福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题（单选，本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应是
A. 锌粒与稀硫酸
B. 灼热的的木炭与二氧化碳
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有氮氢键数目为
B. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
C. 氨水中含有、和共个含氮微粒
D. 标准状况下，的体积为4．48L
3. 过量铁粉与100mL 0.01ml·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度
A. ①⑤B. ②④⑥C. ③⑤⑥D. ⑤⑥
4. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀溶液
5. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. B. C. D.
6. 下列离子方程式正确的是
A. 碱性锌锰电池的负极反应：
B. 通入溶液无现象，再通入后产生白色沉淀
C. 往溶液滴加少量氨水：
D. 钢铁在潮湿的空气腐蚀：负极反应为：
7. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应每生成2ml吸收b kJ热量
B. 反应热kJ·ml
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 ml A—A和1 ml B—B放出akJ能量
8. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A. 负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H+
B. H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 若产生lmlHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L
D. 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
9. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表：
下列说法不正确的是
A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40
B. 第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率
C. 60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 ml·(L·min)−1
D. MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用
10. 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
①一个键断裂的同时，有6个键断裂；
②一个键断裂的同时，有3个键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤恒温恒容时，密度保持不变；
⑥正反应速率，逆反应速率
A. 全部B. 只有②③④⑤C. ①③④⑥D. 只有②③⑤⑧
11. 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
12. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 探究氨气性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B. 液氨和氨水一样都是混合物
C. 氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
D. 将红热的丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为，然后被氧化为
14. 将盛有NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2的体积比是
A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 1：4
15. 标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升(假设烧瓶内液体未扩散水槽)最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是
A. X为NH3B. X为NO2
C. X为NO2和O2(体积比为4:1)D. X为NO和O2(体积比为4:3)
16. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：
下列说法错误的是
A. H3PO2为一元弱酸
B. 该过程最好在无氧条件下进行
C. 不考虑损失，1 ml P4参与反应，可产生2.5 ml PH3
D. 反应1中氧化产物和还原产物物质的量之比为1︰3
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①各时间段反应速率最大的是____(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是____。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。
A. 蒸馏水B. KCl溶液C. KNO3溶液D. CuSO4溶液
（3）某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1mlY的同时消耗2mlZ
③2min内Y的转化率为_______。
18. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”可利用下面_______(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.钠和水
（3）沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下完全燃烧生成和水时，放出445kJ热量，则其热化学方程式是_______。
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量液态反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______。
（5）共价键都有键能之说，键能是指拆开1ml共价键所需要吸收的能量或形成1ml共价键所放出的能量。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂和需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂需要吸收的能量为_______kJ。
（6）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。
A. B. HFC. HClD. HBr
19. 原电池装置如图所示，回答下列问题
（1）某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应：设计原电池，电极A为石墨、则电极B为电池的________极，发生的电极反应式为：________________，电极A上发生的电极反应为________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）若A、B均为铂片，分别从A、B两极通入和。当烧杯内的液体为稀硫酸溶液，A为________（填正极或负极）写出B电极的电极反应式：________________，溶液中的向________（填“A”或“B”）极移动；当烧杯内的液体为氢氧化钾溶液，此时A电极的电极反应式：________，当消耗0．2m1氧气时，电路中通过电子数为________。
（3）若A为，B为，烧杯内的液体为浓硫酸，电池反应为：
。写出B电极的电极反应式：________________。
20. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号），B的作用是________。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是________，D中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________________。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是________（填装置序号）。
（5）氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为______。
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L−1)
0.80
a
0.20
010
0.050
实验操作
实验现象
实验结论
A
将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中
新制氯水褪色
SO2有漂白性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硫酸中
铁无明显变化铜片剧烈反应
金属活动性：Cu＞Fe
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
100
240
464
576
620
化学键
键能
436
565
431
368
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
圆底烧瓶（干燥气体）
烧杯及胶头滴管（液体）
A
水
B
溶液
C
饱和溶液
D
盐酸