河北省邢台市多校2023-2024学年高二下学期3月第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省邢台市多校2023-2024学年高二下学期3月第一次月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．自新一轮找矿突破战略行动开展以来，华北某地质大队在河北承德地区探获一处中型钒钛磁铁矿，该矿床查明资源量已超千万吨，达中型规模，而且深部还有良好的远景，其中钒钛氧化物量达百万吨，伴生磷矿物量数十万吨，原子的价层电子排布式正确的是( )
A.B.C.D.
2．下列化学用语的表达错误的是( )
A.的VSEPR模型：
B.的电子式：
C.基态N原子的价层电子轨道表示式：
D.分子的空间结构模型：
3．当原子的电子从3d能级跃迁到4s能级上时，可通过光谱仪直接摄取( )
A.电子运动轨迹B.原子的吸收光谱
C.电子云图象D.原子的发射光谱
4．某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了( )
A.洪特规则B.泡利不相容原理
C.能量守恒原理D.能量最低原理
5．符号3所代表的含义是( )
A.轨道上有3个电子
B.第三电子层轨道有3个伸展方向
C.电子云有3个伸展方向
D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
6．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是( )
A.每个p能级都有3个原子轨道
B.s能级和p能级的原子轨道形状相同
C.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D.s能级的原子轨道半径与能层序数无关
7．氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是( )
A.HClOB.C.D.
8．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小，下列判断错误的是( )
A.是V形分子B.键角大于的
C.是直线形分子D.和的空间结构相同
9．下列有关等含氮粒子的说法正确的是( )
A.中键角比中键角大
B.极易溶于水，主要原因是分子间能形成氢键
C.的空间结构都是三角锥形，中的N都是杂化
D.的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此属于弱电解质
10．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，中含有键数目为
B.1ml基态C原子中未成对电子数为2
C.盐酸中，含有的HCl分子数为0.2
雄黄（，结构为）中含有2个键
11．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( )
A.溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子
B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C.键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少
D.酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小
12．下列各组基态原子或元素中彼此化学性质一定相似的是( )
A.L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D.原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子
13．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.的熔沸点也低于，则的熔沸点也低于
B.是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小
C.N≡N的键能大，的性质稳定；则C≡C的键能也大，的性质也很稳定
D.和都是正四面体形，中键角为109°28′，则中键角也为109°28′
14．元素周期表前四周期的一部分如图，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )
A.X、Z元素都能形成双原子分子
B.W、Y、R元素的单质分子内都存在非极性键
C.最简单氢化物的稳定性：
D.键长：；键能：
二、填空题
15．根据所学知识，回答下列问题：A、B、C代表三种元素，D是由A、B两种元素组成的物质。
（1）基态A原子核外只有一种运动状态的电子，基态B原子的最外层电子排布式为，则________。
（2）C的单质在常温、常压下是气体，基态C原子的M层上有1个未成对的p电子，C的气态氢化物和氟化氢相比，稳定性较强的是_____，其原因是_____；沸点较高的是_____，其原因是_____。（填写化学式，并从微粒间作用力的角度分析原因）
（3）D是由短周期元素构成的中性四核粒子，有14个电子，分子中仅含共价键，其结构式为_____；D分子内所含键与键的数目之比为_____；键与键的强度大小关系为键_____（填“>”“”表示）。
（4）A、B、C、D四种元素电负性由大到小顺序是_____（用元素符号及“>”表示）。
（5）比稳定，原因是_____。
17．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。硅（Si）、镓（Ga）、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式：_____。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径_____（填“大于”“小于”或“等于”）碳的原子半径，因此键长_____（填“长”或“短”），键能小。丁硅烯中键与键的个数比为_____。
（2）我国航天事业发展迅猛，太阳能电池材料使用的是砷化镓（GaAs）。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是_____。
（3）光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_____。
（4）硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和，从原子结构角度解释原因：_____。
（5）太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：_____。
18．催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。
（1）基态氧原子中，核外电子有_____种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有_____个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为_____。
Ⅱ.我国科研人员研制出了（M为Fe、Mn等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
（3）Mn在元素周期表中位于_____区。
（4）第三电离能：_____（填“>”或“邻羟基苯甲醛，故B错误；
