2024年陕西省西安市莲湖区九年级五校联考模拟预测化学试题（一）（原卷版+解析版）

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化学试题(一)
注意事项：
1．本试卷分为第一部分和第二部分。全卷总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列各组物质组成元素不同的是
A. 水与过氧化氢B. 硝酸与硝酸铵C. 氯化钾和氯酸钾D. 氧气和液氧
【答案】C
【解析】
【详解】A、水与过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故选项不符合题意；
B、硝酸与硝酸铵都是由氮元素、氢元素和氧元素组成的，故选项不符合题意；
C、氯化钾由钾元素和氯元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素和氧元素组成，故选项符合题意；
D、氧气和液氧都是由氧元素组成的，故选项不符合题意；
故选：C
2. 化学式是化学的基本语言之一。以下化学式书写正确的是
A. 碳酸—B. 氧化铝—C. 水银—D. 硫酸铁—
【答案】D
【解析】
【分析】化学式中正负化合价代数和为0，一般正价在前，负价在后。
【详解】A、一般氢元素显+1价，碳酸根显-2价，故碳酸的化学式为H2CO3，选项错误；
B、一般铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝的化学式为Al2O3，选项错误；
C、水银是液态金属汞的俗称，故化学式为Hg，选项错误；
D、一般铁元素显+3价，硫酸根显-2价，故硫酸铁的化学式为，选项正确。
故选D。
3. 下列古诗词、成语、典籍文字记载中涉及的化学知识解释不正确的是
A. 蜡炬成灰泪始干——石蜡燃烧既发生了物理变化又发生了化学变化
B. 火上浇油——增大氧气浓度，使燃烧更旺
C. 曾青得铁则化为铜——硫酸铜溶液与铁反应生成了铜
D. 百炼成钢—生铁中的碳在高温下生成二氧化碳，含碳量降低成钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、石蜡燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，蜡烛受热融化由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，所以石蜡燃烧既发生了物理变化又发生了化学变化，故A解释正确；
B、火上浇油是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，而不是增大氧气浓度，使燃烧更旺，故B解释错误；
C、曾青得铁则化为铜，是硫酸铜溶液与铁反应生成了铜和硫酸亚铁，故C解释正确；
D、生铁中碳含量比钢中高，百炼成钢，是生铁中的碳和氧气在高温下生成二氧化碳，含碳量降低成钢，故D解释正确；
故选：B。
4. 规范的实验操作是完成化学实验任务的基础。以下基本实验操作正确的是
A. 闻气体气味B. 滴加液体
C. 加热液体D. 点燃镁条
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示所示操作错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作错误；
D、点燃镁条时要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防造成烫伤，图中所示操作错误；
故选：A。
5. 化学在生活中有着广泛的应用。以下说法不正确的是
A. 洗洁精乳化作用能洗去餐具油污B. 服用氢氧化铝片治疗胃酸过多症
C. 家用电器中的废旧电池深埋处理D. 利用活性炭的吸附性除冰箱异味
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用洗洁精的乳化作用除去餐具油污，故选项说法正确；
B、胃液的主要成分是盐酸，氢氧化铝具有弱碱性，能与酸发生中和反应，因此可服用氢氧化铝片治疗胃酸过多症，故选项说法正确；
C、家用电器中的废旧电池深埋处理，会污染深层地下水、土壤等，不符合绿色化学理念，故选项说法错误；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则可利用活性炭的吸附性除冰箱异味，故选项说法正确；
故选：C。
6. 我国科学家以二氧化碳和氢气为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳一步转化为乙醇，该反应的微观示意图如图。有关说法正确的是
A. 参加反应的二氧化碳和氢气的粒子个数比为2：7
B. 反应的生成物都属于氧化物
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为24：5
D. 该反应的应用为实现“碳中和”开辟了新路径
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：
【详解】A、根据分析可知，该反应二氧化碳和氢气的分子个数比是2:6=1：3，选项错误；
B、根据生成物是乙醇和水，乙醇含有碳氢氧三种元素，因此不属于氧化物，选项错误；
C、乙醇中碳氢元素的质量比是，选项错误；
D、该反应消耗了二氧化碳且生成了乙醇可做燃料，以及水，因此该反应的应用为实现“碳中和”开辟了新路径，选项正确；
故选：D。
7. 用Y型试管做化学实验有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是
A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以分离出木炭和氧化铜
B. 乙实验验证了铁的锈蚀与水有关
C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是达到着火点
