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广东省惠州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题(无答案)
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这是一份广东省惠州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了5 K，下列化学用语表述正确的是，微型实验药品用量少，绿色环保等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是（ ）
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.的VSEPR模型为V形B.甲酸甲酯的结构简式：
C.分子的比例模型为D.羟基的电子式为：
3.实验是激发兴趣的最好途径，下列有关化学实验叙述不正确的是（ ）
A.用干燥的沙土扑灭着火的金属钠
B.用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银
C.进行中和滴定操作时眼睛注视滴定管内的液面变化
D.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗，再用3％-5％的溶液冲洗
4.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A.该有机化合物的分子式为
B.该有机化合物含有4种官能团
C.该有机物的相对分子质量可通过质谱法确定
D.该有机物中所有的碳原子可能共面
5.自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，，则下列说法正确的是（ ）
A.，低温下该反应能自发进行B.，高温下该反应能自发进行
C.，低温下该反应能自发进行D.，高温下该反应能自发进行
6.一定条件下，、都能与形成笼状结构（如下图所示）的水合物品体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是（ ）
A.水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定
B.的空间结构呈正四面体形，、空间结构呈V形
C.、都是含极性键的非极性分子
D.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
7.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A.滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B.滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006ml电子
8.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应
B.中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为
C.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
D.三种中间产物中Z最稳定
9.一个苯环上连接一个-Cl和3个的有机物的结构共有（ ）
A.3种B.5种C.6种D.10种
10.用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法不正确的是（ ）
A.①中出现的蓝色沉淀为B.②中生成了配位化合物
C.③中出现的沉淀与①中不同D.⑤中发生了氧化还原反应
11.T℃下，分别向恒为1L的恒温密闭容器甲、恒为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1mlA和0.4mlB，发生反应 ，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若40s后加入催化剂，则曲线Ⅰ中A的平衡转化率会增大
B.曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
C.a点的大于b点的
D.0～40s内，曲线Ⅱ中B的平均反应速率
12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.盐桥中向X极移动，向Y极移动
B.X极附近溶液pH增大，Y极附近溶液pH减小
C.每在Y极上发生氧化反应可制得0.5ml氮气，转移5ml电子
D.电路中通过7.5ml电子时，理论上共产生的体积为44.8L（标准状况）
13.部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A.i的浓溶液可与b发生反应
B.e的浓溶液可用于干燥h、f
C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D.将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
14.M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：M＜X＜Y＜Z
B.简单氢化物沸点：Y＜X
C.电负性：M＜X＜Y＜Z
D.W的最高价氧化物对应水化物为强酸
15.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.硫化钠溶液和硝酸混合：
B.明矾溶液与过量氨水混合：
C.硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:2混合：
16.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化
B.的二级电离平衡常数（）的数量级为
C.pH＝7时，
D.溶液中水电离出的
第Ⅱ卷（共56分）
二、填空题（共4小题，共56分）
17.是一种良好的光学材料，可由、、制备，掺杂C、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子轨道表达式为________：基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________。
（2）中阴离子的立体构型为________，中N原子的杂化方式为________。
（3）某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有________（填序号）。
a.氢键b.共价键c.离子键d.配位键e.金属键
②配合物中元素原子的第一电离能N________O（填“＞”“＜”或“＝”），从原子结构角度解释原因是________。
（4）具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：
①晶胞中原子坐标参数A为（0,0,0）：B为（1,0,0）；C为（0,1,0），则D的原子坐标参数为________。
②已知晶胞边长为apm，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________（用含a、的代数式表示）。
18.2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
（1）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。
已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
（4）已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。
①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
（5）电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。
19.磺酰氯（）是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
（1）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是________。
A.的硫酸和FeB.的硝酸和固体
C.的硫酸和Na2SO，固体·L的硫酸和固体
（2）导管a的作用是________；仪器b中的试剂是________。
（3）实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是________。
（4）遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为________。
（5）若反应中消耗的氯气体积为672mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到3.24g纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为________（产率：实际产量／理论产量×100％）。
（6）已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于HClO，其连接顺序应为A→C→________→F；能证明的酸性强于HClO的实验现象为________。
20.锑（Sb）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为，还含有、、MgO、等）为原料提取锑的工艺如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“溶浸”时氧化产物是S，被氧化的化学方程式为________。
（2）“还原”时加入Sb的目的是将________还原，提高产物的纯度。
（3）“水解”时需控制溶液pH＝2.5。
①发生水解的离子方程式为________。
②下列能促进该水解反应的措施有________（填字母）。
A.升高温度B.增大C.增大D.加入粉末
③为避免水解产物中混入，浓度应小于________（已知）。
（4）向“滤液”中通入足量，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回________工序循环使用。
（5）Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________。A.天问一号用的气凝胶
B.天和核心舱用的BN陶瓷
C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳
D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓
