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2024年江苏省泰州市靖江外国语学校中考模拟化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省泰州市靖江外国语学校中考模拟化学试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省泰州市靖江外国语学校中考模拟化学试题原卷版docx、2024年江苏省泰州市靖江外国语学校中考模拟化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
一、选择题(共20分)第1~10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。
1. 化学中的“化”取自变化之意，下列过程属于化学变化的是
A. 海水晒盐B. 石油分馏C. 干冰升华D. 煤的干馏
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏制汽油是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
D、煤干馏分解得煤焦油有新物质煤焦油等生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 下列标志属于中国节能标志的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误；B、图中所示标志是中国节水标志，故选项错误；C、图中所示图标为中国环境标志，故选项错误；D、图中所示标志是中国节能标志，故选项正确。故选D。
3. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是
A. 混合物：医用酒精、石灰石B. 复合肥：硝酸钾、碳酸氢铵
C. 空气污染物：NO2、CO2D. 供能物质：蛋白质、维生素
【答案】A
【解析】
【详解】A、医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，属于混合物，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，符合题意；
B、硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，碳酸氢铵 中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NO2在空气中易形成硝酸是空气 的污染物，CO2是空气的成分不属于污染物，不符合题意；
D、 蛋白质是供能物质，维生素不是供能物质，不符合题意。
故选A。
4. 实验室配制一定浓度的氢氧化钠溶液并测定其pH。下列有关操作正确的是
A. 称取氢氧化钠固体B. 量取一定体积的水
C. 配制溶液D. 测定溶液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；
B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，操作正确；
C、量筒是量取定量液体的仪器，不能配制溶液，操作错误；
D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将试纸直接插入待测液中，会污染待测液，操作错误。
故选B。
5. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A. 冰、干冰、CO2B. 碳酸钠、纯碱、NaCO3
C. 氧化钙、消石灰、CaOD. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，选项错误；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项错误；
C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙，选项错误；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，其化学式为NaOH，选项正确；
故选D。
6. 下列实验现象，正确是
A. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B. 浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑
C. 稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色
D. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口产生大量白雾，选项错误；
B、浓硫酸具有脱水性，滴到蔗糖固体表面，固体变黑，选项正确；
C、稀盐酸和铁锈反应后生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液由无色变为黄色，选项错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，选项错误；
故选B。
7. 下列实验操作中能达到实验目的的是
A. 向NaOH溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红，说明氢氧化钠溶液没有变质
B. 少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量的水冲洗后再涂抹少量的3%﹣5%碳酸氢钠溶液
C. 用氢氧化钠固体与稀盐酸反应证明中和反应放热
D. 先将pH试纸用水润湿，然后再测定溶液酸碱度
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水发生变质，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，所以向NaOH溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，故A不正确；
B、少量浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂抹少量的3%﹣5%碳酸氢钠溶液，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水时也放出热量，所以用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能证明中和反应放热，故C不正确；
D、先将pH试纸用水润湿，则待测液被稀释，测得的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故D不正确。
故选：B。
8. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A. 食盐水B. 浓硫酸C. 石灰水D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，但是没有发生化学变化，故此选项不符合题意；
B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故此选项不符合题意；
C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故此选项符合题意；
D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故此选项不符合题意。
故选：C。
9. 同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是
A. 内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B. 内壁有碘的试管用酒精清洗
C. 内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A碳酸钙不溶于水，但可与盐酸反应生成可溶解于水的氯化钙，此项正确。B碘易溶于酒精，可用酒精清洗。此项正确。C铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应。此项不正确。D洗洁精中的表面活动剂分子可通过乳化作用清洗污染。此项正确。所以应选C项。
考点：常见物质的性质、乳化作用
10. 科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的化学式为CH4B. 反应前后分子个数不变
C. 该反应中共涉及三种氧化物D. 反应中甲、丙的质量比为8：1
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应原理图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，化学方程式。
【详解】A、根据化学方程式可知，甲是甲烷，化学式为CH4。A正确；
B、根据化学方程式可知，反应前后分子个数发生变化。B不正确；
C、根据化学方程式可知，该反应中共涉及二氧化碳、一氧化碳两种氧化物。C不正确；
D、根据化学方程式可知，，即反应中甲、丙的质量比为4:1。D不正确。
综上所述：选择A。
11. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂或分离等实验方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯羊毛线主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤维，棉花燃烧有烧纸气味，故可用点燃，闻气味的方法区别棉纱和纯羊毛线，故选项能达到实验目的；
B、能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的出来硫酸根离子，还有碳酸根离子、银离子，故选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，且不会引入新的杂质，故选项能达到实验目的；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解，过滤，洗涤干燥得到二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，故选项能够达到实验目的。
故选：B。
12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
B. 酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 化合物中有多种元素，所以含多种元素的物质是化合物
D. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】AD
【解析】
【详解】A、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，符合题意；
B、酸雨的pH小于7，但是pH＜7的雨水不一定是酸雨，酸雨pH＜5.6，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中有多种元素，但是含多种元素的物质不一定是化合物，如空气中含多种元素，属于混合物，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意。
故选AD。
13. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A. t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后，所得溶液质量是70g
B. 图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液
C. A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
D. 将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A=C
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据题意，A物质在t2℃时溶解度为40g，表示100g水中最多可以溶解40g，将20gA物质加入到50g水中，能全部溶解，因此溶液的质量为70g，故A正确；
B、P点在物质B曲线的下方，因此是B的不饱和溶液，故B错误；
C、A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以用降温结晶的方法得到A晶体，故C错误；
D、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到 t2℃，降温后，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，C的溶解度减小，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；降温后，A、B的溶质质量分数减小，t2℃时B的溶解度大于 t2℃时A的溶解度大于t3℃时 C的溶解度，故t2℃时B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D错误。
故选A。
14. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A. AB段表示铝与稀盐酸反应B. 铝与稀盐酸反应是放热反应
C. CD段压强减小只和温度变化有关D. 盐酸的浓度：C点>D点=E点
【答案】BC
【解析】
【分析】未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，进行分析判断。
【详解】A、AB段压强几乎不变，说明没有气体生成，表示氧化铝与稀盐酸反应，此选项说法不正确；
B、完全反应后压强减小，说明反应后温度降低，进一步说明铝与稀盐酸反应是放热反应，此选项说法正确；
C、CD段压强减小是因为反应结束，温度降低，气体的体积缩小，只和温度变化有关，此选项说法正确；
D、C点时完全反应，盐酸浓度不再变化，故盐酸的浓度：C点=D点=E点，此选项说法不正确。
故选BC。
15. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨
C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D. 若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、据图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，即溶液的酸性增强。A正确；
B、SO2排放到空气中，经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨。B正确；
C、据图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显。C错误；
D、据图可知，500s时形成的溶液的pH=3.67＜5.6，属于硫酸型酸雨，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。D正确。
综上所述：选择C。
二、非选择题(共40分)
16. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的________性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是________ (用化学方程式表示)。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是___________。钢铁生锈是铁与空气中________发生化学反应的结果。
（4）将一定质量的锌粒投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中可能含有________，滤渣中一定含有________。
【答案】（1）延展 （2）4Al+3O2=2Al2O3
（3） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 水和氧气
（4） ①. FeSO4##硫酸亚铁 ②. Cu和Fe
【解析】
【小问1详解】
黄金能锤成极薄的薄片，说明金具有良好的延展性。
【小问2详解】
铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于常温下铝能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。
【小问3详解】
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。
钢铁生锈是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果。
【小问4详解】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌粒先与CuSO4反应，生成ZnSO4和Cu，反应完全后与FeSO4反应，生成ZnSO4和Fe，故滤液中一定含有ZnSO4；若锌不足，则滤液中含有硫酸亚铁，即滤液中可能含有硫酸亚铁；
滤出的固体中一定有Cu；再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则说明固体中一定含有Fe；可能含有Zn。
故填：硫酸亚铁、Cu和Fe。
17. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。
（1）请写出图中标号a的仪器名称________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式_________。
（3）从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是________ (填字母序号)。写出用澄清石灰水检验的化学方程式_______。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是________ (填字母序号)。若用I装置收集氨气，应从________ (填“m”或“n”)端管口通入气体。
（5）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→________→E(填入数字序号)。
①G→H ②H→G ③F→H ④H→F
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3） ① BD##DB ②.
