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广东省信宜市某校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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这是一份广东省信宜市某校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共10页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．CCl4、Fe、H2O2B．PCl3、SiC、H2SO4
C．SO2、SO3、P2O5D．NH3、Na2S、C10H18
2．下列化学用语正确的是
A．甲烷的空间充填模型： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
C．聚氯乙烯的结构简式: D． 2-丁烯的键线式：
3．下列说法正确的是（ ）。
A. 乙烯和乙炔都是直线形分子 B. 乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应
C. 乙炔分子中含有极性键和非极性键 D. 乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物
4.下列物质中，可被用于鉴别苯和甲苯的是（ ）。
A. 水 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氢氧化钠溶液
5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是
A．熔点：MgO < CaO B．在水中的溶解度：戊醇 > 乙醇
C．硬度：金刚石 < 碳化硅 < 硅 D．酸性强弱：三氟乙酸 > 三氯乙酸 > 乙酸
6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子个数之比为3 : 2的化合物是
A. B.
C. D.
7．抗坏血酸( 维生素C )是重要的营养素，且常用作食品的抗氧化剂，其分子结构如下图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是
A．易溶于水
B．含有四种官能团
C．分子式为 C6H8O6
D．能使溴水褪色
8．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，不正确的是
A．乙醇中的水 ( 生石灰，蒸馏 )
B．苯甲酸中的氯化钠 ( 水，重结晶 )
C．甲烷中的乙烯 ( 酸性KMnO4溶液，洗气 )
D．乙酸乙酯中的乙酸 ( 饱和Na2CO3溶液，分液 )
9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．Al 和S熔化 B．碘和干冰升华
C．氯化钾和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化
10．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．元素②和⑤位于同一区
B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：
11．下列说法正确的是（ ）
A.甲烷与氯气在光照条件下反应，C-H发生断裂
B.CH3C(CH3)3与2-甲基丁烷互为同系物
C.2-甲基已烷与2，2-二甲基丁烷互为同分异构体
D. C5H12 只表示一种物质
12．下列方程式与反应类型不匹配的是
13. 一种由短周期主族元素组成的麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X位于s区，E与其他四种元素不在同一周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y > Z > W
B．化合物YX3E是极性分子
C．元素的电负性：W > E > Z
D．简单气态氢化物的稳定性：Y > E
14．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示( 晶胞参数a = b = c = 0.4665 nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是
A．该氧化物的化学式为Li2O
B．与O距离最近且相等的Li有4个
C．Li原子之间的最短距离为pm
D．若p原子的分数坐标为( ，， )，则q原子的分数坐标为( ，， )
15. 下列说法不正确的是
A．(CH3)3CCH3由炔烃加成得到
B．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)2CH3
C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
D．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物
16．铑的配合物离子 [Rh(CO)2I2]－ 可催化甲醇
羰基化，反应过程如右图所示。下列叙述
不正确的是
A．催化循环中Rh的配位数有3种
B．[Rh(CO)2I2]－ 中Rh的化合价为+1价
C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同
D．甲醇羰基化反应为:
CH3OH + CO = CH3CO2H
二、非选择题：共4小题，共56分。
17.（14分）根据下列几种有机化合物回答问题：
① CH3CH=CHCH3 ② CH2CH=CHCOOH
③ ④
⑤CH2=CHCH=CH2 ⑥
（1）________________________互为同分异构体 (填序号)。
（2）③、④的官能团名称分别为______________、______________。
（3）按官能团分类，①属于____________类有机物，最多有____________个原子在同一平面上。
