2024年北京市房山区高三下学期高考一模化学试卷含详解

这是一份2024年北京市房山区高三下学期高考一模化学试卷含详解，共31页。试卷主要包含了 下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确是
A. 月壤中的“嫦娥石[]”其成分属于无机盐
B. 用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体
C. “神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物
D. “长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式：
B. 基态原子的价层电子排布式：
C. 的空间结构：V形
D. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
3. 下列应用中涉及氧化还原反应的是
A. 用二氧化硫作漂白剂使色素褪色
B. 用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂
C. 使用明矾对自来水进行净化
D. 使用热的纯碱溶液去除油污
4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 电解水制氢气中的阳极反应：
B. 常温下醋酸钠溶液：
C. 与水反应制硝酸：
D. 金属与水发生反应：
5. 鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该物质含有3种官能团
B. 分子中含有手性碳原子
C. 分子中的碳原子有和两种杂化方式
D. 该物质最多可与发生还原反应
6. 物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是
A. 的沸点高于的沸点
B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C. 酸性大于的酸性
D. 气态氟化氢中存在分子，而气态氯化氢中只存在分子
7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 的醋酸溶液加水稀释100倍，
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
8. 一种太阳能电池工作原理示意图如图所示，其中电解质溶液为和的混合溶液，下列说法不正确的是
A. 中，中心离子为
B. 电极a为负极
C. 电子由电极b经导线流向电极a
D. 正极上发生的电极反应：
9. 在催化剂作用下，分解生成和可能反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 催化剂能降低反应的活化能
B. 第一步转化中N与H间形成的化学键是配位键
C. 第三步转化涉及极性键的断裂与非极性键的生成
D. 若用HCOOD代替，反应除生成外，还生成
10. 下列实验(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 工业上利用“碘循环”吸收，同时制得，流程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应器中发生的反应离子方程式为：
B. 反应器中控制温度的目的是增大的溶解度以加快吸收
C. 分离器中物质分离的方法为蒸馏
D. 膜反应器中，增大压强有利于提高平衡转化率
12. 丁烯二酸酐可通过不同的聚合方式合成以下两种聚合物，转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应①为加聚反应
B. 聚合物N在一定条件下还可以转化交联结构
C. 聚合物M在碱性水溶液中的溶解程度比在水中的大
D. 依据反应②的合成原理，推测反应②会产生含七元环的副产物
13. 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A. 能促进的水解
B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C. 同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深
D. ②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低
14. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mn+)≤10-5ml/L可认为沉淀完全]。
下列说法不正确的是
A. 由a点可求得
B. 时还未开始沉淀
C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D. 和混合溶液中，时二者不会同时沉淀
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。
（1）基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。
（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。
②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。
（3）配合物可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于___________区元素，该配合物中的配位原子是___________，配位数是___________。
（4）的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是___________。
（5）和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。
①距离最近的有___________个。
②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓(GaN)的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为___________()。
16. 大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
（1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应___________
（2）工业上可利用制备：
①时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时___________(填“>”“=”或“