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2024年广东省阳江市阳春市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广东省阳江市阳春市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年广东省阳江市阳春市中考一模化学试题原卷版docx、2024年广东省阳江市阳春市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的姓名、准考证号、座位号。
3．严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；不能答在试题上。
4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 寓言故事是中华传统文化宝库中一颗璀璨的明珠。以下寓言故事所描述的变化属于化学变化的是
A. 愚公移山B. 孔融让梨C. 抱薪救火D. 刻舟求剑
【答案】C
【解析】
【详解】A、愚公移山，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、孔融让梨，无新物质生成，属于物理变化；
C、抱薪救火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、刻舟求剑，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. “一日之计在于晨”新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是
A. 米饭B. 牛奶C. 芹菜D. 馒头
【答案】B
【解析】
【详解】A、米饭中主要成分是淀粉，属于糖类，故选项不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，故选项符合题意；
C、蔬菜水果中富含维生素，故芹菜中富含维生素，故选项不符合题意；
D、馒头中主要成分是淀粉，属于糖类，故选项不符合题意。
故选B。
3. 2023年10月神舟十七号载人飞船成功发射，宇航员太空行走时需要“人造空气”供给呼吸，“人造空气”中氮气的含量约为
A. 78%B. 0.94%C. 21%D. 0.03%
【答案】A
【解析】
【详解】空气中各成分按体积分数计算由多到少的顺序是：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）等，空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氮气的体积分数约为78%，故选：A。
4. “加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒苹果”中，“铁、锌、硒”指的是
A. 单质B. 元素C. 金属D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。
5. 垃圾是一种“放错地方的资源”。矿泉水瓶投入的垃圾箱对应的标志是
A. 可回收物B. 厨余垃圾
C. 有害垃圾D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】矿泉水瓶是可回收物，将其回收利用，既减少了“白色污染”，又节约了资源，其应投入标有“可回收物”的垃圾桶，故选A。
6. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 称量NaOH固体
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，否者酒精可能溢出引发火灾，错误；
B、氢氧化钠固体具有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，防止腐蚀托盘，错误；
C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量充分散失，错误；
D、用胶头滴管向试管中加液体时，应垂直悬空于试管上方1cm处，防止液体附着在试管内壁，正确。
故选D。
7. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是
A. 张青莲B. 侯德榜
C. 拉瓦锡D. 道尔顿
【答案】B
【解析】
【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意；
D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。
故选B。
“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。结合所学知识，完成下面小题。
8. “天宫二号”太空舱利用作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中铁元素的化合价为，则镍（）元素的化合价为
A. B. C. D.
9. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A. 是一种氧化物
B. 含有1个氮分子和1个氯分子
C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
【答案】8. B 9. C
【解析】
【8题详解】
NiFe2O4中，铁元素的化合价是+3 价，氧元素显-2价，设镍（Ni）元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则有：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。
故选B；
【9题详解】
A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含有氮分子和氧分子，错误；
C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，正确；
D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，错误.
故选C。
2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，展示了中国力量。请完成下面小题。
10. 火炬燃烧必须具备的条件是
①有可燃物 ②有足够的氧气 ③温度达到可燃物的着火点 ④使用铝合金作外壳
A. ①③④B. ②③④C. ①②④D. ①②③
11. 主火炬高达7.85米，采用铝材打造。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铝元素是非金属元素B. 铝原子中子数为13
C. 铝元素是第三周期元素D. 铝的氧化物化学式为
12. 开幕式上的主火炬首次使用了绿色燃料甲醇，实现“零排放”。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A. 该反应体系中共有4种化合物
B. 生成物的质量比为
C. 参加反应的、分子个数比为
D. 反应前后原子的种类不变
【答案】10. D 11. C 12. A
【解析】
【10题详解】
物质必须具有可燃性、温度必须达到或超过可燃物的着火点、必须与氧气（或空气）接触是物质燃烧的条件，所以火炬燃烧必须具备的条件是①②③，与使用铝合金作外壳无关。
故选D。
【11题详解】
A、由元素名称的偏旁“钅”字可知，铝元素属于金属元素，错误；
B、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13（圆圈内数字），而不是中子数，错误；
C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的核外有三个电子层，因此铝元素位于元素周期表的第三周期，正确；
D、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，因此铝元素在化合物中显+3价，在化合物中氧元素通常显-2价，则铝的氧化物化学式为Al2O3，错误。
故选C。
【12题详解】
由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，根据化学方程式可知，该反应体系中共有二氧化碳、甲醇和水，3种化合物，说法错误；
B、根据化学方程式可知，生成物的质量比=（12+1×4+16）：（1×2+16）=，说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，该反应中甲和乙的分子个数比为1：3，说法正确；
