吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

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第 Ⅰ 卷(选择题，共45分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在粘贴处。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 下列有机物类别划分正确的是
A. 含有醛基，属于醛B. 属于脂环化合物
C. 属于脂环化合物D. 含有苯环和羟基，属于酚
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该物质是甲酸乙酯，属于酯，A错误；
B．该烃包含苯环，属于芳香烃，B错误；
C．该物质不含苯环，属于脂环化合物，C正确；
D．该物质的羟基没有直接和苯环相连，属于醇类，D错误；
答案选C。
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 乙烯的最简式：B. 丙烷分子的球棍模型：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：D. 二氯甲烷的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式：，其最简式为，A项正确；
B．丙烷为C3H8，丙烷分子的球棍模型：，B项正确；
C．由于Cl的原子半径大于C的，故不可以表示四氯化碳分子，C项错误；
D．的电子式为，D项正确；
故答案选C。
3. 某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是
A. M的分子式为B. M中含有三种官能团
C. M分子中含有手性碳原子D. M中的碳原子杂化方式有两种
【答案】A
【解析】
【详解】A．M的分子式为，故A错误；
B．M中含有碳碳双键、醛基、羧基三种官能团，故B正确；
C．M分子中与醛基相连的碳原子是手性碳原子，故C正确；
D．M中单键碳采用sp3杂化、双键碳采用sp2杂化，碳原子杂化方式有两种，故D正确；
选A。
4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5NAB. 31g白磷中共价键数目为3NA
C. 1 ml重水比1 ml水多NA个质子D. 12 g金刚石中含有2NA个C-C
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯仿，CHCl3，在标准状况下是液体，不能利用22.4L·ml－1来计算其物质的量，A错误；
B．白磷，P4，其空间结构如图所示：，1ml白磷含有6ml共价键。31g白磷，其物质的量为，则含有共价键的物质的量为0.25ml×6=1.5ml，则含有共价键的数目为1.5NA，B错误；
C．重水，D2O，1个D2O分子含有10个质子；水，H2O，1个水分子中含有10个质子；则1ml重水和1ml水的质子一样多，C错误；
D．在金刚石中，1个C原子形成4根C－C，1个C—C键周围有2个C原子，可知C原子和C－C的个数比例为1:2，因此12g金刚石，即1ml金刚石中含有2mlC-C，其数目为2NA，D正确；
答案选D。
5. 下列说法不正确的是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
B. 光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式
C. 的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为
D. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，是由于、CH4、CCl4都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，A正确；
B．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一，B正确；
C．碳酸根离子有3个键，孤电子对数为，所以空间构型为平面三角形，杂化类型为sp2，C错误；
D．由于氟的电负性大于氯的电负性大于氢的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性大于H-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性大于-CH3的极性，导致三氟乙酸的羧基更易电离出氢离子，所以三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl3CCOOH)的酸性大于乙酸的酸性，D正确；
故选C。
6. 下列各组物质中，属于同系物的是
A. CH3CH2CH2OH与CH3C(CH3)2CH2OHB. 与
C. CH3COOH与HCOOCH2CH3D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH2OH与CH3C(CH3)2CH2OH都属于饱和一元醇，且分子组成上相差2个“CH2”，二者属于同系物，A符合题意；
B．属于酚，属于醇，二者结构不相似，不属于同系物，B不符合题意；
C．CH3COOH属于羧酸，HCOOCH2CH3属于酯，二者结构不相似，不属于同系物，C不符合题意；
D．CH3CH2Cl属于氯代烷烃，CH3CH2CH2Br属于溴代烷烃，二者虽然都属于卤代烃，但所含碳卤键不同，不属于同系物，D不符合题意；
故选A。
7. 关于下列仪器使用的说法正确的是
A. ①、②均可以直接加热
B. ③、④均可以量取10.00mLKMnO4溶液
C. ⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体
D. ⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A．②圆底烧瓶加热时需要垫上石棉网，A错误；
B．④碱式滴定管能用于量取碱液，高锰酸钾溶液具有强氧化性，橡胶的主要成分是聚异戊二烯，烯类因含碳碳双键具有还原性，高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应，所以高锰酸钾溶液不可以用碱性滴定管量取，B错误；
C．球形冷凝管适用于回流蒸馏操作，多用于垂直蒸馏装置，直形冷凝管蒸馏、分馏操作，主要用于倾斜式蒸馏装置，C错误；
D． 长颈漏斗的作用是用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，D正确；
故选D。
8. 下列性质的比较正确的是
A. 单质的熔点：B. 键能：
C. 电负性：D. 微粒半径：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，A正确；
B．碳碳叁键的键能大于碳碳双键、大于碳碳单键，故键能：，B错误；
C．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性F>O>N>C，C错误；
D．微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径，微粒半径：，D错误；
故选A。
9. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C. 图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为
D. 图③晶胞参数为d cm，则硼原子与磷原子最近的距离为d cm
【答案】D
【解析】
【详解】A．图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，应为18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A错误；
B．图②物质属于离子晶体，构成阳离子的基团较NaBF4中半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔沸点，B错误；
C．图③晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P原子，则沿轴方向上的投影图为，C错误；
D．图③晶胞参数为d cm，则硼原子与磷原子最近的距离为体对角线的四分之一，为：dcm，D正确；
故选D。
10. 下列说法不正确的是
A. 根据铍与铝在周期表中位置推断，Be能与烧碱溶液反应生成氢气
B. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
C. 基态碳原子核外有三种空间运动状态不同的电子
D. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
【答案】BC
【解析】
【详解】A．根据铍与铝在周期表处于对角线位置，铍与铝的化学性质相似，所以Be能与烧碱溶液反应生成氢气，A正确；
B．水汽化过程主要破坏了氢键，氢键不是化学键，水分解过程中破坏了H-O共价键，B错误；
C．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，空间运动状态等于原子轨道数目，所以有4种空间运动不同的电子，C错误；
D．可以用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体，D正确；
故选BC。
11. EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是
A. 配合物中碳原子的杂化方式为和
B. 图中键角1小于键角2
C. 两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于
D. 1ml该配合物中配位键有6ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．配合物中饱和碳原子的杂化方式为，C=O键中的碳原子杂化方式为，故A正确；
B．键角1的碳原子是杂化，键角2的碳原子是杂化，中心原子杂化轨道越多，形成的键角越小，故键角1＞键角2，故B错误；
C．Mg原子的第二电离能大于第一电离能，则电离最外层一个电子所需能量：大于，故C正确；
D．根据图中结构可知，1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6ml，故D正确；
故选B。
12. 下列有关事实与解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，熔点：SiO2>CO2，A错误；
B．O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且O3分子中的键是极性的，B错误；
C．金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，C-C键的键长小于Si-Si键的键长，导致C-C键能大于Si-Si键能，C正确；
D．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质，沸点较高，D错误；
故选C。
13. 已知：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子最外层电子排布式为，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2∶1，仅M为金属元素，其原子的电子数比X多12，Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E
E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物
F
基态原子3d能级上有6个电子