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2024重庆市乌江新高考协作体高二下学期4月月考试题化学含解析
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这是一份2024重庆市乌江新高考协作体高二下学期4月月考试题化学含解析，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
A．碘单质受热产生紫色气体
B．氯化氢溶于水
C．氯化钠受热熔化
D．氯化铵受热分解
2．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有
A．4种B．7种
C．8种D．9种
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A．原子序数为116B．中子数为293
C．核外电子数为177D．元素Lv的相对原子质量为293
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A．半径大小：r (Cl-)>r(K+)
B．O和Cl的电负性大小： Cl > O
C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K)
D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
5．表中数据是对应物质的熔点：
据此做出的下列判断中正确的是
A．铝的化合物的晶体都是离子晶体
B．表中只有干冰和是分子晶体
C．同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（ ）
A．第三周期VA族B．第四周期IIIA族
C．第四周期VA族D．第五周期IIIA族
7．下列有关说法正确的是
A．FeS2、CaC2、MgBr2含有的化学键类型相同B．共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体
C．干冰的密度小于冰D．PCl3、NH3分子中心原子均为sp3杂化
8．下列推测合理的是
A．和都是正四面体形分子且键角都为
B．NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同
C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸
D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
9．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是
A．B．(CH3)4CC．CH3CH2OHD．CH3OCH3
10．下列有关说法错误的是
A．中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B．O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角
C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、
D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y
B．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构
C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D．工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质
12．下列化合物的沸点高低排列正确的是
(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2(III)(CH3)3CCH2OH(IV)CH3CH2CH2CH2COOH
A．(I)>(II)>(III)>(IV)B．(II)>(III)>(I)>(IV)
C．(III)>(II)>(IV)>(I)D．(IV)>(III)>(I)>(II)
13．已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③④B．②③C．①②③D．④⑤
14．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是
A．沸点：HX>HYB．还原性：HY>HX
C．酸性：HXO4>HYO4D．稳定性HY>HX
二、非选择题
15．废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：
(1)C元素位于元素周期表的 区，的价电子排布式 。
(2)下列说法正确的是
A．浸取时硫酸的浓度越大越好
B．过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的
C．结晶时可采用蒸发结晶
D．沉钴时可用代替
(3)向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式 。
(4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠，一定条件反应原理2CH2O62++11CO+12OH− 一定条件 2CCO4−+3CO32−+18H2O。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。
①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响 。
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为 。压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为 。
16．清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
I.利用反应：可减少的排放。
(1)的结构式为 ，分子中极性键与非极性键的个数比为 。
(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的 kJ/ml。
(3)下列关于该反应的说法错误的是_______。
A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大
D．该反应在高温条件下自发
(4)该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则 (填“>”、“<”或“=”)。
II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应：
副反应：
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7ml。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则
(5)乙烷的总转化率为 (保留4位有效数字)。
(6)该温度下主反应的平衡常数K为 ml/L。
17．回答下列问题：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。
(1)有关1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确的 。
A．该结构中存在手性碳原子
B．该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．中含有配位键，B原子为杂化
D．该物质是离子化合物，固态时能导电
(2)咪唑具有类似苯的平面结构（如图所示），其大π键应表示为 。
Ⅱ.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTes）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应。
(3)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的 区。
Ⅲ.与可形成配离子。
(4)该离子中不含的化学键类型有 （填字母）。
A．离子键 B．配位键 C．键 D．共价键
E．键 F．氢键
(5)已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。
Ⅳ.硫酸氧钛（Ti）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。
