2024年江苏省江阴市九年级学业水平调研测试化学试题（原卷版+解析版）

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本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3，答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位量上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Cl-35.5
第I卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1. 水是生命之源，下列“水”属于纯净物的是
A. 长江水B. 自来水C. 矿泉水D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
【详解】A、长江水中含有水、微生物等物质，属于混合物，错误；
B、自来水中含有水和一些可溶于水的物质，属于混合物，错误；
C、矿泉水中含有水和一些可溶于水的矿物质，属于混合物，错误；
D、蒸馏水是由一种物质——水组成，属于纯净物，正确；
故选D。
2. 在洗漱池边张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】洗漱池旁应张贴节水标志，节约用水
【详解】A、该标志为PVC塑料循环使用标志，不符合题意；
B、该标志为节能标志，不符合题意；
C、该标志为节水标志，符合题意；
D、该标志为腐蚀品的标志，不符合题意。
故选C。
3. 地壳中含量最多的元素是
A. 铝元素B. 氧元素C. 硅元素D. 铁元素
【答案】B
【解析】
【详解】地壳中含量最多的元素是氧，故选B。
4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 蔗糖B. 植物油C. 泥土D. 面粉
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错误；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错误；
故选A。
5. 虾皮、牛奶等食品都含有丰富的钙，这里的“钙”指的是
A. 钙分子B. 钙原子C. 钙离子D. 钙元素
【答案】D
【解析】
【详解】虾皮、牛奶等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；故奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源．这里的钙是指钙元素，与具体形态无关;
故选D。
6. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. O2——2个氧原子B. Ag1+——1个银离子
C. C1——铝元素D. 2H2——2个氢分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O2可表示1个氧分子，故选项不符合题意；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个银离子表示为Ag+，故选项不符合题意；
C、C1表示氯元素，故选项不符合题意；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2表示2个氢分子，故选项符合题意；
故选：D。
7. 实验室用大理石固体和稀盐酸制取二氧化碳的实验操作中，下列操作正确的是
A. 检查气密性B. 添加大理石
C. 量取稀盐酸D. 验满二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：长颈漏斗中倒水，当漏斗中形成一段稳定的水柱，静置一会儿，水柱不再下降，说明装置不漏气；图中所示操作错误；
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、量取稀盐酸，观察刻度时，量筒要放平，眼睛要平视凹液面的最低处，图中所示操作错误；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不伸入瓶中，图中所示操作正确。
故选D。
8. 性质决定用途，下列利用物质化学性质的是
A. 氮气作保护气B. 金属铝制导线
C. 汞制体温计D. 干冰作制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气做保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，故选项符合题意；
B、金属铝做导线，是因为其具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
C、汞制体温计，是因为汞的熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项不符合题意；
C、干冰做制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故选项不符合题意；
故选：A。
9. 有关灭火说法正确的是
A. 电线老化短路起火，用水浇灭B. 森林起火，开辟隔离带
C. 用水灭火，降低可燃物着火点D. 用嘴吹灭燃着的酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误；
B、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确；
C、着火点是可燃物的属性，不能随意改变，用水灭火，降低可燃物的温度到着火点一下，选项错误；
D、禁止用嘴吹灭燃着的酒精灯，否则容易引起爆炸、引起火灾，应用灯帽盖灭，选项错误；
故选：B。
10. 运用化学知识解决生活中的问题，下列做法不能达成的是
A. 用蜡烛和白瓷片制炭黑B. 肥皂水将硬水转化成软水
C. 灼烧闻气味鉴别棉线和羊毛线D. 用10%的烧碱溶液制叶脉书签
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛不完全燃烧生成炭黑，可将白瓷片放在蜡烛火焰上方制取炭黑，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不能用肥皂水将硬水转化成软水，符合题意；
C、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分，不符合题意；
D、烧碱溶液具有腐蚀性，可以用10%的烧碱溶液制叶脉书签，不符合题意。
故选B。
11. 卫星天线多为钛镍合金材料制成，如图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列叙述正确的是
A. 图中X=8B. 钛镍合金的熔点比镍高
