四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷
选择题(14个小题，每小题只有一个正确答案，共42分)
1. 下列说法或有关化学用语的表述正确的是
A. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C. 丙烯()分子有9个σ键和1个π键
D. 最外层电子排布为ns2的元素在ⅡA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．在基态多电子原子中，能级上电子能量不仅和能级有关，还和能层有关，p能级电子能量不一定高于s能级电子的能量上的能量，如(n-1)p能级电子能量低于ns轨道上电子的能量，A错误；
B．基态Fe原子外围电子排布为3d64s2，则其外围电子轨道表示式为，B正确；
C．碳碳双键中有1个σ键，有1个π键；C－C和C－H均为σ键，则丙烯分子中有8个σ键和1个π键，C错误；
D．最外层电子排列为ns2的元素不一定在ⅡA族，可能在0族，如He的核外电子排布为1s2；也可能是副族元素，如Mn最外层电子排列为4s2，D错误；
答案选B。
2. 下列分子或离子的空间立体构型与其中心原子VSEPR模型与一致的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子S原子价层电子对数：，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间立体构型为三角锥形，A错误；
B．中心原子Be原子价层电子对数：，不含孤电子对，VSEPR模型和空间立体构型均为直线形，B正确；
C．中心原子N原子价层电子对数：，含1对孤电子对，VSEPR模型为三角锥形，空间立体构型为V形，C错误；
D．中心原子O原子价层电子对数：，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间立体构型为V形，D错误；
答案选B。
3. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 乙酸极易溶于水
B. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸分子中含有－OH可与H2O分子之间可以形成氢键，增大了乙酸在水中的溶解度，与氢键有关，A不符合题意；
B．HF分解时吸收热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关，B符合题意；
C．乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，与氢键有关，C不符合题意；
D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔比邻羟基苯甲酸的高；与氢键有关，D不符合题意；
答案选B。
4. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构
B. 键角大小顺序为
C. 是三角锥形的分子
D. 、都是三角锥形的分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子S价层电子对数：，含1对孤电子对，是三角锥形结构，A错误；
B．和中心原子均价层电子对数均为3，中心原子含1对孤电子对，键角：，和中心原子价层电子对数均为4，中心原子含1对孤电子对，中心原子含2对孤电子对，键角：，即键角：，B正确；
C．中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，是平面三角形结构，C错误；
D．中心原子P价层电子对数：，含1对孤电子对，是三角锥形结构，中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，是平面三角形结构，D错误；
答案选B。
5. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B. As的价电子排布图：
C. Fe的原子结构示意图：D. Mn2+的价电子排布图：
【答案】D
【解析】
【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确
6. 下列说法不正确的是
A. CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH
B. 苹果酸含有1个手性碳原子
C. HCl、NH3、C2H5OH易溶于水的原因之一是均能与H2O形成氢键
D. NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．－CCl3是吸电子基团，而－CH3是推电子基团，吸电子基团使得O－H的极性增大，从而－COOH的酸性增强；－CF3的吸电子效应强于－CCl3，因此CF3COOH酸性强于CCl3COOH，正确，A不符合题意；
B．与四个不同原子或基团相连的碳原子称为手性碳原子，苹果醋中有1个手性碳原子，如图中*标识的碳，，正确，B不符合题意；
C．HCl在水溶液中完全电离，不能与水形成氢键，错误，C符合题意；
D．NF3的价层电子对数=，有1对孤电子对，其空间构成为三角锥形；PCl3的价层电子对数=，有1对孤电子对，其空间构成为三角锥形；正确，D不符合题意；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素
B. H2O分子比H2S分子稳定，是因为水分子之间形成了氢键
C. H2O2和CO2分子都是含极性键的非极性分子
D. 一般来说，分子的极性越大，范德华力越大，沸点越高，所以HF的沸点比HCl高
【答案】A
【解析】
【详解】A．不同元素原子吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱中的特征谱线可鉴定元素，A正确；
B．H2O比H2S稳定是因为H－O键比H－S键强，更难断裂；而氢键为分子的稳定性无关，B错误；
C．CO2是直线形分子，其正负电荷中心重合，是含有极性键非极性分子。H2O2的空间构型类似于半开的书，是含有极性键的极性分子；C错误；
D．HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间能够形成氢键，其强度大于范德华力，D错误；
答案选A。
8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( )
A. 常温下为液态B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电D. R与W形成的简单离子半径：R【答案】B
【解析】
【分析】X是原子序数最小的元素，则X为H；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y只能有两层电子层，最外层有4个电子，则Y为C；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z只能为两层电子层，最外层有6个电子，Z为O；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，即W总共有16个电子，则W为S；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同，即R元素的阳离子有18个电子，R元素有19个电子，则R为K；综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、S、K。
【详解】A．为H2O，其常温下为液态，A正确；
B．R为K，K的氧化物能与酸反应，B错误；
C．Y为C，C单质石墨可导电，C正确；
D．R与W形成的简单离子电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，R的核电荷数大于W，则R与W形成的简单离子半径：R故答案为B。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：Z>Y
B. YF3的空间构型为三角锥形
C. X与W形成的二元化合物具有强还原性
D. Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有3种
【答案】B
【解析】
