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2024年山东省青岛市黄岛区中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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说明：
1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。
2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Mg−24 Al−27 P−31 S−32 Cl−35.5 K−39 Ca−40 Fe−56 Cu−64 Zn−65 Ag−108 I−127 Ba−137
第I卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列属于氮气化学性质的是
A. 无色无味B. 难溶于水C. 密度略小于空气D. 不燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故无色无味属于物理性质，不符合题意；
B、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，故难溶于水属于物理性质，不符合题意；
C、密度不需要通过化学变化就能表现出来，故密度略小于空气属于物理性质，不符合题意；
D、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，故不燃烧属于化学性质，符合题意。
故选D。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 自来水B. 红糖水C. 蒸馏水D. 矿泉水
【答案】C
【解析】
【详解】A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、红糖水由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
3. 下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠B. 金刚石C. 氢气D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，该选项不符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，该选项不符合题意；
D、水是由两种非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，该选项不符合题意。
故选A。
4. 下列肥料属于复合肥的是
A. KH2PO4B. K2SO4C. NH4HCO3D. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选A。
5. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是
A. 塑料果盘B. 羊毛大衣C. 纯棉衬衣D. 陶瓷杯子
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料果盘由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意；
B、羊毛大衣由羊毛制成，羊毛属于天然材料，不符合题意；
C、纯棉衬衣由棉纤维制成，棉纤维属于天然材料，不符合题意；
D、陶瓷杯子由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A。
6. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸D. 收集氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，不符合题意。
故选A。
7. 铈元素在元素周期表中信息如下图，其质子数为
A. 82B. 58C. 140D. 198
【答案】A
【解析】
【详解】在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数=58。
故选B。
8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A. +2价的镁元素：B. 硝酸铜：CuNO3
C. 2个五氧化二氮分子：2N2O5D. 3个铁离子：3Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故+2价的镁元素表示为：，不符合题意；
B、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Cu(NO3)2，不符合题意；
C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个五氧化二氮分子表示为：2N2O5，符合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铁离子表示为：3Fe3+，不符合题意。
故选C。
9. 下列关于水的说法错误的是
A. 肥皂水可以鉴别硬水和软水
B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性
C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
D. 电解水产生的氢气和氧气的质量比为2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水，保护水资源，不符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意。
故选D。
10. 某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是
A. 用pH试纸精确测定该饮料的pHB. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠D. 能补充运动后流失的水和无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A说法错误；
B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B说法正确；
C、碳酸氢钠能溶于水，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能分离水和碳酸氢钠，故C说法正确；
D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D说法正确；
故选A。
11. 下列关于空气的说法错误的是
A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作B. CO是空气污染物之一
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一D. 的含量越高空气质量越好
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色光，故稀有气体可用于霓虹灯的制作，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，是导致酸雨的原因之一，不符合题意；
D、PM2.5的含量越高，空气质量越差，符合题意。
故选D。
12. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化是化学特有的“科学思维”之一、下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 石油气压入钢瓶液化—分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香—分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂—分子种类发生改变
D. 二氧化碳和干冰都不能支持燃烧—同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、把石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；
B、端午粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确；
C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间隔增大，分子种类不变，故选项解释错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳和干冰都不能支持燃烧，是由于它们都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释正确；
故选C。
13. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该原子的结构示意图中x=1
B. 该元素属于活泼的非金属元素
C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D. 该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。
故选B。
14. 下列物质性质和用途对应关系正确的是
A. 液氢有可燃性，可用作火箭的燃料B. 铝有导热性，可用于制电线
C. 氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氢即液态氢气，具有可燃性，可用作火箭的燃料，选项正确；
B、铝具有导电性，可用于制电线，选项错误；
