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河北省石家庄二中实验学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31
一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)
1. 下列化学用语表示合理的是
A. 氮的基态原子的价电子排布图：
B. 顺-2-丁烯的结构简式：
C. 异戊二烯的键线式为：
D. NaCl的晶胞：
2. 下列有机物命名错误的是
A. 2-甲基-4-乙基己烷
B. 2，2，3，3-四甲基丁烷
C. 2，3，4-三甲基-2-乙基庚烷
D. 3-甲基-3-乙基戊烷
3. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列说法正确的是
A. 第一电离能和电负性的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据
B. 基态O原子核外电子的运动状态有8种
C. 氢键中的三原子均在一条直线上
D. 的空间结构与其模型相同
5. 下列说法正确的是
A. 图1为结构示意图，该物质加热时首先失去
B. 图2晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
C. 图2晶胞参数为，则晶体的密度为
D. 图3为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正八面体空隙中
6. 下列说法正确的是
①甲烷与氯气反应得到的液态混合物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳
②李比希元素定量分析只能进行碳、氢、氧等有机化合物的元素定量分析
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④乙烯、氯乙烯、聚己烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑥可利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸
A. ②④⑤B. ①③④C. ①⑤⑥D. ①③⑥
7. 下列除去杂质的方法正确的是
①除去甲烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；
②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏；
③除去氯化钠中的少量硝酸钾：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤；
④除去NaCl中混有的少量NH4Cl：加入坩埚，加热；
A. ②③B. ②③④C. ③④D. ②④
8. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作I为过滤
C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶
9. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦
B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②⑤⑥
C. 分离苯和四氯化碳：③⑦
D. 用盐酸滴定NaOH溶液：④⑥
10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3
11. 下列说法不正确的是
A. C7H16含三个甲基的同分异构体有3种
B. 以表示的有机物共有20种(不含立体异构)
C. 分子式为C4H8BrCl的有机化合物共有14种(不含立体异构)
D. 分子式为C5H12O属于醇的同分异构体有8种
12. 下列说法正确的是( )
A. 某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为
B. —定压强下， 气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为，则生成的水蒸气的体积为
C. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗越多，烃中含氢量越高
D 某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则;若体积减小，则
13. 现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
有关M的说法不正确的是
A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74
B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O
C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1
14. 对下列4种物质二氯取代物的种数判断正确的是
① ② ③ ④
A. ①＝②＞③＞④B. ①＞②＞③＝④C. ①＞②＞③＞④D. ①＞②＝③＞④
15. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X形成的简单化合物为极性分子
B. 第一电离能Z>Y>X
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
16. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物和异戊烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的名称是2，3-二甲基-丁烯
17. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 含有3种不同化学环境的氢
B. ①H2O②CH3COOH③C2H5OH中3个O-H键极性由强到弱的顺序是②>①>③
C. 甲醛与都是平面形分子
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，H-NMR谱显示两者均有三种不同化学环境氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
18. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100.下列说法不正确的是
A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16
B. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种
C. 1ml该脂肪烃充分燃烧，耗氧量为11ml
D. 该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式为
19. 已知：(R、R′、R′′代表烷基)。某化合物分子式为，该化合物催化加氢时可消耗；该化合物经题述反应可得到和1ml。则该化合物可能为
A. B. C. D.
20. 下列不属于与发生1∶1加成反应产物的是
A. B. C. D.
二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共50分)
21. 回答下列问题。
（1）有机物A()中含氧官能团的名称为___________。
（2）有机物B的结构简式如下图所示，其中共有___________个手性碳原子；若该有机物是由等物质的量的烯烃和H2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。
