河南省鄢陵县第一高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份河南省鄢陵县第一高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案），共4页。试卷主要包含了常温下，在溶液中可发生以下反应，氨是一种重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（每小题3分，共42分每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的
A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
B．“古剑有沈卢……以剂钢为刃”，剂钢的成分为纯铁
C．战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
D．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是硅酸盐
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：
B．向CaCl2溶液中通入
C．向H2O2溶液中滴加少量
D．过量氨水吸收
4．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．a点溶液中能使酚酞溶液变红
C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5ml/L
5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是
A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原
C．氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D．Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现
6．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是，下列有关分析中正确的是
A．氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键 B．水分子和氢分子中都存在非极性共价键
C．氢氧化钙只存在离子键 D．该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键
7．只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液B．溶液C．溶液D．溶液
8．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A.紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水颜色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
9．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是
A．有刺激性气味、密度比空气小B．遇氯化氢产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．其水溶液能使酚酞溶液变红
10．下列关于氮的氧化物的说法正确的是
A．氮的氧化物都是酸性氧性氧化物
B．氮的氧化物中氮元素都既有氧化性又有还原性
C．与反应生成，所以是酸性氧化物
D．NO和均有毒性，都属于大气污染物
11．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
C．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
12．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
13．根据“氨溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是
A．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 B．该实验证明氨气极易溶于水
C．红色喷泉说明氨水显碱性
D．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
14．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量
B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认反应中有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
（10分）短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的原子结构示意图为 ；元素在元素周期表中的位置为 ；R元素简单氢化物的电子式 。
（2）原子序数比小2的元素是 （填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为 。
（3）原子序数比大4的元素的最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 。
16．（12分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)．将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填编号)。a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(2)．铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：
(3)．Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 。
c．氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式为：
17．（10分）某化学小组欲进行如图的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A装置反应的化学方程式为 。B装置反应的离子方程式为 ，C装置的作用是 。
(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为 。
18．（10分）利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。
(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因
是 (用化学方程式表示)。
19．（16分）加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2.试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号)：___________→___________→___________→___________。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
(3)装置②所加的固体药品是 ，现象是 。
(4)装置③中所盛溶液是 。 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④装置反应的化学方程式是 。
高一化学答案
1．B【详解】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，A正确；
B．以剂钢为刃，说明剂钢的硬度要大，成分为碳铁合金，而纯净的铁硬度小，不能作刀刃，B错误；
C．战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜中主要含有Cu、Sn等合金元素，因此是一种铜锡合金，C正确；
D．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐，D正确；
2．C【详解】A．与生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．有还原性，不仅能与发生氧化还原， 还能与生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．、、、不反应可以大量共存，故C正确；
D．与生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
3．A【详解】A．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去会生成盐酸和硫酸，故方程式正确，故A正确；
B．CaCl2溶液中通入CO2，不反应，故B错误；
C．产物中的Fe3+与OH-不能共存，故C错误；
D．过量氨水与SO2反应会生成，故D错误；
4．D【详解】A．Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1:1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；
B．a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故B正确；
C．由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2ml，由原子守恒可知产生二氧化碳的物质的量为2ml，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2ml×22.4L/ml=44.8L，故C正确；
D．加入5mlHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5ml/L，故D正确；
5．D【详解】A．铁元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应③中化合价降低被还原，A错误；
B．反应②中Cl2中氯元素化合价降低，为氧化剂，Br-化合价升高，被氧化，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，①中Br2的氧化性大于Fe3+，②Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C错误；
D．Fe3+要转化成Fe2+，铁发生还原反应，故可通过加入还原剂实现，D正确；
6．D【详解】A．氢化钙是由Ca2+和H-构成的，不含共价键，A错误；
B．H2O结构式为H-O-H，不存在非极性共价键，B错误；
C．Ca(OH)2是由Ca2+和OH-构成，其中OH-含有O-H极性共价键，C错误；
D．该反应过程中，有离子键Ca2+和H-的断裂、Ca2+和OH-的形成，有共价键O-H键断裂和H-H键的形成，D正确；
7．D【详解】A．NaOH只能将氯化铵、硫酸铵和硫酸钠、氯化钠区分开来，无法进一步区分氯化铵和硫酸铵，也无法进一步区分硫酸钠和氯化钠，A错误；
B．氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，硫酸根离子和银离子反应生成硫酸银微溶也会出现白色沉淀，无法用硝酸银区分这四种物质，B错误；
C．硝酸钡能将硫酸铵、硫酸钠和氯化铵、氯化钠区分开来，但是无法进一步区分硫酸钠和硫酸铵，也无法进一步区分氯化铵和氯化钠，C错误；
D．氢氧化钡能与氯化铵反应生成氨气，能与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和氨气，能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不与氯化钠反应，氢氧化钡与四种物质反应现象不同，可区分四种物质，D正确；
8．A【详解】A．SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；
B．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；
C．SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；
D．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确；
9．C【详解】A、氨气是无色刺激性气味的气体，氨气相对分子质量小于空气的相对分子质量，密度小于空气，故A正确；
B、氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵，遇氯化氢产生白烟，故B正确；
C、氨气是碱性气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子溶液显碱性，所以不变色，故C错误；
D、氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子，其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红，故D正确；
10．D【详解】A．NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；
B．N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性，B项错误；
C．尽管NO2与H2O反应生成HNO3，但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，C项错误。
D．一氧化氮和二氧化氮都有毒，故D正确。
11．B【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确；
B．工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，故B错误；
C．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故C正确；
D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，故D正确。
12．D【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；
13．A【详解】A．换成酸溶液，也会和氨气反应，吸收氨气，导致烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的酸溶液被压入烧瓶形成喷泉，故A错误；
B．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，故B正确；
C．无色酚酞试液遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，故C正确；
D．氯气能与浓碱溶液反应，产生较大压强差，也可以形成喷泉，故D正确；
14．D【详解】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A合理；
B．SO2既能漂白品红，也能还原溴水中的溴，并且都能使溶液的颜色褪去，所以②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成，B合理；
C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C合理；
D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，向①中加水，相当于水加入浓硫酸中，会发生暴沸，从而产生液滴飞溅现象，D不合理；
15． 第二周期ⅣA族
16． 强 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ bc 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ FeCl3 红 生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
17 . Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2++ 5SO42— + 4H+ 吸收尾气，防止污染环境 常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 H2
18．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，因为硝酸见光易分解，化学方程式：。
（2）①铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式为：；
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的NO2，化学方程式：。
（3）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：；
②加入适量水后饱和溶液中的与水发生反应生成了硝酸和一氧化氮，原溶液中饱和溶液的黄色褪去，显现出硝酸铜溶液的蓝色，化学方程式：
19. ④②①③ 检验生成气体中是否含有SO2 除去二氧化硫 检验SO2是否除尽 无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变为蓝色 澄清石灰水 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
二．非选择题（共58分）
编号
①
②
③
④
装置