广东省佛山市南海外国语学校2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国的“嫦娥五号”成功执行了一系列探月任务。其中涉及化学变化的是
A. 国旗展示B. 月壤采集C. 月面漫步D. 点火返航
【答案】D
【解析】
【详解】A、国旗展示，无新物质生成，属于物理变化；
B、月壤采集，无新物质生成，属于物理变化；
C、月面漫步，无新物质生成，属于物理变化；
D、点火返航，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 《环境空气质量标准》有PM2.5监测项目，PM2.5是用来监测下列项目中的
A. 细颗粒物B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 二氧化硫
【答案】A
【解析】
【详解】细颗粒物又称细粒、细颗粒、PM2.5，细颗粒物指环境空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，故选A。
3. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱
A. 张青莲 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 屠呦呦
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意；
B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意；
C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意；
D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意；
答案：C。
4. 下列有关化学用语书写正确的是
A. 汞元素：B. 酒精：
C. 2个镁离子：D. 60个碳原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号书写时应”一大二小“，则汞元素的符号为Hg，该选项书写不正确；
B、酒精为乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，该选项书写正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子的符号为2Mg2+，该选项书写不正确；
D、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项书写不正确。
故选B。
5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显
A. -2价B. +2价C. +4价D. +6价
【答案】B
【解析】
【详解】Na2S2O3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2，故选B。
6. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C. 建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D. 加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确；
B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确；
C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确；
D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误；
故选D。
7. 农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】 实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到。A不符合题意；
B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到。B不符合题意；
C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到。C符合题意；
D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到。D不符合题意。
综上所述：选择C。
中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。回答下列问题。
8. 医学专家建议青少年应该多吃绿色蔬菜、粗粮等食物以维持营养平衡。蔬菜中含有比较多的营养物质是
A. 淀粉B. 维生素C. 油脂D. 蛋白质
9. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 相对分子质量为360g
C. 碳元素的质量分数最大D. 氢、氧元素的质量比为1：8
10. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A. 6.3B. 8.5C. 8.9D. 9.2
【答案】8. B 9. B 10. A
【解析】
【8题详解】
蔬菜中富含维生素，故选B。
【9题详解】
A、由化学式可知，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，氢、氧元素的质量比为2：16=1：8，该选项说法正确。
故选B。
【10题详解】
pH7的溶液显碱性，菊花适合在弱酸性土壤中生长，故选A。
11. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是

A. 铒的原子序数为68B. 铒是非金属元素
C. 铒的相对原子质量为167.3D. 铒的元素符号是Er
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，不符合题意；
B、铒是“钅”汉字，故其属于金属元素，符合题意；
C、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，铒的相对原子质量为167.3，不符合题意；
D、元素周期表中右上角的英文字母是其元素符号，铒的元素符号是Er，不符合题意；
故选B。
12. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为H2O2B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误；
B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项错误；
D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确，故选D。
13. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，A选项错误；
B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，B选项正确；
C、白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，C选项正确；
D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，D选项正确。
故选：A。
14. 根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是