（4）⑤与氯气发生1，4加成的化学方程式为________________________。
（5）④的同分异构体中，含苯环结构的共有______种 (不含④) ，其中核磁共振氢谱有
5组峰的结构简式为__________________。
（6）根据化合物 ②的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考I的示例，完成下表。
18.硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
（1）与S同是O族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）的沸点低于，其原因是_______。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
（4）IV中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
（6）铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如右图，其分子式是_______。
19．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。
(1).实验室制备乙炔的化学方程式为 ，为防止气体生成的速率过快，常用 _代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过 (填字母序号)洗气后再收集乙炔。
a．高锰酸钾溶液 b．溴水 c．硫酸铜溶液
(2)芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：
请写出反应①的条件和反应物
写出反应②的化学方程式： 。
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为 ，反应类型为 ；
反应②的反应类型为 。
20.（14分）青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。青蒿素晶胞 (长方体，含4个青蒿素分子) 及分子结构如下图所示。
（1）分离、提纯。如图是从青蒿中提取青蒿素的工艺流程：
①操作I的名称为____________，操作Ⅱ的名称为____________。
②操作Ⅲ的主要过程可能是____________( 填字母 )。
A．加入乙醚进行萃取分液
B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
（2）元素分析确定实验式。将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中 ，缓缓鼓入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量。
①装置E中盛放的物质为______。
②该装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进的方法为______。
③用合理改进后的装置进行实验，称量，测得青蒿素的实验式是C15H22O5。
（3）质谱法确定分子式。在质谱图上青蒿素的最大质荷比为______。
（4）确定结构
①在青蒿素的红外光谱上检测到C-H、C-O等化学键，检测到的官能团有酯基、______(写名称，过氧基团除外)；在核磁共振氢谱上检测到______种不同化学环境的氢原子。分子中抗疟疾的基团可能是______。
②用X射线衍射测定分子的空间结构。测量晶胞各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中的C、H、O原子核附近的电子云密度大小_____。
③测出青蒿素晶体的晶胞是长方体，三条棱长分别为a nm、b nm、c nm，棱的夹角都是90°，晶体的密度为_____g·cm- 3 (用NA表示阿伏伽德罗常数；1 nm = 10-9m )。
2023-2024学年度第二学期4月月考
高二化学参考答案
一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：共4小题，共56分。
17.（14分）
（1）①⑥ （2）碳碳双键、醛基 羟基
（3）烯烃 8
（4）
（5）4
（6）II: —CH=CH— H2 (或HCl) —CH2—CH2— (或—CHCl — CH2—)
18.（14分）(每空2分）
（1）4s24p4
（2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
（3）BDE （4）O、Se
（5） ①. ＞ ②. 正四面体形
（6） Cu2O
19 （14分）(每空2分）
(1) CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑ 饱和食盐水 c（2分）
光照，甲苯和Cl2 +Br2 （2分）
(3)H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应
20.（14分）
（1）① 萃取、过滤 蒸馏
② C
（2）① 无水CaCl2 (或P2O5)
②在F后连接一个装有碱石灰的U型管 (或干燥管)
（3）282
（4）①醚键 12 过氧基
② H < C < O (或O > C > H)
③
选项
方程式
反应类型
A
n
加聚反应
B
CH4+2O2CO2+2H2O
氧化反应
C
+HNO3+H2O
置换反应
D
HC≡CH+HCNCH2=CHCN
加成反应
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
I
—COOH
CH3OH
—COOCH3
酯化反应
II
①
②
③
加成反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
C
D
D
B
C
B
C
A
C
B
B
A
C
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．CCl4、Fe、H2O2B．PCl3、SiC、H2SO4
