辽宁省锦州市2023-2024学年高三下学期质量检测化学试卷(无答案)

这是一份辽宁省锦州市2023-2024学年高三下学期质量检测化学试卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了实验室通过反应制备，工业上由碳酸锰矿粉等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 Ce 140
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．利用活性炭的吸附性淡化海水B．利用石膏作加工豆腐的凝固剂
C．利用光导纤维将太阳能转化为电能D．利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．葡萄糖的一种环状结构简式：
B．聚乙烯链节的结构简式：
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．的水解方程式：
3．一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．键角：
B．1ml中含有键的数目为
C．同温下的数目：1L0.5ml/L溶液＞2L0.25ml/L溶液
D．标准状况下，每生成22.4L，该反应转移电子数为
4．给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．NaCl
C．
D．
5．实验室通过反应制备。下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备NOB．用装置乙干燥NO
C．用装置丙制备D．用装置丁处理尾气
6．我国科学家研发出世界首例室温条件下，以固态氢化镧（）为氢负离子（）导体的新型二次电池，电池工作原理如图所示。已知电池放电时由a极移向b极，下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为H∶B．电池工作时电势a＜b
C．放电时，电池总反应式为D．充电时，每转移2ml电子，a极增重2g
7．利用、与合成的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．是合成乙醇的中间体
B．合成过程涉及C―O键的断裂和C―C的形成
C．第③步的反应式为
D．若用替代，可生成
8．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05ml/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：R＜WB．X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化物
C．Y、Z、W中，第一电离能最大的是YD．Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物
9．为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论中正确的是（ ）
A．实验①：与的水解相互促进B．实验②：无色气体为
C．实验③：氧化性D．实验④：电离常数
10．工业上由碳酸锰矿粉（主要成分为，含、MgO、杂质）制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“浸渣”的主要成分为
B．“沉铁”反应的离子方程式为
C．“电解”过程中增大溶液中的，电解效率增大
D．该工艺流程中，溶液可循环使用
11．咖啡酸苯乙酯（CAPE）可作抗氧化剂，合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关
B．Ⅰ中含有一个手性碳原子
C．Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇
D．1ml Ⅲ与足量NaOH溶液反应，消耗3ml NaOH
12．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，嵌入和嵌出立方晶胞体心过程中，与含量发生变化，其过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．基态铁原子价层电子排布式为
B．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
C．普鲁士蓝中与个数比为1∶2
D．显鲁士白的化学式为
13．已知可逆反应，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，（其中、是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Y表示消耗速率与浓度的关系
B．图中A点表示反应达到平衡状态
C．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅
D．若某温度时，则该温度下平衡常数
14．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基处理酸性废水中有机污染物［如（苯酚）］，其工作原理如图a所示，一段时间内，或电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是（ ）
图a图b
A．Pt电极应与直流电源的正极相连
B．HMC-3电极反应有：；
C．根据图b可判断合适的电流强度约为60mA
D．若处理0.1ml，理论上HMC-3电极消耗2.8ml
15．四氯金酸（）由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。25℃时，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T和pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，的电离平衡常数约为
B．n点溶液中，
C．p、n、q三点对应的水解平衡常数：
D．p点对应的溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、BaO、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀；
②硫脲具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为，氧化性：。
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是______（填化学式）。
（2）步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为______（填标号）；硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。
A．65℃、2.0ml/LB．75℃、2.0ml/LC．85℃、2.5ml/LD．100℃、2.5ml/L
（3）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为______。
（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的是______。
（5）常温下，，步骤④中恰好沉淀完全，，此时溶液的，则溶液中______ml/L。
（6）若经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得的质量为______t。
17．（14分）利用和合成甲醇（），在催化剂作用下涉及以下反应：
反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
回答下列问题：
（1）反应ⅲ在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）反应ⅲ的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为______。
（3）对于上述和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是______（填标号）。
A．减小的浓度有利于提高的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
（4）在恒压密闭容器中，按照投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。
Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。
①温度选择______K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醇的产量最高。
②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
图1图2
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数（）的变化关系如图2所示。（已知：分压＝总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）
③反应ⅱ的变化关系对应图2中______（填“m”或“n”）。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则______kPa。
⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，反应i的______（用分数表示）。
18．（14分）含钴配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，在不同的制备条件下，钴可以形成多种配位结构。三氯化六氨合钴是一种重要的含钴配合物，实验室可用活性炭为催化剂，由、浓氨水、、制备。
已知：①在溶液中较稳定；具有较强还原性；
②常温下，。
实验过程操作步骤如下（省略加热和夹持装置）：
步骤1：将固体溶在水中，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液。
步骤2：实验装置如图，将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再加入溶液与浓氨水，水浴加热至55℃，保持20min。
步骤3：趁热过滤，冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器c的名称是______，d中无水的作用是______。
（2）步骤1中，加入有利于后续配离子的生成，其原因是______。
（3）步骤2中，加入溶液与浓氨水时，应先打开活塞______（填“a”或“b”）。
（4）步骤3中加入浓盐酸的目的是______。
（5）制备的总反应化学方程式为______。
（6）已知是以为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有______种。
（7）上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成六配位配合物，向含0.1ml该配合物溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀28.7g，其配离子的化学式为______。
19．（14分）有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）G中含有官能团的名称为______。
（2）H+J→K的反应类型为______。
（3）F的结构简式为______。
（4）B→C的化学方程式为______。
（5）L是D与乙醇酯化后的产物，符合下列条件的L的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；
①含有苯环
②能发生水解反应且1ml物质需要2ml NaOH发生反应
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式______。
（6）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的合成路线______（其他试剂任选）。
实验装置
序号
试剂X
实验现象
①
溶液
产生白色沉淀
②
溶液
光照管壁有无色气泡产生
③
酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
溶液
无明显现象