2024届中考化学模拟预热卷【重庆专用】

这是一份2024届中考化学模拟预热卷【重庆专用】，共22页。试卷主要包含了3%，钢的含碳量为0，8 g，将90，答案等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1．下列过程中不发生化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该理念不相符的是
A．推广使用太阳能B．分类处理生活垃圾C．沿江偷建排污口D．环山大力植树造林
3．科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是
A．拉瓦锡测定了空气的组成
B．屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾
C．张青莲利用海水制得了纯碱
D．门捷列夫编制了元素周期表
4．厨房中的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉B．氯化钠C．植物油D．牛奶
5．下列实验操作正确的是
A．量取液体体积B．加热液体
C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
6．山西糖醋鱼，又名糖醋鲤鱼，是山西名菜一绝，它是用正宗山西老陈醋、黄河大鲤鱼烹制的美味佳肴。鲤鱼中富含的营养素是
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
7．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中只含有金属元素B．生锈的钢铁制品没有回收价值
C．铁能制成铁丝利用了铁的延展性D．合金的熔点一般比其组成金属更高
8．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A．易燃物和易爆物可以与其他物质混存
B．可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
C．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
D．将煤块磨成煤粉可以提高煤的燃烧利用率
9．归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的选项是
10．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成
B．西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
C．西达本胺中碳、氧元素的质量比为11：1
D．西达本胺中碳元素的质量分数最大
11．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成气体保护层。下列说法不正确的是
A．二氧化硅属于氧化物
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
12．根据如图所示的微观示意图分析，下列结论正确的是

A．反应前后分子总数不变B．丙物质是由原子构成的
C．参加反应的甲与乙质量比一定为1：1D．反应前后物质总质量不变
13．劳动创造美好生活，下列劳动实践与所学的化学知识不相符的是
14．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的
①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
15．下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
16．下列图像表示的对应关系不正确的是
A．图①：室温下，分别将生石灰和硝酸铵固体放入水中
B．图②：向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉
C．图③：加热一定质量的高锰酸钾固体
D．图④：保持温度不变，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
二、填空题(本大题包括5个小题，共20分)
17．用化学用语填空。
(1)酸中都含有的离子 。
(2)标出氧化钙中钙元素的化合价 。
(3)三个氨气分子 。
(4)治疗胃酸过多的一种盐 。
18．下图所示实验均能测定空气中氧气的含量。

(1)用化学方程式表示红磷燃烧的化学反应 。
(2)实验1中，反应结束、冷却、打开弹簧夹后，烧杯内的水进入瓶中的原因是 ，能说明“氧气约占空气体积的”的实验现象：烧杯内的水进入瓶中， 。
(3)实验2中，与空气中的氧气发生反应的是 （填“曲颈甑”或“汞槽”）中的汞，曲颈甑中汞过量的原因是 。
19．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填字母）。
a． 后周铁狮子 b． 铸铁井盖 c． 不锈钢水壶
(2)下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 （填字母）。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
20．如图是三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题；
(1)与物质溶解度相同的温度是 ；
(2)中混有少量，提纯的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
(3)在时的物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留一位小数）；
(4)下列说法正确的是_____。（填序号）
A．现将时三物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数大小关系为
B．时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：
C．将物质的溶液由降到，一定会有晶体析出
D．时，将两种物质各分别加入水中，所得溶液的溶质质量分数相等
21．FeSO4•7H2O是一种重要的添加剂。某实验室用工业废渣(主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2)制备FeSO4•7H2O的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示。
(1)写出加稀硫酸时发生的一个化学反应方程式 。
(2)操作①的目的是 。
(3)Fe与Fe2(SO4)3反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．若滤液中没有硅元素，说明SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸
B．待结晶完毕后，滤出晶体，用沸水洗涤晶体，可以减少晶体的损耗
C．假设过程中Fe无损耗，制得的FeSO4•7H2O中的铁元素与废渣中的铁元素不相等
D．碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以实验室能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22．请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验室氯酸钾和二氧化锰制取较干燥氧气需选择发生和收集装置的组合是 (填字母)。
(3)C装置与A装置相比较，C装置的特点是 。
