2024届中考化学模拟预热卷【湖北专用】

这是一份2024届中考化学模拟预热卷【湖北专用】，共16页。试卷主要包含了5 K-39 Fe-56，6g，进行如下图的实验探究，1%），答案等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分)
1．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法正确的是
A．氮气化学性质稳定——制造硝酸和氮肥
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．石墨具有导电性——制作铅笔芯
D．一氧化碳具有可燃性——冶炼金属
2．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是
A．取液时挤出空气B．蒸发结晶
C．稀释浓硫酸D．称量NaOH固体
3．战“疫”有化学，消毒来担当。在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的化学用语表述正确的是
A．C1O2属于有机物B．2个臭氧分子可表示为3O2
C．NaClO中钠离子的符号为Na+lD．酒精的化学式为C2H5OH
4．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是
A．通过反应沉淀池、过滤池后可除去水中的不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂常投入明矾进行消毒
D．该净水过程最终得到的水可能是硬水
5．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．电解水过程可将电能转化为化学能
B．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
C．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1
D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
6．下列实验不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．甲代表氢氧化钠的质量，乙代表水的质量
B．加入稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．b点对应的溶液中含有的阳离子只有
D．点对应的溶液中含有三种溶质
8．室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。
I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫
Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡
Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝
下列说法不正确的是
A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质
B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热
C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面
D．Ⅲ的化学方程式：
二、非选择题(本大题包括5个小题，共26分)
9．回答下列问题。

(1)蜡烛燃烧实验中，熄灭后产生的白烟具有 性。
(2)如图甲木炭在氧气中燃烧实验中，木炭燃烧的表达式为 。
(3)下列说法中，正确的是_____（填标号）。
A．图甲中夹持木炭的仪器是镊子
B．图甲中实验现象有木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量
C．图乙中澄清石灰水变浑浊证明木炭燃烧生成二氧化碳
10．以下是和在不同温度时的溶解度表以及溶解度曲线。请回答：
(1)时，和两种物质的溶解度大小关系： （填“>”“<”或“=”）；
(2)若中混有少量，可采用 的方法，提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
(3)下列说法错误的是______。
A．时，将固体放入水中充分溶解，所得溶液的质量为
B．将处于d点的液溶，转为饱和溶液过程中，溶液的溶质质量分数可能不变
C．时，将等质量的和的饱和溶液分别降温到，所得溶液中的溶质质量相等
11．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的化学方程式有 （写一个即可）。
(2)固体B中含有的物质是 。
(3)操作Ⅱ的名称是 。
(4)步骤②的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，则步骤③反应发生的化学方程式为 。
(5)溶液E中含有的溶质的成分 （写化学式）。
(6)操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是 。
12．某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。
(1)工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是___________。
A．工业炼铁得到的是生铁B．CO还原氧化铁的反应属于置换反应
(2)写出高炉内生成CO的化学方程式 。
【提出问题】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。
②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

