2024年内蒙古包头市中考化学模拟试卷

这是一份2024年内蒙古包头市中考化学模拟试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈B．用一氧化碳冶炼金属
C．用干冰人工降雨D．用氧化钙做干燥剂
2．（2分）下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A．空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等
B．燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点
C．人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
D．常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等
3．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
4．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
B．检验溶液中含有硫酸根离子，可先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液
C．熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效
D．除去氧化钙中混有的少量的碳酸钙，加入过量稀盐酸
5．（2分）托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，再向左烧杯中加入铁，右烧杯中加入铝，且铁、铝质量相等，充分反应后，不可能出现的现象是（ ）
A．天平仍然平衡
B．天平指针偏向加铁一方
C．天平指针偏向加铝一方
D．铁和铝均有剩余
6．（2分）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，三种溶液中含溶剂质量最少的是a溶液
B．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，a点溶液中含有两种溶质
C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（10分）（1）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析回答下列问题。
①图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正 。
②图乙中，B的化学符号是 。
③图乙中，化学性质相似的是 （填序号）。
（2）汽车尾气中含一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，处理方法是在汽车尾气管上装一个催化转化器，在催化作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成两种空气中的无毒气体，写出该反应的化学方程式： 。
（3）某反应的微观示意图如图所示：
①图中氧化物是 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②该反应中丙、丁的分子个数比为 。
（4）将盐酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠五种无色溶液鉴别开来，可选用的两种试剂依次是 和 。
（5）实验室配制100g5%的氯化钠溶液，已选用的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 。
8．（5分）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是 （填装置字母）；若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 。
（2）图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点 ；若用G装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
9．（4分）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
（1）白色沉淀Y是 （写化学式，下同）。
（2）原固体中一定有 。
（3）溶液N中溶质的组成可能是 （写出所有可能）。
（4）若可能存在的物质一定存在，用实验确定其存在（简要写出步骤、现象、结论） 。
10．（2分）在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现红褐色沉淀，将沉淀过滤后得到无色滤液，则无色滤液中溶质可能有 种情况。
（2）为进一步验证滤液中溶质的成分，可选用的试剂是 （填序号）。
A.氯化钡溶液
B.锌
C.酚酞溶液
D.硫酸铜溶液
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）将氯化镁和氯化钠的混合物溶于水配成91.6g溶液后，加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成沉淀11.6g，过滤后将滤液蒸干所得固体质量为36g。计算：
（1）原固体混合物的质量。
（2）反应后所得滤液的溶质质量分数。
2024年内蒙古包头市中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈B．用一氧化碳冶炼金属
C．用干冰人工降雨D．用氧化钙做干燥剂
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【答案】C
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、用盐酸除去铁锈，是因为盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，属于物质的化学性质；
B、用一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
C、用干冰人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D、用氧化钙做干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，属于物质的化学性质。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．（2分）下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A．空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等
B．燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点
C．人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
D．常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．
【答案】A
【分析】由题目的信息可知：空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等，没有氢气；燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等．
【解答】解：A、空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等，没有氢气，错误符合题意；
B、燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可，正确但不符合题意；
C、人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的，正确但不符合题意；
D、合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确但不符合题意。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、燃烧的条件、化学材料等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
【考点】溶液的概念、组成及其特点；元素的概念；质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【答案】A
【分析】A、根据质量守恒定律考虑；B、质子数相同的粒子不一定是原子，不一定属于同种元素；C、均一稳定的混合物属于溶液；D、有的反应不需要催化剂。
【解答】解：A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，故A正确；
B、质子数相同的粒子不一定是原子，不一定属于同种元素，例如水分子质子数是10，氖原子质子数也是10，不属于同种元素，故B错；
C、均一稳定的混合物属于溶液，均一稳定的物质不一定是混合物，故C错；
D、有的反应不需要催化剂，例如高锰酸钾受热分解，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律内容，及其应用，知道溶液的特点，催化剂的应用。