(6)该阳离子的化学式为 。
18．钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，难溶于乙醇，可通过如下反应制备：2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。该反应放出大量的热，制备具体步骤如下：
I.称取2.0g NH4Cl于三颈烧瓶中，用5mL水溶解。
II.分批加入3.0g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水。
III.加热至55~60℃反应20min。冰水浴冷却，过滤。
IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、用乙醇洗涤晶体并干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)步骤I中使用的玻璃仪器有三颈烧瓶、 、 。
(2)步骤II中，逐滴加入10mL 6%的双氧水若改为一次性加入会出现的问题是 。
(3)步骤III中，冰水浴冷却的目的是 ，步骤IV趁热过滤掉的主要物质为 。
(4)步骤V中加入浓盐酸的目的是 ，用乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是 。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体C(NH3)5Cl3(M=250.5g·ml-1)。取2.505g紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，写出该反应的化学方程式 。物质
干冰
熔点()
2073
920
801
1291
190
-107
-57
1723
2023-2024学年（下）第一阶段性学业质量联合调研抽测
高二化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．DA.碘是分子晶体，碘单质受热产生紫色气体只克服了分子间作用力，没有破坏化学键，故A错误；B.氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了共价键，但没有新化学键的形成，故B错误；C.氯化钠受热熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，但没有新化学键的形成，故C错误；D.氯化铵受热发生分解反应生成氯化氢和氨气，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；故选D。
2．D电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3种伸展方向，即3个原子轨道)，3d(5种伸展方向，即5个原子轨道)，共9个空间运动状态，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．AA．核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，故A正确；B．核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故 B错误；C．原子的核外电子数等于质子数，为116，故C错误；D．核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误；答案A。
4．AA．电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确。B．电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误。C．同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误。D．KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D项错误。答案选A。
5．DA．根据上述分析，氯化铝为分子晶体，故A错误；B．氯化铝、氯化硼、干冰为分子晶体，故B错误；C．C、Si属于同主族，干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误；D．氯化钠与氟化铝都是离子晶体，故D正确；答案为D。
6．B合成纳米材料，其化学式为RN，已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族；故选：B。
7．DA． FeS2、CaC2中存在离子键和非极性共价键，MgBr2中只含有离子键，含有的化学键类型不相同，故A错误；B． 共价晶体的熔沸点不一定高于金属晶体，有的金属晶体的熔沸点很高，故B错误；C． 干冰是固态二氧化碳，干冰的密度一般为1.56g/cm3，冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，冰是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构，干冰的密度大于冰，故C错误；D． PCl3、NH3分子中心原子价层电子对分别是3+=4，3+=4，均形成3个σ键，含有一个孤电子对，均为sp3杂化，故D正确；故选D。
8．BA．是正四面体形分子，键角为，故A错误；B．三种物质中心原子杂化类型均为sp3 ，故B正确；C．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，气化时需要吸收较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸，故C错误；D．BF3中B不满足8电子稳定结构，故D错误；答案选B。
9．AA．由核磁共振氢谱可知，该有机物中有两种氢原子，个数比为，选项A符合题意；B．的核磁共振氢谱有1组峰，选项B不符合题意；C．的核磁共振氢谱有3组峰，选项C不符合题意；D．的核磁共振氢谱有1组峰，选项D不符合题意；答案选A。
10．AA．中C提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键，A错误；B．O的电负性大于S，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力更大，则键角大，故推断的键角大于的键角，B正确；C．H2O和HF存在分子间氢键，可以依靠分子间氢键形成缔合分子、，C正确；D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明生成了无色的FeF3溶液，可说明与结合能力更强，D正确；故答案选A。
11．CA．水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于硫化氢沸点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，A错误；B．Al3+电子层有2层，S2-电子层有3层，两种离子电子层不同，B错误；C．W与Y形成的化合物为二氧化硫，其水溶液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，C正确；D．工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝得到铝，D错误；
答案选C。
12．D
13．B①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe(OH)2+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；答案选B。
14．D两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，已知Q2>Q1，可知X放出的热量较少，非金属性XHX，故D正确。故答案选：D。
15．(1) d 3d7
(2)BD
(3)
(4) 升高温度有利于提高反应速率，但不利于提高醋酸钴的转化率：增大压强既有利于提高反应速率，又有利于提高醋酸钴的转化率 MHP的选择性下降 EO的转化率下降
16．(1) O=C=O 6：1
(2)+430
(3)BC
(4)<
(5)57.14%
(6)1
17．(1)C
(2)
(3)d
(4)AE
(5)正四面体形
(6)
18．(1) 玻璃棒 量筒
(2)在温度迅速升高过程中，H2O2大量分解，浓氨水分解和挥发
(3) 降低[C(NH3)6]Cl3的溶解度，提高产量 活性炭
(4) 增大氯离子浓度可以利用同离子效应促使[C(NH3)6]Cl3析出 产品损失少，且易干燥
