中职化学高教版（2021）加工制造类第三节 化学键优质课ppt课件

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1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.了解构成分子的微粒间的相互作用，建立化学键的概念； 2.认识离子键和共价键的形成过程及形成条件，知道离子化合物和共价化合物； 3.理解化学键断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
【核心素养】 通过观察分析、自主学习、总结规律等学习方法培养学生宏观辨识和微观探析，现象观察与规律认知等化学学科核心素养。
铅笔可以轻松地在纸上留下印迹，铅笔的笔芯是石墨制成的，石墨很软，工业上还可以作为润滑剂；金刚石却十分坚硬，常做钻头或切割玻璃的刀具。同是碳元素组成的物质（图1-3-1），为什么两者的硬度相差如此之大？
迄今为止，人们已发现的元素有118种，但由这118种元素构成的物质却数以千万计。 原子和原子能够相互结合，说明它们之间一定存在着某种相互作用。
分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
金属钠可以在氯气中燃烧，发生剧烈反应，生成氯化钠（NaCl）。请依据原子结构的有关知识，结合图1-3-2观察分析氯化钠的形成，认知离子键的形成。
图 1-3-2 钠、氯原子和离子的结构示意图及氯化钠晶体结构模型
阴、阳离子之间通过强烈的相互作用形成的化学键
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
成键粒子：成键原因：成键本质：成键元素：
3、离子化合物: 含有离子键的化合物。
活泼的金属（如钾、钠、钙等）与活泼的非金属（如氯、溴、氧等）化合时，能形成离子键。绝大多数盐类、强碱和活泼金属氧化物都是离子化合物。
离子化合物大多为晶体，具有较高的熔点和沸点，易溶于水。在离子化合物中，离子具有的电荷数，就是它们的化合价。
在化学反应中，主族元素一般都是原子的最外层电子（称为价电子）参与反应。
NaCl中离子键的形成过程，可用电子式表示为：
元素符号的周围用“·”或“×”表示原子最外层的电子
观察图1-3-4所示的氢原子和氯原子的原子结构示意图，并观看氯化氢分子形成的视频，运用学过的原子结构知识，从核外电子排布的角度出发，分析两者相互作用形成的化学键的特点。
图 1-3-4 原子结构示意图
当两个氢原子相互作用时，由于它们得失电子的能力相同，都不能失去或得到电子，只有各提供1个电子，形成共用电子对H∶H（图1-3-5），使两个氢原子都达到稳定结构。
图1-3-5 氢分子中的共用电子对
定 义：成键元素：成键方式：成键粒子：成键结果：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
有共用电子对，没有电子得失
注意：①只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。 ②原子之间可以共用1对电子，形成 1个共价键；也可以共用2对或3对电子，形成2个或3个共价键。
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？
H2 HCl
在H2、Cl2、N2等单质分子中，由于同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一方。
在HCl、H2O、NH3等共价化合物分子中，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向于吸引电子能力较强的一方。
④化学上通常用短线“—”表示一对共用电子对，如氯分子可表示为：Cl—Cl，氯化氢分子可表示为：H—Cl等。这样的表达式称为结构式。
①非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，一般熔点、沸点较低，硬度较小。
②共价化合物中，元素的化合价是该元素一个原子与其他原子间形成共用电子对的数目。共用电子对偏向的一方为负价，偏离的一方为正价。
③有些化合物中同时存在离子键和共价键，这类化合物属于离子化合物。
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
离子键：阴、阳离子之间通过电子的得失的强烈的相互作用
1.下列化合物分子中只有共价键的是（ ） A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
2.下列物质中,含有离子键的是(　 　) A.HCl B.H2O2 C.K2O D.H2SO4
3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:BaCl2:　 ; NaF:　 ; MgS:　 ; K2O:　 。