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液制取N2时，应选择发生装置 。
23．生活污水是居民日常生活中排出的废水，主要来源于居住建筑和公共建筑，如住宅、机关、学校等。某化学小组的同学们对生活污水的成分、污水净化方法及污水再利用展开了项目化学习的探究。
任务一：探究生活污水的成分
【生活调查】同学们通过查阅资料并咨询生活污水处理厂技术人员得知，生活污水中含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素等有机物，还含有氯化钠、氯化钙等无机物。
【提出问题】生活污水经一系列净化处理后，其外观已呈无色透明，但其酸碱度是否达到了排放标准？其中是否含有CaCl2？
(1)【进行实验】
(2)【解释与结论】步骤2中发生反应的化学方程式是 。
生活污水经过净化，其酸碱度已达排放标准，且水中含有CaCl2。
(3)【反思与评价】有同学认为步骤3中检验出的Cl-不一定来自CaCl2，理由是 。
任务二：模拟生活污水净化方法
(4)【实验模拟】

①将废水调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，搅拌，静置，明矾的作用是 。
③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X可除去水中的色素与异味，则X是 。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
任务三：交流废水再利用
(5)【小组交流】净化后的废水可被再利用，例如 （写1条）。
【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步了解了再生资源的开发和利用，认识到节约水资源和水资源保护的重要性。
四、计算题(本大题包括1个小题，共7分)
24．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.8 g，将90.6 g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100 g溶液。请计算：
(1)反应生成气体的质量为 g。
(2)混合固体中碳酸钠的质量是 g。
(3)反应后所得溶液的溶质是 （写化学式），该溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
A．白糖晶体析出
B．熟石灰和沙子混合砌砖
C．探究铁钉生锈条件
D．氧气供给呼吸
A．与水相关的说法
B．生活常识
①将水注入浓硫酸配成稀硫酸
②含洗涤剂的水除油污是乳化作用
①用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活
②铁锅表面保持清洁干燥，防止生
C．除去杂质
D．元素与人体健康
①用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末
②滴加氧化钙溶液除去烧碱液中少量碳酸钠
①缺锌：会引起贫血
②吃水果、蔬菜，能补充维生素
选项
劳动实践
化学知识
A
用洗洁精清洗餐盘上的油污
洗涤剂能乳化油污
B
用活性炭自制净水器
活性炭具有吸附性
C
入冬前给月季花施磷肥
磷肥能使月季花根系发达增强抗倒伏能力
D
在酸性田地上施洒熟石灰
熟石灰可以中和土壤中的酸性物质
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中含有的少量CO
点燃
B
鉴别氧化铜粉末和铁粉
用磁铁吸引
C
鉴别甲烷和氢气
分别点燃后，在火焰上上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D
区分双氧水和水
取少试剂于试管中，分别加入少量二氧化锰，观察现象
项目
实验操作
实验现象
实验结论
实验方案
步骤1
用玻璃棒蘸取少量净化后的水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照

净化后的水的pH=7
步骤2
取少量净化后的水，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含
有
步骤3
另取少量净化后的水，向其中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含有Cl-
答案以及解析
1.答案：A
解析：A、白糖析出过程中，只是白糖从溶液中以晶体物质析出，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，砌砖过程中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、铁和氧气、水共同接触时会生锈，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选A。
2.答案：C
解析：A、太阳能清洁无污染，推广使用太阳能，能减少化石燃料的使用，利于环境保护，与该理念相符；
B、垃圾分类处理有利于环境的保护，与该理念相符；
C、沿江偷建排污口，污染水资源，破坏环境，与该理念不相符；
D、环山大力植树造林，能净化空气，美化环境，与该理念相符；
故选C。
3.答案：C
解析：A. 拉瓦锡最早测定了空气的组成，此选项正确；
B. 屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾，此选项正确；
C. 侯德榜利用海水制得了纯碱，此选项错误；
D. 门捷列夫根据元素的原子结构和性质，把它们有序地排列起来，编制了元素周期表，此选项正确。
故选C。
4.答案：B
解析：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确；
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、牛奶中的很多成分不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
故选：B。
5.答案：A
解析：A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且手指不能放在试管夹的短柄上，防止试管脱落，图中操作错误，不符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
6.答案：C
解析：人体所需六大基本营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，鲤鱼中富含的营养素是蛋白质。
故选C。
7.答案：C
解析：A、合金是指金属和金属或金属和非金属熔合在一起，形成的具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，故选项说法错误；
B、生锈的钢铁制品仍有回收价值，可以除锈之后重新利用，节约金属资源，故选项说法错误；
C、金属能拉成丝或拍成片，称为金属的延展性，铁能制成铁丝利用了铁的延展性，故选项说法正确；
D、合金的熔点一般比其组成金属更低，故选项说法错误；
故选：C。
8.答案：D
解析：A、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，以防发生危险，故A不正确；
B、可燃物与氧气接触，同时温度达到着火点才可以燃烧，故B不正确；
C、发现油锅起火，应该立即用锅盖盖灭，不能用水浇灭，油的密度比水小，加水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故C不正确；
D、将煤块磨成煤粉，增大了可燃物与氧气的接触面积，能使煤燃烧更充分，提高煤的燃烧利用率，故D正确，故选：D。
9.答案：B