（4） ①. A ②. n
（5）③
【解析】
【小问1详解】
据图可知，图中标号a的仪器名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式。
【小问3详解】
实验室CO2的制取药品是大理石或石灰石与稀盐酸，即是固体与液体常温下反应，生成的二氧化碳能溶于水，且与水反应，密度比空气大，所以从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是BD。
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是A。
氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。应用向下排空气法收集。即用I装置收集氨气，应从n端管口通入氨气。
【小问5详解】
由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，先用氢氧化钠吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥。所以用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→F→H →E。故填 ：③。
18. A~J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，D和E通过光合作用反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）A的俗称是________；A和B反应的化学方程式为__________，基本反应类型是________。
（2）D和E进行光合作用反应的化学方程式为___________。G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该反应的化学方程式为__________。E转为H的过程中________热量。I的用途是__________。
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 复分解反应
（2） ①. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ②. C6H12O62C2H6O+2CO2↑ ③. 吸收 ④. 作干燥剂
【解析】
【分析】A~J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成 C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体， H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性士壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知，A是碳酸氢钠，俗称是小苏打；由分析可知，A是碳酸氢钠，D是水，E是二氧化碳，且A和B反应生成 C、D和E三种物质，故A和B反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，属于复分解反应。
【小问2详解】
由分析可知，D是水，E是二氧化碳，故D和E进行光合作用反应的化学方程式为；G为葡萄糖，G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该反应的化学方程式为；E是二氧化碳，H是一氧化碳，E转化为H过程是吸收热量的；I是氧化钙，用途可用作干燥剂。
19. 化学是以实验为基础的学科。
（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。
实验一组同学欲取出浓氨水，应从_______柜中取。
a.甲 b.乙 c.丙
（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：
①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为_______mL；②_______；③稀释。
（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。
【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸
乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸
丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸
【实验过程】
【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会_______(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。
实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。(题19图-1)
实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。
实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。
①实验1中25s时的溶液中的阳离子有_______。
②实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为_______。
③实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是_______。
【答案】 ①. b ②. 60 ③. 量取 ④. 固体中有碳酸钙 ⑤. 酸度计 ⑥. 减弱 ⑦. 钠离子、氢离子 ⑧. ⑨. 盐酸和氯化钙完全反应后，加入碳酸钠溶液后，溶液显碱性，使酚酞试液变红
【解析】
【详解】（1）浓氨水属于碱，所以应从乙柜中取出，故选b；
（2）①需要14%的氯化钠溶液体积为：；；
②用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、量取、稀释；
（3）[实验过程]盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸，有较多气泡产生，说明固体中有碳酸钙；测得液体的pH=2.3，所以用酸度计测定的；
[实验反思]盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，导致溶液中盐酸的量减少，酸性减弱，酸度会减弱；
[实验拓展]①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验1中25s时的溶液中的pH小于7，说明有盐酸，则溶液的阳离子有钠离子、氢离子；
②实验2中25s-7Ss时间段的pH一直为7，溶液显中性，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为：；
③碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水完成后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH由小于7，逐渐变为7，盐酸和氯化钙完全反应后，加入碳酸钠溶液后，溶液显碱性，使酚酞试液变红。
20. 氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。
已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。
（1）在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。
①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为______，固体D成分是____。
②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为_____；温度与钡离子浸出率的关系为_____。
（2）溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由_______。