A. t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等
B. NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大
C. 通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液
D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合题意；
B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，不符合题意；
C、氯化钠溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而剧烈降低，氯化钠的溶解度随温度降低而缓慢降低，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，降低温度，硝酸钾溶解度大幅下降、结晶析出固体硝酸钾，而氯化钠溶解度基本不变，留存在溶液中，不符合题意；
故选A。
15. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 图1：探究铁锈蚀的条件B. 图2：比较滤纸碎片和乒乓球碎片的着火点
C. 图3：验证氧化钙与水反应放热D. 图4：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性
【答案】A
【解析】
【详解】A、左边试管中的铁钉只有水接触，不会生锈，右边试管中的铁钉只与干燥的空气接触，不会生锈，不能用于探究铁生锈的条件，故A不能达到实验目的；
B、图示实验中观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明乒乓球碎片比滤纸片的着火点低，故B能达到实验目的；
C、图示实验中观察到U形管内液面左低右高，说明氧化钙和水反应，放出大量热，锥形瓶内气体受热膨胀，导致U形管液面左低右高，故C能达到实验目的；
D、图示实验中，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，可比较不同物质在同一溶剂中的溶解性，故D能达到实验目的；
故选：A。
二、非选择题：16题7分，17题8分。18-21每题各10分，共55分。
16. 典籍里的化学。
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
煤饼烧石成灰
生石灰的制取和应用（如图）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…成质之后，入水永劫不坏”。
（1）“灼火播之”涉及化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是_____________。
（2）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是______（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：________。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_______（写一条即可）。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应
（2） ①. Ca（OH）2 ②. ③. 难溶于水
【解析】
【小问1详解】
“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为；该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；
【小问2详解】
“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物是碳酸钙，碳酸钙具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。
17. 阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
（1）文中提到的氧化物有______(填化学式)。
（2）空间站内的空气为______(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有______(填1种即可)。
（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式______，该反应______(填“是”或“不是”)复分解反应。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是______。
【答案】（1）CO2、H2O
（2）混合物 （3）氮气、水蒸气等
（4） ①. ②. 不是
（5）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多
【解析】
【小问1详解】
文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CO2、H2O；
【小问2详解】
空间站内的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；
小问3详解】
宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等；
【小问4详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不是复分解反应；
【小问5详解】
由图可知，相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多，故选用LiOH作吸收剂。
18. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填数字编号）。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。
（4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所得9%的稀盐酸质量为______g，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为______mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. ③①②④
（3） ①. 氧气 ②. 形成液封，节约药品
（4） ①. 240 ②. 180 ③. 偏小
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是锥形瓶。
【小问2详解】
实验室利用装置A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氧气、氯化钾，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，则操作步骤为；溶解、过滤、洗涤、干燥，所以正确的操作顺序是：③①②④。
【小问3详解】
实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，因为氧气支持燃烧，则B中产生的气体为氧气，小试管的作用是形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，还可节约药品。
【小问4详解】
为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，则所得9%的稀盐酸质量为60g×36%÷9%=240g，需要水的质量为：240g-60g=180g，因为水的密度为密度为1g/mL，所加蒸馏水的体积为180mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。
