2024年四川省内江市天立学校初中部中考一模化学试卷（原卷版+解析版）

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一、选择题（本大题共12小题，每题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1. 下列变化中，只涉及物理变化的是
A. 海水制镁B. 海水制碱
C. 分离液态空气D. 烧制陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水制镁的过程中，有新物质镁生成，属于化学变化，选项错误；
B、海水制碱有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，选项错误；
C、分离液态空气，是分离物质的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
D、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选C。
2. 生活离不开化学，生活处处有化学。下列关于生活中的化学说法错误的是
A. 汽油去油污、洗洁精去油污都是乳化现象B. 用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 胃酸过多，少喝柠檬水这种酸性饮料
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，故A说法错误；
B、加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，因此可用肥皂水鉴别硬水和软水，故B说法正确；
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故C说法正确；
D、柠檬水呈酸性，胃酸过多的人应少喝柠檬水这种酸性饮料，故D说法正确；
故选：A。
3. 下列关于燃料燃烧说法正确的是
A. “钻木取火”是为了提高木材燃烧的着火点
B. “釜底抽薪”是利用隔绝空气灭火的原理
C. 面粉、煤粉与空气混合后，遇到明火可能爆炸
D. 煤气泄漏，立即打开油烟机排气
【答案】C
【解析】
【详解】A、“钻木取火”是利用摩擦生热，使木柴的温度达到着火点以上，着火点为物质的固有属性，不会改变，该选项说法不正确；
B、“釜底抽薪”是指将锅下面的木柴抽走，则是利用移除可燃物，使其灭火，该选项说法不正确；
C、面粉、煤粉均是可燃物，与空气混合后，遇到明火可能爆炸，该选项说法正确；
D、煤气泄漏，空气中的可燃物含量较高，打开油烟机排气，会产生电火花，可能会引起爆炸，该选项说法不正确。
故选C。
4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不成立的是
A. 氧气具有助燃性，可用于医疗急救
B. 铜具有导电性，可用于制作电线
C. 氮气的化学性质很稳定，可用于防止食物腐烂
D. 氦气密度比空气小，化学性质不活泼，用于填充庆典气球
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，而不是因为其具有助燃性，该选项对应关系不正确；
B、铜具有导电性，则可制作电线，该选项对应关系正确；
C、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，防止食物腐烂，该选项对应关系正确；
D、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，则可用于填充庆典气球，该选项对应关系正确。
故选A。
5. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B. 当滴入液体体积为5 mL时，所得溶液呈酸性
C. 当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D. 当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，一开始pH＞7，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，不符合题意；
D、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意。
故选D。
6. 下列解释或推理合理的是
A. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，所以二氧化碳显酸性
C. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
D. 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，所以碳酸钠属于碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，比如中子也不带电，故A推理不合理；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳不显酸性，故B推理不合理；
C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，故C推理合理；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D推理不合理；
故选：C。
7. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是
A. 溶剂的质量B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度D. 溶液中溶质的质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D、由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确；故选D。
考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途
8. 在点燃条件下，A和反应生成C和，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 1个A物质的分子是由3个氢原子和1个氮原子构成的
B. 该反应前后分子的总数不变
C. 该反应的基本类型是置换反应
D. 在该反应中，生成C和D的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，1个A物质的分子是由3个氢原子和1个氮原子构成的，选项正确；
B、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由化学方程式可知，反应后分子的数目增加，选项错误；
B、由图可知，该反应在一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确；
D、由化学方程式可知，在该反应中，生成C（氮气）和D（水）的质量比=（28×2）：（18×6）=14：27，选项正确，故选B。
