鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质示范课ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质示范课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了情景导入，常见的酸，活动天地，有酸味腐蚀性，复分解反应和盐，酸的通性，酸的用途等内容，欢迎下载使用。

1、酸的构成：酸中含有的 离子称为酸根，则酸由 离子和 离子构成。2、酸的定义：溶于水后都能解离出相同的阳离子—— 的化合物。
认识浓盐酸和浓硫酸（1）常见酸的性质
认识浓盐酸和浓硫酸（2）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸（氯化氢气体的水溶液）
1.无色有剌激性气味的液体
2.易挥发,在空气中形成白雾
4.工业品:黄色(含Fe3+)
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
注：浓硫酸稀释时会放出大量的热，而水的密度小，会浮在浓硫酸上面，当溶解产生的热量使水沸腾，会使硫酸四处飞溅，造成灼伤事故。
少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
（1）无色、粘稠、油状的液体
（ 需密封保存 ）
盐酸能与哪些物质发生化学反应1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
剧烈反应，产生大量气泡
铁锈慢慢被除去，溶液变为黄色
复分解反应 和盐
三、复分解反应和盐1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB + CD == AD + CB 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件： （1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），无酸碱盐溶 （2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
酸在水溶液中都能电离出共同的阳离子（氢离子），因此酸溶液会具有许多相似的化学性质，称为酸的通性。（1）酸（稀酸）与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液遇酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇酸溶液不变色。（2）酸与某些金属反应 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
注：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
注：A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。
（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸与部分盐反应，生成新的酸和新的盐 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
注：条件：生成物中有↑ 或↓或水。由于不同酸的酸根不同，所以其性质也存在差异