C. 镍元素属于第四周期D. 镍的相对原子质量为58.69g
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则图中X=28-2-8-2=16，故A错误；
B、合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，则钛镍合金的熔点比镍低，故B错误；
C、镍原子核外有四个电子层，则镍元素属于第四周期，故C正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D错误；
故选：C。
12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，能一步实现，不符合题意；
B、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，能一步实现，不符合题意；
C、氧化汞加热分解生成汞和氧气，能一步实现，不符合题意；
D、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，不能一步实现，符合题意；
故选：D。
13. 下列概念之间存在如图所示关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】由图像可知，X和Y属于交叉关系。
【详解】A、带电粒子包含离子和电子，属于包含关系，故A错误；
B、饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，故B错误；
C、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，其特点为“多变一”；物质与氧气发生的反应属于氧化反应；有些反应属于化合反应但不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸； 有些反应属于氧化反应但不属于化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水；有些反应既是化合反应也是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳；所以化合反应和氧化反应属于交叉关系，故C正确；
D、 复分解反应包含中和反应，中和反应属于复分解反应中的一种，不是交叉关系，故D错误。
14. 食物霉变会产生黄曲霉素B1，其化学式为C17H12O6，下列说法正确的是
A. 黄曲霉素B1由36个原子构成
B. 黄曲霉素B1属于有机高分子化合物
C. 黄曲霉索B1中碳元素的质量分数最大
D. 黄曲霉素B1中氢元素、氧元素的质量之比是2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、1个黄曲霉素B1分子中有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即1个黄曲霉素B1分子由17+12+6=35个原子构成，故错误；
B、有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量上万的有机物。黄曲霉素B1是含有碳元素的化合物，属于有机物，相对分子质量：12×17+1×12+16×6=312，不属于有机高分子化合物，故错误；
C、黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×17）：（1×12）：（16×6）=17：1：8，所以碳元素的质量分数最大，故正确；
D、黄曲霉素B1中氢元素、氧元素的质量比为：（1×12）：（16×6）=1：8，故错误；
故选D。
15. 如图是某反应的微观示意图。下列说法错误的是

A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:2B. 图示中所涉物质均由分子构成
C. 反应后分子总数减少D. 反应后化合价升高的元素为S
【答案】A
【解析】
【分析】从微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，反应过程中有一个氧分子剩余，即该反应为两个硫化氢分子与三个氧分子在点燃的条件下反应生成两个二氧化硫分子和两个水分子，用化学方程式表示为：。
【详解】A、由分析可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，该说法错误，符合题意；
B、图中所示四种物质均由分子构成，该说法正确，不符合题意；
C、参加反应的分子总数为5个，生成的分子总数为4个，该说法正确，不符合题意；
D、硫化氢中，硫元素显-2价，反应后生成二氧化硫，二氧化硫中硫元素显+4价，化合价升高，该说法正确，不符合题意；
故选A。
16. 下列除杂或检验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A不能达到目的；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到氯化钾固体，故B能达到目的；
C、氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均会使酚酞变红，不能检验二氧化钠是否变质，故C不能达到实验目的；
D、检验是否为铵态氮肥，若通过直接闻气味，不能鉴别，铵态氮肥和碱性物质混合研磨会产生有刺激性气味的气体，所以应该加熟石灰研磨，闻气味，故D不能达到实验目的；
故选：B。
17. 下列实验设计不能与结论相对应的是
A 验证质量守恒定律B. 浓盐酸有挥发性
C. 硝酸铵溶于水吸热D. 甲烷中含氢元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸钾和氯化钠不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在试管上部和水结合成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，U型管中的液面是左边上升，右边下降，该选项正确。
D、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律，该气体含氢元素，该选项正确；
故选：A。
18. 20℃时，将等质量a、b两种固体物质分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B. 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C. 图丙中M表示a的溶解度曲线
D. 50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、图甲中烧杯内的水的质量相同，加入相同质量的两种固体，a有部分没有溶解，说明a的溶质较少、b中的溶质较多，所以溶质质量分数b大于a。不符合题意；