C、虽然氢氧化钠溶液显碱性，能够与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
D、盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于除铁锈，选项错误；
故选A。
15. 食醋是生活中常用调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法错误的是
A. 乙酸属于有机物
B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为1:2
C. 乙酸中氧元素的质量分数约为53.3%
D. 一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，每个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，结合乙酸的结构模型图，乙酸的化学式可表示为：CH3COOH。
【详解】A、由化学式可知，乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、乙酸中碳元素和氢元素的质量比为：，符合题意；
C、乙酸中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
D、由化学式可知，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意。
故选B。
16. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如下图所示，下列说法错误的是
A. 反应1和2中使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
B. 反应①中的能量转化是将太阳能转化为化学能
C. 反应②的方程式为，则X的化学式为C2H4
D. 不需要再补充水，上述过程就可以持续发生
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故反应1和2中使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化，不符合题意；
B、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，能量转化是将太阳能转化为化学能，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、12、4，生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、4，故生成物中还应含2个C、4个H，故X的化学式为：C2H4，不符合题意；
D、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，即，可改写为：，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成C2H4和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应①消耗水的质量大于反应②生成水的质量，则需要补充水，符合题意。
故选D。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 某些商贩用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭
D. 废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
【答案】AC
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡海鲜，符合题意；
B、人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等，开发利用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用水，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，符合题意；
D、废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，不符合题意。
故选AC。
18. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是
A. 它们都能使紫色石蕊溶液变红
B. 它们都能和碳酸钠反应
C. 将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶质质量分数都减小
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A.紫色石蕊溶液遇酸变红，硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
B.盐酸的溶质氯化氢能与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸的溶质能与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确，不符合题意；
C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法正确，不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，切勿将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，如果将水倒入浓硫酸里，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时释放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
19. 类推是学习化学的重要方法之一、下列类推正确的是
A. 复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应
B. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
C. 铁制品在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
D. 镁条放入稀硫酸中产生氢气，则铜条放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应有两种化合物生成，但是生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，有两种化合物生成，但是属于分解反应，不符合题意；
B、碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，符合题意；
C、铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁制品在空气中易腐蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中不易腐蚀，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，镁排在氢前，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意。
故选B。
20. 下列实验方法或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、除去粗盐中的难溶性杂质，可先溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发，得到精盐，不符合题意；
D、加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，无法检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸，符合题意。
故选D。
21. 铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是
A. X是碱
B. 物质a可与稀盐酸反应生成氯化铁
C. 物质b可与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀
D. 物质c的水溶液呈浅绿色
【答案】BC
【解析】
【详解】A、由X的化学式Fe(OH)3可知，X由金属离子和氢氧根离子构成属于碱，选项正确；
B、物质a为铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；
C、物质b中铁的化合价为+3价，此氧化物为氧化铁，氢氧化钠不与氧化铁反应，选项错误；
D、物质c为亚铁盐，亚铁盐的溶液呈浅绿色，选项正确；
故选BC。
22. 某同学设计如下图所示实验装置验证草酸钙分解产物的成分。已知草酸钙()加热易分解：。某同学取12.8g草酸钙，加热一段时间后剩余固体质量为7.8g，则下列说法错误的是
A. 若装置B中石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳产生
B. 必须在装置D后面再增加装置B才能检验一氧化碳的产生
C. 反应后试管内剩余固体中钙元素的质量为4g
D. 剩余固体为氧化钙
【答案】BD
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故若装置B中石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳产生，不符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，如果装置D中红棕色固体变为黑色，说明产生了一氧化碳，无需增加装置B，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，草酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，则反应后试管内剩余固体中钙元素的质量为：，不符合题意；
