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    2024辽宁省高三下学期4月高考扣题卷(一)化学PDF版含解析

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    这是一份2024辽宁省高三下学期4月高考扣题卷(一)化学PDF版含解析,文件包含化学试卷pdf、化学第一套参考答案docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共17页, 欢迎下载使用。

    1.A
    A.纸的主要成分是纤维素,属于多糖,不属于硅酸盐,A选项正确;B选项、C选项、D选项均属于硅酸盐。
    2.C
    A.合成脂肪酸,该过程中C元素化合价下降,发生氧化还原反应,A有关。
    B.溶液具有强氧化性,可以杀菌消毒,B有关。
    C.明矾作净水剂,与水解有关,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,C无关。
    D.维生素具有还原性,能够防止Fe2+被氧化为Fe3+,与氧化还原反应有关,D有关。
    3.C
    A.是共价化合物,电子式为:,A错误。
    B.中子数为20的原子质量数为17+20=37,表示为,B错误。
    C.1个N2分子中有一个σ键与两个π键,C正确。
    D.NH3分子中原子价层电子对数为3+=4,杂化方式为杂化,D错误。
    4.B
    A.4.6g Na与含0.1ml HCl的稀盐酸反应时,Na先与盐酸反应,后继续与水反应,转移电子数目为×1×NA/ml=0.2NA,A正确。
    B.120g的物质的量为1ml,熔融中只含和,离子总数为2NA,B错误。
    C.11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物的物质的量为,每个甲烷和氨分子均含有10个质子,所以0.5ml甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA,C正确。
    D.46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3×NA/ml=3NA,D正确。
    5.C
    A.用铁电极电解饱和食盐水,阳极上铁失电子,结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑,A错误。
    B.用过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3和H2O,离子方程式为:2NH3•H2O+SO2=+2+H2O,B错误。
    C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合,钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水,碳酸氢根离子过量转化为碳酸根离子,C正确。
    D.草酸是弱酸,写离子方程式时不能拆开,D错误。
    6.B
    A.乙醇和乙酸互溶,不能用分液方法分离,A错误。
    B.氢气不溶于水,可用排水法测量氢气体积,B正确。
    C.氨气的密度比空气密度小,需要用向下排气法,C错误。
    D.制备胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中,不能直接滴加进氢氧化钠溶液,D错误。
    7.D
    A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应,A错误。
    B.丁烷的同分异构体有两种,其碳架结构为C—C—C—C和, 的二氯丁烷的同分异构体3种,C—C—C—C的二氯丁烷的同分异构6种,二氯丁烷的同分异构体共9种,B错误。
    C.为提高聚氯乙烯的可塑性,一般会加入增塑剂,有的增塑剂有毒,所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料,C错误。
    D.乙醛和丙烯醛()的结构不同,所以二者不是同系物;它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇,属于同系物,D正确。
    8.C
    【分析】由结构知Z形成6根共价键,Y形成2根共价键,则Y为O元素,Z为S元素,X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,则W为Cl元素,X形成3根共价键,X为N元素。
    A.原子半径:S>Cl>N>O,A正确。
    B.第一电离能:N>O,因为N的价电子排布是半充满的,比较稳定,电离能较高,B正确。
    C. N、S、Cl的氧化物的水化物有多种,例如H2SO3、HClO为弱酸,C错误。
    D. 右图中带星号的X采用SP2杂化,所以键角小于180°,D正确。
    9.B
    A.因为Ti3+的还原性强于Fe2+,所以钛铁矿()中Ti的化合价是+4, A错误。
    B.氯化过程中反应的化学方程式为, B正确。
    C.镁与氮气反应,C错误。
    D.钠与溶液中的水反应,无法置换出钛,D错误。
    10.A
    A.气体X可以是氨气,与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后,氨气与二氧化硫先反应,生成亚硫酸铵,后与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀,A正确。
    B.若溶液中含有或Ag+,可以生成BaCO3、AgCl均为白色沉淀,B错误。
