山西省大同市浑源七中2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题+

这是一份山西省大同市浑源七中2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题+，共7页。试卷主要包含了下列溶液一定显酸性的是，下列说法正确的是，下列关于平衡常数的说法正确的是，1 ml X和0，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

试题满分：100分 考试时间：75分钟
一．选择题（每空3分）
1.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是( )
A. NaCl HF Cl2 B. H2SO4 BaSO4 蔗糖 C. CaCO3 HClO C2H5OH D. HNO3 HI SO2
2.下列溶液一定显酸性的是( )
A. 溶液中c(OH－)>c(H＋) B. 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C. 溶液中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1 D. c(H＋)>1×10－7 ml·L－1的溶液
3.下列说法正确的是( )
A. 水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B. 升高温度，水的电离程度增大
C. 在NaOH溶液中没有H＋ D. 在盐酸中没有OH－
4.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
5.下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
6.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1 ml X和0.1 ml Y，达到平衡时，下列说法不正确的是( )
A. 减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B. 增大c(X)，X的转化率减小
C. 保持容器体积不变，同时充入0.1 ml X和0.2 ml Y，X的转化率增大
D. 加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大
7.常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是( )
A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小 C. 不变、减小、减小 D. 减小、减小、增大
8.下列叙述正确的是( )
A. 碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质
C. BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质
D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质
9.常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是( )
A. 苹果汁：2.9～3.3 B. 葡萄汁：3.5～4.5 C. 牛奶：6.3～6.6 D. 鸡蛋清：7.6～8.0
10.可逆反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是( )
A. 升高温度，减小压强，增加氮气 B. 降低温度，增大压强，加入催化剂
C. 升高温度，增大压强，增加氮气 D. 降低温度，增大压强，分离出部分氨
11.引起化学平衡移动的根本原因是( )
A. 浓度的改变 B. 压强的改变 C. 反应历程的改变 D. 正、逆反应速率相对大小的改变
12.酸碱恰好完全中和时( )
A. 酸与碱的物质的量一定相等 B. 溶液呈现中性
C. 酸与碱的物质的量浓度相等 D. 酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
13.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，向容器中通入1 ml N2和3 ml H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是( )
①降低温度
②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2
③增加NH3的物质的量
④维持恒压条件，通入一定量惰性气体
A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④
14.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
15.强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是( )
A. 当溶液中c(H＋)>1×10－7 ml·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性
B. 当溶液中c(H＋)<1×10－7 ml·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性
C. 当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 ml·L－1时，其pH<7，溶液呈中性
D. 当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 ml·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性
16.已知：S2(s)===S2(g) ΔH＝＋4.5 kJ·ml－1。某些化学键的键能数据如表所示：
下列说法正确的是( )
A. 1 ml H2(g)与2 ml Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量
B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·ml－1
C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
D. 1 ml H2S(g)分解吸收的热量比1 ml HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定
二．非选择题（除特殊标记外每空2分）
17.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验试剂：100 mL 0.50 ml·L－1盐酸、50 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液、50 mL 0.50 ml·L－1氨水。
已知弱碱电离时吸热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少______________，其能否用铜质材料替代？________________(填“能”或“不能”)（1分），理由是____________。
(2)装置中隔热层的作用是______________________________________________。
(3)将浓度为0.50 ml·L－1的酸溶液和0.50 ml·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是_______________________________________________。
②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是________(填字母)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
18.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是______________________________________________________________________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)
c．图中温度T1>T2
(3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_____________。
(4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________________。
(5)若从A点到D点，可采用的措施是____(填字母)。
a．升温 b．加入少量的盐酸
c．降温 d．加入少量的NaOH
19.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为________________________________________。（3分）
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动（1分），c(H＋)_____，c(S2－)___。（填增大，减小或不变）
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动（1分），c(H＋)____，c(S2－)_____。（填增大，减小或不变）
