人教版化学中考复习第2单元我们周围的空气课件

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一、空气的成分1.对空气的成分的研究法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
2.空气的成分(1)空气的成分。
注意空气中各成分的含量指的是气体体积分数而不是质量分数,一般来说空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸、物质的腐烂、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气,但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量氧气,使氧气含量保持相对稳定。
(2)氮气和稀有气体。性质:都是无色无味的气体,氮气在常温下化学性质很稳定;稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。用途:氮气可生产硝酸和化肥,作保护气;稀有气体可用于制作电光源。
3.空气中氧气的含量测定实验(1)实验装置如下图所示。
(2)实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下,将水压入集气瓶,进入瓶中水的体积即是氧气的体积。
(3)实验步骤:检查装置的气密性;集气瓶内加入少量水,以水面为基准线,把集气瓶水面上方分成五等份;点燃过量的红磷,立即伸入瓶中,把塞子塞紧;红磷燃烧停止后,冷却到室温,打开弹簧夹,观察现象。(4)实验现象:烧杯中的水进入集气瓶内,水面上升到集气瓶中原空气体积的约 处。红磷燃烧产生大量白烟。
(6)结果分析:①测量结果小于 的原因:红磷用量不足,氧气未消耗尽;装置的气密性不好,当集气瓶内氧气消耗尽时,瓶内压强减小,瓶外空气进入集气瓶;装置未冷却至室温就打开弹簧夹。②测量结果大于 的原因可能是:弹簧夹未夹紧胶皮管,在红磷燃烧过程中,有少量瓶内气体沿导管排出。
注意①测量氧气的体积必须采用易与氧气反应且没有气体生成的物质。此装置中铁、木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。②测量的反应物一定要足量,装置必须密封。
二、空气的污染和防治1.污染物:目前计入空气质量评价的主要污染物为有害气体(如CO、SO2、NO2和O3等)及PM10、PM2.5等。2.污染源:煤、石油等化石燃料的燃烧,工厂排出的废气,汽车尾气,农作物秸秆的焚烧等。3.危害:被污染的空气会严重损害人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。
4.净化空气的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林。5.空气质量日报:主要内容包括空气质量指数、首要污染物、空气质量级别等。
三、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质通常情况下氧气是一种没有颜色、没有气味的气体,降到一定温度时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体,密度比空气略大,不易溶于水。2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性和助燃性,不具有可燃性。
3.氧气与常见物质的反应
4.用途氧气的两个重要用途是支持燃烧和供给呼吸。5.危害各种事物都具有两面性,氧气对人有有利的一面,但也有有害的一面,如缓慢氧化造成的钢铁腐蚀、食物腐烂。
四、氧气的制法1.氧气的实验室制法
注意(1)用高锰酸钾制氧气并采用排水法收集时,高锰酸钾要平铺在试管底部,试管口要塞一团棉花,且试管口略向下倾斜,防止冷凝水流至试管底部使试管炸裂;实验结束时,要先取出导管,再熄灭酒精灯,防止因水倒吸而使试管炸裂。(2)用过氧化氢制氧气时,长颈漏斗下端要插入液面以下,防止氧气从长颈漏斗中逸出。
2.氧气的工业制法(1)分离液态空气制氧气。通过降温加压,使空气变为液态,然后蒸发。液态氮先蒸发出来,剩下的主要是液态氧。此过程是物理变化。(2)利用膜分离技术制氧气。
五、几组概念1.纯净物和混合物
2.氧化反应、化合反应与分解反应的比较
3.催化剂和催化作用(1)催化剂(又叫触媒),在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。(2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。
注意学习催化剂概念时要注意以下三点。①催化剂只改变反应速率,可增大反应速率,也可减小反应速率;②催化剂的质量在化学反应前后不改变;③催化剂的化学性质在化学反应前后不改变。要证明某一物质是否为某一化学反应的催化剂应抓住这三点。
【例1】 暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量,实验开始前的装置如图所示,实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是(　　)
