电子排布式为。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：X＞Y＞ZB．Z的最高价含氧酸为强酸
C．简单氢化物的沸点：X＞Y＞WD．R与X形成的化合物仅含离子键
13．常温下，将mL一定浓度的高氯酸（）溶液、mL 0.25 HF溶液，分别加水稀释至体积为V mL，溶液pH与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．乙代表溶液pH与的关系B．时，甲对应溶液的pH＝8
C．加热时的溶液，不变D．常温下，
14．已知：，晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．该晶胞中含有4个
B．离最近的有12个
C．该晶体的密度为
D．上述反应中，每生成1ml ，转移电子数为14
15．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a
B．当电极a上有1ml 生成时，c极区溶液仍为中性
C．电极d的电极反应为
D．当电极b上有0.3ml 生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L（标准状况）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
氮、磷、砷等元素的单质及化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为 。
（2）基态氮原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为 ；氮、磷、砷的简单氢化物、、的空间结构均为 形，键角由大到小的顺序为 （填化学式），分析原因：
。
（3）与N—甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示。
分子中存在的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则N—甲基咪唑分子中的大键可表示为 。
（4）研究发现固态和均为离子晶体，但结构分别为和，分析固态和结构存在差异的原因： 。
下列关于、和[的结构的推断错误的是 （填标号）。
A．气态分子中P原子为杂化
B．的空间结构为正四面体形
C．和中P原子的杂化类型相同
17．（15分）
化合物有助于更好地理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：
（1）的焰色试验呈砖红色，金属元素能产生焰色试验的微观原因为
。
（2）与Ni同周期且基态原子最外层电子数相同的Zn元素位于元素周期表的 区。
（3）Fe能与CO、等形成配合物，如（结构如图1）、（结构如图2），其中1ml 中含有 ml配位原子，中含有键与键的数目之比为 。
图1图2
（4）Ni可以形成多种氧化物，其中晶体结构为NaCl型，由于晶体存在缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为 。
（5）P与As同主族，磷化硼（BP，结构如图3）是一种超硬耐磨涂层材料，磷化硼晶体属于 （填“共价”“离子”或“分子”）晶体， （填“是”或“否”）含有配位键，晶体中P原子的配位数为 。
图3
（6）Ti、Ni均为第四周期的元素。组成为，配位数为6的晶体有两种：X和Y。化学式为的X呈绿色，定量实验表明，1ml X恰好与2ml 反应生成沉淀。Y呈紫色，且1mlY恰好与3ml 反应生成沉淀，则Y的化学式为 。
18．（13分）
处理NO、是减少空气污染的重要途径。
已知：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1） 。
（2）已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能 。
（3）向密闭反应器中按投料，发生反应④。相同时间内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1，Cat2的关系如图1所示。
图1
①催化效率较高的是 （填“Cat1”或“Cat2”）。
②Cat1作用下，400℃时b点 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是
。
③T＞400℃，b→c的可能原因是 。
（4）在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2ml NO和2ml CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。
图2
①由以上信息判断：甲容器中的反应条件为 （填“恒温”或“绝热”）。
②乙容器中0～4min内NO的平均反应速率为 。a点放出的热量为 kJ。
19．（13分）
某课题组利用氟—氧元素交换技术实现无氯合成六氟磷酸锂，工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）中阴离子是 ，基态F原子的价电子排布图为 ，中O的杂化方式为 。
（2）该工艺流程的所有物质所含的元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能最小的是 。
（3）、LiF的熔点依次为－93.8℃，842℃，其原因是 。
（4）中阴离子的VSEPR模型是 。