D、根据微观示意图可知，反应前后原子的种类不变，说法正确。
故选A。
13. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是
A. 溶质的质量分数：a>b>c
B. 由b→c需加入一定量的水
C. 由c→a需加入适量硝酸钾
D. a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线a、b点时溶液处于饱和状态，a点的溶解度大于b点，所以a点溶液中溶质质量分数大于b点，c点溶液是不饱和溶液，溶质质量分数小于a点，但bc两点溶解的硝酸钾质量相同，则溶质质量分数相等，a、b、c三点的溶质质量分数大小为：a＞b=c，故选项错误；
B、bc两点溶液中溶质质量分数相等，由b→c只需温度由t1升高到t2，故选项错误；
C、t2℃时，由不饱和溶液转化为饱和溶液，需加入适量的硝酸钾，故选项正确；
D、a、b、c三点中a、b对应的溶液为饱和溶液，c点为不饱和溶液，故选项错误；
故选择C。
14. 下列实验方案能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化氨中含有铵根与熟石灰反应能够产生氨气，氯化钠不与熟石灰反应，分别加入熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味产生的是氯化铵，无现象的是氯化钠，可以鉴别，选项正确；
B、酸雨的PH小于5.6，测PH ，若小于5.6则为酸雨，选项错误；
C、盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳，混入了氯化钾新杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过加水溶解、过滤、洗涤干燥方法回收二氧化锰，选项错误
故选A。
15. 下列图像中有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应操作；
B、在过氧化氢制氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应操作；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性，pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应操作；
D、向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中加大量的水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，图像中有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分。
16. 龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。
（1）三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是_______。
（2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，因为铜的金属活动性比铁的_______（填“强”或“弱”）。
（3）“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为，其铜、氧元素的质量比为_______。炉甘石主要成分是，在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，该化学方程式为_______。“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度_______（填“更大”“更小”或“相等”）。
（4）鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有_______（多选，填字母）。
a．汞的沸点低
b．汞被氧化变成氧化汞
C．金汞合金熔点比组分纯金属低
【答案】（1）玉龙 （2）弱
（3） ①. 8：1 ②. ③. 更大
（4）ac
【解析】
小问1详解】
玉石属于无机非金属材料，而青铜、鎏金铁心铜都属于金属材料；
【小问2详解】
铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铁比铜活泼，铜不容易和其它物质发生反应；
【小问3详解】
赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为128：16=8：1；高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是；“熄火取铜”中所得“铜”是铜和锌的合金，与纯铜相比，硬度更大；
【小问4详解】
鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有汞的沸点低，加热时容易挥发，金汞合金熔点比组分纯金属低，故选ac。
17. 【科普阅读】
2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在中国空间站正式开讲，这是中国航天员首次在梦天实验舱内进行授课。航天员在空间站呼吸的氧气有三种来源：第一种是携带的纯氧氧气瓶，第二种是利用电解水的方式产生的氧气和氢气，氧气可以供宇航员呼吸，而氢气还可以作为燃料。第三种是利用固体氧气发生器产生的氧气。
（1）分离液态空气法分离出氧气的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）航天员的呼吸作用属于_______（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（3）氢气可以作为燃料，是利用氢气的_______性。
（4）写出电解水化学方程式：_______，属于_______反应（填基本反应类型），反应前后氧元素的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（5）空间站用活性炭净化空气，是利用它的_______性。
【答案】（1）物理 （2）缓慢
（3）可燃 （4） ①. ②. 分解 ③. 升高
（5）吸附
【解析】
【小问1详解】
分离液态空气法是利用沸点不同将氮气和氧气分离，分离出氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
航天员的呼吸作用，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化；
【小问3详解】
氢气具有可燃性，可以作为燃料；
【小问4详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应；化合物中氧元素显-2价，氧气单质中氧元素显0价，故氧元素的化合价升高；
【小问5详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故填：吸附。
18. 【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取O2
i.图1中仪器a的名称是_______。
ii.实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置_______（填字母），化学方程式为_______。实验前检查装置的气密性的方法是_______，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。
（2）自制气体制取装置
i.小明用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到_______（填字母）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于_______。
ii.小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液_______。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有_______的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有_______（写一点）。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. ④. 将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，使试管内气体温度升高压强增大；