A.实验前必须检查装置的气密性B.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%C.若实验测得空气中氧气体积分数偏低,可能是暖宝宝贴的使用量不足D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
解析:A.如果装置漏气,会使进入的水偏少,测定的结果偏小,实验前必须检查装置的气密性,故正确;B.铁生锈消耗氧气,使装置内的气压减小,进入水的体积就是消耗氧气的体积,集气瓶内空气的体积是(250-20) mL=230 mL,进入水的体积是45 mL,即氧气的体积是45 mL,因此氧气的体积分数= ×100%≈19.6%,故错误;C.发热剂的量必须足量,因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完,使结果准确,若实验测得空气中氧气体积分数偏低,可能是暖宝宝贴的使用量不足,故正确;D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积,使结果准确,故正确。答案:B
【例2】 某市为了治理雾霾天气,对城区机动车单双号限行。(1)雾霾多出现于冬季,可能的原因是  　(写一点)。(2)防“霾”专用口罩中使用了活性炭,这是利用了活性炭的　　　　　作用。 (3)除“机动车限行”外,请你再提出一条治理“雾霾”的合理建议:　 (写一点)。 (4)排放到空气中的污染物包括有害气体和烟尘,目前计入空气质量指数的有害气体有　　　　、　　　、NO2、O3(臭氧)。 
解析:(1)冬季取暖消耗更多燃煤,会产生大量烟尘和有害气体,所以雾霾多出现于冬季;(2)活性炭具有吸附性,能吸附有毒的气体;(3)减少化石燃料的使用以及使用清洁能源等,都可以减少雾霾产生; (4)目前计入空气质量指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3(臭氧)。答案:(1)冬季取暖消耗更多燃煤(2)吸附(3)使用清洁能源(4)CO　SO2
【例3】 下列说法正确的是(　　)A.木炭燃烧后生成红色固体B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧解析:木炭燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,故A错误;一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,故B正确;红磷在空气中燃烧产生大量白烟,不是白雾,故C错误;将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中才会剧烈燃烧,故D错误。答案:B
【例4】 根据下图回答问题:(1)实验仪器a的名称是　 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,所选用的发生装置是　　　(填字母序号)。 
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,二氧化锰起　　　　　　作用,所选用的收集装置是　　　或E。 (4)用排空气法收集一瓶氧气,验满时将带火星的木条放在瓶口,若观察到　 ,说明瓶中已充满氧气。 
解析:(1)仪器a为长颈漏斗;(2)利用高锰酸钾分解制氧气时所选药品为固体,且反应需加热,则应选A;(3)在过氧化氢分解制氧气的过程中,MnO2起催化作用,氧气的密度比空气的大且不易溶于水,可选用C或E收集气体;(4)将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃证明已收集满。答案:(1)长颈漏斗　(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　A　(3)催化　C　(4)木条复燃
【例5】 下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是(　　)A.净化后的空气、氧化镁B.水和冰相混合、啤酒C.生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物D.氯化钾、液氧
解析:净化后的空气中有氧气和氮气等多种物质,属于混合物,氧化镁是一种物质,属于纯净物;水和冰相混合只有水一种物质,属于纯净物,啤酒中有水和酒精等多种物质,属于混合物;生锈的铁钉中有铁和铁的氧化物,属于混合物,高锰酸钾加热后的混合物中有二氧化锰和锰酸钾,属于混合物;氯化钾是一种物质,属于纯净物,液氧是一种物质,属于纯净物。答案:B
【例6】 氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述正确的是(　　)A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.用过氧化氢制氧气的反应不属于分解反应C.氧气具有可燃性D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
解析:物质与氧气发生的反应属于氧化反应,故A项正确;过氧化氢制氧气是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应,故B项错误;氧气能支持燃烧,具有助燃性,但不具有可燃性,故C项错误;物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应,如甲烷的燃烧,故D项错误。答案:A