2024届中考化学模拟预热卷【湖南专用】

这是一份2024届中考化学模拟预热卷【湖南专用】，共21页。试卷主要包含了5 Cu-64，63，3B．萝卜    pH=5，6D．苹果    pH=3，答案等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．为了保护环境，我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是
A．提倡乘坐公共交通工具出行，少开私家车B．外出露营时，提倡使用一次性木筷
C．处理垃圾时，配合垃圾分类处理D．生活污水集中处理，达标后再排放
2．下列物质的用途中只体现该物质的化学性质的是
A．氮气用于磁悬浮列车
B．室温拉长纳米铜
C．氧气用于医疗急救
D．氦气用于飞艇
3．下列图示是物质X溶于水发生离解的微观示意图，其中能说明X的溶液显酸性但不属于酸类物质的是
A． B． C． D．
4．某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”的学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是
A．捣烂叶片B．酒精浸泡C．纱布过滤D．酸碱检验
5．露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钠
6．张青莲教授主持测定了锗(Ge)等9种元素相对原子质量的新值。根据图，下列说法正确的是
A．锗原子的中子数为32B．锗原子的质量为72.63
C．锗原子的核外电子数为4D．锗原子核外有4层电子
7．九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。下列食物中酸性最强的是
A．苏打饼干 pH=8.3B．萝卜 pH=5.4
C．香蕉 pH=4.6D．苹果 pH=3.4
8．山梨糖醇(C6H14O6)是一种常见的甜味剂，它进入人体后不会参加新陈代谢过程，最终直接排出体外，可让糖尿病人安全地品尝到甜味。下列有关山梨糖醇的说法中不正确的是
A．属于有机物B．在人体内化学性质稳定
C．由碳、氢、氧三种原子构成D．氢元素质量分数最小
9．“乡村振兴”，农作物高产增收，离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是
A．B．C．D．
10．溶液具有厂泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
D．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
11．实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是
A．加热液体B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸D．测溶液pH
12．使用乙醇汽油可有效降低汽车尾气对环境的污染，，车用乙醇汽油是由乙醇和汽油按1:5的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B．乙醇汽油的使用可缓解“温室效应”
C．乙醇汽油是一种不可再生能源
D．使用乙醇汽油有助于改善大气环境
13．利用催化剂可消除装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是
A．反应物甲的化学式为B．反应前后分子种类不变
C．反应物甲完全燃烧只生成丙D．反应前后原子种类不变
14．城市中的生活用水是经过自来水厂处理过的。如图是自来水净化过程流程图，下列有关说法中不正确的是

A．反应沉淀池中的明矾主要作用为：吸附悬浮杂质，使其沉降
B．过滤池可以除去天然水中的不溶性杂质
C．活性炭吸附池可以除去水中的色素和异味
D．投药消毒时可加入大量消毒剂
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t2℃时，甲和乙的溶液中溶质质量相同
B．t1℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后溶质和溶液的质量比为2：7
C．二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律相似
D．分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数：甲＞乙
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
16．“宏观辨识与微观探析”是建立化学学科思维的重要一环。图一是五种粒子的结构示意图，图二是甲醇 发生燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题：
(1)图一中A与形成化合物的化学式是 （填符号）；
(2)图二中甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的是 （填序号）；
(3)写出图二中反应的化学方程式 。
17．习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，请用恰当的化学用语填空：
(1)农业上，用来配制波尔多液的碱是 。
(2)生活中，用来做发酵粉的盐是 。
(3)工业上，常用氢氧化钠制作消毒液，消毒液的有效成分为NaClO，请标出其中氯元素的化合价 。
18．化学与生活密切相关，根据下图牛奶标签，回答下列问题。

(1)该牛奶是 （填“纯净物”或“混合物）；
(2)老年人缺乏 元素可能会导致骨质疏松；
(3)该奶制品每盒200mL，则每盒含蛋白质 g；
(4)该品牌牛奶的外包装中含有聚乙烯，聚乙烯属于 （填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）。
19．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。
(2)实验A中观察到 现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。氢氧化钠样品变质的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)为继续探究氢氧化钠样品的变质程度，小舟同学将B中溶液全部倒入D中，观察到白色沉淀增多，溶液为红色，由此得出氢氧化钠样品部分变质。小墨同学认为他的结论不正确，理由是 。