【分析】W是短周期元素，且能够形成离子W＋，其原子序数比Z等大，因此W为Na元素。根据结构示意图，8个Z原子均形成了2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的只有O元素，因此Z为O元素；4个X原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此X为H元素。X、Y、Z形成了带2个负电荷的阴离子，则Y为B元素，B原子的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，形成的阴离子带有2个负电荷，因此可以综上X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。
【详解】A．Y为B元素，其简单氢化物是BH3，BH3分子之间以分子间作用力结合。Z为O元素，其简单氢化物是H2O，H2O分子之间除存在分子间作用力外，还可以形成氢键，氢键的形成导致其熔沸点更大，故简单氢化物的沸点：Z＞Y，A正确；
B．BF3中B采取sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形，B错误；
C．X为H元素，W为Na元素，X与W形成的二元化合物为NaH，H为-1价，该化合物易失去电子，具有强还原性，C正确；
D．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，元素的第一电离能大于同一周期相邻元素。Z为O元素，在O的同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne，共3种元素，D正确；
故选B。
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是
A. 半径大小：r(X)B. 电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)
C. 电离能大小：I1(Y)D. 氢化物的稳定性：X【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则Y为Si元素、Z为P元素；W与X同主族，则W为S元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性由小到大的顺序为SiC．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为SiD．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氢化物的稳定性由弱到强的顺序为PH3故选B。
11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数：，离子的还原性：
B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性：
D. 原子半径：，第一电离能：
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，即X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】A．由以上分析可知c=8，d=9，则质子数c＜d，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故A错误；
B．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性为HF＞H2O，故C错误；
C．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Na故答案选B。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，X、W同主族；Y的最外层电子数是次外层的3倍；金属元素Z的最外层电子数等于其K层电子数； W、Q的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的2倍，下列说法不正确的是
A. X、Y两种元素能形成多种化合物
B. 工业上电解熔融Z的氯化物来获得Z单质
C. X、Y、W三种元素气态氢化物的稳定性： Y>X>W
D. Q的氧化物对应的水化物一定为强酸
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，X为N元素；X、W同主族，W为P元素；Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y为O元素；Z为金属元素，且Z原子最外层电子数等于其K层电子数，则Z为Mg元素；W ( P)的最外层电子数为5、Y (O)的最外层电子数为6，设Q的最外层电子数为x，由题W、Q的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的2倍，则5+x=l2，x=7，则Q为Cl元素。根据以上分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Mg、P、Cl元素，以此解题。
【详解】A．N、O元素间能形成NO、NO2、N2O4 等多种化合物，A正确；
B．工业上电解熔融MgCl2来获得Mg，B正确；
C．N、O、P三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>P，故其气态氢化物稳定性顺序为Y>X>W，C正确；
D．氯的含氧酸HClO为弱酸，HClO4 为强酸，D错误；
故选D。
13. 右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是
A. 碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小
B. 第一电离能：
C. 分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同
D. 分子中含有两个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，键长越长，键能越小，所以碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小，A正确；
B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：，B正确；
C．该分子中N原子和氨气分子中N原子价电子对数都是4，且都含有1个孤电子对，N原子采用sp3杂化，则两个N原子都呈三角锥形结构，C-N之间成键电子离N较远，C-N键长比H-N长，所以键角比氨气分子中大，C错误；
D．手性碳原子是指碳原子周围连有4个不同的原子团，该分子中手性碳原子如图，所以该分子中含有2个手性碳原子，D正确；
故选C。
14. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法正确的是
A. 和均为极性分子B. 和中的均为杂化
C. 和的水解反应机理相同D. 和均能与形成氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误；
B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误；
C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误；
D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确；
故答案为：D。
【点睛】
第Ⅱ卷
非选择题(4个小题共58分)
15. 回答下列问题：
（1）羰基硫()与的结构相似，羰基硫()分子的结构式为________；
（2）中的空间结构呈________，与空间结构相同的一种阴离子的化学式________。
（3）是储氢材料，其由和(H为-1价)构成，中心原子B杂化轨道方式为________。中不存在的作用力有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力
（4）已知双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用，分子结构如图所示，键角大小关系为：________(填“>”或“<”)。
【答案】（1）O=C=S
（2） ①. 平面三角形 ②.
