浙江省绍兴市柯桥区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省绍兴市柯桥区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质放入水中，会显著放热的是( )
A.碳酸氢钠B.蔗糖C.酒精D.过氧化钠
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.B.C.D.
3．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是( )
A.，B.，
C.，D.，
4．对于反应实际上是经过下列两步完成的：①；②。下列说法不正确的是( )
A.上述三个反应均称为基元反应
B.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
C.活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
D.催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能
5．在一定条件下，可逆反应，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是( )
A.反应放出akJ热量B.X和Y的物质的量之比为1:2
C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率
6．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人体血液中主要存在的缓冲体系是( )
A.B.
C.D.
7．下列说法不正确的是( )
A.、、轨道相互垂直，但能量相等
B.p能级能量一定比s能级的能量高
C.d区全部都是金属元素
D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
8．下列说法正确的是( )
A.表示3p能级上有两个轨道
B.处于最高能量的原子叫基态原子
C.钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时能量的变化不同有关
D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
9．下列说法不正确的是( )
A.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
B.氧原子可以形成、，也可以形成
C.共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子
D.键和键的电子云形状的对称性相同
10．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是( )
A.B.C.D.
11．下列说法不正确的是( )
A.臭氧（）是极性分子
B.表面活性剂中的亲水基团有极性
C.在相同条件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D.可燃冰（）中甲烷分子与水分子间存在氢键
12．下列关于丙烯（）分子的说法正确的是( )
A.所有原子都在同一平面上B.所有碳原子是杂化
C.有8个σ键和1个π键D.是手性分子
13．下列说法不正确的是( )
A.的溶液不一定呈酸性
B.氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性
C.在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
D.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等
14．根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥），下列各项中合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．；；下列能量变化示意图正确的是( )
A.B.
C.D.
16．关于反应，下列说法不正确的是( )
A.焓变，熵变
B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
17．银锌钮扣电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.Zn电极是负极
B.电极发生还原反应
C.正极的电极反应式为
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
18．下列说法不正确的是( )
A.的盐酸中
B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
19．下列实验合理的是( )
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B.可用精密pH试纸区分和的两种溶液
C.在中和滴定中，可用50mL的量筒量取20.00mL的溶液
D.通过溶液与稀硫酸反应生成气体的快慢可判断浓度对反应速率的影响
20．下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是( )
A.和B.和HClC.和D.和
21．下列说法不正确的是( )
A.利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息
B.用质谱法可测定分子的相对分子质量
C.可利用价层电子对互斥模型分析和空间结构
D.氧原子的基态原子最外层轨道表示式中不需要考虑洪特规则
22．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A.溶液中同时存在平衡
B.加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动
C.反应后溶液由黄色转变为浅绿色
D.经四氯化碳2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
23．下列说法不正确的是( )
A.加热溶液时，其水解常数增大
B.25℃时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的
C.25℃时，在纯水中滴加少量盐酸，水的离子积常数不变
D.的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
24．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.滴定时先产生AgCl沉淀
B.利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点
C.图中a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀
D.图中b点时，，
25．下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26．请回答以下问题：
（1）在载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式__________。
（2）在分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（），这三种元素电负性从大到小的顺序是__________。
