安徽省怀宁县高河中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题

这是一份安徽省怀宁县高河中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Fe:56 S:32 O:16 H:1 Cu:64 N:14
一、单选题(每小题3分，共54分)
1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法不正确的是
A．太阳能电池板主要材料是
B．空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能
2．下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3D．Fe→FeCl2→FeCl3
3．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．某无色透明溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
4．下列离子方程式书写错误的是
A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
B．氯化铁溶液中通入二氧化硫：
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：
5．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该流程中可得到化工产品
B．图中的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D．图中吸收的化学反应方程式为：
6．利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B．②中发生的反应有：
C．③中稀酸化的目的是将转化成
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
7．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．X2Z常温下为液态B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子
C．Y的一种单质可导电D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
8．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是
A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸
B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
C．试剂c可为溶液，相应的反应为
D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板
9．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是
A．A→C需要加入氧化剂
B．将通入C的钠盐溶液中，其离子方程式为：
C．由A制备消毒液需要控制温度
D．的消毒效率是的2倍还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
11．下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是
A．AB．BC．CD．D
12．实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是
A．选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤
C．滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：
D．为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足
13．天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A．过程①的pH降低，过程②的pH升高
B．该脱硫过程不可以在碱性环境中进行
C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液
D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
14．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是
A．O4是一种新型的化合物B．O4和O2互为同位素
C．O4和O2互为同素异形体D．O4和O2可通过物理变化实现转化
15．下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸
③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ④ Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于一元酸 ⑥232Th转化成233U是化学变化
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤D．⑤⑥
16．实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2MnO+4H+=2Mn2++2SO+2H2O
C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O
18．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4ml·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．此反应过程中转移了0.5ml的电子B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的HNO3是0.45mlD．混合气体中含2.24L(标准状况)NO
二、填空题（46分）
19．(14分)以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。
(1)Cu2S中Cu的化合价为___________。
(2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是________________________。
(3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为_________________。
(4)“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为___________________________________。
(5)“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为_______________，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有___________。
(6)“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为___________，其生成物可循环到上述流程中的_______________(填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。
20．（10分）A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题：
Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)M元素在元素周期表中的位置为_______________。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________________，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______________________性。
(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为________________________________；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_____________________________________________。
Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F 3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(4)常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为______________(填标号)。
①15.00% ②25.00% ③41.25% ④68.75%
21．（10分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。
(1)关于合成氨工艺，下列说法不正确的是_____________(填序号)。
a．合成氨是一种重要的人工固氮方法
b．该反应过程中氮元素被氧化
c．合成的氨气还可以用于化肥工业
d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关
(2)氮氧化装置中，先生成NO，反应的化学方程式为__________________。然后NO被氧化成NO2。
(3)吸收装置中，发生的反应为，若用VaL xml·L-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到Vb L yml·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为________________ml(写出计算式)。
(4)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_____________________。
(5)NH3催化还原氯氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为_____________。
22．（12分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_________________。
(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
则_________________ml/L。
(3)已知的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_____________________。
(4)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是____________、______________。
②在空气中加热反应生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
(5)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾() M()=278g/ml 晶体配制450mL0.1ml/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
高一第一次月考化学参考答案
1-18: ACCDB, CBAAC; ACDCC, DCD
二、填空题（除标注外每空2分，共46分）
19．（14分）
(1)+1价（1分）
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(3)Fe2+
(4)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(5) 过滤（1分） 烧杯（1分）、漏斗（1分）、玻璃棒（1分）
(6) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 反应（1分）
20．（10分）
(1)第三周期ⅥA族
(2) 酸（1分）
(3) 品红溶液褪色（1分）
(4)②④
21．（10分）
(1)b
(2)
(3)
(4)①中，分离液态空气得到的氮气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等或②中，电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等
(5)
22．（12分）
(1)
(2)
(3)
(4) 漏斗（1分） 玻璃棒（1分） 1:4
(5)ab
I
II
A
屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用
用CCl4从碘水中提取I2
B
Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
C
利用半透膜除去胶体中的
加热分离固体I2和NaCl的混合物
D
用品红溶液鉴别SO2和CO2
酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中
蔗糖变黑、体积膨胀
浓硫酸具有吸水性
B
铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体
开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
向某溶液滴加稀盐酸，反应产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
D
向待测液中先加入淀粉溶液，再加入新制氯水
开始无明显现象，加入新制氯水后溶液变蓝
待测溶液中含有
离子
浓度