(5)C(NH3)5Cl3+2AgNO3=2AgCl+[C(NH3)5Cl](NO3)2
高二化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
A．碘单质受热产生紫色气体
B．氯化氢溶于水
C．氯化钠受热熔化
D．氯化铵受热分解
2．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有
A．4种B．7种
C．8种D．9种
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A．原子序数为116B．中子数为293
C．核外电子数为177D．元素Lv的相对原子质量为293
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A．半径大小：r (Cl-)>r(K+)
B．O和Cl的电负性大小： Cl > O
C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K)
D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
5．表中数据是对应物质的熔点：
据此做出的下列判断中正确的是
A．铝的化合物的晶体都是离子晶体
B．表中只有干冰和是分子晶体
C．同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（ ）
A．第三周期VA族B．第四周期IIIA族
C．第四周期VA族D．第五周期IIIA族
7．下列有关说法正确的是
A．FeS2、CaC2、MgBr2含有的化学键类型相同B．共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体
C．干冰的密度小于冰D．PCl3、NH3分子中心原子均为sp3杂化
8．下列推测合理的是
A．和都是正四面体形分子且键角都为
B．NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同
C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸
D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
9．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是
A．B．(CH3)4CC．CH3CH2OHD．CH3OCH3
10．下列有关说法错误的是
A．中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B．O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角
C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、
D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y
B．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构
C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D．工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质
12．下列化合物的沸点高低排列正确的是
(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2(III)(CH3)3CCH2OH(IV)CH3CH2CH2CH2COOH
A．(I)>(II)>(III)>(IV)B．(II)>(III)>(I)>(IV)
C．(III)>(II)>(IV)>(I)D．(IV)>(III)>(I)>(II)
13．已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③④B．②③C．①②③D．④⑤
14．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是
A．沸点：HX>HYB．还原性：HY>HX
C．酸性：HXO4>HYO4D．稳定性HY>HX
二、非选择题
15．废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：
(1)C元素位于元素周期表的 区，的价电子排布式 。
(2)下列说法正确的是
A．浸取时硫酸的浓度越大越好
B．过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的
C．结晶时可采用蒸发结晶
D．沉钴时可用代替
(3)向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式 。
(4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠，一定条件反应原理2CH2O62++11CO+12OH− 一定条件 2CCO4−+3CO32−+18H2O。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。
①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响 。
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为 。压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为 。
16．清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
I.利用反应：可减少的排放。
(1)的结构式为 ，分子中极性键与非极性键的个数比为 。
(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的 kJ/ml。
(3)下列关于该反应的说法错误的是_______。
A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大
D．该反应在高温条件下自发
(4)该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则 (填“>”、“<”或“=”)。
II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应：
副反应：
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7ml。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则
(5)乙烷的总转化率为 (保留4位有效数字)。
(6)该温度下主反应的平衡常数K为 ml/L。
17．回答下列问题：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。
(1)有关1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确的 。
A．该结构中存在手性碳原子
B．该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．中含有配位键，B原子为杂化
D．该物质是离子化合物，固态时能导电
(2)咪唑具有类似苯的平面结构（如图所示），其大π键应表示为 。
Ⅱ.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTes）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应。
(3)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的 区。
Ⅲ.与可形成配离子。
(4)该离子中不含的化学键类型有 （填字母）。
A．离子键 B．配位键 C．键 D．共价键
E．键 F．氢键
(5)已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。
Ⅳ.硫酸氧钛（Ti）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。
(6)该阳离子的化学式为 。