D、解：设12.8g草酸钙完全分解生成氧化钙的质量为x
x=56g
而加热一段时间后剩余固体质量为7.8g，说明草酸钙部分分解，则剩余固体为氧化钙和草酸钙，符合题意。
故选BD。
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题
23. 阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，宇航员的健康饮食及如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
（1）利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，该过程发生的是___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是___________。为保证营养均衡，提供了水果，其主要作用是补充___________。
（3）文中提到的氧化物有___________(填化学式)。
（4）请你写出电解水制备氧气的化学方程式___________。
【答案】（1）物理变化
（2） ①. 糖类 ②. 维生素
（3）CO2、H2O （4）
【解析】
【小问1详解】
利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，该过程只是将二氧化碳吸附，无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
植物种子或块茎中富含糖类，故米饭富含的营养素主要是糖类；
蔬菜、水果富含维生素，故为保证营养均衡，提供了水果，其主要作用是补充维生素；
【小问3详解】
文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CO2、H2O；
【小问4详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
24. 我国强调要在2030年实现“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。
任务一：认识“碳中和”。
（1）结合图1所示“碳中和”公益图，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与________相抵消，实现二氧化碳的净零排放。
任务二：揭秘“碳循环”。
（2）从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和_________。请你写出天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式________。
（3）自然界吸收二氧化碳的途径有________、岩石吸收和水体吸收等。岩石(主要成分为碳酸钙)可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[]，请你写出这一过程发生反应的方程式_________。
【答案】（1）吸收总量
（2） ①. 化石燃料的燃烧 ②. CH4+2O2CO2+2H2O
（3） ①. 光合作用 ②. CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与吸收总量相抵消，即大气中二氧化碳的总量不增加，实现二氧化碳的净零排放，故填消耗总量。
【小问2详解】
从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和化石燃料的燃烧，故填化石燃料的燃烧；
甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
【小问3详解】
由图可知，自然界吸收二氧化碳的途径有光合作用、岩石吸收和水体吸收等，故填光合作用；
碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
25. 实验探究是学习化学的重要手段。“筑梦”小组同学利用下图所示装置探究铁生锈和燃烧条件的实验。请回答下列问题。
（1）实验过程中可观察到②中的实验现象为___________。
（2）请你写出实验④中发生反应的化学方程式___________。
（3）对比实验___________(填序号)可得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一。
（4）对比实验①和②，可得出的实验结论是___________。
【答案】（1）一段时间后，铁丝生锈
（2） （3）①④
（4）铁生锈需要与水接触
【解析】
【小问1详解】
②中铁丝与氧气和水接触，一段时间后，会观察到铁丝生锈；
【小问2详解】
实验④中发生反应为铁丝燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验①中铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，实验④中铁丝与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比实验①④可得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一；
【小问4详解】
实验①中铁丝只与氧气接触，不生锈，实验②中铁丝与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触。
26. “追梦”小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，并测定所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。装置气密性良好。请回答下列问题。
（1）氧气的制备
①写出仪器的名称：a___________。
②实验室用图1所示装置制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是___________(填装置序号)；其中，选择发生装置的理由是___________；检验氧气的方法是___________。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数测定
用图2所示装置测定过氧化氢溶液中溶质质量分数。燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)。假设每步反应均进行完全(锥形瓶内气体忽略不计)。过氧化氢溶液的质量为200g，反应前，称量实验装置和装置内药品的总质量为958.8g，完全反应后，称量实验装置和装置内药品的总质量为954.0g。
①装置中碱石灰的作用是___________。
②请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________(写出具体计算过程)。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. B→F→C ③. 反应物是固体和液体，反应条件是常温 ④. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
（2） ①. 吸收氧气携带出的水蒸气 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：958.8g-954.0g=4.8g
解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x=5.1%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5.1%
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是：B→F→C；
选择发生装置是因为反应物是固体和液体，反应条件是常温；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气；
【小问2详解】
①装置中碱石灰的作用是：吸收氧气携带出的水蒸气，防止水蒸气逸出，影响实验；
②见答案。
27. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某兴趣小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下。
（1）“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是___________、___________；“除杂2”应加入适量的试剂是___________【除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2】。
（2）结合硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线分析。
①在“结晶分离”过程中，0~40℃时，分离获得硫酸钠的方法是___________。
②40℃时，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为___________g。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. Na2CO3 ③. HCl
（2） ①. 降温结晶 ②. 40
【解析】
【小问1详解】