B、从丙图可知，两种物质的溶解度曲线均随温度的升高而升高，升温前b已经全部溶解，则升温后b溶液一定是不饱和溶液。所以图乙中b溶液一定是不饱和溶液。不符合题意；
C、图甲中相同质量的水中溶解a的质量较少，则20℃时a的溶解度较低，所以M表示a的溶解度曲线。符合题意；
D、50℃时，加入的等质量的a、b固体全部溶解，则溶质质量相等。烧杯内水的质量相等，则溶剂质量相等。所以50℃时a、b溶液溶质质量分数相等。不符合题意；
故选C。
19. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. HNO3在反应中起到催化作用
B. 该电池工作时消耗乙醇、氧气和水
C. C极附近的溶液中会发生反应：
D. C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为1:3
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应中，硝酸可循环使用，且在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，说明硝酸在该反应中可起到催化作用，不符合题意；
B、由图可知，该反应实质是乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故该电池工作时消耗乙醇和氧气，符合题意；
C、由图可知，C极附近的溶液中发生反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、由图可知，该反应实质是乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为：1:3，不符合题意。
故选B。
20. 某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是
A. m1=50.0gB. m2=120.0gC. m3=0.4gD. m4=1.6g
【答案】D
【解析】
【详解】A、取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，由表中信息可知，应该是每次取样品质量50.0g，故m1=50.0g，故选项正确；
B、由表中信息可知，①取稀硫酸的质量为40.0g，②取稀硫酸的质量为80.0g，④取稀硫酸的质量为160.0g，则③取稀硫酸的质量m2=120.0g，故选项正确；
C、②中加入80.0g稀硫酸，得到0.8g氢气，③加入120g稀硫酸，产生1.0g氢气，说明①②中硫酸反应完全，且40.0g稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，故m3=0.4g，故选项正确；
D、由①②③可知，第③次加入稀硫酸后，50.0g样品中的锌完全反应，所以④加入160.0g稀硫酸时，m4=1.0g，故选项不正确；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21. 材料、能源、健康、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。完成下列小题。
（1）材料篇
①“锅体”为不锈钢，不锈钢属于________（填序号）。
a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料
②“涂层”为聚四氟乙烯，化学式：（C2F4）n，其中碳元素和氟元素的质量比为________。
③“手柄”处的塑料具有_______（填“热固性”或“热塑性”）。
（2）能源篇
①被广泛使用的天然气属于_________（填序号）。
a.化石能源 b.最清洁能源 c.可再生能源
②燃气泄漏会闻到刺激性气味，是因为加入乙硫醇（C2H6S）。从微观角度体现了________（填序号）。
a.分子的质量很小 b.分子在不断运动 c.分子之间有间隔
③燃气灶若火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要调大进风口。说明要使燃料充分燃烧需要________。
（3）健康篇
①食物合理搭配是健康的保证，膳食宝塔中富含大量维生素的食物有________（填序号）。
a.油、盐 b.奶类、豆类等 c.肉、鱼、蛋等 d.水果、蔬菜等 e.谷物、薯类等
②为防患甲状腺肿大，食盐中会加入KIO3，其中属于微量元素的是_________。
a.钾 b.碘 c.氧
③味精的主要成分为谷氨酸钠（C5H8NNaO4），受热会分解成焦谷氨酸钠（C5H6NO3Na）和物质R，R的化学式为__________。
④隔夜的饭菜中亚硝酸钠（NaNO2）含量会迅速升高，长期食用对健康不利。亚硝酸钠中氮元素的化合价为________。
【答案】（1） ①. a ②. 6:19 ③. 热固性
（2） ①. a ②. b ③. 氧气
（3） ①. d ②. b ③. ④. +3
【解析】
【小问1详解】
①a、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项正确；
b、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，不是复合材料，故选项错误。
c、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等其它物质，不是合成材料，故选项错误；
故选a。
②聚四氟乙烯中碳元素和氟元素的质量比为(12×2n)：(19×4n)=6：19，故答案为6:19。
③家庭炒菜用的铁锅手柄经常在温度较高的环境中使用，应该用热固性塑料制作，故答案为：热固性。
【小问2详解】
①a、煤炭、石油、天然气都属于化石能源，都是古生物遗骸聚集经地质年代变迁形成的，故选项正确；
b、天然气是清洁能源，氢气是最清洁能源，故选项错误；
c、天然气开发利用后，在现阶段不可被再生的能源，为不可再生能源，故选项错误。
故选a。
②乙硫醇分子在不断的运动，当发生煤气泄漏时，乙硫醇分子运动到人的鼻子可以闻到刺鼻的气味。故选b。
③如果天然气灶的火焰呈现黄色，说明燃烧不充分，需要增大氧气含量，故应该调大天然气灶的进风口，增加氧气含量，故答案为：氧气。
【小问3详解】
①a、油、盐作为烹饪调料必不可少，但建议尽量少用，不含有大量维生素，此选项不正确；
b、奶类和豆类是鼓励多摄入的食物。奶类、大豆和坚果是蛋白质和钙的良好来源，营养素密度高，不含有大量维生素，此选项不正确；
c、.肉、鱼、蛋等富含优质蛋白质、脂类，不含有大量维生素，此选项不正确；
d、水果、蔬菜等是膳食纤维、维生素的良好来源，此选项正确；
e、谷物、薯类等是碳水的主要来源，不含有大量维生素，此选项不正确。
故选d。
②a、钾是常量元素，此选项错误；
b、 碘是微量元素，此选项正确；
c、 氧是常量元素，此选项错误。
故选b。