20．小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体。请分析回答：
(1)反应原理：用化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，该反应属于 反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)；
(2)实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、 得到氢氧化钠固体。
三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式、22题（7）每空2分，其余每空1分，共18分）
21．实验室中可以利用下列装置制取气体。
(1)写出带标号的仪器名称：① ；② 。
(2)向气体发生装置内加入药品前，应进行的操作是 。
(3)实验室用装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(4)甲同学利用装置B与C制取氧气。
①装置B中加热5%过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 。
②装置C中收集足量的气体后，用带火星的木条多次检验，木条均难复燃，可能的原因是 。
③乙同学改善上述实验装置，在装置B与C之间增加D装置，作用是 。
22．化学实验活动小组的同学，在探究还原CuO反应时，完成了如下的实验，请回答下列问题：
I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；

(1)请写出C与CuO反应的化学方程式 。
(2)实验结束时，应先用止水夹夹住橡胶管，再撤离酒精灯和石灰水，其原因是 。
Ⅱ、小组中小明同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水；CO不与碱石灰和水发生反应
(3)实验时检查完气密性后，在点燃酒精灯前，要先打开K通入N2一段时间，其作用为 。
(4)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有： 。
(5)E装置在此实验中的除了检验并吸收CO2外，还能 。
Ⅲ、小明同学查阅资料，发现在还原CuO过程中除了生成铜，还有可能生成Cu2O（氧化亚铜）。小明同学按照上图中的D装置用CO夺取CuO中的O来制取Cu，同时生成CO2。不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。
(6)当温度为300℃时，固体产物有 。
(7)在一定温度下，取32gCuO放在D装置的管中进行实验，最终获得固体产物Cu和Cu2O的混合物总质量为27.2g，则生成的CO2质量为 。
四、计算题（本大题共7分）
23．某化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化铜两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为9.6%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）。
(1)100g废水中含 CuCl2的质量为多少？
(2)废水中HCl的质量分数为多少？
答案以及解析
1.答案：B
解析：A、提倡乘坐公共交通工具出行，少开私家车，可以减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
B、外出露营时，提倡使用一次性木筷，会造成资源浪费，环境的污染，符合题意；
C、处理垃圾时，配合垃圾分类处理，可以减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
D、生活污水集中处理，达标后再排放，可以减少水体污染，有利于环境保护，不符合题意；
故选：B。
2.答案：C
解析：A、氮气可用于磁悬浮列车，是因为氮气能制造低温环境，该性质不需要通过化学变化才能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。
B、纳米铜能被拉长，利用了铜的延展性，该性质不需要通过化学性质才能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
C、氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
D、氦气用于飞艇主要是因为氦气密度比空气小，不需要化学变化表现出来，主要体现物理性质。
故选C。
3.答案：A
解析：A. 离解出氢离子、硫酸根离子两种阳离子，该物质属于盐，显酸性，但不属于酸，此选项符合题意；
B. 离解出的阳离子是钡离子，阴离子全部是氢氧根离子，该物质属于碱，显碱性，此选项不符合题意；
C. 离解出的阳离子全部是氢离子，该物质属于酸，此选项不符合题意；
D. 根据题给信息，不能确定该物质溶于水后的酸碱性，此选项不符合题意。
故选A。
4.答案：D
解析：A、捣烂叶片过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、酒精浸泡过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、纱布过滤过程中， 没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、酸碱检验过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
5.答案：C
解析：A、氢氧化钠露置在空气中，会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则质量会增大，该选项不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量会增大，该选项不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，则由于溶质减小，质量会减小，该选项符合题意；
D、碳酸钠露置于空气中，质量不变，该选项不符合题意。
故选C。
6.答案：D
解析：A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锗原子的中子数约为73-32=41，该选项说法不正确；