D. 丁实验高锰酸钾与碘对比说明不同物质水中溶解性不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭不与盐酸反应，但是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，无法实现分离，选项错误；
B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确；
C、丙实验Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到着火点，选项正确；
D、丁实验高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确。
故选A。
8. 某工业品的稀盐酸中含有少量氯化铁，为测定氯化铁的含量，取一定质量的混合溶液，向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图，下列有关说法正确的是
A. O～a段所发生反应的化学基本反应类型是中和反应
B. b点观察到的现象是有红褐色沉淀生成
C. 通过a～c段所用氢氧化钠溶液的质量就可以计算氯化铁的质量
D. d点时溶液的溶质是3种
【答案】B
【解析】
【分析】向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
【详解】A、O～a段所发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，故选项说法错误；
B、a～c段所发生反应为氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以b点能观察到有红褐色沉淀生成，故选项说法正确；
C、只通过a～c段所用氢氧化钠溶液的质量这一个量无法计算出氯化铁的质量，还需知道氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；
D、O～a段氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，a～c段氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，d点时氢氧化钠过量，则d点时溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠2种，故选项说法错误；
故选：B。
9. 甲、乙，丙、丁是初中化学常见的不同物质类别的化合物，甲、乙、戊中含有相同的金属元素，均可用作建筑材料。它们的转化关系如图(“—”表示相连的物质可以相互反应，“→”表示能通过一步反应向箭头所指一方转化)。下列说法不正确的是
A. 甲→乙的反应是放热反应，戊→甲是吸热反应
B. 乙→戊、乙—丙、丙→戊(在溶液中进行)的反应现象相同
C. 丁溶液能使紫色石蕊溶液变红且可与乙发生反应
D. 丙可能是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】甲、乙，丙、丁是初中化学常见的不同物质类别的化合物，甲、乙、戊中含有相同的金属元素，均可用作建筑材料，故甲、乙、戊是碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙，戊能生成甲，甲能生成乙，乙能生成戊，所以甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，戊是碳酸钙，丁能和氧化钙、碳酸钙反应，故丁是盐酸或硫酸，所以丙可以是碳酸钠，带入验证，推理正确。
【详解】A、甲→乙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中放出热量；戊→甲是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需要吸收热量，故说法正确；
B、乙→戊可以是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，乙—丙是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，丙→戊可以是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，都有白色沉淀产生，故说法正确；
C、丁是盐酸或硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，都能和氢氧化钙反应生成盐和水，故说法正确；
D、由分析可知，丙可以是碳酸钠，故说法错误。
故选D。
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 2024年1月17日，搭载天舟七号货运飞船的长征七号遥八运载火箭发射成功。
（1）长征七号遥八运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。发射火箭时，______能转化为燃气的热能，再转化成火箭的机械能。
（2）天舟七号货运飞船给空间站送去新鲜果蔬大礼包。新鲜果蔬中富含的有机营养素主要是______。
（3）天舟七号货运飞船还给航天员带去了舱外航天服。舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于______(填“金属”、“无机非金属”或“有机合成”)材料。
【答案】（1）化学 （2）维生素
（3）有机合成
【解析】
【小问1详解】
长征七号遥八运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。发射火箭时，化学能转化为燃气的热能，再转化成火箭的机械能;
【小问2详解】
水果主要含有维生素，所以水果可主要为航天员补充的有机营养素是维生素;
【小问3详解】
聚氨酯橡胶属于有机合成材料。
11. 如今，陕西成为全国重要的能源生产基地，油气产量位居全国第二，原煤产量成为全国三个支柱省份之一。如何节能减排，进入绿色发展的道路？我省能源类企业开展一系列有益尝试。
（1）油气中的“气”指的是三大化石能源中的______。
（2）延长石油集团的“煤、油、气资源综合利用低碳绿色循环集成创新”项目使二氧化硫排放量减少59%。二氧化硫造成环境污染的问题是______。
