中职化学高教版（2021）医药卫生类第四节 离子反应和离子方程式完整版课件ppt

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主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.4 离子反应和离子方程式
1. 通过观察氯化钠溶液分别与硝酸钠、硝酸银溶液混合后的现象，了解发生离子反应的条件。发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。2. 通过分析硫酸铜和氢氧化钠溶液的反应，理解离子反应的本质，了解离子方程式的书写方法，提升规律总结能力。发展现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。3. 通过讨论离子反应在科学研究、生产生活和环境保护中的应用，体会化学科学对人类社会发展的重要推动作用。发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。
离子是电解质在溶液中的存在形式，因此溶液中电解质之间的反应必须从离子的角度进行思考。例如，在HCl溶液和NaCl溶液中分别加入AgNO3溶液，产生的沉淀都是AgCl。图3-4-1是利用已知浓度AgNO3，溶液测定未知溶液中Cl-浓度的滴定实验。HCl溶液和NaCl溶液中分别加入AgNO3溶液，均有AgCl沉淀生成，两个反应的本质上是否相同?
一.离子反应和离子方程式
电解质溶于水后，能够部分或全部地解离成组成它的离子。因此，电解质在水溶液中所起的反应必然有离子参加，这种有离子参加的反应称为离子反应。
小组合作完成实验：向两支试管中各加入适量氯化钠溶液，再分别向其中逐滴滴加硝酸钠溶液、硝酸银溶液，仔细观察实验现象、填写表格，解释原因。
表3-4-1 现象记录表
提示：白色沉淀是AgCl
电解质在水溶液中的反应实质上离子间的反应，因此化学上常用实际参加反应的离子符号来表示反应的进行。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，称为离子方程式。
离子方程式与化学方程式的含义是不同的：（1）化学方程式只表示了一定物质间的某个具体化学反应。（2）离子方程式不仅说明了一个化学反应的实质，还表明了同一类化学反应的特点。
写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应方程式，根据离子反应和离子方程式的定义，小组讨论：反应前后，各离子的浓度发生怎样的变化？
CuSO4 、NaOH 和Na2SO4都是强电解质，在溶液中完全解离。反应前溶液中的微粒主要为： Cu2+ 、SO42- 、Na+、OH-反应后溶液中的微粒主要为： Na+、 SO42-、Cu(OH)2
OH–和Cu2+结合生成了氢氧化铜沉淀使两者浓度降低
写 正确写出反应的化学方程式。
改 将易溶性的强电解质改写成离子形式。
删 删去方程式两边不参加反应的离子，并化简。
查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
哪些物质须要改成离子形式？
HCl、H2SO4、HNO3等
NaOH、KOH、Ba(OH)2等
学习范围内常见盐的溶解性（1）所有钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水。（2）氯化物中AgCl不溶于水。PbCl2微溶于水。（3）碳酸盐中只有钠盐、钾盐、铵盐溶于水。（4）硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
二.离子反应发生的条件
溶液中所有离子均无变化，即反应没有发生。
问题：NaNO3与KCl能否发生反应？
溶液中的离子互换反应发生的条件：（1）生成难溶物质(沉淀)（2）生成挥发性物质(气体)（3）生成弱电解质(如水)
（1）生成难溶物质的离子反应
（2）生成挥发性物质的离子反应
（3）生成弱电解质的离子反应
1．下列实验能发生离子反应的是A．氢气还原氧化铜B．盐酸与K2SO4溶液混合C．降低饱和KNO3溶液的温度D．KOH溶液与CuSO4溶液混合【答案】D
2．下列方程式书写不正确的是A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO32-B．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3- +NOC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【答案】C
3．离子方程式CO32- +2H+=H2O+CO2↑表示A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应【答案】D
4．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式B．把易电离的物质都改写成离子的形式C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应【答案】C
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 【答案】C
业精一分汗禾滴，爱心一颗花万朵。
P63，1.2
第四节离子反应和离子方程式