（3） ①. sp3 ②. CD
（4）＞
【解析】
【小问1详解】
羰基硫()与的结构相似，CO2的结构式为O=C=O，所以羰基硫()分子的结构式为O=C=S；
【小问2详解】
的中心原子N原子的价层电子对数3+×(5+1-3×2)=3，N原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形，与空间结构相同的阴离子的化学式为；
【小问3详解】
中心原子B的价层电子对数为4+×(3+1-4×1)=4，所以其杂化轨道方式为sp3杂化；为离子化合物，其中存在离子键，中存在B、H之间的极性共价键，不存在的作用力有非极性共价键和分子间作用力，故答案为：CD；
【小问4详解】
氧原子和硫原子之间共有两对电子、氟原子和硫原子之间共用一对电子，双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用，所以键角大小关系为α＞β。
16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）②、③、④、⑤的第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)
（4）铁在元素周期表中的位置________，属于________区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)，基态Fe的价层电子排布式为________，检验溶液中的常用溶液，检验的离子方程式为_____________，铁氰化钾中四种元素的电负性由大到小的顺序为________。
（5）第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，其价层电子排布轨道表示式为_________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 第四周期第VIII族 ②. d ③. ④. ⑤.
（5）
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl、⑨是Mn、⑩是Cu，据此分析解答。
【小问1详解】
N核外电子排布为半充满较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，Na电子层数大于其余元素，且最外层电子数为1，则第一电离能：；
【小问2详解】
电子层数越大，原子半径越大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，原子半径：；
【小问3详解】
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，最高价含氧酸的酸性：；
【小问4详解】
铁原子序数26，在元素周期表中第四周期第VIII族；核外电子排布最高能级为3d能级，属于d区；基态Fe的价层电子排布式：；检验溶液中的常用溶液，离子方程式：；非金属性越强，元素电负性越大，铁氰化钾中四种元素的电负性由大到小的顺序：；
【小问5详解】
第四周期基态原子未成对电子数最多的元素为Cr，其价层电子排布轨道表示式：。
17. 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和)可在细胞代谢过程中产生。
（1）ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素基态原子的核外电子排布式是________，基态N原子的电子排布图为________。
（2）对H2O2分子结构的研究，H2O2分子的电子式为：________，其中氧原子的杂化轨道类型为：________；为确定其空间结构不是直线形分子，应测定H2O2分子中________(填字母序号)
a．键长 b．键能 c．键角
（3）H2O2是一种绿色氧化剂有广泛应用，写出Cu、稀硫酸与H2O2反应制备硫酸铜的离子方程式：_________。
（4）O3分子的空间结构为V形，O3分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
【答案】（1） ①. 1s22s22p4 ②.
（2） ①. ②. sp3 ③. c
（3）Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O
（4）极性
【解析】
【小问1详解】
同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素同上到下电负性减小；因此ATP（C10H16N5O13P3）中的元素中电负性最大的元素为O。O为6号元素，则基态O原子的核外电子排布为1s22s22p4。基态N原子的核外电子排布为1s22s22p3，则其电子排布图。
答案为1s22s22p4 。
【小问2详解】
H2O2的结构式为H－O－O－H，可结构式画出其电子式，电子式为。在H2O2中O形成2个σ键，还有2对孤电子对，则O原子的杂化轨道类型sp3。为确定其空间结构不是直线形分子，应该测定H2O2分子中H－O－O的键角，而键长是衡量共价键强弱的重要参数；因此选c。
答案为 sp3 c。
【小问3详解】
H2O2、Cu和稀硫酸反应生成CuSO4和H2O,离子方程式为：Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O。
答案为Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O。
【小问4详解】
O3分子中的共价键是极性键，其结构为V形，正负电荷中心不重合，则O3为极性分子。
答案为极性。
18. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E是的第三周期元素的简单离子中半径最小。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：
（1）E元素基态原子的简化电子排布式为________。E元素原子的第一电离能________镁(填“>”“<”或“=”)
（2）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为________。离子半径：________(填“<”“>”或“=”)。
（3）元素C的简单气态氢化物的沸点________(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
（4）金属元素H的基态原子核外电子有________种空间运动状态。
【答案】（1） ①. [Ne]3s23p1 ②. ＜
（2） ①. HClO4 ②. ＜
（3） ①. 高于 ②. H2O分子之间存在氢键
（4）15
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，所以A为H；B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，即B、C处于第二周期，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，所以B为N；C的最外层电子数是内层电子数的3倍，所以C为O；C、F处于同一主族，所以F为S、G为Cl；中阴、阳离子具有相同的电子层结构，所以D为Na；E是第三周期元素的简单离子中半径最小的元素，所以E为Al；H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，所以H为Cu。
【小问1详解】
E为Al，其基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，Mg和Al同周期，同一周期从左往右第一电离能有增大的趋势，但第IIA族的最外层s轨道处于全充满，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以Al元素原子的第一电离能小于镁；
【小问2详解】
F为S、G为Cl，S、Cl元素同周期，同一周期主族元素，从左往右原子序数递增、原子半径递减、元素非金属性增强，对应的最高价含氧酸的酸性增强，所以酸性较强的化学式为HClO4； Na+和O2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以离子半径Na+ 【小问3详解】
元素C为O，其简单气态氢化物为H2O，元素F为S，其简单气态氢化物为H2S，H2O的沸点高于H2S的沸点，其主要原因是H2O分子之间存在氢键；
【小问4详解】
空间运动状态的种数是指电子占据的轨道数，金属元素H为Cu，原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其基态原子核外电子的空间运动状态为1+1+3+1+3+5+1=15。