    C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应,与漂白性无关,C错误。
    D.硝酸银过量,不能比较Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)的大小,D错误。
    11.B
    A.分子为C16H12O4,A正确。
    B.分子中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键四种官能团,B错误。
    C.分子中含有酚羟基和碳碳双键,1ml该物质与溴水反应,最多可消耗3 ml Br2,C正确。
    D.与H2充分加成后的产物中含有5个手性碳原子,D正确。
    12.D
    【分析】碲渣焙烧, 得到、Cu2O的混合物,加入氢氧化钠,发生反应,过滤得溶液,加入硫酸生成,酸性条件下用还原得到Te单质。
    A.由分析可知,A正确
    B.过滤用到的主要仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,B正确。
    C.由分析可知,C正确。
    D.“还原”的离子方程式是,酸性增强,D错误。
    13.C
    A.生产为还原反应,即Y为阴极,X为阳极,铅酸电池极为正极,A错误。
    B.Y为阴极,电势低于X极,B错误。
    C.阳极区电解质为硫酸溶液,故电极反应式为,C正确。
    D.当产生1ml时,有6ml 穿过质子交换膜,D错误。
    14.D
    A.氢氟酸可用来刻蚀玻璃,保存于塑料瓶,A正确。
    B.和的中心原子均为sp3杂化,B正确。
    C.晶体中为面心立方最密堆积,位于围成的正四面体的空隙中,与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的,即为,C正确。
    D.由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个,8个,与的配位数比为1:2
    D错误。
    15.B
    A.利用X点求H2C2O4的Ka1,由图象知X点c(H2C2O4)=c(HC2O),pH=4知c(H+)=1×10−4ml•L−1,Ka1=,A正确。
    B.在Y点时c(C2O)=c(HC2O),根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HC2O)+c(OH-)+2 c(C2O),c(H+)+c(Na+)=3c(C2O)+c(OH-),Y点pH=8,c(H+)<c(OH-),所以在Y点时,c(Na+)>3c(C2O),B错误。
    C.随着H2C2O4被中和,由X点到Z点水的电离程度越来越大,Z点溶质为Na2C2O4,对水的电离起促进,也是图像中水电离程度最大的点,C正确。
    D.由图象知0.1ml•L−1NaHC2O4溶液中c(HC2O)位于最高点时pH<7,说明HC2O的电离大于水解,D正确。
    (14分)
    (1) 蒸馏烧瓶 (1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2分、不写浓字、加热号的扣1分)
    (2) ADBEC (2分)
    (3) 吸收多余的氯气;防止空气中的H2O进入三颈烧瓶中(答出一点得1分,共2分)
    (4) 蒸馏(1分)
    (5) 淀粉 (1分) 当滴入最后一滴(或半滴)标准液,溶液变蓝且半分钟内不褪色 (2分) 94.3%(2分)
    【详解】
    (1)仪器b为蒸馏烧瓶,为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中可将仪器a更换为恒压滴液漏斗,试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为
    (2)ADBEC 按照制氯气、除杂、干燥、制四氯化锡、尾气处理的顺序连接
    (3)已知:SnCl4遇水极易水解且尾气氯气有毒,碱石灰的作用为吸收多余的氯气;防止空气中的H2O进入三颈烧瓶中;
    (4)由表可知,利用物质沸点不同,将粗产品蒸馏可得到纯净的SnCl4。
    (5)实验中有I2生成,所以使用淀粉溶液作指示剂,根据反应原理3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O、+5I-+6H+=3I2+3H2O;判断滴定终点的依据为当滴入最后一滴(或半滴)标准液,溶液变蓝且半分钟内不褪色;根据化学方程式可知3SnCl2~KIO3,n(SnCl2)=3(KIO3)=30.01ml/L2010-3L=610-4ml,则产品纯度为=94.3%。
    17.(12分)
    (1) 粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等(1分) (1分)
    (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
    5.5 ,10(每空2分)
    氮肥(2分)
    (2分)
    【分析】用稀硫酸溶解羟硅铍石,其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸,而SiO2不溶于酸且不溶于水,经过滤,滤渣1为SiO2,而滤液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及过量的酸,向所得滤液中加入加入适量H2O2氧化Fe2+,再加适量氨水调整的pH,使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,再过滤除去,达到除铁的目的,再向滤液中加入氨水,得到Be(OH)2,高温分解得到BeO。
