株洲市第二中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份株洲市第二中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．可以用于蒸馏的仪器是( )
A.B.C.D.
2．《如梦晋阳》烟花秀表演，将优美音乐和绚丽焰火融为一体，而能使火焰呈现紫色的元素是( )
A.钾B.钠C.铜D.钡
3．下列关于焰色试验，说法错误的是( )
A.用煤气灯比用酒精灯好，因为煤气灯的焰色更浅一些
B.铂和铁的焰色为无色
C.观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃片是为了避免微量钠的干扰
D.铂丝或铁丝可以用盐酸洗，也可以用硫酸洗
4．表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3ml转移的电子数为
B.和的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为
C.浓度为1ml/L的和混合溶液中，
D.标准状况下，2.24L的CO和混合气体中含有的质子数为
6．对于反应，下列叙述正确的是( )
A.只是氧化剂
B.是还原产物
C.每生成1个的转移6个电子
D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5
7．关于反应，下列说法不正确的是( )
A.HCl是氧化产物
B.既发生还原反应又发生氧化反应
C.被氧化的原子与被还原的原子的个数比2:1
D.生成1mlSi时，转移4ml电子
8．下列说法正确的是( )
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；
③取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；
④区别与溶液，可用溶液；
⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到；
⑦“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，其原理是向饱和食盐水中先通足量，再通足量，析出。
A.①⑥B.③④C.①③⑥D.③⑦
9．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A.再通入少量氯气，减小
B.加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强
C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
10．白磷（）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：
反应①为和反应生成Cu、和；
反应②为。
下列说法正确的是( )
A.在反应①和②中，只作还原剂
B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C.若反应完全且转化为的转化率是80%，理论上反应①和②消耗的物质的量之比为14:11
D.用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
二、多选题
11．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是( )
A.通入气体：、、、
B.酸性溶液中：、、、
C.的明矾溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
12．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是( )（已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体）
A.①②B.②④C.③④D.①③
13．在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是( )
A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B.硫元素一共参加了3个氧化还原反应
C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
14．反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是( )
A.按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B.升高温度有利于装置A中产品的生成
C.当加入4mlNaOH时，最多消耗氰尿酸（）1ml
D.装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
三、填空题
15．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
回答下列问题：
（1）该“84”消毒液NaClO物质的量浓度约为_______（保留1位小数）。
（2）某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液480mL。请你帮他将下列过程补充完整：
①计算并用托盘天平称量NaClO固体_______g；
②将称量好的NaClO固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaClO全部溶解；
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______（填序号）。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反（托盘天平的最小砝码为1g）
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
（4）一瓶上述1000mL的“84”消毒液的消毒能力相当于_______的溶液（消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后Mn元素变为+2价）。
（5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
16．铁及其化合物与生产、生活关系密切
（1）生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。
（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）用废铁皮制取铁红（）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若要检验是否有生成，方法是_________________。
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为____________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________（任写一项）。
（4）可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾。
____________________（高铁酸钾）+__________
①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______（填化学式）。
②高铁酸钾（）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。
17．某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，分别取A、B、C三块镀锌铁皮（均截自同一块规则的镀锌铁皮）进行实验，实验数据记录如表。
该镀锌层平均厚度（单侧）为___________cm。（保留两位有效数字）写出简要计算过程：已知：锌的密度为。
18．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：、、、、、、、、。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是：_______；
（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是_______；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有_______；
（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，不能肯定存在的离子有_______。
19．工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量难溶性杂质）为主要原料制备的步骤如下。
（1）酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有_______（写出两条措施）。
（2）沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9g，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。
①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______（填标号）。
A.4mLB.6mLC.8mLD.10mL
②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为（不考虑氨水与反应）_______。
（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和，滤液中浓度最大的阳离子是_______（填化学式）。
（4）焙烧：FeOOH和在空气中高温熔烧后均可得到，反应的化学方程式分别为_______、_______。
四、实验题
20．如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；
（2）C装置的作用是___________；D装置的作用是___________；
（3）E中发生化学反应的方程式为___________；
（4）烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是______；其发生反应的化学方程式为：________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.为蒸发皿，用于蒸发结晶，A错误；
B.为直行冷凝管，用于蒸馏，B正确；
C.为球形冷凝管，用于回流，C错误；
D.为容量瓶，用于配制溶液，D正确；
故选B。
2．答案：A
解析：A.钾元素焰色试验，隔着钻玻璃为紫色火焰故A正确;
B.钠的焰色试验为黄色火焰，故B错误;
C.铜的焰色试验为蓝绿色火焰，故C错误;
D.的焰色试验为黄绿色色火焰，故D错误;
故选A。
3．答案：D
解析：A.为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故A正确；
B.焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，铂、铁灼烧时均为无色，故可用铂丝或铁丝蘸取待测物，故B正确；
C.钾元素隔着钴玻璃紫色火焰，观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故C正确；
D.焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，氯化物受热时易挥发，不可以用硫酸洗，硫酸盐难挥发，故D错误；