（3）实验室取获得样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaC12的质量。（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应（或增大接触面积，促进反应） ②. Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3 ③. 15% ④. 温度越低，钡离子的浸出率越高（合理即可）
（2）不可以，因为Na2CO3也能和BaCl2产生白色沉淀，影响BaCl2的产率（合理即可）
（3）4.16g
解：设样品中BaCl2的质量为。
=4.16 g
答：5g样品中BaCl2的质量为4.16 g。
【解析】
【小问1详解】
①在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为了增大接触面积，加快反应；由已知可知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中，故溶液A中含有BaCl2、CaCl2、MgCl2、FeCl3和HCl，加入氢氧化钠溶液后，Fe3+、Mg2+会与 OH- 结合生成Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3沉淀，所以固体D成分是Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3；
②分析表中的数据可知“酸浸”的最佳盐酸浓度为15%；温度与钡离子浸出率的关系为温度越低，钡离子的浸出率越高，或温度越高，钡离子的浸出率越低，或30℃时，钡离子的浸出率最佳。
【小问2详解】
因为Na2CO3能和BaCl2产生白色沉淀，所以溶液B中加入的草酸不可以用碳酸钠溶液代替，否则会影响BaCl2的产率。
【小问3详解】
见答案。
【点睛】 本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键，题目难度中等 选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉花
灼烧，闻气味
B
检验废水中是否含有
滴加BaCl2溶液
C
除去NaCl溶液中混有的CuSO4
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
分离KCl和MnO2固体
溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
甲柜
乙柜
丙柜
稀盐酸、稀硫酸……
氢氧化钠、氢氧化钙
碳酸钠、氯化钠、硫酸铜
实验步骤
实验现象
实验结论
用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸
有较多气泡产生
_______
取出少量液体放入另一只小烧杯中，用______测定液体的酸碱度
pH=2.3
液体中有稀盐酸
改变的条件
温度（℃）
盐酸的浓度（%）
30
55
75
10
15
20
25
钡离子的浸出率（%）
74.31
69.60
68.42
59.21
74.31
74.15
55.32
一、选择题(共20分)第1~10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。
1. 化学中的“化”取自变化之意，下列过程属于化学变化的是
A. 海水晒盐B. 石油分馏C. 干冰升华D. 煤的干馏
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏制汽油是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
D、煤干馏分解得煤焦油有新物质煤焦油等生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 下列标志属于中国节能标志的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误；B、图中所示标志是中国节水标志，故选项错误；C、图中所示图标为中国环境标志，故选项错误；D、图中所示标志是中国节能标志，故选项正确。故选D。
3. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是
A. 混合物：医用酒精、石灰石B. 复合肥：硝酸钾、碳酸氢铵
C. 空气污染物：NO2、CO2D. 供能物质：蛋白质、维生素
【答案】A
【解析】
【详解】A、医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，属于混合物，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，符合题意；
B、硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，碳酸氢铵 中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NO2在空气中易形成硝酸是空气 的污染物，CO2是空气的成分不属于污染物，不符合题意；
D、 蛋白质是供能物质，维生素不是供能物质，不符合题意。
故选A。
4. 实验室配制一定浓度的氢氧化钠溶液并测定其pH。下列有关操作正确的是
A. 称取氢氧化钠固体B. 量取一定体积的水
C. 配制溶液D. 测定溶液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；
B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，操作正确；
C、量筒是量取定量液体的仪器，不能配制溶液，操作错误；
D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将试纸直接插入待测液中，会污染待测液，操作错误。
故选B。
5. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A. 冰、干冰、CO2B. 碳酸钠、纯碱、NaCO3
C. 氧化钙、消石灰、CaOD. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，选项错误；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项错误；
C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙，选项错误；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，其化学式为NaOH，选项正确；
故选D。
6. 下列实验现象，正确是
A. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B. 浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑
C. 稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色
D. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口产生大量白雾，选项错误；
B、浓硫酸具有脱水性，滴到蔗糖固体表面，固体变黑，选项正确；
C、稀盐酸和铁锈反应后生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液由无色变为黄色，选项错误；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，选项错误；
故选B。
7. 下列实验操作中能达到实验目的的是
A. 向NaOH溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红，说明氢氧化钠溶液没有变质
B. 少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量的水冲洗后再涂抹少量的3%﹣5%碳酸氢钠溶液
C. 用氢氧化钠固体与稀盐酸反应证明中和反应放热
D. 先将pH试纸用水润湿，然后再测定溶液酸碱度