    【详解】(1)加快“酸浸”速率可采取的方法是粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等(写出一种方法),滤渣的主要成分是。故答案为:粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等;;
    (2)向滤液中加入H2O2溶液的目的是:将Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式是:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    (3)根据可得则此时铍刚好沉淀完全,所以PH应大于5.5,小于10
    (4)所得母液中含有(NH4)2SO4,可做氮肥
    (5)“煅烧”反应的化学方程式
    18.(15分)
    (1) 508 kJ·ml-1(2分)
    (2) T1(3) A (2分)
    (4) 小于(1分) 或(2分)
    (5) b (1分) SO2+2H2O-2e-=4H++ (2分) 阳(1分)
    【详解】
    (1)设N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能为x kJ·ml-1,则ΔH=(x-600)kJ·ml-1=反应物的总键能-生成物的总键能=(946+3×436-6×391)kJ·ml-1=-92kJ·ml-1,解得x=508,即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea2=508 kJ·ml-1
    (2)合成氨反应是放热反应,其他条件相同,升高温度,平衡逆向移动,平衡体系中氨的质量分数减小,故T1(3)A 有图可知,100℃之前温度越高,脱除SO2和NO的效果越好;100℃之后温度越高,脱除SO2和NO的效果越差,所以A错
    (4)①达到平衡后,v正= v逆=k正·p2(NO)·p2(CO) =k逆·p(N2)·p2(CO2),反应的平衡常数K=,反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K值减小,则仅升高温度,k正增大的倍数小于k逆增大的倍数;
    ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2:2:1,设初始CO、NO和N2物质的量分别为2ml、2ml、1ml,生成N2的物质的量为x;
    则反应后总的物质的量为(5-x)ml,初始压强为p0kPa,达平衡时压强为0.9p0kPa,则,x=0.5ml,,x=0.5ml,平衡时CO、NO、N2、CO2物质的量分别为1ml、1ml、1.5ml、1ml,总的物质的量为4.5ml,则K=;
    (5)有外加的直流电源,则右边装置为电解池装置,与a相连的电极S由+4降低为+3价,则该极为阴极,与b相连的电极为阳极,故直流电源的正极为b;阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4,电极反应式为;阳极二氧化硫转化为硫酸,电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++,结合阴极反应式可知需要部分氢离子移向左边电极参与阴极反应,故需要阳离子交换膜。
    19.(14分)
    (1) 强(2分)
    (2) 取代反应(或酯化反应)(1分) 醛基(1分)
    (3) (2分)
    (4) 24 (2分)
    (5)(2分)
    (6) (2分) (2分)
    【分析】根据(1)问可知,A具有酸性,则A的结构简式为CH2BrCOOH,A与乙醇发生酯化反应,则B的结构简式为CH2BrCOOCH2CH3,根据信息②可知,C的结构简式为 ,根据D的分子式,以及E的结构简式可知,D为苯甲醛,即结构简式为 ,根据F的分子式,以及E的结构简式,E→F发生消去反应,即F的结构简式为 ,F与氢气发生加成反应,对比F、G的分子式,且信息②,则G的结构简式为 ,H的结构简式为
    【详解】(1)根据上述分析,A的结构简式为CH2BrCOOH,由于溴原子的电负性比较大,使得羧基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子,所以酸性比乙酸强。
    根据上述分析,A→B发生取代反应(或酯化反应),D的结构简式为 ,含有的官能团为醛基
    (3)根据上述分析,C的结构简式为
    (4)能发生水解反应,说明含有酯基,能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,说明含有醛基,根据E的结构简式,综上所述,符合条件的结构简式中存在甲酸某酯的形式,因此符合条件的结构简式为 ,两个取代基位置有邻、间、对三种,-C5H11有8种形式,同分异构体共有3×8=24种;
    (5)根据上述分析,F的结构简式为 ,G的结构简式为 ,F→G的反应方程式为
    (6)由①信息可知,完整的合成路线如下: K和J的结构简式分别为 和
    题号
    1
    2
    3
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    10
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    A
    C
    C
    B
    C
    B
    D
    C
    B
    A
    B
    D
    C
    D
    B
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