（3）有机物C的分子式为C8H18，其一氯代物只有1种，则有机物C的结构简式为___________。
（4）用系统命名法命名下列物质：
___________；___________。
（5）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2是___________(填选项字母)。
A. B. C. D.
（6）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪得出的信息或信号完全相同的是___________(填选项字母)。
A. 李比希元素分析法B. 红外光谱仪C. 核磁共振仪D. 质谱仪
22. 化学上常用燃烧法确定有机物组成，可在燃烧室内将有机物样品好纯氧在电炉加热下充分反应，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物实验式的常用装置，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，测得生成水和二氧化碳的质量分别为8.64g和21.12g。
回答下列问题：
（1）按上述所给的测量信息，装置的正确连接顺序为：C→B→___________(填写装置字母，装置可重复使用)。
（2）燃烧管中CuO作用为___________；装置B中浓硫酸的作用为___________。
（3）根据实验数据，可确定X的实验式为___________；X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为___________；用X的分子式表示X在上述过程中完全燃烧的化学方程式___________。
（4）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，且X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X的结构简式为___________。关于X的结构，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
A．X属于芳香烃 B．X的二氯取代物有3种
C．X分子中所有碳原子不可能共平面 D．0.1mlX含有的σ键的数目为1.8NA
（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是___________(写结构简式)。
①能使溴水褪色 ②主链上的碳原子数不小于5
23. 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。如：镍钴合金是一种永磁材料；镍还可作反应CH3CHO+H2CH3CH2OH的催化剂。
（1）基态Ni原子中，核外电子占据最高能层符号是___________，未成对电子数为___________。
（2）1mlCH3CHO中含有的σ键的数目为___________，碳原子的杂化类型为___________。
（3）乙醛的沸点___________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因为___________。
（4）某含镍配合物(NH4)2[Ni(OCN)4]，其配离子中σ键与π键的个数比为___________，OCN-中元素N、O、C的第一电离能由大到小为___________，的空间构型为___________。
（5）金属镍的原子堆积方式为面心立方堆积(如图所示)，已知：已知镍的相对原子质量为59，阿伏加德罗常数为NA，金属镍的密度为ρg/cm3，则金属镍晶体中距离最近的镍原子间的距离为___________pm(填表达式)。
选项
事实
解释
A
金属是电的良导体
金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B
NF3不易与Cu2+形成配位键
F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C
CO的沸点高于N2
CO的极性大于N2
D
中的键角小于
S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31
一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)
1. 下列化学用语表示合理的是
A. 氮的基态原子的价电子排布图：
B. 顺-2-丁烯的结构简式：
C. 异戊二烯的键线式为：
D. NaCl的晶胞：
2. 下列有机物命名错误的是
A. 2-甲基-4-乙基己烷
B. 2，2，3，3-四甲基丁烷
C. 2，3，4-三甲基-2-乙基庚烷
D. 3-甲基-3-乙基戊烷
3. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列说法正确的是
A. 第一电离能和电负性的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据
B. 基态O原子核外电子的运动状态有8种
C. 氢键中的三原子均在一条直线上
D. 的空间结构与其模型相同
5. 下列说法正确的是
A. 图1为结构示意图，该物质加热时首先失去
B. 图2晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
C. 图2晶胞参数为，则晶体的密度为
D. 图3为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正八面体空隙中
6. 下列说法正确的是
①甲烷与氯气反应得到的液态混合物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳
②李比希元素定量分析只能进行碳、氢、氧等有机化合物的元素定量分析
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④乙烯、氯乙烯、聚己烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑥可利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸
A. ②④⑤B. ①③④C. ①⑤⑥D. ①③⑥
7. 下列除去杂质的方法正确的是
①除去甲烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；
②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏；
③除去氯化钠中的少量硝酸钾：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤；
④除去NaCl中混有的少量NH4Cl：加入坩埚，加热；
A. ②③B. ②③④C. ③④D. ②④
8. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35°C)下列说法不正确的是
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作I为过滤
C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶
9. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦
B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②⑤⑥
C. 分离苯和四氯化碳：③⑦
D. 用盐酸滴定NaOH溶液：④⑥
10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
C. 操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3
11. 下列说法不正确的是
A. C7H16含三个甲基的同分异构体有3种
B. 以表示的有机物共有20种(不含立体异构)
C. 分子式为C4H8BrCl的有机化合物共有14种(不含立体异构)
D. 分子式为C5H12O属于醇的同分异构体有8种
12. 下列说法正确的是( )