4．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
B．检验溶液中含有硫酸根离子，可先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液
C．熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效
D．除去氧化钙中混有的少量的碳酸钙，加入过量稀盐酸
【考点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；证明硫酸和可溶性硫酸盐．
【答案】B
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能分离出氯化钠，无法分离出碳酸钠，故选项说法错误。
B、先加入足量稀盐酸，可排除银离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，故选项说法正确。
C、熟石灰与氯化铵混合施用，能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、硫酸根离子的检验方法、除杂质的必需条件等是正确解答本题的关键。
5．（2分）托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，再向左烧杯中加入铁，右烧杯中加入铝，且铁、铝质量相等，充分反应后，不可能出现的现象是（ ）
A．天平仍然平衡
B．天平指针偏向加铁一方
C．天平指针偏向加铝一方
D．铁和铝均有剩余
【考点】金属的化学性质．
【答案】C
【分析】稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气。据此解答。
【解答】解：A、金属都过量时，稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，天平仍然平衡，该选项正确，故不符合题意；
B、如果金属都完全反应，铝反应生成的氢气比铁多，天平指针偏向铁一方，该选项正确，故不符合题意；
C、反应后生成的氢气质量可能相等，也可能是铝反应生成的氢气比铁多，因此天平指针不可能偏向铝一方，该选项不正确，故符合题意；
D、铁和铝均有剩余，例如稀盐酸不足、铁和铝都过量时，该选项正确，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
6．（2分）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，三种溶液中含溶剂质量最少的是a溶液
B．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，a点溶液中含有两种溶质
C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；空气组成的测定；金属的化学性质．
【答案】A
【分析】A、根据t3℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以100ga、b、c的饱和溶液中，a溶液的溶剂质量最小，降低温度，溶剂质量不变，所以取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，三种溶液中含有溶剂质量最少的是a溶液进行分析；
B、根据向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
C、根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银，则向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，然后铜才与硝酸银反应生成银和硝酸铜进行分析；
D、根据测定空气中氧气的含量实验中压强的变化进行分析。
【解答】解：A、t3℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以100ga、b、c的饱和溶液中，a溶液的溶剂质量最小，降低温度，溶剂质量不变，所以取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，三种溶液中含有溶剂质量最少的是a溶液，故A正确；
B、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，故B错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2，每56份的铁反应生成216份的银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2，每64份的铜反应生成216份的银，所以固体的质量随着硝酸银溶液加入在增加，但是不是从0开始，同时增加的幅度不同，故C错误；
D、红磷燃烧放热，因此反应开始时装置内的气体受热膨胀，导致压强增大，随着氧气的消耗，装置内的气体减少，压强下降，当反应结束恢复到室温后压强保持不变，低于反应前气体压强，故D错误。
故选：A。
【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（10分）（1）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析回答下列问题。
①图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正 Al 。
②图乙中，B的化学符号是 Na+ 。
③图乙中，化学性质相似的是 AD （填序号）。
（2）汽车尾气中含一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，处理方法是在汽车尾气管上装一个催化转化器，在催化作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成两种空气中的无毒气体，写出该反应的化学方程式： 2NO+2CON2+2CO2 。
（3）某反应的微观示意图如图所示：
①图中氧化物是 乙和丙 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②该反应中丙、丁的分子个数比为 1：3 。
（4）将盐酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠五种无色溶液鉴别开来，可选用的两种试剂依次是 紫色石蕊试液 和 氯化钡溶液 。
（5）实验室配制100g5%的氯化钠溶液，已选用的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 量筒 。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）①Al；
②Na+；
③AD；
（2）2NO+2CON2+2CO2；
（3）①乙和丙；
②1：3；
（4）紫色石蕊试液；氯化钡溶液；
（5）量筒。
【分析】（1）①根据元素符号的写法来分析；
②根据粒子结构示意图进行分析；
③根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据图中的信息进行分析；
（4）根据酸碱盐的性质进行分析；
（5）根据配制溶液所需的仪器进行分析。
【解答】解：（1）①元素周期表中右上方字母表示元素符号，铝元素的元素符号为Al，不是aL；
②图乙中，B中微粒核内有11个质子，表示钠元素，核内质子比核外电子多1，故B中表示的是带一个单位正电荷的钠离子，可表示为：Na+；
③根据图中信息可知，A为He，He为构成稀有气体的元素；D为Ar，也为稀有气体的元素，则二者化学性质相似；
（2）一氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2；
（3）①由图中信息可知，甲的化学式为CH4，乙的化学式为H2O；丙的化学式为CO；丁的化学式为H2；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故图中氧化物是乙和丙；
②甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，故该反应中丙、丁的分子个数比为1：3；
（4）紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸呈红色，遇氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液呈蓝色，遇氯化钠溶液不变色；氯化钡和硫酸、碳酸钠反应生成白色沉淀，所以现象不同可以鉴别，故可选用的两种试剂依次是紫色石蕊试液和氯化钡溶液；
（5）实验室配制100g5%的氯化钠溶液，需要的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和玻璃棒。
故答案为：
（1）①Al；
②Na+；
③AD；
（2）2NO+2CON2+2CO2；
（3）①乙和丙；
②1：3；
（4）紫色石蕊试液；氯化钡溶液；
（5）量筒。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（5分）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是 AE （填装置字母）；若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 溶解、过滤、洗涤、干燥 。
