湖南省益阳市2024届高三下学期4月联考暨三模考试化学统考试题 （解析版）

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(全卷满分100分，考试时间75分钟)
本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 k-39 Cr-52 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文房四宝，是中国独有的书法绘画工具(书画用具)，即笔、墨、纸、砚。下列有关说法正确的是
A. 毛笔前端的兽毛的主要成分是蛋白质B. 黑墨磨成墨汁时发生了化学反应
C. 宣纸在使用时要避光，防止其见光分解D. 制作松花石砚的松花石属于金属材料
2. 工业上制备硝酸的关键反应为，下列有关化学用语错误的是
A. 的电子式为B. 基态O的电子排布式为
C. 的模型为D. 属于极性分子
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的中子数为
B. 标准状况下，的原子数为
C. 与足量的碘蒸气充分反应，生成的为
D. 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为
4. 下列说法正确的是
A. 合成氨采用高温高压的条件是为了提高氨的平衡产率
B. 53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C. O3是非金属单质，为非极性分子
D. 含氮、磷元素的大量污水的任意排放会导致水华、赤潮等水体污染问题
5. 今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是
A. 该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B. 每生成，被S氧化的C的物质的量为
C. 火药中的均不参与化学反应
D. 燃放烟花对环境没有污染
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和的溶液：
B. 漂粉精的制备：
C. 乙醛的银镜反应：
D. 向胆矾溶液中加入过量的浓氨水：
7. 为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是
A. 的简单离子半径最大的是Y
B. 分别与M形成的化合物的化学键类型均相同
C. X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高
D. M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来
8. 我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物。下列说法正确的是
A. 同一有机物分子中碳元素的杂化类型均相同
B. 苯酚和甲醛在碱作用下通过加聚反应生成具有网状结构的酚醛树脂
C. 乙醇与丙三醇官能团相同，属于同系物
D. 苯甲醛是一种重要的植物香料，其分子中所有原子可能共平面
9. 为探究与溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是
A. Y电极为阴极B. 右侧烧杯中经盐桥移向左侧烧杯
C. 闭合K后右侧烧杯中溶液不断升高D. 若将X电极换成，实验现象不变
10. 立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为B. 晶体中既存在极性键，又存在非极性键
C. 图2中表示硼原子相对位置的是3D. 该晶体密度表达式为
11. 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热
B. 溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定
C. 氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大
D. 由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷
12. 工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. B.
C. 平衡常数D. 该反应在高温高压条件下自发进行
13. P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的和溶液中分别滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随变化如图所示，下列表述正确的是
A. 和均为三元弱酸
B. 的结构式为：
C. 溶液中：
D. 往溶液中加入过量的的离子方程式为：
14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成。过程中主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）钼的基态原子中未成对电子数为_______。
（2）已知的燃烧热___。
（3）为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的刚性容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
①下列能说明该反应已达到平衡状态的有_______(填标号) 。
A．的体积分数不再改变 B．不再改变
C．容器的总压不再改变 D．容器中气体的密度不再改变
②下图为四种组分平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线b表示的物质是_______，原因是_______。
③时该反应的平衡常数为_______。
④时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后的体积分数仍与N点相同，则_______(用含m的代数式表示)。
16. 亚氯酸钠是一种强氧化剂，常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等，能溶于水。某学习小组通过如图装置(夹持装置略)制备。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体是，高于时析出晶体是，高于时分解成和。回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______，仪器B左侧导管的作用是_______。
（2）A中发生反应：，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
（3）比更易溶于水的原因是_______。
（4）该同学在实验时，打开活塞E，发现滴入几滴后即停止，此时该同学的操作是___。
（5）D中发生反应的离子方程式为_______；
（6）该同学获得晶体的操作步骤为：取反应后D中液体，减压，蒸发结晶，___，在干燥，得到成品。
（7）样品中(杂质为)纯度的测定。取所得晶体配成溶液，用过量的草酸将其还原为，再加入足量的硝酸酸化的溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀。
①加入草酸时反应的化学方程式为_______。
②的纯度为_______(保留三位有效数字)。
17. 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
（1）焙烧”时将铬铁矿粉碎目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
（2）滤渣Ⅱ主要成分是_______。
（3）“除杂”时需加热，其目的是_______。
（4）“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。
（5）加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到原因是_______。
（6）该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式) 。
（7）以铬铁矿为原料，按照此流程最终得到，若原料利用率为，则该铬铁矿中铬的百分含量[以计]为_______(保留三位有效数字)。
18. 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3I+HI
②+
回答下列问题：
（1）A的名称是_______，E的结构简式为_______。
（2）C的含氧官能团的名称为_______。
（3）实际上是经过两步反应，其反应类型分别是_______，_______。
（4）为了使转化率更高，条件X最好选择_______(填标号)；
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．稀盐酸
（5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式_______。
（6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的是_______(填结构简式) 。
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
（7）设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。选项
实验
现象
结论
A
常温下，往浓硝酸中加入铝片
有大量气泡产生
具有强氧化性
B
将某有机溶液与新制浊液混合加热
有砖红色沉淀生成
该有机物中可能不含
C
往某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定含
D
往溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液
先有白色沉淀生成，后出现红褐色沉淀
的溶度积比的小