除杂1应是除去硫酸镁和硫酸钙杂质，硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，故可加入过量的氢氧化钙溶液除去硫酸镁，硫酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，过量的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去硫酸钙和过量的氢氧化钙，故“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是：Ca(OH)2、Na2CO3；
滤液中含过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故“除杂2”应加入适量的试剂是HCl，从而除去氢氧化钠和碳酸钠；
【小问2详解】
①由图可知，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故分离获得硫酸钠的方法是降温结晶；
②40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为：。
28. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。请回答下列问题。
（1）金属的冶炼
①甲同学用下图所示实验探究炼铁的化学反应原理，请你写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________。
②从环保角度考虑，乙同学认为该实验有不足之处，请你提出改进意见___________。
（2）金属的性质
丙和丁两位同学在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有等质量等质量分数的稀盐酸的试管中，丙同学加入少量镁条，而丁同学加入了足量镁条。一段时间后，丁同学的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究。
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】碱式氯化镁[]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成和HCl。
【建立假设】假设①：未溶解完的氯化镁；假设②：氢氧化镁；假设③：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、洗涤后进行如下实验。
【评价交流】丙同学认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。丁同学认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是___________。
（3）金属的回收
某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。
①固体A的成分为___________(填化学式)。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式___________(任写一个即可)。
③步骤Ⅲ中观察到的实验现象为___________。
【答案】（1） ①. ②. 加上尾气处理装置
（2） ①. ① ②. 产生白色沉淀 ③. 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，白色固体可能是碱式氯化镁和氢氧化镁的化合物，
（3） ①. Zn、Fe、Cu ②. ③. 生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色
【解析】
【小问1详解】
①一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
②从环保角度考虑，该实验没有尾气处理装置，排出的一氧化碳会污染空气，应加上尾气处理装置，故填：加上尾气处理装置。
【小问2详解】
氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡固体不溶解，说明白色固体不是未溶解的氯化镁，则假设1不成立，故①填：①。
假设2不成立，说明白色固体不是氢氧化镁，取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡，固体溶解，说明固体可能是碱式氯化镁，或碱式氯化镁和氢氧化镁的混合物，根据碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg(NO3)2和HCl，往上述溶液中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则观察到的现象为产生白色沉淀，故②填：产生白色沉淀。
通过以上探究，只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，因此上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，故③填：只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素。
【小问3详解】
①由流程图知，废液中加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A中含有Zn、Fe、Cu，故填：Zn、Fe、Cu。
②因为要得到硫酸锌，则固体A中加过量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，，故填：。
③步骤Ⅲ中加适量的锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应中观察到生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色，故填：生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色。
29. 某同学在家中发现长时间不用的某“碱性锌锰电池”表面出现白色固体，他对白色固体的成分产生浓厚兴趣，与组内同学一起展开如下实验探究。
【查阅资料】
1 碱性锌锰电池构造示意图如图1所示。
2 碳酸氢钾受热易分解，碳酸钾受热不易分解。
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）白色固体可能为氢氧化钾、碳酸钾、碳酸氢钾固体中的一种或几种。猜想白色固体中含有碳酸钾的依据是___________(用化学方程式表示)。
【探究活动一】
（2）取少量白色固体于试管中，实验装置如图2所示。加热一段时间后，若观察到澄清石灰水不变浑浊，则白色固体中没有___________(填化学式)。
探究活动二】
（3）小组同学继续进行下列探究。
③请你写出实验步骤②中发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（2）KHCO3 （3） ①. 氯化钙 ②. 碳酸钾 ③. 硫酸铜等 ④. 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钾能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故反应的化学方程式写为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
【小问2详解】
碳酸氢钾受热反应生成碳酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，图2所示实验，加热一段时间后，观察到澄清石灰水不变浑浊，则白色固体中没有碳酸氢钾，其化学式为KHCO3，故填KHCO3。
【小问3详解】
①碳酸盐能够与氯化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，所以加入的试剂是氯化钙溶液，故填氯化钙；
上述猜想物质中的碳酸钾能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由上述现象可知，白色固体中一定有碳酸钾，故填碳酸钾。
②氢氧化钾能够与可溶性的铜盐反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，所以加入的溶液是硫酸铜等可溶性铜盐溶液，故填硫酸铜等。
③步骤②中发生的反应是氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故反应的化学方程式写为：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4。类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
序号
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别氧气和二氧化碳
用燃着的木条，观察木条是否熄灭
B
鉴别NH4Cl固体和KCl固体
加熟石灰研磨，闻气味
C
除去粗盐中的难溶性杂质
操作依次为溶解、过滤和蒸发
D
检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸
加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡。
固体不溶解
假设___________(填“①”或“②”或“③”)不成立
实验二
取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡
固体溶解
假设②不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液
___________
实验步骤
实验现象
实验结论
①另取少量白色固体于试管中，向其中加入______溶液。
产生白色沉淀。
白色固体中一定有____。