HCN
—
金属离子
开始沉淀时（）的pH
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时（）的pH
3.2
4.7
9.0
11.1
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是（ ）
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.的VSEPR模型为V形B.甲酸甲酯的结构简式：
C.分子的比例模型为D.羟基的电子式为：
3.实验是激发兴趣的最好途径，下列有关化学实验叙述不正确的是（ ）
A.用干燥的沙土扑灭着火的金属钠
B.用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银
C.进行中和滴定操作时眼睛注视滴定管内的液面变化
D.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗，再用3％-5％的溶液冲洗
4.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A.该有机化合物的分子式为
B.该有机化合物含有4种官能团
C.该有机物的相对分子质量可通过质谱法确定
D.该有机物中所有的碳原子可能共面
5.自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，，则下列说法正确的是（ ）
A.，低温下该反应能自发进行B.，高温下该反应能自发进行
C.，低温下该反应能自发进行D.，高温下该反应能自发进行
6.一定条件下，、都能与形成笼状结构（如下图所示）的水合物品体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是（ ）
A.水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定
B.的空间结构呈正四面体形，、空间结构呈V形
C.、都是含极性键的非极性分子
D.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
7.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A.滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B.滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006ml电子
8.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应
B.中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为
C.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
D.三种中间产物中Z最稳定
9.一个苯环上连接一个-Cl和3个的有机物的结构共有（ ）
A.3种B.5种C.6种D.10种
10.用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法不正确的是（ ）
A.①中出现的蓝色沉淀为B.②中生成了配位化合物
C.③中出现的沉淀与①中不同D.⑤中发生了氧化还原反应
11.T℃下，分别向恒为1L的恒温密闭容器甲、恒为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1mlA和0.4mlB，发生反应 ，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若40s后加入催化剂，则曲线Ⅰ中A的平衡转化率会增大
B.曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
C.a点的大于b点的
D.0～40s内，曲线Ⅱ中B的平均反应速率
12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.盐桥中向X极移动，向Y极移动
B.X极附近溶液pH增大，Y极附近溶液pH减小
C.每在Y极上发生氧化反应可制得0.5ml氮气，转移5ml电子
D.电路中通过7.5ml电子时，理论上共产生的体积为44.8L（标准状况）
13.部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A.i的浓溶液可与b发生反应
B.e的浓溶液可用于干燥h、f
C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D.将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
14.M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：M＜X＜Y＜Z
B.简单氢化物沸点：Y＜X
C.电负性：M＜X＜Y＜Z
D.W的最高价氧化物对应水化物为强酸
15.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.硫化钠溶液和硝酸混合：
B.明矾溶液与过量氨水混合：
C.硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:2混合：
16.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化
B.的二级电离平衡常数（）的数量级为
C.pH＝7时，
D.溶液中水电离出的
第Ⅱ卷（共56分）
二、填空题（共4小题，共56分）
17.是一种良好的光学材料，可由、、制备，掺杂C、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子轨道表达式为________：基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________。
（2）中阴离子的立体构型为________，中N原子的杂化方式为________。
（3）某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有________（填序号）。
a.氢键b.共价键c.离子键d.配位键e.金属键
②配合物中元素原子的第一电离能N________O（填“＞”“＜”或“＝”），从原子结构角度解释原因是________。
（4）具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：
①晶胞中原子坐标参数A为（0,0,0）：B为（1,0,0）；C为（0,1,0），则D的原子坐标参数为________。
②已知晶胞边长为apm，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________（用含a、的代数式表示）。
18.2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
（1）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。
已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
（4）已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。
①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
（5）电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。
19.磺酰氯（）是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
（1）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是________。
A.的硫酸和FeB.的硝酸和固体
C.的硫酸和Na2SO，固体·L的硫酸和固体
（2）导管a的作用是________；仪器b中的试剂是________。
（3）实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是________。
（4）遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为________。
（5）若反应中消耗的氯气体积为672mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到3.24g纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为________（产率：实际产量／理论产量×100％）。
（6）已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于HClO，其连接顺序应为A→C→________→F；能证明的酸性强于HClO的实验现象为________。
20.锑（Sb）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为，还含有、、MgO、等）为原料提取锑的工艺如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“溶浸”时氧化产物是S，被氧化的化学方程式为________。
（2）“还原”时加入Sb的目的是将________还原，提高产物的纯度。
（3）“水解”时需控制溶液pH＝2.5。
①发生水解的离子方程式为________。
②下列能促进该水解反应的措施有________（填字母）。
A.升高温度B.增大C.增大D.加入粉末
③为避免水解产物中混入，浓度应小于________（已知）。
（4）向“滤液”中通入足量，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回________工序循环使用。
（5）Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________。A.天问一号用的气凝胶
B.天和核心舱用的BN陶瓷
C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳
D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓
HCN
—
金属离子
开始沉淀时（）的pH
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时（）的pH
3.2
4.7
9.0
11.1
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