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。
20.如图是用0.100 0 ml·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL（1分），滴定后读数为________mL。（1分）
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________ml·L－1(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。
化学月考答案
1【答案】C
【解析】Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项不符合题意；BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4属于强电解质，B项不符合题意；HI在水中完全电离，属于强电解质，D项不符合题意。
2【答案】B
【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；由c(H＋)>1×10－7 ml·L－1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性溶液。
3【答案】B
【解析】水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在盐酸中c(OH－)4.【答案】B
【解析】如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变，如向容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体，平衡不移动，D项错。
5【答案】C
【解析】在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A项错误；同一反应，化学平衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B项错误；平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C项正确；同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强、催化剂等无关，故D项错误。
6【答案】D
【解析】A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，正确；B项，增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，正确；C项，相当于只增加Y的浓度，X的转化率增大，正确；D项，催化剂不能使平衡移动，不改变生成物的产率，错误。
7【答案】B
【解析】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3·H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小。
8【答案】D
【解析】电解质在熔融状态下或在水溶液中导电，判断化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离，而且还要看离子是否是它本身电离出来的。CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质；CO2是非电解质。
9【答案】D
【解析】常温下pH>7显碱性，鸡蛋清的pH在7.6～8.0，所以鸡蛋清显碱性
10【答案】D
【解析】合成氨是放热反应，从理论上分析应采用尽可能低的温度，选项A、C中升高温度是错误的；合成氨是一个气体体积减小的反应，所以增大压强会使平衡向正反应方向移动；增加反应物(N2)浓度或减小反应产物(NH3)浓度，会使平衡向正反应方向移动，选项D正确；加入催化剂可提高反应速率，但对平衡移动无影响，选项B错误。
11【答案】D
12【答案】D
13【答案】B
【解析】①合成氨反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大；②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2，压强增大，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大；③增加NH3的物质的量，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低；④维持恒压条件，通入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低。
14【答案】C
【解析】A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化。
15【答案】C
【解析】根据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 ℃时，A、B错误；若c(H＋)和c(OH－)相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确，D错误。
16【解析】A项，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243 kJ·ml－1＋436 kJ·ml－1)－2×431 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，当2 ml Cl2(g)与1 ml H2(g)反应时，只有1 ml Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为183 kJ，错误；B项，根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·ml－1，结合S2(s)===S2(g) ΔH＝＋4.5 kJ·ml－1可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－224.5 kJ·ml－1，错误；D项，由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，错误。
17【答案】(1)玻璃搅拌器 不能（1分） 金属材料易导热，会使实验误差增大 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)①NH3·H2O为弱碱，电离时吸热，导致放热较少 ②－51.8 kJ·ml－1 ③AC
【解析】(3)②50 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.50 ml·L－1氨水的总质量为100 mL×1 g·mL－1＝100 g，c＝4.18 J·g－1·℃－1，则生成0.025 ml水放出的热量为4.18 J·g－1·℃－1×100 g×3.1 ℃＝1 295.8 J，所以生成1 ml水放出的热量为 kJ≈51.8 kJ，则反应HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝－51.8 kJ·ml－1。③测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度，导致NaOH溶液的初始温度偏高，从而使温度差偏小，使测得的ΔH偏大，A项符合题意；做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不符合题意；杯盖未盖严会导致热量损失，使测得的ΔH偏大，C项符合题意；NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D项不符合题意。
18【答案】(1)1.0×10－12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 (2)b (3)否，加入盐酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置 (4)2×10－9 ml·L－1 (5)b
19【答案】(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－（3分）
(2)右（1分） 增大 减小 (3)右（1分） 减小 增大
(4)NaOH固体
【解析】(2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。(3)当加入NaOH固体时，因发生反应：H＋＋OH－===H2O，平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。(4)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
20【答案】(1)酸式滴定管 (2)0.80（1分） 22.80（1分）
(3)0.110 0 (4)①偏低 ②无影响 ③偏高
【解析】(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)＝0.110 0 ml·L－1。(4)①会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；③会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。