②取步骤①反应后的上层清液，滴加少量的______溶液。
产生蓝色沉淀。
白色固体中有氢氧化钾。
说明：
1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。
2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Mg−24 Al−27 P−31 S−32 Cl−35.5 K−39 Ca−40 Fe−56 Cu−64 Zn−65 Ag−108 I−127 Ba−137
第I卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列属于氮气化学性质的是
A. 无色无味B. 难溶于水C. 密度略小于空气D. 不燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故无色无味属于物理性质，不符合题意；
B、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，故难溶于水属于物理性质，不符合题意；
C、密度不需要通过化学变化就能表现出来，故密度略小于空气属于物理性质，不符合题意；
D、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，故不燃烧属于化学性质，符合题意。
故选D。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 自来水B. 红糖水C. 蒸馏水D. 矿泉水
【答案】C
【解析】
【详解】A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、红糖水由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
3. 下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠B. 金刚石C. 氢气D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，该选项不符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，该选项不符合题意；
D、水是由两种非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，该选项不符合题意。
故选A。
4. 下列肥料属于复合肥的是
A. KH2PO4B. K2SO4C. NH4HCO3D. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选A。
5. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是
A. 塑料果盘B. 羊毛大衣C. 纯棉衬衣D. 陶瓷杯子
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料果盘由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意；
B、羊毛大衣由羊毛制成，羊毛属于天然材料，不符合题意；
C、纯棉衬衣由棉纤维制成，棉纤维属于天然材料，不符合题意；
D、陶瓷杯子由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A。
6. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸D. 收集氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，不符合题意。
故选A。
7. 铈元素在元素周期表中信息如下图，其质子数为
A. 82B. 58C. 140D. 198
【答案】A
【解析】
【详解】在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数=58。
故选B。
8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A. +2价的镁元素：B. 硝酸铜：CuNO3
C. 2个五氧化二氮分子：2N2O5D. 3个铁离子：3Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故+2价的镁元素表示为：，不符合题意；
B、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Cu(NO3)2，不符合题意；
C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个五氧化二氮分子表示为：2N2O5，符合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铁离子表示为：3Fe3+，不符合题意。
故选C。
9. 下列关于水的说法错误的是
A. 肥皂水可以鉴别硬水和软水
B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性
C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
D. 电解水产生的氢气和氧气的质量比为2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水，保护水资源，不符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意。
故选D。
10. 某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是
A. 用pH试纸精确测定该饮料的pHB. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠D. 能补充运动后流失的水和无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A说法错误；
B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B说法正确；
C、碳酸氢钠能溶于水，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能分离水和碳酸氢钠，故C说法正确；
D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D说法正确；
故选A。
11. 下列关于空气的说法错误的是
A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作B. CO是空气污染物之一
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一D. 的含量越高空气质量越好
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色光，故稀有气体可用于霓虹灯的制作，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，是导致酸雨的原因之一，不符合题意；
D、PM2.5的含量越高，空气质量越差，符合题意。
故选D。
12. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化是化学特有的“科学思维”之一、下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 石油气压入钢瓶液化—分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香—分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂—分子种类发生改变
D. 二氧化碳和干冰都不能支持燃烧—同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、把石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确；
B、端午粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确；
C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间隔增大，分子种类不变，故选项解释错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳和干冰都不能支持燃烧，是由于它们都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释正确；
故选C。
13. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该原子的结构示意图中x=1
B. 该元素属于活泼的非金属元素
C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D. 该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。
故选B。
14. 下列物质性质和用途对应关系正确的是
A. 液氢有可燃性，可用作火箭的燃料B. 铝有导热性，可用于制电线
C. 氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氢即液态氢气，具有可燃性，可用作火箭的燃料，选项正确；
B、铝具有导电性，可用于制电线，选项错误；
C、虽然氢氧化钠溶液显碱性，能够与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
D、盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于除铁锈，选项错误；