C．SO2、SO3、P2O5D．NH3、Na2S、C10H18
2．下列化学用语正确的是
A．甲烷的空间充填模型： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
C．聚氯乙烯的结构简式: D． 2-丁烯的键线式：
3．下列说法正确的是（ ）。
A. 乙烯和乙炔都是直线形分子 B. 乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应
C. 乙炔分子中含有极性键和非极性键 D. 乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物
4.下列物质中，可被用于鉴别苯和甲苯的是（ ）。
A. 水 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氢氧化钠溶液
5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是
A．熔点：MgO < CaO B．在水中的溶解度：戊醇 > 乙醇
C．硬度：金刚石 < 碳化硅 < 硅 D．酸性强弱：三氟乙酸 > 三氯乙酸 > 乙酸
6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子个数之比为3 : 2的化合物是
A. B.
C. D.
7．抗坏血酸( 维生素C )是重要的营养素，且常用作食品的抗氧化剂，其分子结构如下图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是
A．易溶于水
B．含有四种官能团
C．分子式为 C6H8O6
D．能使溴水褪色
8．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，不正确的是
A．乙醇中的水 ( 生石灰，蒸馏 )
B．苯甲酸中的氯化钠 ( 水，重结晶 )
C．甲烷中的乙烯 ( 酸性KMnO4溶液，洗气 )
D．乙酸乙酯中的乙酸 ( 饱和Na2CO3溶液，分液 )
9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．Al 和S熔化 B．碘和干冰升华
C．氯化钾和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化
10．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．元素②和⑤位于同一区
B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：
11．下列说法正确的是（ ）
A.甲烷与氯气在光照条件下反应，C-H发生断裂
B.CH3C(CH3)3与2-甲基丁烷互为同系物
C.2-甲基已烷与2，2-二甲基丁烷互为同分异构体
D. C5H12 只表示一种物质
12．下列方程式与反应类型不匹配的是
13. 一种由短周期主族元素组成的麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X位于s区，E与其他四种元素不在同一周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y > Z > W
B．化合物YX3E是极性分子
C．元素的电负性：W > E > Z
D．简单气态氢化物的稳定性：Y > E
14．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示( 晶胞参数a = b = c = 0.4665 nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是
A．该氧化物的化学式为Li2O
B．与O距离最近且相等的Li有4个
C．Li原子之间的最短距离为pm
D．若p原子的分数坐标为( ，， )，则q原子的分数坐标为( ，， )
15. 下列说法不正确的是
A．(CH3)3CCH3由炔烃加成得到
B．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)2CH3
C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
D．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物
16．铑的配合物离子 [Rh(CO)2I2]－ 可催化甲醇
羰基化，反应过程如右图所示。下列叙述
不正确的是
A．催化循环中Rh的配位数有3种
B．[Rh(CO)2I2]－ 中Rh的化合价为+1价
C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同
D．甲醇羰基化反应为:
CH3OH + CO = CH3CO2H
二、非选择题：共4小题，共56分。
17.（14分）根据下列几种有机化合物回答问题：
① CH3CH=CHCH3 ② CH2CH=CHCOOH
③ ④
⑤CH2=CHCH=CH2 ⑥
（1）________________________互为同分异构体 (填序号)。
（2）③、④的官能团名称分别为______________、______________。
（3）按官能团分类，①属于____________类有机物，最多有____________个原子在同一平面上。
（4）⑤与氯气发生1，4加成的化学方程式为________________________。
（5）④的同分异构体中，含苯环结构的共有______种 (不含④) ，其中核磁共振氢谱有
5组峰的结构简式为__________________。
（6）根据化合物 ②的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考I的示例，完成下表。
18.硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
（1）与S同是O族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）的沸点低于，其原因是_______。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
（4）IV中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
（6）铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如右图，其分子式是_______。
19．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。
(1).实验室制备乙炔的化学方程式为 ，为防止气体生成的速率过快，常用 _代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过 (填字母序号)洗气后再收集乙炔。
a．高锰酸钾溶液 b．溴水 c．硫酸铜溶液
(2)芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：
请写出反应①的条件和反应物
写出反应②的化学方程式： 。
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为 ，反应类型为 ；
反应②的反应类型为 。
20.（14分）青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。青蒿素晶胞 (长方体，含4个青蒿素分子) 及分子结构如下图所示。
（1）分离、提纯。如图是从青蒿中提取青蒿素的工艺流程：
①操作I的名称为____________，操作Ⅱ的名称为____________。
②操作Ⅲ的主要过程可能是____________( 填字母 )。
A．加入乙醚进行萃取分液
B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
（2）元素分析确定实验式。将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中 ，缓缓鼓入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量。
①装置E中盛放的物质为______。
②该装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进的方法为______。
③用合理改进后的装置进行实验，称量，测得青蒿素的实验式是C15H22O5。
（3）质谱法确定分子式。在质谱图上青蒿素的最大质荷比为______。
（4）确定结构
①在青蒿素的红外光谱上检测到C-H、C-O等化学键，检测到的官能团有酯基、______(写名称，过氧基团除外)；在核磁共振氢谱上检测到______种不同化学环境的氢原子。分子中抗疟疾的基团可能是______。
②用X射线衍射测定分子的空间结构。测量晶胞各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中的C、H、O原子核附近的电子云密度大小_____。
③测出青蒿素晶体的晶胞是长方体，三条棱长分别为a nm、b nm、c nm，棱的夹角都是90°，晶体的密度为_____g·cm- 3 (用NA表示阿伏伽德罗常数；1 nm = 10-9m )。
2023-2024学年度第二学期4月月考
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一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：共4小题，共56分。
17.（14分）
（1）①⑥ （2）碳碳双键、醛基 羟基
（3）烯烃 8
（4）
（5）4
（6）II: —CH=CH— H2 (或HCl) —CH2—CH2— (或—CHCl — CH2—)
18.（14分）(每空2分）
（1）4s24p4
（2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
（3）BDE （4）O、Se
（5） ①. ＞ ②. 正四面体形
（6） Cu2O
19 （14分）(每空2分）
(1) CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑ 饱和食盐水 c（2分）
光照，甲苯和Cl2 +Br2 （2分）
(3)H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应
20.（14分）
（1）① 萃取、过滤 蒸馏
② C
（2）① 无水CaCl2 (或P2O5)
②在F后连接一个装有碱石灰的U型管 (或干燥管)
（3）282
（4）①醚键 12 过氧基
② H < C < O (或O > C > H)
③
选项
方程式
反应类型
A
n
加聚反应
B
CH4+2O2CO2+2H2O
氧化反应
C
+HNO3+H2O
置换反应
D
HC≡CH+HCNCH2=CHCN
加成反应
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
I
—COOH
CH3OH
—COOCH3
酯化反应
II
①
②
③
加成反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
C
D
D
B
C
B
C
A
C
B
B
A
C
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