解析：A、①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，说法错误；②洗涤剂具有乳化作用，能除油污，说法正确，该选项不符合题意。
B、①铅笔芯中含有石墨，石墨具有滑腻感，可作润滑剂，说法正确；②铁与氧气和水共同接触时会生锈，则保持干燥可防止其生锈，说法正确，该选项符合题意。
C、氧化铜能与盐酸反应，但铜不能与盐酸反应，方法正确；②氧化钙能与水反应，则不能用溶液除杂，方法不正确，该选项不符合题意。
D、人体缺锌会食欲不振，缺铁易患贫血，说法不正确；②水果、蔬菜中富含维生素，说法正确，该选项不符合题意。
故选B。
10.答案：D
解析：A、西达本胺的化学式为，西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，错误；
B、西达本胺由西达本胺分子构成，1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，错误；
C、西达本胺中碳、氧元素的质量比为，错误；
D、根据西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为可知，西达本胺中碳元素的质量分数最大，正确。
故选D。
11.答案：D
解析：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的，属于氧化物，故选项说法正确；
B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确；
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确；
D、酒精挥发，酒精由液体变为气体，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔增大，故选项说法错误。
故选：D。
12.答案：D
解析：由微观示意图可知，反应的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前的分子总数为9，反应后的分子总数为10，反应前后分子总数发生改变，错误；
B、根据化学方程式可知，丙是水，其由分子构成，错误；
C、由化学反应方程式可知，甲为C2H6，乙为O2，参加反应的甲与乙的质量比=[2×(12×2+1×6)]：（7×16×2）=15：56，错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，正确。
故选：D。
13.答案：C
解析：A、洗涤剂具有乳化作用，所以可以用洗洁精除去餐具的油污，故A正确；
B、活性炭具有疏松多孔，有吸附性，可以除去色素和异味，所以可用活性炭自制净水器，故B正确；
C、磷肥能够使植物根系发达，增强抗寒抗旱的能力，所以入冬前给月季花施用磷肥，故C错误；
D、熟石灰具有碱性，可以和酸性物质反应，而且成本比较低，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故D正确。
故选C。
14.答案：B
解析：①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，故①说法正确；
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的泼水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故；氯化氢气体逸散到空气中，即是氯化氢分子向空气中运动的过程，所以该现象也能说明分子是运动的，故②说法正确；
③浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加，因为水的质量即溶剂的质量增加了，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数减小；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。所以两种溶液的溶质质量分数都减小，但溶液质量不都是减小的，故③说法错误；
④稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故④说法正确；
说法①②④正确，故选B。
15.答案：A
解析：A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故选项不能达到实验目的；
B、鉴别氧化铜粉末和铁粉，可以用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，可以区分，故选项能达到实验目的；
C、氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，产物能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，故选项能达到实验目的；
D、鉴别过氧化氢溶液和水，分别加入少量二氧化锰，有气泡生成的是过氧化氢（过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生水和氧气），没有气泡生成的是水，故选项能达到实验目的。
故选：A。
16.答案：C
解析：A、室温下，分别将生石灰和硝酸铵放入水中，生石灰与水反应，放出大量热，温度升高，硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，故A图像正确；
B、向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由方程式：可知，溶液质量逐渐减轻，故B图像正确；
C、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素质量不变，锰元素质量分数增加，故C图像错误；
D、保持温度不变，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会逐渐溶解直至饱和，溶液的溶质质量分数逐渐变大，直至不变，故D图像正确。
故选C。
17.答案：(1)H+
(2)
(3)3NH3
(4)NaHCO3
解析：（1）酸中都含有的离子是氢离子，表示为：H+；
（2）氧化钙中钙元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中钙元素显+2价可表示为：；
（3）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，则三个氨气分子可表示为3NH3；
（4）生活中常用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
18.答案：(1)
(2)反应消耗氧气，压强小于外界压强；集气瓶内液面上升至刻度1
(3)曲颈甑；将曲颈甑和玻璃钟罩内的氧气消耗尽
解析：（1）实验1中，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，故填：；
（2） 烧杯内的水进入瓶中的原因是：集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，打开弹簧夹后，水就会在大气压的作用下被压入瓶中，因为氧气占空气体积的五分之一，所以说明“氧气约占空气体积的五分之一”的实验现象：烧杯内的水进入瓶中，液面达到约刻度1处，故填：反应消耗氧气，压强小于外界压强、集气瓶内液面上升至刻度1处；
（3）与空气中的氧气发生反应的是曲颈甑中的汞，汞槽中的汞是用来观察氧气消耗后液面上升的情况，曲颈甑中汞过量的原因是确保汞将曲颈甑和玻璃钟罩内的氧气消耗尽，故填：曲颈甑、将曲颈甑和玻璃钟罩内的氧气消耗尽。
19.答案：(1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；c
