中职化学学生实验 电化学腐蚀与金属防护优质ppt课件

这是一份中职化学学生实验 电化学腐蚀与金属防护优质ppt课件，共12页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，实验用品，原电池工作原理，金属的电化学腐蚀，电镀镀铜，练一练等内容，欢迎下载使用。

1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】1. 学会正确观察实验现象，并能用规范的化学语言记录和解释现象，认识原电池中电极反应的规律和原电池工作原理。2. 探究金属电化学腐蚀的原因，讨论金属防护的原理，归纳金属防护方法。3. 学会金属的除油、除锈操作，养成合作、互助的工作态度。4. 学会电镀的简单操作，培养精益求精的工匠精神和严谨求实的科学态度
【核心素养】1.通过原电池工作原理，培养学生宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养；2.通过金属的电化学腐蚀，培养学生宏观辨析和微观探析、现象观察与规律认知、科学态度和社会责任等化学学科核心素养；3.通过电镀（镀铜）培养学生现象观察与规律认知、科学态度和社会责任等化学学科核心素养
1. 仪器：烧杯、试管、量筒、电流计、直流电源、导线、铁架台、砂纸、镀件。
2. 试剂：0.5 ml/L H2SO4溶液、铜片、锌片、锌粒、3 ml/L HCl溶液、10% Na2CO3溶液、电镀液（0.5 ml/L CuSO4溶液）。
（1）在烧杯中加入0.5 ml/L H2SO4 60 mL，将一铜片插入其中。（2）将铜片取出，往烧杯中插入一锌片（大小与铜片相近）。（3）将铜片、锌片用接有电流计的导线连接，并平行插入烧杯中。
（1）两支试管中各加入2.0 mL 0.5 ml/L H2SO4，并各放入一粒锌粒。（2）往2号试管中滴入5滴0.5 ml/L CuSO4溶液，比较哪支试管中的反应更为剧烈。
（1）除油：镀件用砂纸打磨干净，置于碱液（10% Na2CO3溶液）中除油污，然后用清水冲洗净。
（2）除锈：将除油冲净后的镀件放入3 ml/L HCl中除锈，约2 min后取出再用清水冲洗。
（3）连接：把铜片接于直流电源（2 ~ 3V）的正极上，镀件接于负极。
（4）电镀：铜片、镀件平行放入电镀液中，约5 min后取出。
注：除油使用的Na2CO3溶液有一定的腐蚀性，使用时应注意安全。
1．将纯锌与纯铜按图所示的方法插入同浓度稀硫酸中，一段时间后，以下叙述错误的是
A．两烧杯中溶液酸性均减弱B．产生气泡的速率甲比乙快C．甲烧杯中铜片有气泡产生，乙烧杯中铜片没有气泡产生D．两烧杯中铜均是正极
2．下列选项中，电流计可以发生偏转的是
3．在铁上镀铜的实验中，装置如图所示，下列判断错误的是
A．Cu2+移向b极B．b极一般用纯铜C．该实验过程中阴离子种类保持不变D．相同时间，a极增加的质量等于b极减小的质量
4．有关电镀铜的实验，下列说法正确的是A．电镀铜电解质溶液的浓度不断减小B．电镀过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变C．阳极材料一般选择石墨等惰性材料D．电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高
5．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是A．适当加热 B．更换为更细小的锌粒C．更换为98%的浓硫酸D．滴加几滴CuSO4溶液