A. 某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为
B. —定压强下， 气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为，则生成的水蒸气的体积为
C. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗越多，烃中含氢量越高
D 某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则;若体积减小，则
13. 现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
有关M的说法不正确的是
A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74
B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O
C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1
14. 对下列4种物质二氯取代物的种数判断正确的是
① ② ③ ④
A. ①＝②＞③＞④B. ①＞②＞③＝④C. ①＞②＞③＞④D. ①＞②＝③＞④
15. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X形成的简单化合物为极性分子
B. 第一电离能Z>Y>X
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
16. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物和异戊烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的名称是2，3-二甲基-丁烯
17. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 含有3种不同化学环境的氢
B. ①H2O②CH3COOH③C2H5OH中3个O-H键极性由强到弱的顺序是②>①>③
C. 甲醛与都是平面形分子
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，H-NMR谱显示两者均有三种不同化学环境氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
18. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100.下列说法不正确的是
A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16
B. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种
C. 1ml该脂肪烃充分燃烧，耗氧量为11ml
D. 该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式为
19. 已知：(R、R′、R′′代表烷基)。某化合物分子式为，该化合物催化加氢时可消耗；该化合物经题述反应可得到和1ml。则该化合物可能为
A. B. C. D.
20. 下列不属于与发生1∶1加成反应产物的是
A. B. C. D.
二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共50分)
21. 回答下列问题。
（1）有机物A()中含氧官能团的名称为___________。
（2）有机物B的结构简式如下图所示，其中共有___________个手性碳原子；若该有机物是由等物质的量的烯烃和H2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。
（3）有机物C的分子式为C8H18，其一氯代物只有1种，则有机物C的结构简式为___________。
（4）用系统命名法命名下列物质：
___________；___________。
（5）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2是___________(填选项字母)。
A. B. C. D.
（6）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪得出的信息或信号完全相同的是___________(填选项字母)。
A. 李比希元素分析法B. 红外光谱仪C. 核磁共振仪D. 质谱仪
22. 化学上常用燃烧法确定有机物组成，可在燃烧室内将有机物样品好纯氧在电炉加热下充分反应，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物实验式的常用装置，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，测得生成水和二氧化碳的质量分别为8.64g和21.12g。
回答下列问题：
（1）按上述所给的测量信息，装置的正确连接顺序为：C→B→___________(填写装置字母，装置可重复使用)。
（2）燃烧管中CuO作用为___________；装置B中浓硫酸的作用为___________。
（3）根据实验数据，可确定X的实验式为___________；X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为___________；用X的分子式表示X在上述过程中完全燃烧的化学方程式___________。
（4）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，且X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X的结构简式为___________。关于X的结构，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
A．X属于芳香烃 B．X的二氯取代物有3种
C．X分子中所有碳原子不可能共平面 D．0.1mlX含有的σ键的数目为1.8NA
（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是___________(写结构简式)。
①能使溴水褪色 ②主链上的碳原子数不小于5
23. 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。如：镍钴合金是一种永磁材料；镍还可作反应CH3CHO+H2CH3CH2OH的催化剂。
（1）基态Ni原子中，核外电子占据最高能层符号是___________，未成对电子数为___________。
（2）1mlCH3CHO中含有的σ键的数目为___________，碳原子的杂化类型为___________。
（3）乙醛的沸点___________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因为___________。
（4）某含镍配合物(NH4)2[Ni(OCN)4]，其配离子中σ键与π键的个数比为___________，OCN-中元素N、O、C的第一电离能由大到小为___________，的空间构型为___________。
（5）金属镍的原子堆积方式为面心立方堆积(如图所示)，已知：已知镍的相对原子质量为59，阿伏加德罗常数为NA，金属镍的密度为ρg/cm3，则金属镍晶体中距离最近的镍原子间的距离为___________pm(填表达式)。
选项
事实
解释
A
金属是电的良导体
金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B
NF3不易与Cu2+形成配位键
F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C
CO的沸点高于N2
CO的极性大于N2
D
中的键角小于
S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
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