③反应为分解反应，按照原子对反应物和生成物进行比较，生成物缺少两个氢原子和一个氧原子，R化学式为。
④根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3，故答案为：+3。
22. 阅读下列科普短文，回答问题。
今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。
融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。
现在所用环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。
融雪剂中各成分质量分数
研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。
注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。
研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
（1）融雪剂使积雪融化属于________（填“化学”或“物理”）变化。
（2）分析表中数据，融雪速度最快的是_______（填序号）融雪剂。
a.A组 b.B组 c.NaCl d.CMA类
（3）A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为________。
（4）融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是_______。
（5）清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有__________。
（6）下列说法中，正确的是___________（填序号）。
a.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰
b.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
c.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
【答案】（1）物理 （2）b
（3）KH2PO4 （4）A组比B组氯离子含量高
（5）机器铲雪（合理即可） （6）ac
【解析】
【小问1详解】
融雪剂使积雪融化是物质状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
根据表中数据，融雪速度最快的是B组，故选b；
【小问3详解】
KH2PO4中含有N、P元素，属于复合肥；
【小问4详解】
根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强；
【小问5详解】
清除道路积雪，还可用机器铲雪（合理即可）；
【小问6详解】
a、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，该选项正确；
b、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；
c、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确；
故选ac。
23. 工业上制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）高锰酸钾__________（填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）“加热”步骤中使MnO2和KOH形成熔融物的目的是_________。
（3）“氧化”步骤中的反应物为MnO2、KOH和___________（填化学式）。
（4）“电解”步骤中生成高锰酸钾的化学反应方程式为___________。
（5）流程中可循环利用的物质是__________。
（6）已知：高锰酸钾能与过氧化氢发生复杂的反应：
①
②
通过对比①②，可认为反应后产物的种类与反应物质量的配比有关。
结合产物中MnO2的性质分析，也可认为②中生成水和更多氧气是因为________________。
【答案】（1）不属于 （2）使熔融物与空气（或氧气）充分接触，易于反应的发生
（3）O2 （4）
（5）氢氧化钾 （6）参与反应的过氧化氢的配比更大
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；
【小问2详解】
“加热”步骤中使MnO2和KOH形成熔融物，是为了使熔融物与空气（或氧气）充分接触，易于反应的发生；
【小问3详解】
“氧化”步骤中反应物为MnO2、KOH和O2；
【小问4详解】
“电解”步骤中，锰酸钾和水在通电条件下生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，反应的化学反应方程式为：；
【小问5详解】
由图可知，氢氧化钾既是反应物，又是生成物，故流程中可循环利用的物质是氢氧化钾
【小问6详解】
分析可知，反应②中生成水和更多氧气是因为参与反应的过氧化氢的配比更大。
24. 实验小组对氯化钙和碳酸氢钠溶液能否反应及现象进行探究。
实验I：70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。
（1）NaHCO3俗称_________。
（2）根据实验①写出涉及的化学方程式_______。
实验Ⅱ：针对实验I的现象小组又进行如图1所示实验。70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如图2。
（3）实验Ⅱ装入药品前先进行的操作是___________。
（4）根据图像，对比实验Ⅱ中各组数据，得出结论是___________。
（5）由实验Ⅱ反思实验I，有些观察到浑浊、未观察到气泡的原因可能是________。
【答案】（1）小苏打 （2） （3）检查装置的气密性
（4）相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快
（5）生成CO2的速度慢
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠俗称小苏打；
【小问2详解】
实验①中，向碳酸氢钠溶液中滴入1滴氯化钙溶液，产生白色沉淀， 说明生成了碳酸钙，有较多气泡产生，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中还含有Na、Cl、H元素，故还应生成了氯化钠和水，则涉及的反应为氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该实验有气体生成，故实验Ⅱ装入药品前先进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验；
