初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 碱及其性质教学课件ppt

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 碱及其性质教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了情景导入，常见的碱，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，NaOH，CaOH2，KOH，NH3·H2O，活动天地等内容，欢迎下载使用。

1、碱的构成：碱由 阳离子和 离子构成。2、碱的定义：溶于水后都能解离出相同的阴离子—— 的化合物。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
易溶于水（放出大量的热）
氢氧化钠易溶于水，俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性！
注意：使用NaOH 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
检验二氧化碳用的是什么试剂？
石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。
氢氧化钙微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
1、与石蕊试液、酚酞试液的作用
2NaOH+CuCl2 =
Ca(OH)2+CuCl2=
Ca(OH)2+Na2CO3=
2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH+CaCO3↓
矿泉水瓶变瘪,澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：有的同学认为，“实验4中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”。你同意这种观点吗？
方法指导：1.利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理。设计对比实验，在使用此方法时，要注意控制变量。2.向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。
碱在水溶液中都能电离出共同的阴离子（ 离子），因此碱溶液会具有许多相似的化学性质，称为碱的通性。1、碱与酸碱指示剂的反应.A．紫色石蕊试液遇碱溶液 色； B．无色酚酞试剂遇碱溶液 色。
注：不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色。紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成 和 .2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O3、碱与部分盐反应，生成 和 .2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
注：并不是所有非金属氧化物都与碱反应。
注：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
常见碱的 用途