9. 实验室有三种无色溶液，下列物质中能够一次性鉴别这三种物质的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 酚酞试液
【答案】A
【解析】
【详解】A、与反应会生成白色沉淀，与反应会有气泡产生，与不会发生反应，可以一次性鉴别，符合题意；
B、与反应会有白色沉淀，但不会与、反应，所以无法鉴别，不符合题意；
C、会与、反应都生成白色沉淀，但不与反应，所以不能鉴别，不符合题意；
D、能使酚酞试液变红，但、不能使酚酞试液变色，不能鉴别，不符合题意。
故选A。
10. 在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的饱和食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是（ ）
A. ②④B. ②C. ①③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】①由饱和溶液的含义可知，向烧杯中加水，溶剂增多，所以能使KNO3晶体再溶解，错误；
②用玻璃棒搅拌，溶剂、温度没有改变，所以不能使KNO3晶体再溶解，正确；
③将溶液加热，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，所以能使KNO3晶体再溶解，错误；
④加入同体积的饱和食盐水，溶剂也增多，所以能使KNO3晶体再溶解，错误。故选B。
11. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是
A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铜，但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。
③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明了金属活动性锌＞H；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。
④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。
故①④方案可行。
故选：A。
12. 下列除去杂质所用试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.铁与硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，过滤后滤渣为铜，正确。
B.硝酸钾溶解度随温度的升高而升高且变化较大。氯化钠溶解度随温度的升高而升高变化较小，硝酸钾中混有氯化钠可采用降温结晶的办法提纯。错误。
C.二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳。错误。
D.二氧化碳与氢氧化钠也发生反应，将要保留的物质除去，错误。
故选A。
二、填空题（本大题共4小题，每空3分，共24分）
13. 硬水中含有较多的钙离子（钙离子符号为：______），镁离子等，日常生活中人们常用______的方法来降低水的硬度。
【答案】 ①. ②. 煮沸
【解析】
【详解】钙离子的离子符号为；日常生活中人们常用煮沸的方法来降低水的硬度，除去水中的钙离子和镁离子。
【点睛】日常生活中用煮沸的方法来降低水的硬度
14. 生活中经常用到“84”消毒液，其有效成份为中氯元素化合价为______价，常用做自来水消毒剂，其实验室制法为，X化学式为______。
【答案】 ①. +1 ②. H2O
【解析】
【详解】NaClO中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个锰原子、4个氢原子、4个氯原子和2个氧原子，等号右边除2X外，有1个锰原子、4个氯原子，则2X中有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。
15. 实验室有稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，现需要除去混合溶液中的稀硫酸，只需要向混合溶液中加入适量的______（填化学式）溶液，写出该反应的化学方程式______。
【答案】 ①. BaCl2 ②.
【解析】
【详解】根据除杂的原则，除去杂质的同时，不能引入新的杂质。实验室有稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，现需要除去混合溶液中的稀硫酸，只需要向混合溶液中加入适量的氯化钡（BaCl2）溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
16. 海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）沉淀与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为______。
（2）海水制取镁的过程中，经过“”的目的是______。
【答案】（1）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
（2）将氯化镁富集起来，得到比较纯净的氯化镁
【解析】
【小问1详解】
海水中含有氯化镁，①加入试剂A，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀B为氢氧化镁，氢氧化镁和氯化氢反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O。
【小问2详解】
海水中氯化镁的含量很低，提取镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，可以将氯化镁富集起来，得到比较纯净的氯化镁。
三、实验题（本大题共1小题，每空2分，共18分）
17. 请根据如图实验装置图回答问题：
（1）仪器的名称是______；仪器的名称是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为______，用装置C收集氧气，证明集满的方法是______。为了收集干燥的氧气，常常在装置C前用装置甲进行干燥，装置甲中的试剂是______（填试剂名称），此时，氧气应该从______（填“①”或“②”）端进入。
（3）实验室制取，发生反应的化学方程式为______。装置是小亮制取的气体发生装置，用它代替装置的优点是______（答出一点即可）。
（4）氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取，制取并收集氨气选用的装置______（填字母）。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 铁架台
（2） ①.
②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满 ③. 浓硫酸 ④. ①
（3） ①.