故选A。
15. 食醋是生活中常用调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法错误的是
A. 乙酸属于有机物
B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为1:2
C. 乙酸中氧元素的质量分数约为53.3%
D. 一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，每个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，结合乙酸的结构模型图，乙酸的化学式可表示为：CH3COOH。
【详解】A、由化学式可知，乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、乙酸中碳元素和氢元素的质量比为：，符合题意；
C、乙酸中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
D、由化学式可知，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意。
故选B。
16. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如下图所示，下列说法错误的是
A. 反应1和2中使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
B. 反应①中的能量转化是将太阳能转化为化学能
C. 反应②的方程式为，则X的化学式为C2H4
D. 不需要再补充水，上述过程就可以持续发生
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故反应1和2中使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化，不符合题意；
B、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，能量转化是将太阳能转化为化学能，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、12、4，生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、4，故生成物中还应含2个C、4个H，故X的化学式为：C2H4，不符合题意；
D、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，即，可改写为：，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成C2H4和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应①消耗水的质量大于反应②生成水的质量，则需要补充水，符合题意。
故选D。
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 某些商贩用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭
D. 废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
【答案】AC
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡海鲜，符合题意；
B、人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等，开发利用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用水，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，符合题意；
D、废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，不符合题意。
故选AC。
18. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是
A. 它们都能使紫色石蕊溶液变红
B. 它们都能和碳酸钠反应
C. 将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶质质量分数都减小
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A.紫色石蕊溶液遇酸变红，硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
B.盐酸的溶质氯化氢能与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸的溶质能与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确，不符合题意；
C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法正确，不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，切勿将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，如果将水倒入浓硫酸里，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时释放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
19. 类推是学习化学的重要方法之一、下列类推正确的是
A. 复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应
B. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
C. 铁制品在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
D. 镁条放入稀硫酸中产生氢气，则铜条放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应有两种化合物生成，但是生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，有两种化合物生成，但是属于分解反应，不符合题意；
B、碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，符合题意；
C、铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁制品在空气中易腐蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中不易腐蚀，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，镁排在氢前，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意。
故选B。
20. 下列实验方法或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、除去粗盐中的难溶性杂质，可先溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发，得到精盐，不符合题意；
D、加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，无法检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸，符合题意。
故选D。
21. 铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是
A. X是碱
B. 物质a可与稀盐酸反应生成氯化铁
C. 物质b可与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀
D. 物质c的水溶液呈浅绿色
【答案】BC
【解析】
【详解】A、由X的化学式Fe(OH)3可知，X由金属离子和氢氧根离子构成属于碱，选项正确；
B、物质a为铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；
C、物质b中铁的化合价为+3价，此氧化物为氧化铁，氢氧化钠不与氧化铁反应，选项错误；
D、物质c为亚铁盐，亚铁盐的溶液呈浅绿色，选项正确；
故选BC。
22. 某同学设计如下图所示实验装置验证草酸钙分解产物的成分。已知草酸钙()加热易分解：。某同学取12.8g草酸钙，加热一段时间后剩余固体质量为7.8g，则下列说法错误的是
A. 若装置B中石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳产生
B. 必须在装置D后面再增加装置B才能检验一氧化碳的产生
C. 反应后试管内剩余固体中钙元素的质量为4g
D. 剩余固体为氧化钙
【答案】BD
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故若装置B中石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳产生，不符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，如果装置D中红棕色固体变为黑色，说明产生了一氧化碳，无需增加装置B，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，草酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，则反应后试管内剩余固体中钙元素的质量为：，不符合题意；