（2） ①. D ②. 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）； ③. 变红 ④. 不能燃烧也不支持燃烧 ⑤. 不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a是长颈漏斗；
②高锰酸钾制取O2属于固固加热，所以应选A作为发生装置；
③高锰酸钾制取O2的化学方程式为；
④实验前检查装置的气密性的方法是将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，使试管内气体温度升高压强增大，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
【小问2详解】
①分析图2装置可知，D为发生装置，C有出气口所以为收集装置，故过氧化氢溶液和二氧化锰加入到D瓶中；
②在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
③铜网中的石灰石与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸，会使小药瓶中的紫色石蕊溶液变红；
④蜡烛熄灭，则说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；
⑤从资源利用的角度分析，该装置的优点有不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。
19. 【科学探究】学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是溶液由_______色变为_______色，该反应的化学方程式是_______。
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_______（用化学符号表示）。
（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和。
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释）
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑_______。
【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入_______进行中和。
【答案】（1） ①. 红 ②. 无 ③. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）H2O （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 反应物是否过量 ④. 熟石灰（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，证明了稀硫酸和 NaOH 溶液能发生反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为H2O；
【小问3详解】
[进行实验]方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；
[反思交流]①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的，反应的化学方程式为：；
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
[拓展应用]如某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（合理即可）进行中和。
20. 为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：
请回答以下有关问题：
（1）“捕捉室”中溶液常喷成雾状，主要目的是_______。
（2）“捕捉室”中溶液捕捉的化学方程式为_______。
（3）“反应分离器”中涉及的反应有和_______。
（4）“封存室”内由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是_______。
（5）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有_______（填化学式）。
（6）下列措施中能有效减少空气中含量的是_______。（多选，填字母）
a．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料
b．大力推广使用太阳能
c．大力植树造林
【答案】（1）增大反应物接触面接，使反应更充分
（2）
（3）
（4）分子之间的间隔变小 （5）CaO、NaOH （6）bc##cb
【解析】
【小问1详解】
“捕捉室”中 NaOH 溶液常喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
“反应分离器”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，涉及的反应有 CaO+H2O=Ca(OH)2 、；
【小问4详解】
二氧化碳分子之间有间隔，“封存室”内 CO2 由气态变为液态，从微观角度解释，是因为分子之间的间隔变小；
【小问5详解】
由流程可知，反应过程中除水之外，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可循环利用，化学式为CaO、NaOH；
【小问6详解】
a、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，并不能减少二氧化碳的排放，故选项错误；
b、大力推广使用太阳能，可以减少二氧化碳的排放，故选项正确；
c、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，大力植树造林，可以减少空气中二氧化碳的含量，故选项正确；
故选：bc。
21. 化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示：
（1）甲烷（）属于_______（填“有机物”或“无机物”）
（2）图1空气反应器中与_______发生化合反应生成，铜元素的质量分数：_______（填“>”“<”或“=”）。
（3）在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程）
（4）从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_______（填字母）。
a． b． c． d．
【答案】（1）有机物 （2） ①. 氧气##O2 ②. >
（3）设：需要CuO的质量为x。
x=640g
答：至少需要640g的CuO。
（4）a
【解析】
【小问1详解】
甲烷（CH4）是含碳化合物，属于有机物；
【小问2详解】
根据流程图可知，图1空气反应器中氧气被消耗（反应后排出少量的O2，Cu2O与氧气（或O2）发生化合反应生成CuO，Cu2O相当于CuO分子再结合一个铜原子，则Cu2O中铜元素>CuO；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900°C，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多。
故选a。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
分别加入熟石灰研磨，闻气味
B
检验雨水是否为酸雨
测，若小于7则为酸雨
C
除去溶液中的少量
滴加适量稀盐酸
D
从与的混合物中回收
加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．电解水
B．向一定量二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向稀盐酸溶液中滴加溶液
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加大量的水
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：向少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液