【小问4详解】
由图像可知，相同条件下，碳酸氢钠浓度越大，产生二氧化碳的速率越快，故实验二得出的结论是相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快；
【小问5详解】
由实验二可知，相同条件下，碳酸氢钠溶液的浓度越大，产生二氧化碳速率越快，故实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是：生成CO2的速度慢。
25. 兴趣小组对网购的某自热食品专用发热包（部分标签如图）进行了探究。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）该发热包的主要成分中共含五种元素，不同种元素的本质区别是____________。
（2）甲同学认为热量来自于氧化钙转化为氢氧化钙的过程，方程式为____________。
Ⅱ.深入探究
为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图实验。
（3）乙同学按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是________。
（4）丙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，请写出生成NaOH的方程式：______。
【结论】发热过程中产生可燃性气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。
（5）根据检测结果，该自制发热包_______（填“能”或“不能”）达到专用发热包的效果。
（6）110~1856s内，pH先降低后升高的原因是_______。
【答案】（1）原子的核内质子数不同
（2）
（3）吸收氢气中的水蒸气
（4）
（5）不能 （6）110~880s氢氧化钠被铝粉消耗，pH降低，880~1856s随着氢氧化钙溶解度增大，pH升高
【解析】
【小问1详解】
质子数决定元素的种类，不同种元素的本质区别是原子的核内质子数不同；
【小问2详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，②中浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气；
【小问4详解】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问5详解】
该自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的效果；
【小问6详解】
10～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，880s～1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，故随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升。
26. 海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】海水淡化
（1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其_____________性。
（2）离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数________________（填序号）。
a.降低 b.升高 c.不变
【任务二】深海固碳
（3）海水吸收大量CO2会导致pH__________（填“升高”或“降低”或“不变”）。
（4）图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是_____________。
【任务三】海水制氢
中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。
（5）海水制氢是将电能转化为________________能。
（6）A电极应与电源的________________（填“正”或“负”）极相连。
【任务四】海水提镁
工业上从海水中提取单质镁的过程如图。
（7）操作I的名称是________________。
（8）某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为________（写出计算过程，结果精确到0.1）。
【答案】（1）吸附 （2）b
（3）降低 （4）二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大
（5）化学 （6）正
（7）过滤 （8）解：设产生镁的质量为x。
，解得x=2.4t
答：产生单质镁的质量是2.4t。
【解析】
【小问1详解】
由于活性炭具有吸附性，所以在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味；
【小问2详解】
离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个钠离子被1个氢离子替换，1个Mg2+被2个H+替换，所以水中阳离子总数增多，故选b；
【小问3详解】
二氧化碳和水反应产生碳酸，则酸性增强，pH降低；
【小问4详解】
二氧化碳常温时是气体，气体的溶解度随压强的增大而增大，则二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大；
【小问5详解】
海水制氢是电解水产生氢气和氧气，则将电能转化为化学能；
【小问6详解】
电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，则A电极产生了氧气，应与电源的正极相连；
【小问7详解】
操作I分离了固体和液体，则其名称是过滤；
【小问8详解】
见答案。选项
A
B
C
D
概念
X
带电粒子
饱和溶液
化合反应
中和反应
Y
离子、电子
不饱和溶液
氧化反应
复分解反应
选项
实验目的
方法
A
除去CO2中的CO
在空气中点燃
B
除去KCl中的MnO2
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
检验NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
D
检验是否为铵态氮肥
直接闻气味
实验序号
①
②
③
④
取样品质量/g
50.0
m1
50.0
50.0
取稀硫酸质量/
40.0
80.0
m2
160.0
产生气体质量/g
m3
0.8
1.0
m4
项目
技术标准
A组
B组
CMA类
NaCl
pH
6.5~9.0
7.2
7.4
9.0
7
冰点①/℃