（5）和LiF化合生成的化学方程式为 。
（6）的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则2个最近距离为 pm。
高二化学试卷参考答案
1．A
【解析】草木灰和铵态氮肥混合施用后，会产生氨气，降低肥效，B项错误；碳酸钡会与盐酸反应，不可用作X射线透视肠胃的内服剂，C项错误；盐酸可用于卫生洁具的清洁和去除水垢，D项错误。
2．C
【解析】氢氧化钠固体、硫酸氢钠溶液、盐酸加入水中都会抑制水的电离，A、B、D项均不符合题意。
3．C
【解析】碘升华克服范德华力。NaCl熔化克服离子键，A项不符合题意；熔化克服共价键，B项不符合题意；Mg熔化克服金属键，D项不符合题意。
4．A
【解析】的电子排布式写成，违反了泡利不相容原理，A项错误。
5．D
【解析】处于最低能量状态的原子叫基态原子，轨道和轨道能量相同，该过程没有能量释放，不会形成发射光谱，D项错误。
6．B
【解析】氯化氢分子间不存在氢键，B项错误。
7．C
【解析】二氧化硫为极性分子，C项错误。
8．A
【解析】第一电离能：Br＞As＞Se，B项错误；非金属性：C＞Si＞Ge，C项错误；离子半径：，D项错误。
9．C
【解析】滴定时稀盐酸应用酸式滴定管盛装，NaOH溶液应盛装在锥形瓶中，A项不符合题意；酸性条件下，铁钉发生析氢腐蚀，B项不符合题意；图示为碱式滴定管的排气泡操作，项不符合题意。
10．B
【解析】氯离子的电子式表示错误，A项错误；1ml 中含有21ml 键，C项错误；分子中含有极性共价键和非极性共价键，D项错误。
11．B
【解析】本题主要考查配合物的性质及相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
属于s区的元素有H和Ca，B项错误。
12．C
【解析】X、Y、Z、W、R依次为O、F、P、Cl，Ca。第一电离能：F＞O＞P，A项错误；磷酸不是强酸，B项错误；过氧化钙中含有离子键和共价键，D项错误。
13．D
【解析】本题主要考查酸的稀释，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。
是强酸，HF是弱酸，对于强酸，增大1，对应溶液的pH也增大1；对于弱酸，加水稀释过程中，未电离的弱酸分子继续电离，增大1，对应溶液的pH增大值小于1。观察图像可知，甲曲线的增大4，pH也增大4，代表一元强酸，A项错误；时，水的电离不可忽视，甲对应溶液的pH接近7，但不会超过7，B项错误；加热溶液，促进HF电离，增大，而保持不变，它们的比值增大，C项错误；开始时，PH＝2，，D项正确。
14．B
【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
离最近的有6个，B项错误。
15．D
【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
a为正极，b为负极，电极b的电极反应式为，电极c的电极反应式为，电极d为电解池阳极﹐电极反应为极反应式为，·OH可进一步氧化苯酚，化学方程式为，当电极b上有0．3ml 生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L（标准状况），D项错误。
16．
（1）
（2）哑铃形；三角锥；；原子半径：N＜P＜As，电负性：N＞P＞As，则成键电子对之间的斥力：，所以键角逐渐减小
（3）
（4）半径较大，无法形成；AC
17．
（1）电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态或基态时，会以光的形式释放能量
（2）ds
（3）5；1∶1
（4）8∶3
（5）共价；是；4
（6）
18．
（1）－870
（2）368
（3）①Cat2
②未达到；相同温度下，Cat1催化时NO转化率比Cat2催化时小
③催化剂选择性降低（或催化剂活性降低等，2分）
（4）
①绝热
②0.4；597.6
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（1）根据盖斯定律可知，2＋①×2得目标反应的。
（2）反应热等于正、逆反应活化能之差，。
（3）①相同温度下，NO转化率越高，催化效率越高，所以Cat2催化效率较高。
②a、b点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关，与催化剂无关。
③b→c点催化效率降低，可能是催化剂选择性降低、催化剂活性降低等。
（4）正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝热过程，乙为恒温过程。0～4min内，设参加反应的NO的物质的量为2x ml：
起始物质的量/ml2200
变化物质的量/ml2x2xx2x
a点物质的量/ml2－2x2－2xx2x
同温同压下，气体压强与气体总物质的量成正比例。，解得x＝0.8。。
19．
（1）；；
（2）F；Li
（3）LiF是离子晶体，是分子晶体
（4）平面三角形
（5）
（6）
选项
已知信息
推论
A
分子空间结构为V形
分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B
电负性：Br＞Se＞As
第一电离能：Br＞Se＞As
C
沸点：
非金属性：Ge＞Si＞C
D
原子半径：Na＞Al＞s
离子半径：

A．滴定某未知浓度的NaOH溶液
B．验证吸氧腐蚀
C．探究温度对化学平衡的影响
D．酸式滴定管排气泡