D、解：设12.8g草酸钙完全分解生成氧化钙的质量为x
x=56g
而加热一段时间后剩余固体质量为7.8g，说明草酸钙部分分解，则剩余固体为氧化钙和草酸钙，符合题意。
故选BD。
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题
23. 阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，宇航员的健康饮食及如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
（1）利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，该过程发生的是___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是___________。为保证营养均衡，提供了水果，其主要作用是补充___________。
（3）文中提到的氧化物有___________(填化学式)。
（4）请你写出电解水制备氧气的化学方程式___________。
【答案】（1）物理变化
（2） ①. 糖类 ②. 维生素
（3）CO2、H2O （4）
【解析】
【小问1详解】
利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，该过程只是将二氧化碳吸附，无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
植物种子或块茎中富含糖类，故米饭富含的营养素主要是糖类；
蔬菜、水果富含维生素，故为保证营养均衡，提供了水果，其主要作用是补充维生素；
【小问3详解】
文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CO2、H2O；
【小问4详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
24. 我国强调要在2030年实现“碳达峰”，在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。
任务一：认识“碳中和”。
（1）结合图1所示“碳中和”公益图，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与________相抵消，实现二氧化碳的净零排放。
任务二：揭秘“碳循环”。
（2）从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和_________。请你写出天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式________。
（3）自然界吸收二氧化碳的途径有________、岩石吸收和水体吸收等。岩石(主要成分为碳酸钙)可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[]，请你写出这一过程发生反应的方程式_________。
【答案】（1）吸收总量
（2） ①. 化石燃料的燃烧 ②. CH4+2O2CO2+2H2O
（3） ①. 光合作用 ②. CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”是指二氧化碳的排放总量与吸收总量相抵消，即大气中二氧化碳的总量不增加，实现二氧化碳的净零排放，故填消耗总量。
【小问2详解】
从图2中可以看出，自然界中产生二氧化碳的途径主要有微生物分解作用、呼吸作用和化石燃料的燃烧，故填化石燃料的燃烧；
甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
【小问3详解】
由图可知，自然界吸收二氧化碳的途径有光合作用、岩石吸收和水体吸收等，故填光合作用；
碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故反应的化学方程式写为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
25. 实验探究是学习化学的重要手段。“筑梦”小组同学利用下图所示装置探究铁生锈和燃烧条件的实验。请回答下列问题。
（1）实验过程中可观察到②中的实验现象为___________。
（2）请你写出实验④中发生反应的化学方程式___________。
（3）对比实验___________(填序号)可得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一。
（4）对比实验①和②，可得出的实验结论是___________。
【答案】（1）一段时间后，铁丝生锈
（2） （3）①④
（4）铁生锈需要与水接触
【解析】
【小问1详解】
②中铁丝与氧气和水接触，一段时间后，会观察到铁丝生锈；
【小问2详解】
实验④中发生反应为铁丝燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验①中铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，实验④中铁丝与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比实验①④可得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一；
【小问4详解】
实验①中铁丝只与氧气接触，不生锈，实验②中铁丝与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触。
26. “追梦”小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，并测定所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。装置气密性良好。请回答下列问题。
（1）氧气的制备
①写出仪器的名称：a___________。
②实验室用图1所示装置制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是___________(填装置序号)；其中，选择发生装置的理由是___________；检验氧气的方法是___________。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数测定
用图2所示装置测定过氧化氢溶液中溶质质量分数。燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)。假设每步反应均进行完全(锥形瓶内气体忽略不计)。过氧化氢溶液的质量为200g，反应前，称量实验装置和装置内药品的总质量为958.8g，完全反应后，称量实验装置和装置内药品的总质量为954.0g。
①装置中碱石灰的作用是___________。
②请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________(写出具体计算过程)。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. B→F→C ③. 反应物是固体和液体，反应条件是常温 ④. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
（2） ①. 吸收氧气携带出的水蒸气 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：958.8g-954.0g=4.8g
解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x=5.1%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5.1%
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是：B→F→C；
选择发生装置是因为反应物是固体和液体，反应条件是常温；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气；
【小问2详解】
①装置中碱石灰的作用是：吸收氧气携带出的水蒸气，防止水蒸气逸出，影响实验；
②见答案。
27. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某兴趣小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下。
（1）“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是___________、___________；“除杂2”应加入适量的试剂是___________【除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2】。
（2）结合硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线分析。
①在“结晶分离”过程中，0~40℃时，分离获得硫酸钠的方法是___________。
②40℃时，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为___________g。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. Na2CO3 ③. HCl
（2） ①. 降温结晶 ②. 40
【解析】
【小问1详解】