故选：D。
4．答案：D
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：A.依据分析可知，反应中氯元素化合价部分升高、部分降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.该反应中Cl元素的化合价由0价上升到+5价，故是氧化产物，故B错误；
C.该反应中Cl元素的化合价由0价上升到+5价，每生成1个转移5个电子，故C错误；
D.由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1mlCl原子失去电子时5mlCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1:5，故D正确；
故选：D。
7．答案：C
解析：A.在该反应中中的H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高被氧化，为还原剂，生成的HCl是氧化产物，故A正确；
B.中Si元素化合价由+4价变为0价，H元素化合价由-1价变为+1价，则既发生还原反应又发生氧化反应，故B正确；
C.中的H元素化合价由0价变为+1价，中Si元素化合价由+2价变为0价，H元素化合价由-1价变为+1价，所以被氧化的原子与被还原的原子的个数比3:1，故C错误；
D.中Si元素化合价由+4价变为0价，则生成1mlSi时，转移4ml电子，故D正确；
故选：C。
8．答案：A
解析：
9．答案：C
解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；
加入少量NaCl粉末，增大，的平衡逆向移动，使HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；
加入少量的碳酸钠粉末，消耗，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；
光照过程中，HClO分解生成和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错。
10．答案：C
解析：A.由方程式可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂也是还原剂，故A错误；
B.由题意可知，反应①中磷元素化合价升高被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价降低被还原，铜是还原产物，由得失电子数目守恒可知，中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5，故B错误；
C.由题意可知，反应中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80%可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量比为1:4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5ml，则反应生成磷酸的物质的量为20ml，由方程式可知，反应②生成5ml磷化亚铜的同时生成6ml磷酸，反应消耗白磷的物质的量为，反应①生成磷酸的物质的量为，反应消耗白磷的物质的量为，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为，故C正确；
D.用稀硫酸铜溶液清洗皮肤后，应再使用稀碳酸氢钠溶液清洗，除去残余的硫酸铜溶液，并中和反应生成的磷酸和硫酸，不能选用碱性较强的氢氧化钠溶液清洗，否则会灼伤皮肤，故D错误；
故选C。
11．答案：BD
解析：A.具有还原性，与在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.中性溶液中：、会形成、沉淀，不能大量共存，B错误；
C.在明矾溶液中，与会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；
D.的溶液显酸性，在酸性溶液中，与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
12．答案：AB
解析：①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选；
②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且关闭止水夹a，利用压强差使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；
③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；
④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；
综上所述答案为AB。
13．答案：BC
解析：
14．答案：BC
解析：A.A为制取的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取氯气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；
B.升高温度，氯气和NaOH溶液反应生成，生成浓度减少，不利于装置A中产品的生成，B错误；
C.由反应方程式：、，可得关系式：，加入4mlNaOH时，可消耗1ml，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1ml，C错误；
D.装置D是浓盐酸和反应生成，由于产生气体装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确；
故选：BC。
15．答案：（1）4.0
（2）149；胶头滴管
（3）②⑤
（4）3.2
（5）；62.5
解析：（2）配制480mL该消毒液需用500mL容量瓶，则该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为；
当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（3）①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)，1g以下用游码，因称取物质的质量为整数不需要用游码，故放反不会造成溶质质量的变化，所配溶液浓度无影响；
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容，热胀冷缩导致恢复至室温后容量瓶内所配溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响溶液的浓度；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少导致所配溶液浓度偏低；
⑤定容时，俯视刻度线导致溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；
故选②⑤；
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可增强消毒能力，其化学方程式为。
16．答案：（1）
（2）
（3）取少量步骤Ⅰ的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，说明其中含有，反之不含；；氮氧化物排放少
（4）；NaClO；杀菌消毒；净水
解析：（1）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式高温为：；
（2）若模具不干燥，炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应，产生，易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，反应的化学方程式：高温。
17．答案：
解析：
18．答案：（1）
（2）
（3）、
（4）、、；、
解析：（1）水溶液是蓝色，在无色溶液中不能大量存在。其它离子水溶液都呈无色；所以不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；
（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明该溶液显碱性，在碱性溶液中，与会发生反应：，不能大量存在；此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，说明无；再加入溶液后，有白色沉淀生成，证明含有离子，由于与会产生微溶物质，所以一定不含有；此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有、；
（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入溶液，有白色沉淀生成，由于溶液中含，所以产生的白色沉淀含有，根据上述实验可确定含有、，任何溶液都呈电中性，所以一定含有阳离子；根据上述实验及分析确定不含有、、、，所以一定含有、、；可能含有，也可能不含有，不能确定是否存在的离子是、。
19．答案：（1）将烧渣粉碎、升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等
（2）D；氨水与过量的硫酸发生中和反应
（3）
（4）；
解析：（1）能提高铁元素的浸出率的措施有升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等。
（2）由图可知，为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为10mL，故选D；
酸浸步骤中，硫酸过量。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与过量的硫酸发生中和反应。
（3）“沉铁”后过滤，根据过程可知，加入碳酸氢铵和氨水中的铵根离子未转化为沉淀而留在滤液中，所以滤液中密度最大的阳离子是。
（4）FeOOH和在空气中高温焙烧后均可得到，无化合价发生改变，FeOOH分解产生铁红和水，反应的化学方程式分别为；碳酸亚铁高温煅烧生成铁红，铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化还原反应，碳酸亚铁和氧气高温焙烧反应生成铁红和二氧化碳，反应方程式为。
20．答案：（1）圆底烧瓶；浓盐酸（或浓HCl）
（2）除去氯气中混有的氯化氢气体；除去水蒸气（或干燥氯气）
（3）
（4）吸收尾气；
解析：（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为圆底烧瓶，根据分析可知B中盛放的是浓盐酸(或浓HCl)，故答案为：圆底烧瓶：浓盐酸(或浓HCl)；
（2）根据上述分析可知C装置的作用是除去氩气中混有的氢化氢气体；D装置的作用是干燥气气；故答案为；除去氯气中混有的氯化氢气体；除去水蒸气(或干燥氯气)；
（3）在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式；
（4）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以G装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为。
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A
液氯
漂白粉
CO
B
醋酸
浓硫酸
乙醇
C
赤铁矿
盐酸
D
胆矾
氯水
CaO
镀锌铁皮
长度/cm
宽度/cm
反应前固体质量/g
反应后固体质量/g
A
5.00
4.00
4.360
4.212
B
5.10
4.00
4.447
4.295
C
4.90
5.10
4.438
4.330