18．钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，难溶于乙醇，可通过如下反应制备：2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。该反应放出大量的热，制备具体步骤如下：
I.称取2.0g NH4Cl于三颈烧瓶中，用5mL水溶解。
II.分批加入3.0g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水。
III.加热至55~60℃反应20min。冰水浴冷却，过滤。
IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、用乙醇洗涤晶体并干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)步骤I中使用的玻璃仪器有三颈烧瓶、 、 。
(2)步骤II中，逐滴加入10mL 6%的双氧水若改为一次性加入会出现的问题是 。
(3)步骤III中，冰水浴冷却的目的是 ，步骤IV趁热过滤掉的主要物质为 。
(4)步骤V中加入浓盐酸的目的是 ，用乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是 。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体C(NH3)5Cl3(M=250.5g·ml-1)。取2.505g紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，写出该反应的化学方程式 。物质
干冰
熔点()
2073
920
801
1291
190
-107
-57
1723
2023-2024学年（下）第一阶段性学业质量联合调研抽测
高二化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．DA.碘是分子晶体，碘单质受热产生紫色气体只克服了分子间作用力，没有破坏化学键，故A错误；B.氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了共价键，但没有新化学键的形成，故B错误；C.氯化钠受热熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，但没有新化学键的形成，故C错误；D.氯化铵受热发生分解反应生成氯化氢和氨气，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；故选D。
2．D电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3种伸展方向，即3个原子轨道)，3d(5种伸展方向，即5个原子轨道)，共9个空间运动状态，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．AA．核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，故A正确；B．核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故 B错误；C．原子的核外电子数等于质子数，为116，故C错误；D．核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误；答案A。
4．AA．电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确。B．电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误。C．同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误。D．KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D项错误。答案选A。
5．DA．根据上述分析，氯化铝为分子晶体，故A错误；B．氯化铝、氯化硼、干冰为分子晶体，故B错误；C．C、Si属于同主族，干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误；D．氯化钠与氟化铝都是离子晶体，故D正确；答案为D。
6．B合成纳米材料，其化学式为RN，已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族；故选：B。
7．DA． FeS2、CaC2中存在离子键和非极性共价键，MgBr2中只含有离子键，含有的化学键类型不相同，故A错误；B． 共价晶体的熔沸点不一定高于金属晶体，有的金属晶体的熔沸点很高，故B错误；C． 干冰是固态二氧化碳，干冰的密度一般为1.56g/cm3，冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，冰是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构，干冰的密度大于冰，故C错误；D． PCl3、NH3分子中心原子价层电子对分别是3+=4，3+=4，均形成3个σ键，含有一个孤电子对，均为sp3杂化，故D正确；故选D。
8．BA．是正四面体形分子，键角为，故A错误；B．三种物质中心原子杂化类型均为sp3 ，故B正确；C．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，气化时需要吸收较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸，故C错误；D．BF3中B不满足8电子稳定结构，故D错误；答案选B。
9．AA．由核磁共振氢谱可知，该有机物中有两种氢原子，个数比为，选项A符合题意；B．的核磁共振氢谱有1组峰，选项B不符合题意；C．的核磁共振氢谱有3组峰，选项C不符合题意；D．的核磁共振氢谱有1组峰，选项D不符合题意；答案选A。
10．AA．中C提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键，A错误；B．O的电负性大于S，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力更大，则键角大，故推断的键角大于的键角，B正确；C．H2O和HF存在分子间氢键，可以依靠分子间氢键形成缔合分子、，C正确；D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明生成了无色的FeF3溶液，可说明与结合能力更强，D正确；故答案选A。
11．CA．水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于硫化氢沸点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，A错误；B．Al3+电子层有2层，S2-电子层有3层，两种离子电子层不同，B错误；C．W与Y形成的化合物为二氧化硫，其水溶液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，C正确；D．工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝得到铝，D错误；
答案选C。
12．D
13．B①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe(OH)2+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；答案选B。
14．D两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，已知Q2>Q1，可知X放出的热量较少，非金属性X
15．(1) d 3d7
(2)BD
(3)
(4) 升高温度有利于提高反应速率，但不利于提高醋酸钴的转化率：增大压强既有利于提高反应速率，又有利于提高醋酸钴的转化率 MHP的选择性下降 EO的转化率下降
16．(1) O=C=O 6：1
(2)+430
(3)BC
(4)<
(5)57.14%
(6)1
17．(1)C
(2)
(3)d
(4)AE
(5)正四面体形
(6)
18．(1) 玻璃棒 量筒
(2)在温度迅速升高过程中，H2O2大量分解，浓氨水分解和挥发
(3) 降低[C(NH3)6]Cl3的溶解度，提高产量 活性炭
(4) 增大氯离子浓度可以利用同离子效应促使[C(NH3)6]Cl3析出 产品损失少，且易干燥
(5)C(NH3)5Cl3+2AgNO3=2AgCl+[C(NH3)5Cl](NO3)2
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