②. 可以控制反应的发生与停止
（4）AD##DA
【解析】
【小问1详解】
仪器 a 的名称是酒精灯；仪器 b 的名称是铁架台；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
氧气具有助燃性，用装置C收集氧气，证明集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满；
为了收集干燥的氧气，常常在装置C前用装置甲进行干燥，装置甲中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气；为了气体和浓硫酸充分接触，氧气应该从长管①端进入；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；装置 F 是小亮制取 CO2 的气体发生装置，装置F可以通过拉伸铜丝，控制液体和固体的接触，从而控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取 NH3 ，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气密度比空气小，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择D，故制取并收集氨气选用的装置为AD。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
18. 去年4月6日，福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸，并致人员受伤，损失惨重，对二甲苯的化学式是，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。请回答：
（1）对二甲苯的相对分子质量为______。
（2）对二甲苯中，碳元素与氢元素的质量比为______。（填最简整数比）
（3）对二甲苯中，含有碳元素的质量为______。
（4）写出对二甲苯完全燃烧的化学方程式：______。
【答案】（1）106 （2）48：5
（3）4.8
（4）
【解析】
【小问1详解】
对二甲苯（C8H10）的相对分子质量为12×8+1×10=106。
小问2详解】
对二甲苯中，碳元素与氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5。
【小问3详解】
5.3g对二甲苯中，含有碳元素的质量为。
【小问4详解】
对二甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
B卷
19. 实验考试结束后，小明在帮老师整理实验器材时发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶忘记盖上瓶塞了，他对溶液是否变质产生了浓厚的兴趣，化学兴趣小组的同学们一起进行了如下探究：
猜想与假设
猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液部分变质 猜想3：该溶液完全变质
方案讨论为了验证猜想1和猜想2，甲乙丙三位同学分别提出了如下方案：
（1）甲：取少量样品溶液，向其中滴入酚酞溶液，若酚酞变红，则猜想1成立，否则猜想2成立。同学们认为此方案不行，原因是： ______。
丙：取少量样品溶液，向其中滴入足量的氯化钡溶液，再滴入酚酞，根据不同的想象来判断猜想1或猜想2成立，同学们分析认为此方案可行。
（2）实验操作
反思与交流
（3）氢氧化钠溶液变质的原因： ______（用方程式表示）；所以保存氢氧化钠必须______；
（4）实验操作步骤二中加入足量的氯化钡溶液的目的是： ______。
【答案】（1）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能够使酚酞变红
（2） ①. 1 ②. 产生白色沉淀，溶液变红
（3） ① 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 密闭保存
（4）除去氢氧化钠变质生成的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰
【解析】
【小问1详解】
该方案不可行的原因是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能够使酚酞变红，故填氢氧化钠变质后生成的碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能够使酚酞变红。
【小问2详解】
步骤一：碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，取少量待测液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠发生变质，则猜想1不成立，故填1。
步骤二：猜想2成立，即该溶液部分变质，则溶液中含有氢氧化钠和变质生成的碳酸钠，取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，即产生白色沉淀，静置一段时间，向上清液中滴加酚酞，溶液中的氢氧化钠使溶液呈碱性，酚酞变红，即观察到溶液变红，故填产生白色沉淀，溶液变红。
【小问3详解】
氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，所以保存氢氧化钠必须密闭保存，故填密闭保存。
【小问4详解】
实验操作步骤二中加入足量的氯化钡溶液的目的是利用氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，除去氢氧化钠变质生成的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰，故填除去氢氧化钠变质生成的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰。
20. 实验室以为原料制备少量高纯的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：；
②均难溶于水，在时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于______反应（填基本反应类型）。
（2）流程中“操作”的名称为______。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为______。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有______（填化学式）。
（4）验证粗产品表面附着有杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯，需选择“低温”干燥的原因是______。
【答案】（1）化合反应
（2）过滤 （3） ①. MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑ ②. Mn(OH)2
（4）BaCl2##Ba(NO3)2
（5）MnCO3在100℃时开始分解，避免碳酸锰分解
【解析】
【小问1详解】
由题文可知，反应Ⅰ是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
【小问2详解】
由题文可知，流程中的操作将难溶性固体碳酸锰与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤。
【小问3详解】
由图可知，反应Ⅱ是硫酸锰与碳酸氢钠反应生成碳酸锰、硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑；
若碱性过强，锰离子与氢氧根离子结合生成难溶性的Mn(OH)2固体，故填Mn(OH)2。
【小问4详解】
硫酸钠中的硫酸根离子能够与可溶性钡盐溶液中的钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，所以加入的溶液是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，故填BaCl2或Ba(NO3)2。
【小问5详解】
MnCO3在100℃时开始分解，所以为获得高纯碳酸锰，需选择“低温”干燥，避免碳酸锰分解，故填MnCO3在100℃时开始分解。
21. 向溶液中加入一定溶质质量分数的溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______。
（2）计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留至）
【答案】（1）10 （2）解：设该碳酸钠溶液中溶质的质量为x
CaCl2+Na2CO3106x＝CaCO3↓10010g+2NaCl
解得x=10.6g
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为：
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为17.7%。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
【小问2详解】
见答案。选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
Cu粉
Fe粉
足量CuSO4溶液
B
KNO3溶液
NaCl
蒸发结晶、过滤
C
CO2气体
CO
点燃
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量CO2
步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：取少量待测液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
猜想______不成立
步骤二：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液，静置一段时间，向上清液中滴加酚酞
有______现象
猜想2成立