（3）100mL的溶液中水电离出的物质的量为__________ml。
（4）已知：25℃时碳酸的、，次氯酸的。写出在NaClO溶液中通入气体的离子方程式__________。
（5）据文献报道，可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是__________。
（6）锗（Ge）与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________。
（7）乙醇的挥发性比水的强，原因是__________。
27．已知W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次递增的前四周期元素。其元素性质或原子结构特征如下：
请回答下列问题：
（1）元素M的核外电子排布式为__________；元素N的价层电子的轨道表示式为__________。
（2）化合物的VSEPR模型名称为__________。
（3）元素W和Y可以形成、、等微粒。
①下列说法不正确的是__________。
A.物质难以分解，主要是因为分子间存在氢键
B.的空间结构为直线型
C.的中心原子采用杂化
D.中W-Y-W键角比中的大
②物质能与水混溶，却不溶于，原因是__________。
（4）下表是W-N元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是__________。
28．Ⅰ.25℃时，氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到、与溶液pH的变化关系，如下图所示：
已知：固态氟化氢中存在形式。
请回答：
（1）固态氟化氢中存在，其链状结构可表示为__________。
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值__________。
（3）溶液与溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45（忽略调节混合液体积的变化），是否有沉淀产生，请说明理由。__________。
Ⅱ.室温下，用0.1ml/LNaOH溶液滴定20mL0.1ml/L马来酸（可表示为）的曲线如图：
已知：马来酸的，。（）
请回答：
（1）两次滴定终点，所选择的指示剂分别是__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A.滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液
B.滴定前酸碱式滴定管和锥形瓶都必须润洗
C.滴定操作中，如果滴定前装有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而到第一滴定终点前气泡消失，滴定突跃的pH会发生改变
D.使用“半滴操作”的方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
（3）当滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在__________。
29．利用催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为__________；反应Ⅱ发生自发反应的条件是__________。
（2）在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。
A.体系内的压强保持不变B.两个反应的平衡常数不变
C.D.反应体系中各物质的浓度不变
（3）在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）
①对于反应Ⅰ，图中A点时，__________（填“>”、“=”或“<”）。
②可能有利于提高平衡产率的措施有__________。
A.缩小容器的体积B.升高反应的温度
C.选择更合适于反应Ⅱ的催化剂D.适当调整和起始量的比例
③图中温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是__________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.碳酸氢钠溶于水是个吸热过程，故A错误；
B.蔗糖溶解时分子扩散，溶液温度变化不大，故B错误；
C.酒精溶于水不会产生明显的热量变化，故C错误；
D.过氧化钠放入水中会和水反应，放出大量的热，故D正确；
故答案为：D。
2．答案：B
解析：A.为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故A不选；
B.为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B选；
C.为强碱弱酸盐，水解显碱性，故C不选；
故选：B。
3．答案：A
解析：同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程为放热过程，即，液态的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程为熵减的过程，即，故A正确，故选：A。
4．答案：A
解析：A.上述三个反应只有①②称为基元反应，故A错误；
B.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，分子只有发生碰撞，才有可能是有效碰撞，发生基元反应，故B正确；
C.活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反应越容易发生，故C正确；
D.催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能，不能改变焓变，故D正确；
故选A。
5．答案：C
解析：参加反应的物质的量不确定，故反应放出的热量不确定，A错误；
只有当反应物X、Y的初始投料比例为1:2时，剩余物质的量之比为1:2，B错误；
平衡时各物质的浓度不再发生变化，C正确；
X的正反应速率等于Z的逆反应速率的时，反应达到平衡状态，D错误。
6．答案：C
解析：人体血液中主要存在的缓冲体系是，维持血液的pH在7.35~7.45之间，故选C。
7．答案：B
解析：A.、、轨道相互垂直，均为2p轨道，能量相等，A正确；
B.在同一个能层中，从内到外的能级能量是递减的，对于不同的能层来说，相同能级的能量则是从内到外递增的，因此，p能级能量一定比s能级的能量高，还取决于能层，根据构造原理可知能量，B错误；
C.由元素周期表可知，d区全部是金属元素，C正确；
D.共价化合物中电负性大的成键元素吸引电子能力强，表现为负价，D正确；
故选B。
8．答案：C
解析：表示3p能级上有2个电子，A项错误；
处于最低能量的原子叫基态原子，B项错误；
钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时能量的变化不同有关，C项正确；
第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，D项错误。
9．答案：B
解析：A.H原子只有1个s轨道，只能形成σ键，O原子有s轨道和p轨道，可以形成σ键和π键，A正确；
B.氧原子可以形成、，也可以形成，B正确；