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水发生变质，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，所以向NaOH溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，故A不正确；
B、少量浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂抹少量的3%﹣5%碳酸氢钠溶液，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水时也放出热量，所以用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能证明中和反应放热，故C不正确；
D、先将pH试纸用水润湿，则待测液被稀释，测得的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故D不正确。
故选：B。
8. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A. 食盐水B. 浓硫酸C. 石灰水D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，但是没有发生化学变化，故此选项不符合题意；
B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故此选项不符合题意；
C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故此选项符合题意；
D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故此选项不符合题意。
故选：C。
9. 同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是
A. 内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B. 内壁有碘的试管用酒精清洗
C. 内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A碳酸钙不溶于水，但可与盐酸反应生成可溶解于水的氯化钙，此项正确。B碘易溶于酒精，可用酒精清洗。此项正确。C铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应。此项不正确。D洗洁精中的表面活动剂分子可通过乳化作用清洗污染。此项正确。所以应选C项。
考点：常见物质的性质、乳化作用
10. 科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的化学式为CH4B. 反应前后分子个数不变
C. 该反应中共涉及三种氧化物D. 反应中甲、丙的质量比为8：1
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应原理图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，化学方程式。
【详解】A、根据化学方程式可知，甲是甲烷，化学式为CH4。A正确；
B、根据化学方程式可知，反应前后分子个数发生变化。B不正确；
C、根据化学方程式可知，该反应中共涉及二氧化碳、一氧化碳两种氧化物。C不正确；
D、根据化学方程式可知，，即反应中甲、丙的质量比为4:1。D不正确。
综上所述：选择A。
11. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂或分离等实验方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯羊毛线主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤维，棉花燃烧有烧纸气味，故可用点燃，闻气味的方法区别棉纱和纯羊毛线，故选项能达到实验目的；
B、能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的出来硫酸根离子，还有碳酸根离子、银离子，故选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，且不会引入新的杂质，故选项能达到实验目的；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解，过滤，洗涤干燥得到二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，故选项能够达到实验目的。
故选：B。
12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
B. 酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 化合物中有多种元素，所以含多种元素的物质是化合物
D. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】AD
【解析】
【详解】A、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，符合题意；
B、酸雨的pH小于7，但是pH＜7的雨水不一定是酸雨，酸雨pH＜5.6，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中有多种元素，但是含多种元素的物质不一定是化合物，如空气中含多种元素，属于混合物，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意。
故选AD。
13. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A. t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后，所得溶液质量是70g
B. 图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液
C. A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
D. 将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A=C
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据题意，A物质在t2℃时溶解度为40g，表示100g水中最多可以溶解40g，将20gA物质加入到50g水中，能全部溶解，因此溶液的质量为70g，故A正确；
B、P点在物质B曲线的下方，因此是B的不饱和溶液，故B错误；
C、A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以用降温结晶的方法得到A晶体，故C错误；
D、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到 t2℃，降温后，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，C的溶解度减小，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；降温后，A、B的溶质质量分数减小，t2℃时B的溶解度大于 t2℃时A的溶解度大于t3℃时 C的溶解度，故t2℃时B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D错误。
故选A。
14. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A. AB段表示铝与稀盐酸反应B. 铝与稀盐酸反应是放热反应
C. CD段压强减小只和温度变化有关D. 盐酸的浓度：C点>D点=E点
【答案】BC
【解析】
【分析】未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，进行分析判断。
【详解】A、AB段压强几乎不变，说明没有气体生成，表示氧化铝与稀盐酸反应，此选项说法不正确；