(2)b
解析：（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；
②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性，错误；
b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性，错误；
c、不锈钢水壶，利用金属的导热性，正确；
故选c；
（2）a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；
b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确；
c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；
故选b。
20.答案：(1)t1
(2)降温结晶
(3)33.3%
(4)B
解析：（1）由图可知t1℃时，物质a和物质c的溶解度曲线相交于一点，即此温度下，a和c物质溶解度相同，故填：t1；
（2）由图可知，a和b物质的溶解度都随温度的升高而增大，且a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶，故填：降温结晶；
（3）t3℃时，a物质的溶解度为50g，即100g的水中最多能溶解50g的物质a，故25 g的a物质溶于水制成饱和溶液所需水的质量为50g，此时溶质质量分数为，故填：33.3%；
（4）A、由图可知，t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a>b>c，此时饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序为a>b>c，现将t3℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，故降温后有固体析出，t1℃时为新饱和溶液，此时b溶解度大于a，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a，c物质的溶解度随温度降低而增大，没有固体析出，溶质质量分数不变，且溶解度小于t1℃时a的溶解度，即所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c，故A错误；
B、由图可知，t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a>b>c，故t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a>b>c，故B正确；
C、将a物质的溶液由t3℃降到t2℃，有无晶体析出，无法判断，故C错误；
D、t1℃时，将a、c两种物质各20 g分别加入水中，未明确水的质量，无法比较所得溶液的溶质质量分数的大小，故D错误。
故选B。
21.答案：(1)/
(2)增大反应物接触面积，使反应更充分
(3)化合
(4)AC
解析：（1）工业废渣(主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2)，将废渣研磨成粉末后加入稀硫酸，SiO2不能与稀硫酸反应，Fe2O3、CaCO3均能与稀硫酸反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）操作①研磨的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；
（3）由流程图可知，往滤液中加入铁粉，滤液中含有硫酸和硫酸铁，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”，属于化合反应；
（4）A、若滤液中没有硅元素，说明SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸，说法正确，符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，因此待结晶完毕后滤出晶体，用冷水洗涤晶体可以减少晶体的损耗，说法错误，不符合题意；
C、假设过程中Fe无损耗，因此废渣中的Fe元素可以完全转化为FeSO4•7H2O，但是反应过程中加入了铁粉，铁粉中的Fe元素也可以转化为FeSO4•7H2O，因此制得的FeSO4•7H2O中的铁元素与废渣中的铁元素不相等，说法正确，符合题意；
D、碳酸钙可以和稀硫酸反应，但实验室不能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳，是因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，反应到一定程度时会停止反应，说法错误，不符合题意。
故选：AC。
22.答案：(1)集气瓶
(2)BF
(3)方便添加液体药品
(4)B
解析：（1）如图所示，仪器X的名称是集气瓶；
（2）实验室氯酸钾和二氧化锰制取较干燥氧气，反应物是固体加热型，选择B，氧气密度比空气略大采用向上排空气法收集，排水法得到的氧气不干燥，因此装置选择BF；
（3）C装置长颈漏斗能够方便添加液体药品。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液制取N2时，反应物是固体加热型，选择B，
23.答案：(1) pH试纸显示的颜色与标准比色卡上pH=7的颜色相同；钙离子/Ca2+
(2)
(3)水中可能含有氯化钠，氯化钠也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀
(4)溶于水生成的胶状物质吸附杂质，使杂质沉降；活性炭
(5)清洗公路（合理即可）
解析：（1）测定液体的pH时，把待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出测液体的pH，根据净化后的水的pH=7可知，pH试纸显示的颜色与标准比色卡上pH=7的颜色相同； 由解释与结论可知，水中含有CaCl2，步骤3证明水中含有氯离子，则步骤2是为了证明水中含钙离子，向水中加入碳酸钠，出现白色沉淀碳酸钙，可以证明有钙离子；
（2）由解释与结论可知，水中含有CaCl2， 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是；
（3）步骤3中检验出的Cl-不一定来自CaCl2，由【生活调查】可知水中可能含有氯化钠，氯化钠也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
（4）明矾的作用是溶于水生成的胶状物质吸附杂质，使杂质沉降；活性炭具有吸附性，除去废水中的色素和异味，所以X是活性炭；
（5）净化后的废水可被再利用，例如清洗马路，农业灌溉等，合理答案均可。
24.答案：(1)4.4
(2)10.6
(3)NaCl 解：设生成氯化钠的质量为y，
解得y=11.7g
固体混合物中含有氯化钠的质量为13.8g-10.6g=3.2g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为14.9%。
解析：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：13.8g+90.6g-100g=4.4g；
（2）设混合固体中碳酸钠的质量是x，
解得x=10.6g；
故混合固体中碳酸钠的质量为10.6g；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应，则反应后所得溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
计算过程见答案。