_______
溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有硫酸
1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的姓名、准考证号、座位号。
3．严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；不能答在试题上。
4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 寓言故事是中华传统文化宝库中一颗璀璨的明珠。以下寓言故事所描述的变化属于化学变化的是
A. 愚公移山B. 孔融让梨C. 抱薪救火D. 刻舟求剑
【答案】C
【解析】
【详解】A、愚公移山，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、孔融让梨，无新物质生成，属于物理变化；
C、抱薪救火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、刻舟求剑，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. “一日之计在于晨”新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是
A. 米饭B. 牛奶C. 芹菜D. 馒头
【答案】B
【解析】
【详解】A、米饭中主要成分是淀粉，属于糖类，故选项不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，故选项符合题意；
C、蔬菜水果中富含维生素，故芹菜中富含维生素，故选项不符合题意；
D、馒头中主要成分是淀粉，属于糖类，故选项不符合题意。
故选B。
3. 2023年10月神舟十七号载人飞船成功发射，宇航员太空行走时需要“人造空气”供给呼吸，“人造空气”中氮气的含量约为
A. 78%B. 0.94%C. 21%D. 0.03%
【答案】A
【解析】
【详解】空气中各成分按体积分数计算由多到少的顺序是：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）等，空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氮气的体积分数约为78%，故选：A。
4. “加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒苹果”中，“铁、锌、硒”指的是
A. 单质B. 元素C. 金属D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。
5. 垃圾是一种“放错地方的资源”。矿泉水瓶投入的垃圾箱对应的标志是
A. 可回收物B. 厨余垃圾
C. 有害垃圾D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】矿泉水瓶是可回收物，将其回收利用，既减少了“白色污染”，又节约了资源，其应投入标有“可回收物”的垃圾桶，故选A。
6. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 称量NaOH固体
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，否者酒精可能溢出引发火灾，错误；
B、氢氧化钠固体具有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，防止腐蚀托盘，错误；
C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量充分散失，错误；
D、用胶头滴管向试管中加液体时，应垂直悬空于试管上方1cm处，防止液体附着在试管内壁，正确。
故选D。
7. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是
A. 张青莲B. 侯德榜
C. 拉瓦锡D. 道尔顿
【答案】B
【解析】
【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意；
D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。
故选B。
“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。结合所学知识，完成下面小题。
8. “天宫二号”太空舱利用作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中铁元素的化合价为，则镍（）元素的化合价为
A. B. C. D.
9. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A. 是一种氧化物
B. 含有1个氮分子和1个氯分子
C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
【答案】8. B 9. C
【解析】
【8题详解】
NiFe2O4中，铁元素的化合价是+3 价，氧元素显-2价，设镍（Ni）元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则有：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。
故选B；
【9题详解】
A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含有氮分子和氧分子，错误；
C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，正确；
D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，错误.
故选C。
2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，展示了中国力量。请完成下面小题。
10. 火炬燃烧必须具备的条件是
①有可燃物 ②有足够的氧气 ③温度达到可燃物的着火点 ④使用铝合金作外壳
A. ①③④B. ②③④C. ①②④D. ①②③
11. 主火炬高达7.85米，采用铝材打造。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铝元素是非金属元素B. 铝原子中子数为13
C. 铝元素是第三周期元素D. 铝的氧化物化学式为
12. 开幕式上的主火炬首次使用了绿色燃料甲醇，实现“零排放”。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A. 该反应体系中共有4种化合物
B. 生成物的质量比为
C. 参加反应的、分子个数比为
D. 反应前后原子的种类不变
【答案】10. D 11. C 12. A
【解析】
【10题详解】
物质必须具有可燃性、温度必须达到或超过可燃物的着火点、必须与氧气（或空气）接触是物质燃烧的条件，所以火炬燃烧必须具备的条件是①②③，与使用铝合金作外壳无关。
故选D。
【11题详解】
A、由元素名称的偏旁“钅”字可知，铝元素属于金属元素，错误；
B、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13（圆圈内数字），而不是中子数，错误；
C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的核外有三个电子层，因此铝元素位于元素周期表的第三周期，正确；
D、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，因此铝元素在化合物中显+3价，在化合物中氧元素通常显-2价，则铝的氧化物化学式为Al2O3，错误。
故选C。
【12题详解】
由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，根据化学方程式可知，该反应体系中共有二氧化碳、甲醇和水，3种化合物，说法错误；
B、根据化学方程式可知，生成物的质量比=（12+1×4+16）：（1×2+16）=，说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，该反应中甲和乙的分子个数比为1：3，说法正确；
D、根据微观示意图可知，反应前后原子的种类不变，说法正确。
故选A。
13. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是