C.、中O原子均为杂化，中O原子有1个孤电子对，中O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对与成键电子对之间的排斥，故键角：，故C正确；
D.Cl的电负性较大，吸引电子能力较强，使得的羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，故D错误；
故选C。
12．答案：A
解析：A.L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素的价电子排布式为，则两元素都位于元素周期表ⅣA族，化学性质一定相似，故A正确；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子是价电子排布式为3的镁原子，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子是价电子排布式为的过渡元素的原子，主族元素与过渡元素的化学性质不相似，故B错误；
C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子可能为硼原子或氟原子，3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子可能为铝原子或氯原子，ⅢA族元素和ⅦA族元素的化学性质不相似，故C错误；
D.原子核外电子排布式为的X原子为氦原子，原子核外电子排布式为的Y原子为铍原子，氦元素与铍元素化学性质不相似，故D错误；
故选A。
13．答案：B
解析：A.甲烷不存在氢键，甲烷的相对分子质量小于硅烷，范德华力小，熔沸点低，因此的熔沸点低于，而分子间存在氢键，故熔沸点高于，故A错误；
B.是非极性分子，在水中的溶解度不大，也是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度也很小，故B正确；
C.氮气中因键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而C≡C键中π键易断裂，结构不稳定，不能类推，故C错误；
D.为正四面体形，键角为，中，磷最外层有5个电子，而在正四面体结构中，每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，故D错误；
综上所述，答案为B。
14．答案：A
解析：A.氮气和溴单质都是双原子分子，故A正确；
B.氩气为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；
C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，则磷化氢的稳定性弱于硫化氢，故C错误；
D.元素的非金属性越强，与氢原子形成共价键的键能越大，氮元素的电负性强于磷元素，则氮氢键的键能大于磷氢键，故D错误；
故选A。
15．答案：（1）2
（2）HF；的键能大于；HF；HF分子间可以形成氢键
（3）；3∶2；>；键中原子轨道的重叠程度比键中原子轨道的重叠程度大，形成的共价键强
（4）；铬
解析：（1）s能级最多能容纳2个电子，故n=2
（2）M层上p能级只有1个电子的电子排布为：3或者3，3是铝元素，单质为固体，不符合题意。3是氯，单质为气体，符合题意，故元素C为氯。HCl和HF，由于F原子的原子半径小于Cl原子，所以HF的键长小于HCl，所以HF的键能大于HCl，所以HF更稳定。由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点大于HCl。
（3）A只有一种运动状态的电子，所以A是H，D是由C和H组成的化合物，且为4核14电子的中性粒子，故D为，其结构式为：。乙炔分子中有3个键和2个键，故二者数目比为3:2。由于键中原子轨道的重叠程度比键中原子轨道的重叠程度大，所以形成的共价键强度更大。
（4）Ti的价电子为：，其价电子轨道表示式为：。
价电子为的原子一共有24个电子，故其为铬元素。
16．答案：（1）哑铃；ds；
（2）；四面体形
（3）
（4）
（5）的3d能级处于半充满状态
解析：（1）C为Si元素，电子排布式为，最高能级的电子云轮廓图是哑铃形；Cu位于元素周期表的ds区；Cu的简化电子排布式为；故答案为：哑铃；ds；。
（2）为，根据价层电子对互斥理论计算中心原子S的孤电子对数=×（6-2×1）=2，说明S存在2对孤电子对，S又存在两个共价键，则S原子的杂化轨道类型为杂化；中中心原子S的孤电子对数=×（6+2-3×2）=1，说明S存在一对孤电子对，其还有3个用于成键的共价键，因此的VSEPR模型为四面体形；故答案为：；四面体形。
（3）同一周期从左向右第一电离能的趋势是逐渐增大的，但由于第Ⅱ、ⅤA族电子排布的特殊性，其第一电离能较相邻两个族的电离能大，因此P、S、Cl三种元素的第一电离能从大到小为Cl>P>S，故答案为：Cl>P>S。
（4）同一周期原子的电负性从左向右依次增大，同一主族原子的电负性从上到下依次减小，因此，O、Na、Si、P的电负性从大到小为O>P>Si>Na，故答案为：。
（5）的电子排布式为，的电子排布式为，的3d能层处于半充满状态，因此比稳定，故答案为：的3d能级处于半充满状态。
17．答案：（1）；大于；长；11∶1
（2）N
（3）
（4）最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构
（5）灼烧时原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而火焰呈现特殊颜色
解析：（1）乙硅烷的分子式为，电子式为；硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径大于碳的原子半径（同主族从上到下原子半径逐渐增大），因此键长长、键能小；丁硅烯分子中含有8个Si-H键2个Si-Si和1个Si=Si双键，单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，分子中σ键与π键个数之比为11：1，故答案为：；大于；长；11：1。
（2）砷是33号元素，基态砷原子核外电子排布式为，简化的核外电子排布式为，其电子占据的最高能层是第四层，符号是N，故答案为：N。
（3）元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是：O>Ge>Zn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn，故答案为：O>Ge>Zn。
（4）硅和锗是同主族元素，能与氯元素形成，则表明最外层电子数都为4，从原子结构角度解释原因：最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构。答案为：最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构。
（5）当基态原子的电子吸收能量后，电子从较低的能级跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，激发态原子中的电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色，故答案为：灼烧时原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而火焰呈现特殊颜色。
18．答案：（1）5；3
（2）或
（3）d
（4）