（2）图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点 可以控制反应的发生与停止 ；若用G装置收集二氧化碳，则气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法．
【答案】（1）AE；溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）可以控制反应的发生与停止；a。
【分析】（1）根据实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物为固体，反应条件需要加热和排水法收集的气体较纯净来分析解答；根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，充分加热后的剩余固体为氯化钾和二氧化锰来分析解答；
（2）根据装置F的特点来分析解答；根据二氧化碳密度比空气大来分析解答。
【解答】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固固加热型，即选择装置A，用排水法收集的氧气较纯净，即选择装置E，故实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是AE，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，充分加热后的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，加水溶解氯化钾溶于水，二氧化锰不溶解，过滤、洗涤干燥得到纯净的二氧化锰，则回收二氧化锰的正确实验操作顺序是溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）图F中铜丝网中加入块状石灰石，去底塑料瓶中放入稀盐酸，打开弹簧夹，在重力作用下，稀盐酸进入瓶中，石灰石与稀盐酸接触，反应开始，关闭弹簧夹装置内气体无法排出，气压增大，将稀盐酸压回去底塑料瓶，石灰石与稀盐酸分离，反应停止，故该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，另一优点是可以随时控制反应的发生与停止，若用G装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体从a端进入。
故答案为：（1）AE；溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）可以随时控制反应的发生与停止；a。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
9．（4分）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
（1）白色沉淀Y是 CaCO3 （写化学式，下同）。
（2）原固体中一定有 Fe2O3和C 。
（3）溶液N中溶质的组成可能是 FeCl2、FeCl2和CaCl2 （写出所有可能）。
（4）若可能存在的物质一定存在，用实验确定其存在（简要写出步骤、现象、结论） 取一定量固体粉末，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙 。
【考点】物质的鉴别、推断；碳的化学性质；盐的化学性质．
【答案】（1）CaCO3；
（2）Fe2O3和C；
（3）FeCl2、FeCl2和CaCl2；
（4）取一定量固体粉末，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙。
【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙等知识进行分析。
【解答】解：（1）因为气体X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以X是二氧化碳，Y是CaCO3。
（2）因为固体Z5.6g和100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，而含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，所以浅绿色溶液N中有氯化亚铁，故可推出Z中有铁，W是氢气；根据题中转化关系，固体Z是由原固体粉末在高温条件下反应生成，因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉；又因为固体Z和盐酸恰好完全反应，固体Z全部溶解，所以固体Z中一定没有铜，因此原固体中一定没有氧化铜；但碳酸钙不能确定是否含有，因为氧化钙和盐酸反应的质量比与铁和盐酸反应的质量比相同，所以该题无法确定原固体中是否含有碳酸钙。故原固体中一定有：Fe2O3和C。
（3）根据（2）中分析，固体Z中一定含有铁，可能含有氧化钙，因此固体Z和盐酸恰好完全反应后，如果固体Z中只含有铁，则所得溶液N中溶质的是：FeCl2；如果固体Z中含有铁和氧化钙，则所得溶液N中溶质的是：FeCl2和CaCl2。
（4）若可能存在的碳酸钙一定存在，取一定量固体粉末，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Fe2O3和C；
（3）FeCl2、FeCl2和CaCl2；
（4）取一定量固体粉末，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在，最后进行验证即可。
10．（2分）在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现红褐色沉淀，将沉淀过滤后得到无色滤液，则无色滤液中溶质可能有 2 种情况。
（2）为进一步验证滤液中溶质的成分，可选用的试剂是 CD （填序号）。
A.氯化钡溶液
B.锌
C.酚酞溶液
D.硫酸铜溶液
【考点】酸的化学性质．
【答案】（1）2；
（2）CD。
【分析】（1）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸钠，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析。
【解答】解：（1）B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失，所以B中的溶质一定含有硫酸铁，可能含有硫酸；A试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以A中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠或硫酸中的一种，将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现红褐色沉淀，将沉淀过滤后得到无色滤液，所以A中一定含有氢氧化钠，所以无色滤液中溶质可能有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钠2种情况；
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，滤液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠；
取少量滤液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，说明滤液中含有氢氧化钠，故选：CD。
故答案为：（1）2；
（2）CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）将氯化镁和氯化钠的混合物溶于水配成91.6g溶液后，加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成沉淀11.6g，过滤后将滤液蒸干所得固体质量为36g。计算：
（1）原固体混合物的质量。
（2）反应后所得滤液的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）设氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 11.6g y
＝ ＝
x＝19g y＝23.4g
则原混合物中氯化钠的质量为36g﹣23.4g＝12.6g，则原固体混合物的质量为19g+12.6g＝31.6g
答：原固体混合物的质量为31.6g。
（2）设消耗的氢氧化钠的质量为z。
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
z 11.6g
＝
z＝16g
则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g÷10%＝160g，则反应后溶液的质量为91.6g+160g﹣11.6g＝240g，则反应后所得滤液的溶质质量分数为×100%＝15%
答：反应后所得滤液的溶质质量分数为15%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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