B、完全反应后压强减小，说明反应后温度降低，进一步说明铝与稀盐酸反应是放热反应，此选项说法正确；
C、CD段压强减小是因为反应结束，温度降低，气体的体积缩小，只和温度变化有关，此选项说法正确；
D、C点时完全反应，盐酸浓度不再变化，故盐酸的浓度：C点=D点=E点，此选项说法不正确。
故选BC。
15. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨
C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D. 若取500s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、据图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，即溶液的酸性增强。A正确；
B、SO2排放到空气中，经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨。B正确；
C、据图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显。C错误；
D、据图可知，500s时形成的溶液的pH=3.67＜5.6，属于硫酸型酸雨，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。D正确。
综上所述：选择C。
二、非选择题(共40分)
16. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的________性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是________ (用化学方程式表示)。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是___________。钢铁生锈是铁与空气中________发生化学反应的结果。
（4）将一定质量的锌粒投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中可能含有________，滤渣中一定含有________。
【答案】（1）延展 （2）4Al+3O2=2Al2O3
（3） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 水和氧气
（4） ①. FeSO4##硫酸亚铁 ②. Cu和Fe
【解析】
【小问1详解】
黄金能锤成极薄的薄片，说明金具有良好的延展性。
【小问2详解】
铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于常温下铝能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。
【小问3详解】
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。
钢铁生锈是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果。
【小问4详解】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌粒先与CuSO4反应，生成ZnSO4和Cu，反应完全后与FeSO4反应，生成ZnSO4和Fe，故滤液中一定含有ZnSO4；若锌不足，则滤液中含有硫酸亚铁，即滤液中可能含有硫酸亚铁；
滤出的固体中一定有Cu；再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则说明固体中一定含有Fe；可能含有Zn。
故填：硫酸亚铁、Cu和Fe。
17. 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。
（1）请写出图中标号a的仪器名称________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式_________。
（3）从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是________ (填字母序号)。写出用澄清石灰水检验的化学方程式_______。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是________ (填字母序号)。若用I装置收集氨气，应从________ (填“m”或“n”)端管口通入气体。
（5）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→________→E(填入数字序号)。
①G→H ②H→G ③F→H ④H→F
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3） ① BD##DB ②.
（4） ①. A ②. n
（5）③
【解析】
【小问1详解】
据图可知，图中标号a的仪器名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式。
【小问3详解】
实验室CO2的制取药品是大理石或石灰石与稀盐酸，即是固体与液体常温下反应，生成的二氧化碳能溶于水，且与水反应，密度比空气大，所以从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是BD。
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是A。
氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。应用向下排空气法收集。即用I装置收集氨气，应从n端管口通入氨气。
【小问5详解】
由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，先用氢氧化钠吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥。所以用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→F→H →E。故填 ：③。
18. A~J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，D和E通过光合作用反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）A的俗称是________；A和B反应的化学方程式为__________，基本反应类型是________。
（2）D和E进行光合作用反应的化学方程式为___________。G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该反应的化学方程式为__________。E转为H的过程中________热量。I的用途是__________。
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 复分解反应
（2） ①. 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ②. C6H12O62C2H6O+2CO2↑ ③. 吸收 ④. 作干燥剂
【解析】
【分析】A~J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成 C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体， H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性士壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知，A是碳酸氢钠，俗称是小苏打；由分析可知，A是碳酸氢钠，D是水，E是二氧化碳，且A和B反应生成 C、D和E三种物质，故A和B反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，属于复分解反应。
【小问2详解】
