黑龙江省哈师大青冈实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

这是一份黑龙江省哈师大青冈实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的元素相对原子质量：Mg-24 Si-28 P-31 As-75
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.若n=3,以下能级符号错误的是( )
A.np B.nf C.nd D.ns
2 ．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是
A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3
ls
2s
2p
ls
2s
2p
3．下列基态原子的轨道表示式违背了洪特规则的是
ls
2s
2p
A．B．
ls
2s
2p
C．D．
4．下列物质不具有自范性、各向异性的是
A．玻璃B．石墨C．水晶D．单晶冰糖
5.元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是( )
A.Bi元素在元素周期表中位于f区
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p能级上有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
6. 下列变化需克服共价键的是
A. 金刚石熔化B. 汞变成汞蒸气C. 碘升华D. 食盐溶于水
7. 解释下列现象的原因不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 有关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是
A. 干冰中一个分子周围有6个分子紧邻 B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C. 一个晶胞中，个数： D. 冰熔沸点很高，是因为熔化时均破坏共价键
9. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是
A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
C. 进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D. 纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料
10. 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子中S-Cl键的键能大于S-S键的键能
B. 与结构相似，熔沸点：
C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子
D. 与分子中的硫原子均采取杂化
11. 下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是
A. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 分子极性HF>HCl>HBr>HI
12. 下列有关晶体的说法正确的有
①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低
④石墨晶体中碳原子数和键个数之比为1:2
⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
⑥在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
⑦阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
13. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子中所含元素中电负性最小的是H B. 该分子中键的键能大于键的键能
C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化 D. 该分子中σ键与π键数目之比为7：2
14. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A. 电负性： B. 最高正价：
C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
15. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是（ ）
A. 的配位数为8 B. 紧邻的两个原子的距离为nm
C. 紧邻的两个原子间的距离为nm
D. 的密度计算式为
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. (14分)按要求回答下列问题：
（1）CH4是__ ___形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。
（2）①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。
③Cu原子的结构示意图为_____。
（3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。
(4)已知下列四种酸①CH3CBr2COOH ②CH3CF2COOH ③CH3CH2COOH ④CH3COOH 酸性由弱到强的顺序为_______________________
17．(14分)向盛有CuSO4溶液的试管中加入少量氨水，现象是 ；继续添加氨水，得到深蓝色透明溶液，该步骤的离子方程式为 ；若要得到深蓝色晶体，需进行的操作是 ，所得晶体的化学式为 。
AgCl沉淀也能溶解在氨水中，生成的配合物中配体的空间结构名称为 ，Ag+的配位数是 ，继续向溶液中加入足量HNO3溶液，观察到的现象是 。
18. (13分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序号)
a． b．
c． d．
（3）基态Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________，判断理由是___________。
（5）用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。与的离子半径大小关系为：___________(填“大于”或“小于”)。
19. (14分)氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
（1）电负性P____As(填“＞”或“＜”或“=”)。
（2）尿素()中碳原子杂化类型______；NO离子的立体构型名称(即空间构型)为_____。
（3）是无色稍有大蒜味的气体。的沸点高于，其主要原因是___________。
（4）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。
①该晶体的类型为___________，与之间存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为___________。晶胞密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(列式表示)。
哈师大青冈实验中学2023～2024学年高二下学期4月份考试
化学试题答案
1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8C 9A 10C 11C 12B 13D 14B 15D
16.(14分)每空2分
（1）正四面体 非极性
（2）①. 3d54s1 ②. ③.
（3）属于d区
(4)④③①②
17（14分）每空2分
产生蓝色沉淀 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
向深蓝色溶液中加入一定量(95%)乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁
[Cu(NH3)2]SO4·H2O
三角锥形 2 产生白色沉淀
18. (13分)除标注外每空2分（1）B （1分） （2） ①. b （1分） ②. d （1分）
（3） ①. 22 （1分） ②. 球形 （1分） ③.
（4） ①. Z （1分） ②. N原子外围电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大
（5） ①. 的半满状态更稳定 ②. 小于（1分）
19. (14分)除标注外每空2分
（1） ＞ （1分）
（2） ① sp2 ②. V形
（3）的相对分子质量大于的相对分子质量，故分子间作用力大于分子间作用力
（4） ①. 共价晶体 （1分） B、E、G
②. () 选项
现象
原因
A
AlCl3中含有共价键
Al与C1元素间的电负性差值小于1.7
B
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
碘在CCl4中的溶解度比在水中大
碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子
元素
/ kJ∙ml−1
/ kJ∙ml−1
/ kJ∙ml−1
X
737.7
1450.7
7732.7
Y
1313.9
3388.3
5300.5
Z
1402.3
2856.0
4578.1