B、相对原子质量不是原子的实际质量，锗原子的相对原子质量为72.63，而不是实际质量，该选项说法不正确；
C、由图可知，锗原子的最外层电子数为4，原子的质子数=核外电子数，锗原子的核外电子数为32，该选项说法不正确；
D、由图可知，锗原子核外有4个电子层，该选项说法正确。
故选D。
7.答案：D
解析：当溶液pH等于7，呈中性；当溶液pH小于7，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当pH大于7，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故选项中苹果的pH最小，酸性最强，故选：D。
8.答案：C
解析：A、山梨糖醇(C6H14O6)是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，含有碳元素的化合物是有机物，A正确；
B、由题意：山梨糖醇(C6H14O6)进入人体后不会参加新陈代谢过程，最终直接排出体外，可知山梨糖醇(C6H14O6)在人体内化学性质稳定，B正确；
C、山梨糖醇(C6H14O6)由山梨糖醇(C6H14O6)分子构成，C错误；
D、山梨糖醇(C6H14O6)中碳氢氧三种元素的质量比为，所以山梨糖醇(C6H14O6)中氢元素质量分数最小，D正确；
故选C。
9.答案：C
解析：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥。A不符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。B不符合题意；
C、(NH4)3PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。C符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。D不符合题意。
综上所述：选择C。
10.答案：D
解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；
C、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误；
D、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，故选项说法正确。
故选：D。
11.答案：A
解析：A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故A正确；
B、倾倒液体的操作为：瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶口紧挨着试管口缓慢倒出，试剂瓶标签朝向手心处，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并将试剂瓶放回原处，操作中存在瓶塞没有倒放，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，也不能在量筒中稀释，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选A。
12.答案：D
解析：A、乙醇汽油是乙醇和汽油组成的混合物，故错误；
B、乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，燃烧时能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不有利于控制温室效应，故错误；
C、乙醇可以通过粮食发酵获得，属于可再生资源，故错误；
D、乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，燃烧时能减少有害气体的排放，故正确。
故选：D。
13.答案：D
解析：A、由图可知，反应物甲的化学式为CH2O，故A说法错误；
B、由图可知，甲醛分子和氧分子在催化剂的作用下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应前后分子种类改变，故B说法错误；
C、由图可知，反应物甲的化学式为CH2O，甲物质含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物甲完全燃烧生成丙（二氧化碳）和丁（水），故C说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故D说法正确；
故选：D。
14.答案：D
解析：A、自来水净化过程中加入絮凝剂明矾是吸附悬浮杂质，使其沉降，说法正确；
B、过滤池可以除去水中的不溶性杂质，说法正确；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确；
D、投药消毒时若加入大量消毒剂，会造成水的污染，无法供给用户，说法错误。
故选D。
15.答案：B
解析：A.t2℃时，甲乙的溶解度曲线相交一点，此时两者溶解度相等，即t2℃时，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，选项中没有强调溶液饱和和溶液质量相等，不能说甲和乙的溶液中溶质质量相同，故选项说法错误，不符合题意；
B.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，t1℃时，甲的溶解度为40g，则此时50g水可以溶解20g的甲，所以t1℃时将40g甲物质投入50g水中，充分溶解后可得到70g甲物质的饱和溶液，溶质和溶液的质量比为20:70=2:7，故选项说法正确，符合题意；
C.二氧化碳是气体，气体的溶解度不仅要受温度的影响，还要受压强的影响，选项中并没有提到二氧化碳的溶解度受什么影响与乙的溶解度变化规律相似，故选项说法错误，不符合题意；
D.乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，等于，溶解度是t2℃时乙的溶解度，甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=，溶解度是t1℃时甲的溶解度，t1℃时甲的溶解度小于t2℃时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数乙大．故选项说法错误，不符合题意，故选B。