由分析可知，D是水，E是二氧化碳，故D和E进行光合作用反应的化学方程式为；G为葡萄糖，G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该反应的化学方程式为；E是二氧化碳，H是一氧化碳，E转化为H过程是吸收热量的；I是氧化钙，用途可用作干燥剂。
19. 化学是以实验为基础的学科。
（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。
实验一组同学欲取出浓氨水，应从_______柜中取。
a.甲 b.乙 c.丙
（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：
①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为_______mL；②_______；③稀释。
（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。
【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸
乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸
丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸
【实验过程】
【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会_______(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。
实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。(题19图-1)
实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。
实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。
①实验1中25s时的溶液中的阳离子有_______。
②实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为_______。
③实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是_______。
【答案】 ①. b ②. 60 ③. 量取 ④. 固体中有碳酸钙 ⑤. 酸度计 ⑥. 减弱 ⑦. 钠离子、氢离子 ⑧. ⑨. 盐酸和氯化钙完全反应后，加入碳酸钠溶液后，溶液显碱性，使酚酞试液变红
【解析】
【详解】（1）浓氨水属于碱，所以应从乙柜中取出，故选b；
（2）①需要14%的氯化钠溶液体积为：；；
②用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、量取、稀释；
（3）[实验过程]盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸，有较多气泡产生，说明固体中有碳酸钙；测得液体的pH=2.3，所以用酸度计测定的；
[实验反思]盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，导致溶液中盐酸的量减少，酸性减弱，酸度会减弱；
[实验拓展]①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验1中25s时的溶液中的pH小于7，说明有盐酸，则溶液的阳离子有钠离子、氢离子；
②实验2中25s-7Ss时间段的pH一直为7，溶液显中性，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为：；
③碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水完成后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH由小于7，逐渐变为7，盐酸和氯化钙完全反应后，加入碳酸钠溶液后，溶液显碱性，使酚酞试液变红。
20. 氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。
已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。
（1）在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。
①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为______，固体D成分是____。
②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为_____；温度与钡离子浸出率的关系为_____。
（2）溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由_______。
（3）实验室取获得样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaC12的质量。（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应（或增大接触面积，促进反应） ②. Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3 ③. 15% ④. 温度越低，钡离子的浸出率越高（合理即可）
（2）不可以，因为Na2CO3也能和BaCl2产生白色沉淀，影响BaCl2的产率（合理即可）
（3）4.16g
解：设样品中BaCl2的质量为。
=4.16 g
答：5g样品中BaCl2的质量为4.16 g。
【解析】
【小问1详解】
①在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为了增大接触面积，加快反应；由已知可知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中，故溶液A中含有BaCl2、CaCl2、MgCl2、FeCl3和HCl，加入氢氧化钠溶液后，Fe3+、Mg2+会与 OH- 结合生成Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3沉淀，所以固体D成分是Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3；
②分析表中的数据可知“酸浸”的最佳盐酸浓度为15%；温度与钡离子浸出率的关系为温度越低，钡离子的浸出率越高，或温度越高，钡离子的浸出率越低，或30℃时，钡离子的浸出率最佳。
【小问2详解】
因为Na2CO3能和BaCl2产生白色沉淀，所以溶液B中加入的草酸不可以用碳酸钠溶液代替，否则会影响BaCl2的产率。
【小问3详解】
见答案。
【点睛】 本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键，题目难度中等 选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉花
灼烧，闻气味
B
检验废水中是否含有
滴加BaCl2溶液
C
除去NaCl溶液中混有的CuSO4
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
分离KCl和MnO2固体
溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
甲柜
乙柜
丙柜
稀盐酸、稀硫酸……
氢氧化钠、氢氧化钙
碳酸钠、氯化钠、硫酸铜
实验步骤
实验现象
实验结论
用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸
有较多气泡产生
_______
取出少量液体放入另一只小烧杯中，用______测定液体的酸碱度
pH=2.3
液体中有稀盐酸
改变的条件
温度（℃）
盐酸的浓度（%）
30
55
75
10
15
20
25
钡离子的浸出率（%）
74.31
69.60
68.42
59.21
74.31
74.15
55.32
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