(3)①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是 。
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 （填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有 生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
【实验结论】
(4)甲烷有还原性，写出甲烷还原氧化铁的化学方程式 。
【定量研究】
(5)若生成的黑色粉末全部是铁且质量为11.2g，则消耗甲烷的质量至少为 克。
13．实验室有一瓶白色固体，其成分为氯化钾和碳酸钾的固体混合物，兴趣小组的同学为测定其碳酸钾的含量，取该固体混合物27.6g，进行如下图的实验探究。请计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量 g；
(2)该固体混合物中碳酸钾的质量分数（写成计算过程，结果精确到0.1%）。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
比较吸入和呼出气体中CO2含量
比较MnO2和Fe2O3对H2O2分解的催化作用
证明温度对分子运动速率的影响
证明铁生锈需要水
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、氮气可用于制造硝酸和氮肥，是因为氮气中含有氮元素，可与其它物质发生反应，而不是因为氮气化学性质稳定，故A说法错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，随水流冲走，可用于洗餐具上的油污，故B说法正确；
C、石墨具有导电性，可用作电极；石墨质软，呈深灰色，可用于制铅笔芯，故C说法错误；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故D说法错误；
故选：B。
2.答案：C
解析：A、用胶头滴管吸取液体时，应在外面挤压胶帽，不能将气体挤入试剂中，该选项操作不正确；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应用玻璃器皿称量，该选项操作不正确。
故选C。
3.答案：D
解析：A、有机物是含碳化合物，C1O2是由氯元素和氧元素组成，不含有碳元素，不属于有机物，错误；
B、臭氧分子的化学式为O3，表示几个分子就在化学式前加上数字即可，2个臭氧分子表示为2O3，错误；
C、离子表示方法是在元素右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后；“1”省略不写，钠离子的符号为Na+，错误；
D、酒精是化学式为C2H5OH，正确。
故选D。
4.答案：C
解析：A、通过反应沉淀池、过滤池可除去水中不溶性杂质，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故B正确；
C、明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮颗粒，加速沉降，不能对水进行消毒，故C不正确；
D、该净水过程不能除去水中的钙镁物质，得到的水可能是硬水，故D正确。
故选C。
5.答案：C
解析：A、电解水过程可将电能转化为化学能，正确；
B、从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，正确；
C、电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为1∶2 ，错误；
D、由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，正确；
故选C。
6.答案：A
解析：A、将燃着的小木条分别伸入呼出气体和空气中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，比较吸入和呼出气体中二氧化碳的含量，应选择澄清石灰水，符合题意；
B、该实验中，催化剂的种类不同，其它因素相同，可以比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化效果，不符合题意；
C、该实验中，温度不同，其它因素相同，可以探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意；
D、左边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，对比可得出铁生锈需要与水接触，不符合题意。
故选A。
7.答案：D
解析：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液中没有硫酸钠，随着反应的发生生成硫酸钠，反应完全后质量不变，故丙表示硫酸钠的质量；氢氧化钠被慢慢消耗，直至消耗完毕，故甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量 ；氢氧化钠溶液中本有水，加入的稀硫酸中有水和反应过程生成水，所以开始有一定质量的水，反应过程中水的质量逐渐增大，反应完全后水增加的质量只来自于稀硫酸，所以N点后水增加速度减缓，表示二者已经反应完全。
A、甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量，故A正确；
B、加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，故B正确；
C、加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，b点位于N点之后，此时氢氧化钠已经反应完全，加入的硫酸过量，所以溶液中的溶质是生成物硫酸钠和过量的硫酸，则阳离子有Na+和H+，故C正确；
D、加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，a点位于N点之前，此时加入的稀硫酸只反应掉一部分氢氧化钠，所以溶质有未反应完全的氢氧化钠、生成物硫酸钠，共两种溶质，故D错误。
故选D。
8.答案：B
解析：A、取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象，再加入一定量水将浓硫酸稀释成稀硫酸，有气泡，说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质，说法正确，不符合题意；
B、I中试管壁发烫，有可能是铁与稀硫酸反应放热，也可能是浓硫酸稀释过程中放热，说法错误，符合题意；
C、Ⅱ取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡，说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面，说法正确，不符合题意；
D、Ⅲ取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液，振荡后铜粉消失，溶液变蓝，说明铜被反应生成硫酸铜，结合质量守恒定律及物质性质可判断Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，说法正确，不符合题意，故选B。
9.答案：(1)可燃
(2)或
(3)BC
解析：（1）蜡烛燃烧实验中，熄灭后产生的白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体，具有可燃性；
（2）木炭和氧气燃烧生成二氧化碳，该反应的文字或符号表达式为：或；
（3）A、图甲中夹持木炭的仪器是坩埚钳，故A错误；
B、图甲木炭在氧气中燃烧的实验现象为：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量，故B正确；
C、图乙中澄清石灰水变浑浊，证明木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
故选：BC。
10.答案：(1)>
(2)降温结晶
(3)AC
解析：（1）由溶解度表可知：40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3＞NaCl；
（2）KNO3的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；
（3）A.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时100g水中最多可溶硝酸钾31.6g，50g水中最多可溶15.8g硝酸钾，所得溶液的质量为65.8g，故错误；
B.将处于d点的KNO3 液溶，转为饱和溶液过程中，可以采用降温的方法，则溶液的溶质质量分数不变，故正确；
C.t2℃时，溶解度硝酸钾>氯化钠，则该温度两种溶液的饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾>氯化钠，则等质量的两种饱和溶液中硝酸钾中溶剂的质量较小。降温到t1℃，两种物质的溶解度都减小且相等，则等量的水中能溶解的硝酸钾和氯化钠的质量相等，所以所得溶液中氯化钠溶液的溶质质量较大。故错误；
故选：AC。
11.答案：(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O）
(2)二氧化硅/SiO2
(3)过滤
(4)FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓
(5)Na2CO3和Na2SO4
(6)碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解
解析：（1）步骤①中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；
（2）炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故固体B是二氧化硅；
（3）操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，硫酸过量，故溶液A中含硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，加入过量铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液D中含硫酸亚铁，步骤③反应发生反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；
（5）溶液E中的溶质为生成的硫酸钠和参加反应剩余的碳酸钠，化学式为Na2CO3、Na2SO4；
（6）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，由于碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解，所以其中烘干的温度不能超过282℃。
12.答案：(1)A
(2)CO2+C2CO
(3)排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；有气泡产生；水/H2O
(4)4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O
(5)1.2
解析：（1）工业炼铁是焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳能够把铁矿石中的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）还原出来；一氧化碳还原氧化铁是化合物和化合物之间的反应不属于置换反应，故选A。
（2）高炉炼铁是焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，反应方程式：CO2+C2CO。
（3）①此实验中有甲烷，加热甲烷和空气的混合物会发生爆炸，所以实验开始时先通一段时间甲烷的目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，黑色物质与稀盐酸反应有气泡生成，说明黑色物质是铁；水能使白色无水硫酸铜变蓝，说明有水生成。
（4）根据题意可以推断出甲烷还原氧化铁有铁、水和二氧化碳生成，反应的化学方程式：4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O
（5）设需要甲烷的质量为x
x=1.2g 。
13.答案：(1)4.4
(2)解：设该固体混合物中碳酸钾的质量分数为y
y=50%
答：该固体混合物中碳酸钾的质量分数为50%
解析：（1）解：设完全反应后生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
答：完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）见答案。