16.答案：(1)MgO
(2)甲、丙、丁
(3)
解析：（1）由图可知，A质子数为8，属于氧元素，C质子数为12，属于镁元素，化合物中，氧元素显-2价，镁元素显+2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则两种微粒构成的化合物的化学式写为MgO；
（2）甲、丙、丁均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
（3）由图可知，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
17.答案：(1)Ca(OH)2
(2)NaHCO3
(3)
解析：（1）农业上，用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，其中熟石灰的主要成分是Ca(OH)2，是一种碱，故填：Ca(OH)2；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐类，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以使面团松软，故可用作发酵粉，故填：NaHCO3；
（3）在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在元素正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x,根据化合物各种元素化合价代数和为零，则，故填：。
18.答案：(1)混合物
(2)钙/Ca
(3)6.0
(4)有机合成材料
解析：（1）牛奶中含有多种物质，属于混合物；
（2）钙是组成人体骨骼的重要元素。老年人缺乏钙元素可能会导致骨质疏松；
（3）每盒含蛋白质=
（4）聚乙烯属于塑料，是有机合成材料。
19.答案：(1)B
(2)有气泡产生；
(3)CaCl2溶液的量不清楚，可能没有将溶液中的Na2CO3反应完，不能确定NaOH的存在
解析：（1）氢氧化钠在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，A中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B中碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞溶液变红色；C中氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则B实验中不能达到实验目的。
（2）实验A中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察有气泡产生，则说明氢氧化钠样品已变质；
氢氧化钠变质是因为其与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但若氯化钙量较少，则溶液中仍有碳酸钠，则无法证明是否含有氢氧化钠，即无法证明氢氧化钠样品是否部分变质。
20.答案：复分解；蒸发结晶；引流
解析：（1）四种物质都属于化合物，符合化合物与化合物互相交换成分生成两种新的化合物，则属于复分解反应，故答案为复分解；
（2）根据反应可知反应后生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠的溶液，过滤可除去不溶物碳酸钙，将溶液进行蒸发、结晶后得到氢氧化钠固体，故答案为蒸发结晶。
21.答案：(1)锥形瓶；铁架台
(2)检查装置气密性
(3)
(4)；未等气泡连续放出时就收集了（合理即可）；干燥氧气
解析：（1）由图可知，仪器①为锥形瓶，仪器②为铁架台。
（2）制取气体的装置气密性要良好，则加入药品前，要先检查装置气密性。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）①加入过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②采用C装置收集一瓶氧气，用带火星的木条检验，发现木条不复燃，可能是收集到的氧气不纯，可能原因为收集时未等气泡连续放出时就收集了。
③氯化钙具有吸水性，可干燥氧气。
22.答案：(1)
(2)防止液体倒吸入试管内，使试管炸裂
(3)排净装置中空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果
(4)D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊；
(5)收集多余的一氧化碳，防止空气污染
(6)CuO、Cu2O、Cu
(7)13.2g/13.2克
解析：（1）碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）实验结束时，应先用止水夹夹住橡胶管，再撤离酒精灯和石灰水，可以防止液体倒吸入试管内，使试管炸裂；
（3）实验时检查完气密性后，在点燃酒精灯前，要先打开K通入N2一段时间，其作用为 排净装置中空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果；
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊；
（5）由于该实验中产生一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳与澄清石灰水不反应，则E装置在此实验中的除了检验并吸收CO2外，还能收集多余的一氧化碳，防止空气污染；
（6）由图可知，当温度为300℃时，固体产物有CuO、Cu2O、Cu；
（7）在一定温度下，取32gCuO放在D装置（D装置用CO夺取CuO中的O来制取Cu，同时生成CO2）的管中进行实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的混合物总质量为27.2g，固体质量减少的质量即为一氧化碳得到氧元素的质量：32g-27.2g=4.8g，设生成二氧化碳的质量为y，
则有
y=13.2g，则生成二氧化碳的质量为13.2g。
23.答案：(1)解：设100g废水中含 CuCl2的质量为x，与CuCl2反应的氢氧化钠质量为y
答：100g废水中含 CuCl2的质量为2.7g。
(2)解：设废水中HCl的质量为z
废水中HCl的质量分数为：
答：废水中HCl的质量分数为7.3%。