C.共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子，如中Al原子和Cl原子之间形成的是共价键，C正确；
D.键是键，电子云形状为球形对称，键的电子云形状为轴对称，D错误；
答案选D。
10．答案：A
解析：A.离子中价层电子对，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A正确。
11．答案：D
解析：A.臭氧()是极性分子，故A正确；
B.表面活性剂中的亲水基团有极性，故B正确；
C.在相同条件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正确；
D.可燃冰()中甲烷分子与水分子间不存在氢键，故D错误；
故选D。
12．答案：C
解析：丙烯分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，A错误；
甲基中的碳原子是杂化，B错误；
丙烯分子中含有8个σ键和1个π键，C正确；
丙烯分子中不含手性碳原子，不是手性分子，D错误。
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：设计原电池(选用相同的盐桥)时，负极金属材料的活动性要强于正极金属材料，为形成稳定电流，正极、负极半电池中电解质溶液一般是电极金属材料形成的盐溶液。
15．答案：B
解析：对于反应：，该反应是放热反应，2A（g）的能量大于B（g）的能量，由于B（l）的能量比B（g）的能量低，因此2A（g）B（l）放出的热量更多，B符合题意。
故选B。
16．答案：C
解析：燃烧为放热反应，，该反应为熵减小的反应，，A项正确；
可以设计为氢氧燃料电池，B项正确；
反应能否自发进行与是否观察到水无关，C项错误；
催化剂可以加快反应速率，D项正确。
17．答案：D
解析：根据给出的原电池反应原理，从化合价角度分析，Zn的化合价升高，失去电子，做负极，A项说法正确；
中Ag的化合价降低，做正极，被还原，B项说法正确；
由反应原理知反应过程中消耗水，故放电后电解质溶液碱性增强，故电解液的pH增大，D项说法错误。
18．答案：A
解析：A项，HCl是一元强酸，可以完全电离，但在的盐酸中要考虑水的电离，故不是，错误；
B项，KCl是强酸强碱盐，故KCl溶液显中性，加热时，水的电离平衡正向移动，溶液的pH变小，但仍显中性，正确；
C项，常温下NaCN溶液显碱性，说明水解，HCN是弱酸，正确；
D项，常温下，在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液pH增大，正确。
19．答案：B
解析：A项，测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会对溶液造成稀释，可能会造成误差，错误；
B项，精密pH试纸可以精确到0.1，可以区分和的两种溶液，正确；
C项，中和滴定时，为了减小误差，量取溶液的体积应该精确到0.01mL，所以不能用50mL量筒量取20.00mL溶液，错误；
D项，溶液与稀硫酸反应生成气体的快慢受浓度、温度等因素的影响，所以不能通过溶液与稀硫酸反应生成气体的快慢来判断浓度对反应速率的影响，错误。
20．答案：C
解析：极性键是存在于不同的原子之间的共价键，极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子，是由极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子，A错误；
是由极性键构成的极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，B错误；
和都是由极性键构成的非极性分子，C正确；
是由极性键构成的极性分子，是由极性键构成的非极性分子，D错误。
21．答案：D
解析：A.红外光谱可以用来测定有机物分子中含有的化学键或官能团的信息，故A正确；
B.质谱法可以用于测定分子的相对分子质量，故B正确；
D.氧原子的基态原子最外层电子排布式为，2p轨道有三条简并轨道，需要考虑洪特规则，故D错误；
故答案为：D。
22．答案：C
解析：A.溶液中存在、，存在平衡，A正确；
B.加入四氯化碳，振荡，萃取水溶液中的，水溶液中浓度减小，平衡正向移动，B正确；
C.反应后生成碘单质溶于水的颜色较深，溶液呈黄褐色，C错误；
D.经四氯化碳2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，说明溶液中仍存在铁离子，表明该化学反应存在限度，D正确；
故选C.
23．答案：D
解析：A.水解平衡常数只与温度有关，温度升高，水解平衡常数增大，故A正确；
B.25℃时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的，则，故B正确；
C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；
D.常温时若HA是强酸，则所得溶液，若HA是弱酸，则所得溶液pH大于7.0，但题中温度未知，所以无法确定其pH，故D错误；
故答案为：D。
24．答案：D
解析：
25．答案：B
解析：
26．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）锗元素原子半径大，σ键长，p轨道难以通过“肩并肩”方式形成π键
（7）乙醇分子间形成的氢键数量比水分子间形成的氢键数量少，分子间作用小
解析：（2）分子中与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H，与B相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B，因此三种元素电负性由大到小的顺序为。
27．答案：（1）；
（2）四面体
（3）①AB
②和是极性分子，是非极性分子，根据相似相容原理，更易溶于水
（4）Al
解析：
28．答案：Ⅰ.（1）
（2）
（3），，而溶液中的；，有少量沉淀产生
Ⅱ.（1）第一次选用甲基橙作指示剂；第二次选用酚酞作指示剂
（2）AD
（3）
解析：
29．答案：（1）；低温自发
（2）AD
（3）①<
②AD
③反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
解析：
选项
A
B
C
D
正极（金属/电解质溶液）
溶液
溶液
（稀）
溶液
负极（金属/电解质溶液）
（稀）
溶液
溶液
溶液
方案设计
现象
结论
A
向2支盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象
B
验证压强对平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色加深
增大压强，平衡向生成的方向移动
C
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得胶体，再聚集成沉淀。
D
往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
元素
元素性质或原子结构特征
W
是宇宙中含量最多的元素
X
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Z
价层电子数等于其电子层数
M
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
核电荷数为25
元素
电离能/（kJ/ml）
某种元素
578
1817
2745
11575
14830