19. 锦烨同学准备在校园蔬菜基地种植草莓，他对草莓的营养价值、土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣，进行了项目化学习的探究。
活动一：了解草莓的营养价值
【查阅资料】草莓营养丰富，含有维生素C以及钙、磷、铁等。
【表达交流】
（1）钙元素属于人体中的______(填“常量”或“微量”)元素。
活动二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】草莓适宜在pH为5.8~7.0的土壤中生长。
【进行实验】同学们取少量土壤样品测定其酸碱度，测得土壤的pH为5。
【分析交流】
（2）若想在该土壤中种植草莓，需要在土壤中加入适量_______。
活动三：探究土壤中施加氮肥的成分
【调查走访】
（3）该土壤中施用过一种铵态氮肥。施加铵态氮肥对该地种植物起的作用是_______。
【猜想假设】该土壤中施用的铵态氮肥可能是碳酸铵或硫酸铵或氯化铵中的一种。
【进行实验】
（4）设计实验方案，探究该土壤中施加氨肥的成分。
【解释结论】
（5）该土壤中施加的铵态氮肥是氯化铵。步骤③中发生反应的化学方程式是______。
活动四：调查种植草莓的新方法
【成果分享】同学们经过调查研究，对草莓的营养价值和种植环境、方法等有了一定的了解，并制作了草莓种植小贴士。
（6）草莓种植小贴士
①土壤种植时，要选取中性或微酸性的土壤。长期使用铵态氮肥容易导致土壤酸化，可以选择用_______代替铵态氮肥来补充氮元素。
②无土栽培时，需要将购买的营养液进行稀释，操作是计算、______、混匀。
③……
【答案】（1）常量 （2）熟石灰
（3）促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
（4） ①. 无明显现象 ②. 硝酸钡##Ba(NO3)2 ③. 硝酸银##AgNO3
（5）
（6） ①. 尿素（合理即可） ②. 量取
【解析】
【小问1详解】
钙元素属于人体中的常量元素；
【小问2详解】
草莓适宜在pH为5.8~7.0的土壤中生长。而测得土壤的pH为5，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故若想在该土壤中种植草莓，可加入适量熟石灰；
【小问3详解】
铵态氮肥含氮、磷、钾中氮元素，属于氮肥，施加氮肥对该地种植物起的作用是：促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；
【小问4详解】
①取少量氮肥样品，加入足量稀硝酸，溶解，碳酸铵能与稀硝酸反应生成硝酸铵、二氧化碳和水，故无明显现象，说明氮肥样品不是碳酸铵；
②硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，故取少量步骤①所得溶液，滴加足量硝酸钡溶液，无明显现象，说明氮肥样品不是硫酸铵，不能加入氯化钡，否则引入了氯离子，会对氯化铵的检验产生干扰；
③氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故取少量步骤②所得溶液，滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氮肥样品是氯化铵；
小问5详解】
步骤③中发生反应为氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
①尿素含N、P、K元素中的氮元素，且呈中性，故可选择用尿素代替铵态氮肥来补充氮元素；
②无土栽培时，需要将购买的营养液进行稀释，用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀。
20. 氢能助力“神舟十六”遨游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
请回答下列问题：
（1）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金(Mg2Ni)存储氢气，该储氢反应的化学方程式为_______。储氢和放氢过程中可以循环利用的物质是______。在熔炼镁镍合金时，通常需要通入氩气作保护气，目的是_______。
（2）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O，汇作过程中的能量转化形式是______能转换为电能。
（3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，分别写出反应I、II的化学方程式______、______。
（4）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因_______。
【答案】（1） ①. ②. 镁镍合金 ③. 防止金属被氧化
（2）化学 （3） ①. ②.
（4）氢分子之间有间隔
【解析】
【小问1详解】
镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，反应的化学方程式表示为：；储氢和放氢过程中可以循环利用的物质是：镁镍合金；氩气属于稀有气体，稀有气体最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气，防止金属被氧化；
【小问2详解】
氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式化学能转化为电能；
【小问3详解】
反应I是水在光照和催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为：；反应II是过氧化氢在光照和催化剂II的催化作用下生成氧气气和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变。
21. 稀土是一种不可或缺和再生的战略性关键金属资源，也是制备高新材料的关键基础材料，被誉为“21世纪的战略元素”。我国是全球最大的钕铁硼稀土永磁体生产基地，回收钕铁硼合金的主要流程如图所示：
（1）Nd(OH)3中Nd、O元素的质量比为______。
（2）酸化过程处理32kg的Fe2O3理论上需要使用浓度为10%的稀盐酸质量为多少？(写出计算过程)
（3）将100kg含钕(Nd)36%的钕铁硼合金经过焙烧、酸化、沉淀处理后理论可得到Nd(OH)3质量为_______。
【答案】（1）3：1 （2）解：设需要稀盐酸的质量为x，则
，解得x=438kg
答：需要稀盐酸的质量为438kg。
（3）48.75kg
【解析】
【小问1详解】
Nd(OH)3中Nd、O元素的质量比为144：（16×3）=3：1。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
反应前后元素的种类和质量不变，则得到的Nd（OH）3中Nd的质量仍为100kg×36%=36g，则得到的Nd（OH）3的质量为。选项
家务劳动
化学知识
A
洗洁精清洗餐具油污
洗洁精能溶解油污
B
熟石灰改良酸性土壤
酸与碱能发生中和反应
C
白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
冰箱内放置活性炭炭包
活性炭能吸附异味
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量氮肥样品，加入足量稀硝酸，溶解
______
氮肥样品不是碳酸铵
②取少量步骤①所得溶液，滴加足量_______溶液
无明显现象
氮肥样品不是硫酸铵
③取少量步骤②所得溶液，滴加适量_______溶液
产生白色沉淀
氮肥样品是氯化铵