（3）我省大力提升风电、光伏发电规模，其意义是______(答一点即可)。
【答案】（1）天然气 （2）形成酸雨
（3）缓解化石能源紧缺局面(或减小对环境的污染或减少碳排放等，合理即可)
【解析】
【小问1详解】
油气中的“气”指的是三大化石能源中的天然气；
【小问2详解】
二氧化硫的排放会在空气中结合水生成亚硫酸，进一步转化为硫酸，形成酸雨；
【小问3详解】
化石能源的使用会产生大量污染物，大力提升风电、光伏发电规模，可以缓解化石能源紧缺局面，减小对环境的污染或减少碳排放等。
12. 建立“宏观–微观–符号”之间的联系是化学学习的重要内容和方法。如图是两种粒子的结构示意图和三种元素在元素周期表中的部分信息。
（1）①②中属于阴离子的是______(填序号)。
（2）①②所属元素化合时，①所属元素的化合价是______价。
（3）X与氧元素可以形成常见的______种化合物。
（4）Y与氧元素化学性质相似的原因是______。
【答案】（1）② （2）+3
（3）两 （4）原子的最外层电子数相同
【解析】
【小问1详解】
由图可知，①中质子数大于电子数，属于阳离子；②中质子数小于电子数，属于阴离子；
【小问2详解】
由图可知，①的原子质子数是13，是铝元素，②的原子质子数是17，是氯元素，①②形成的化合物为AlCl3，则①所属元素的化合价是+3价；
【小问3详解】
由图可知，X是碳元素，碳元素与氧元素可以形成CO、CO2两种常见的化合物；
【小问4详解】
最外层电子数决定元素的化学性质，Y与氧元素化学性质相似，是因为二者原子的最外层电子数相同。
13. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
（1）60℃时，将40g硝酸钾加入到50g水中，形成______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）40℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为______(用代数式表示)。
（3）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是______。
（4）20℃时进行如图所示的操作，下列说法不正确的是______(填字母)。
A. 甲、乙中的溶液均为不饱和溶液B. 乙、丙中溶液的质量：乙>丙
C. 丙中析出晶体的质量是8.4gD. 溶液的溶质质量分数：丙>丁>甲>乙
【答案】（1）不饱和 （2）
（3）升高温度 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
60℃时，硝酸钾的溶解度110.0g，即100g水中最多能溶解110.0g硝酸钾，达到饱和状态，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，达到饱和状态，将40g硝酸钾加入到50g水中，形成不饱和溶液；
【小问2详解】
40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为；
【小问3详解】
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是升高温度；
【小问4详解】
A、由表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，说明在20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3，达到饱和状态，而甲温度为20℃，100g水中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，故A说法正确；
B、乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，溶液质量为100g+20g=120g；丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为100g+31.6g=131.6g，所以乙、丙中溶液的质量：乙＜丙，故B说法错误；
C、丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，析出晶体的质量为40g-31.6g=8.4g，故C说法正确；
D、甲温度为20℃，100g水中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；乙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g=20g硝酸钾，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；丙温度为20℃，100g水中加入了10g+10g+20g=40g硝酸钾，最多只能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，所得溶液为饱和溶液，溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g；故甲乙丙中溶剂质量相等，溶质质量甲＜乙＜丙，故溶质质量分数关系为甲＜乙＜丙；50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g＞40g，故丁中40g溶质可以完全溶解，所得溶液为60℃下的不饱和溶液，其中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，故溶液的溶质质量分数：丁>丙>乙>甲，故D说法错误；
故选：BD。
14. 我国古籍中有许多对金属材料及其性质和冶炼的记载，是我国劳动人民探索科学世界的结晶。
（1）《周易参同契》：“胡粉投火中，色坏还为铅”，胡粉主要成分是，投火中发生反应是，X的化学式是______，再与反应生成和，该反应中的作用是提供热量和______。
（2）《宝货辨疑》：“金遇铅则碎，和银者性柔，和铜者性硬”，“和铜者性硬”指的是合金与组成它们的纯金属相比具有______的特性。