A. 溶质的质量分数：a>b>c
B. 由b→c需加入一定量的水
C. 由c→a需加入适量硝酸钾
D. a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线a、b点时溶液处于饱和状态，a点的溶解度大于b点，所以a点溶液中溶质质量分数大于b点，c点溶液是不饱和溶液，溶质质量分数小于a点，但bc两点溶解的硝酸钾质量相同，则溶质质量分数相等，a、b、c三点的溶质质量分数大小为：a＞b=c，故选项错误；
B、bc两点溶液中溶质质量分数相等，由b→c只需温度由t1升高到t2，故选项错误；
C、t2℃时，由不饱和溶液转化为饱和溶液，需加入适量的硝酸钾，故选项正确；
D、a、b、c三点中a、b对应的溶液为饱和溶液，c点为不饱和溶液，故选项错误；
故选择C。
14. 下列实验方案能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化氨中含有铵根与熟石灰反应能够产生氨气，氯化钠不与熟石灰反应，分别加入熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味产生的是氯化铵，无现象的是氯化钠，可以鉴别，选项正确；
B、酸雨的PH小于5.6，测PH ，若小于5.6则为酸雨，选项错误；
C、盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳，混入了氯化钾新杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过加水溶解、过滤、洗涤干燥方法回收二氧化锰，选项错误
故选A。
15. 下列图像中有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应操作；
B、在过氧化氢制氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应操作；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性，pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应操作；
D、向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中加大量的水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，图像中有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分。
16. 龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。
（1）三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是_______。
（2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，因为铜的金属活动性比铁的_______（填“强”或“弱”）。
（3）“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为，其铜、氧元素的质量比为_______。炉甘石主要成分是，在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，该化学方程式为_______。“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度_______（填“更大”“更小”或“相等”）。
（4）鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有_______（多选，填字母）。
a．汞的沸点低
b．汞被氧化变成氧化汞
C．金汞合金熔点比组分纯金属低
【答案】（1）玉龙 （2）弱
（3） ①. 8：1 ②. ③. 更大
（4）ac
【解析】
小问1详解】
玉石属于无机非金属材料，而青铜、鎏金铁心铜都属于金属材料；
【小问2详解】
铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铁比铜活泼，铜不容易和其它物质发生反应；
【小问3详解】
赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为128：16=8：1；高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是；“熄火取铜”中所得“铜”是铜和锌的合金，与纯铜相比，硬度更大；
【小问4详解】
鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有汞的沸点低，加热时容易挥发，金汞合金熔点比组分纯金属低，故选ac。
17. 【科普阅读】
2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在中国空间站正式开讲，这是中国航天员首次在梦天实验舱内进行授课。航天员在空间站呼吸的氧气有三种来源：第一种是携带的纯氧氧气瓶，第二种是利用电解水的方式产生的氧气和氢气，氧气可以供宇航员呼吸，而氢气还可以作为燃料。第三种是利用固体氧气发生器产生的氧气。
（1）分离液态空气法分离出氧气的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）航天员的呼吸作用属于_______（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（3）氢气可以作为燃料，是利用氢气的_______性。
（4）写出电解水化学方程式：_______，属于_______反应（填基本反应类型），反应前后氧元素的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（5）空间站用活性炭净化空气，是利用它的_______性。
【答案】（1）物理 （2）缓慢
（3）可燃 （4） ①. ②. 分解 ③. 升高
（5）吸附
【解析】
【小问1详解】
分离液态空气法是利用沸点不同将氮气和氧气分离，分离出氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
航天员的呼吸作用，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化；
【小问3详解】
氢气具有可燃性，可以作为燃料；
【小问4详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应；化合物中氧元素显-2价，氧气单质中氧元素显0价，故氧元素的化合价升高；
【小问5详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故填：吸附。
18. 【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取O2
i.图1中仪器a的名称是_______。
ii.实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置_______（填字母），化学方程式为_______。实验前检查装置的气密性的方法是_______，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。
（2）自制气体制取装置
i.小明用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到_______（填字母）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于_______。
ii.小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液_______。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有_______的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有_______（写一点）。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. ④. 将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，使试管内气体温度升高压强增大；