除杂1应是除去硫酸镁和硫酸钙杂质，硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，故可加入过量的氢氧化钙溶液除去硫酸镁，硫酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，过量的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去硫酸钙和过量的氢氧化钙，故“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是：Ca(OH)2、Na2CO3；
滤液中含过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故“除杂2”应加入适量的试剂是HCl，从而除去氢氧化钠和碳酸钠；
【小问2详解】
①由图可知，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故分离获得硫酸钠的方法是降温结晶；
②40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为：。
28. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。请回答下列问题。
（1）金属的冶炼
①甲同学用下图所示实验探究炼铁的化学反应原理，请你写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________。
②从环保角度考虑，乙同学认为该实验有不足之处，请你提出改进意见___________。
（2）金属的性质
丙和丁两位同学在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有等质量等质量分数的稀盐酸的试管中，丙同学加入少量镁条，而丁同学加入了足量镁条。一段时间后，丁同学的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究。
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】碱式氯化镁[]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成和HCl。
【建立假设】假设①：未溶解完的氯化镁；假设②：氢氧化镁；假设③：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、洗涤后进行如下实验。
【评价交流】丙同学认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。丁同学认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是___________。
（3）金属的回收
某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。
①固体A的成分为___________(填化学式)。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式___________(任写一个即可)。
③步骤Ⅲ中观察到的实验现象为___________。
【答案】（1） ①. ②. 加上尾气处理装置
（2） ①. ① ②. 产生白色沉淀 ③. 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，白色固体可能是碱式氯化镁和氢氧化镁的化合物，
（3） ①. Zn、Fe、Cu ②. ③. 生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色
【解析】
【小问1详解】
①一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
②从环保角度考虑，该实验没有尾气处理装置，排出的一氧化碳会污染空气，应加上尾气处理装置，故填：加上尾气处理装置。
【小问2详解】
氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡固体不溶解，说明白色固体不是未溶解的氯化镁，则假设1不成立，故①填：①。
假设2不成立，说明白色固体不是氢氧化镁，取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡，固体溶解，说明固体可能是碱式氯化镁，或碱式氯化镁和氢氧化镁的混合物，根据碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg(NO3)2和HCl，往上述溶液中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则观察到的现象为产生白色沉淀，故②填：产生白色沉淀。
通过以上探究，只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，因此上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，故③填：只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素。
【小问3详解】
①由流程图知，废液中加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A中含有Zn、Fe、Cu，故填：Zn、Fe、Cu。
②因为要得到硫酸锌，则固体A中加过量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，，故填：。
③步骤Ⅲ中加适量的锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应中观察到生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色，故填：生成黑色粉末，溶液由浅绿色变为无色。
29. 某同学在家中发现长时间不用的某“碱性锌锰电池”表面出现白色固体，他对白色固体的成分产生浓厚兴趣，与组内同学一起展开如下实验探究。
【查阅资料】
1 碱性锌锰电池构造示意图如图1所示。
2 碳酸氢钾受热易分解，碳酸钾受热不易分解。
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）白色固体可能为氢氧化钾、碳酸钾、碳酸氢钾固体中的一种或几种。猜想白色固体中含有碳酸钾的依据是___________(用化学方程式表示)。
【探究活动一】
（2）取少量白色固体于试管中，实验装置如图2所示。加热一段时间后，若观察到澄清石灰水不变浑浊，则白色固体中没有___________(填化学式)。
探究活动二】
（3）小组同学继续进行下列探究。
③请你写出实验步骤②中发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（2）KHCO3 （3） ①. 氯化钙 ②. 碳酸钾 ③. 硫酸铜等 ④. 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钾能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故反应的化学方程式写为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
【小问2详解】
碳酸氢钾受热反应生成碳酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，图2所示实验，加热一段时间后，观察到澄清石灰水不变浑浊，则白色固体中没有碳酸氢钾，其化学式为KHCO3，故填KHCO3。
【小问3详解】
①碳酸盐能够与氯化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，所以加入的试剂是氯化钙溶液，故填氯化钙；
上述猜想物质中的碳酸钾能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由上述现象可知，白色固体中一定有碳酸钾，故填碳酸钾。
②氢氧化钾能够与可溶性的铜盐反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，所以加入的溶液是硫酸铜等可溶性铜盐溶液，故填硫酸铜等。
③步骤②中发生的反应是氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故反应的化学方程式写为：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4。类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
序号
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别氧气和二氧化碳
用燃着的木条，观察木条是否熄灭
B
鉴别NH4Cl固体和KCl固体
加熟石灰研磨，闻气味
C
除去粗盐中的难溶性杂质
操作依次为溶解、过滤和蒸发
D
检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸
加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡。
固体不溶解
假设___________(填“①”或“②”或“③”)不成立
实验二
取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡
固体溶解
假设②不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液
___________
实验步骤
实验现象
实验结论
①另取少量白色固体于试管中，向其中加入______溶液。
产生白色沉淀。
白色固体中一定有____。
②取步骤①反应后的上层清液，滴加少量的______溶液。
产生蓝色沉淀。
白色固体中有氢氧化钾。
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