（3）为验证铜、银、金的金属活动性，将铜丝、金丝分别插入硝酸银溶液中，金丝表面无变化，铜丝表面有银白色物质附着，发生反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 作还原剂
（2）硬度大 （3）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Pb、2个C、2个H、8个O，反应后有3个Pb、4个O、2个H，则2X中含有2个C和4个O，故X的化学式为CO2；
PbO 再与 C 反应生成 Pb 和 CO2 ，该反应中C得到氧，发生氧化反应，作为还原剂；
【小问2详解】
“和铜者性硬”指的是合金与组成它们的纯金属相比具有硬度大的特点；
【小问3详解】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：。
15. 某井盐除氯化钠外还含有硫酸镁，除去硫酸镁的流程如图：
（1）滤渣B的成分是______。
（2）后续操作中先要加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式是______(写一个即可)。
（3）硫酸钡是一种上消化道检查的造影剂，现要用滤渣B、D制取硫酸钡。
①先要对滤渣B进行处理，方法是加入足量稀盐酸，过滤得滤渣。加入足量稀盐酸的目的是______。
②在滤渣D中加入足量的______，过滤得滤渣。
③将①②所得滤渣洗涤干燥。
【答案】（1）氢氧化镁和硫酸钡(或Mg(OH)2、BaSO4)
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
（3） ①. 除去氢氧化镁 ②. 稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
某井盐除氯化钠外还含有硫酸镁，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到滤渣B的成分是氢氧化镁和硫酸钡；
【小问2详解】
过滤得到的滤液A中含由氯化钠、过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的滤渣D为碳酸钡沉淀，得到的滤液C中含有氢氧化钠和过量的碳酸钠，后续操作中先要加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
①先要对滤渣B（氢氧化镁和硫酸钡）进行处理，方法是加入足量稀盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤得滤渣硫酸钡。加入足量稀盐酸的目的是除去氢氧化镁；
②实验目的是用滤渣B、D制取硫酸钡，滤渣D为碳酸钡，在滤渣D中加入足量的稀硫酸，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，过滤得滤渣硫酸钡；
③将①②所得滤渣洗涤干燥。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 如图是实验室制取气体和探究性质实验的部分装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式是______；若用D装置收集氧气应该从导管______(填“a”或“b”)端进入。
（3）在实验室可用C装置制备二氧化碳，该装置与B装置相比的优点为______。
（4）将制得的二氧化碳通入E中，观察到的现象是气球______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. b
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）向上漂浮
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是试管；
小问2详解】
A装置适用于固体加热制取气体，因为试管口有棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式是：；氧气的密度比水小，若用D装置收集氧气应该从导管b端进入；
【小问3详解】
通过提拉C装置中可上下移动的铜丝，可以实现固体和液体药品的接触和分离，故该装置与B装置相比的优点为：能够控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
将制得的二氧化碳通入E中，可观察到充满空气的薄壁气球飘起来，证明二氧化碳具有的性质是密度比空气大。
17. 侯德榜制碱法简易工艺是用饱和食盐水吸收氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵固体，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠。化学小组同学在实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺制取碳酸氢钠(如图)。
【查阅资料】氨气极易溶于水，且与硫酸能够反应。
（1）先从a管通入氨气，再从b管通入二氧化碳。氨气通入水中得到氨水，该溶液的pH______(填“>”、“7；
【小问2详解】
c中的硫酸可以和氨气溶于水形成的氨水反应，以防氨气逸出到空气中
【小问3详解】
盐酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：；
【小问4详解】
铵根离子和氢氧根离子可以结合为氨水分解出有刺激性气味的氨气，故现象是：刺激性气味的气体放出
【小问5详解】
根据氯离子可以和银离子结合为氯化银沉淀，因此若要检验氯离子则需要滴入硝酸银溶液
【小问6详解】
根据题意，由于一定含有氯化铵，而氯化铵中含有氯离子，因此无法证明是否还含有氯化钠。
四、计算与分析题(5分)
18. 某工业品硫酸钠中含有少量氯化钠，为测定氯化钠含量，取15.0g样品加水溶解，滴入氯化钡溶液。加入氯化钡溶液的质量与生成沉淀的质量如图所示。
（1）参加反应的氯化钡的质量______(填“>”“