（2） ①. D ②. 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）； ③. 变红 ④. 不能燃烧也不支持燃烧 ⑤. 不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a是长颈漏斗；
②高锰酸钾制取O2属于固固加热，所以应选A作为发生装置；
③高锰酸钾制取O2的化学方程式为；
④实验前检查装置的气密性的方法是将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，使试管内气体温度升高压强增大，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
【小问2详解】
①分析图2装置可知，D为发生装置，C有出气口所以为收集装置，故过氧化氢溶液和二氧化锰加入到D瓶中；
②在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
③铜网中的石灰石与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸，会使小药瓶中的紫色石蕊溶液变红；
④蜡烛熄灭，则说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；
⑤从资源利用的角度分析，该装置的优点有不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。
19. 【科学探究】学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是溶液由_______色变为_______色，该反应的化学方程式是_______。
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_______（用化学符号表示）。
（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和。
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释）
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑_______。
【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入_______进行中和。
【答案】（1） ①. 红 ②. 无 ③. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）H2O （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 反应物是否过量 ④. 熟石灰（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，证明了稀硫酸和 NaOH 溶液能发生反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为H2O；
【小问3详解】
[进行实验]方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；
[反思交流]①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的，反应的化学方程式为：；
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
[拓展应用]如某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（合理即可）进行中和。
20. 为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：
请回答以下有关问题：
（1）“捕捉室”中溶液常喷成雾状，主要目的是_______。
（2）“捕捉室”中溶液捕捉的化学方程式为_______。
（3）“反应分离器”中涉及的反应有和_______。
（4）“封存室”内由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是_______。
（5）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有_______（填化学式）。
（6）下列措施中能有效减少空气中含量的是_______。（多选，填字母）
a．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料
b．大力推广使用太阳能
c．大力植树造林
【答案】（1）增大反应物接触面接，使反应更充分
（2）
（3）
（4）分子之间的间隔变小 （5）CaO、NaOH （6）bc##cb
【解析】
【小问1详解】
“捕捉室”中 NaOH 溶液常喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
“反应分离器”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，涉及的反应有 CaO+H2O=Ca(OH)2 、；
【小问4详解】
二氧化碳分子之间有间隔，“封存室”内 CO2 由气态变为液态，从微观角度解释，是因为分子之间的间隔变小；
【小问5详解】
由流程可知，反应过程中除水之外，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可循环利用，化学式为CaO、NaOH；
【小问6详解】
a、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，并不能减少二氧化碳的排放，故选项错误；
b、大力推广使用太阳能，可以减少二氧化碳的排放，故选项正确；
c、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，大力植树造林，可以减少空气中二氧化碳的含量，故选项正确；
故选：bc。
21. 化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示：
（1）甲烷（）属于_______（填“有机物”或“无机物”）
（2）图1空气反应器中与_______发生化合反应生成，铜元素的质量分数：_______（填“>”“<”或“=”）。
（3）在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程）
（4）从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_______（填字母）。
a． b． c． d．
【答案】（1）有机物 （2） ①. 氧气##O2 ②. >
（3）设：需要CuO的质量为x。
x=640g
答：至少需要640g的CuO。
（4）a
【解析】
【小问1详解】
甲烷（CH4）是含碳化合物，属于有机物；
【小问2详解】
根据流程图可知，图1空气反应器中氧气被消耗（反应后排出少量的O2，Cu2O与氧气（或O2）发生化合反应生成CuO，Cu2O相当于CuO分子再结合一个铜原子，则Cu2O中铜元素>CuO；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900°C，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多。
故选a。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
分别加入熟石灰研磨，闻气味
B
检验雨水是否为酸雨
测，若小于7则为酸雨
C
除去溶液中的少量
滴加适量稀盐酸
D
从与的混合物中回收
加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．电解水
B．向一定量二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向稀盐酸溶液中滴加溶液
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加大量的水
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：向少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液
_______
溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有硫酸
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