江苏省泰州市兴化市2023-2024学年九年级下学期3月月考化学A卷(含答案)

这是一份江苏省泰州市兴化市2023-2024学年九年级下学期3月月考化学A卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了多选题，单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、多选题
1．下列实验现象描述错误的是( )
A.在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀
B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳，观察到溶液变浑浊
C.向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，产生红色沉淀
D.灼烧羊毛和蚕丝都会产生烧焦羽毛气味的气体
2．在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，微观过程如下图所示，下列说法正确的是( )
A.过程1反应前后分子的数目保持不变
B.过程2中发生的反应为CH3OH+H2O2H2O+CH2O
C.参加反应的CH4和最终生成的CH2O质量比为8：15
D.反应前后催化剂的质量和性质都不变
3．构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于硫元素的价类二维图，下列说法错误的是( )
A.A能直接转化CB.物质B能使稀高锰酸钾溶液褪色
C.F可能为Na2S2O3D.D的浓溶液具有吸水性，可以干燥氨气
二、单选题
4．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有银和铜
B.向滤液中加入氢氧化钾溶液，一定有蓝色沉淀产生
C.滤液中溶质的组成情况有三种
D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁
5．有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、KOH、Na2SO4中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：
①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向滤液中滴加酚酞，溶液变红；
③向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，并产生气泡。下列说法正确的是( )
A.粉末中可能含有CuSO4
B.步骤①中得到的白色沉淀只有BaSO4
C.粉末中一定含有KOH、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
D.粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4，可能含有KOH
三、填空题
6．习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。民以食为天，食以“安”为先，粮食安全与国计民生息息相关。
(1)粮食安全，“国之大者”。
①袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为_______。
②保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于_______材料。
(2)守住良田沃土，保障粮食安全。
土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为______（填字母）。
A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸D.草木灰
(3)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
②利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。
7．化学兴趣小组的同学在实验室用稀盐酸和碳酸钙制备CO2时，同时产生了大量废液，他们对二氧化碳的制备和废液处理等问题展开讨论交流。
(1)二氧化碳的制备
①上图1中仪器C的名称是_______。
②从上图1中选择合适的仪器组装套CO2发生装置，为了便于控制盐酸的滴加速度，需要用到的仪器有哪些？_______（填字母）。
(2)废液成分的确定
①推测废液所含溶质
推测一：_______；推测二：CaCl2和HCl。
②若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______（填字母）。
A.锌粒B.硝酸银溶液C.氧化铁粉末D.酚酞溶液
(3)废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，同学们决定用Na2CO3处理废液。
【提出问题】如何估算Na2CO3溶液的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图3所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，溶液中pH不断上升，写出此阶段反应的化学方程式_______。
②充分反应后，将烧杯中的沉淀过滤、洗涤干燥，请写出检验沉淀洗涤干净的操作_______（请写出具体的操作、现象及结论）。
③将上述洗涤干燥的沉淀称重，质量为4g。若处理1000mL该废液，请计算所需5.3%的Na2CO3溶液的体积是多少？_______（写出计算过程，实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL）
8．小明同学对明矾的组成和性质产生了浓厚的兴趣，通过查阅资料可知：
Ⅰ、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的Al3+很容易水解，生成H+和胶状的氢氧化铝Al（OH）3，反应原理为：Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2SO4，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来；
Ⅱ、氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2是一种可溶性钠盐。
(1)从物质分类的角度，硫酸铝钾KAl（SO4）2属于______（填字母）。
A.化合物
B.混合物
C.氧化物
D.盐
E.酸
(2)预测明矾的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：明矾溶液、稀盐酸、稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、蒸馏水、ZnCl2溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。
(3)用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害。FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式_______。
参考答案
1．答案：BC
解析：A、碘化钾溶液中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀和硝酸钾，产生黄色沉淀，故选项说法正确；
B、化钙溶液中通入二氧化碳气体，不反应，无明显现象，故选项说法错误；
C、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜的悬浊液混合加热至沸腾，片刻后出现红色沉淀，故选项说法错误；
D、羊毛、蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛和蚕丝纤维，都能产生烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。
故选BC。
2．答案：AC
解析：分析：由微观示意图可知，过程1中反应物为甲烷和过氧化氢，生成物为水和甲醇，化学方程式为；过程2中反应物为甲醇和过氧化氢，生成物为水和甲醛，化学方程式为。
A、由过程1化学方程式可知，过程1反应前后分子的数目保持不变，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，过程2中发生的反应为，说法错误，不符合题意；
C、由过程1、2结合可得化学方程式为，故参加反应的CH4和最终生成的CH2O质量比为，说法正确，符合题意；
D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，说法错误，不符合题意。
故选：AC。
3．答案：AD
解析：A、A是硫的单质，C是一种硫的氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则C是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，不能直接转化为三氧化硫，说法错误；
B、B是一种硫的氧化物，其中硫元素显+4价，则该物质是二氧化硫，二氧化硫能使稀高锰酸钾溶液褪色，说法正确；
C、Na2S2O3中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设，Na2S2O3中说硫元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+1)×2+2x+(-2)×3=0，x=+2，F中硫元素化合价为+2价，可能为Na2S2O3，说法正确；
D、D是一种酸，其中硫元素显+6价，则该物质是硫酸，浓硫酸具有吸水性，能与氨气反应生成硫酸铵，不可以干燥氨气，说法错误。
故选AD。
4．答案：D
解析：分析：三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，向滤液中加少量稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银完全反应。
A、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，故说法错误；
B、若加入的铁和硝酸铜完全反应时，向滤液中加入氢氧化钾溶液，不会有蓝色沉淀产生，故说法错误；
C、由分析可知，滤液中溶质的组成情况可能是：硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸亚铁两种，故说法错误；
D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，则铁过量，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤液中只含有硝酸亚铁，故说法正确。
故选D。
5．答案：D
解析：分析：硫酸铜在溶液中显蓝色，BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色，
①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，所以样品中一定含有BaCl2，Na2CO3、Na2SO4至少存在一种，一定不含CuSO4；
②向滤液中滴加酚酞，溶液变红，可能是碳酸钠使酚酞变红色，也有可能是氢氧化钾使酚酞变红色，样品中可能含有氢氧化钾；
③硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，可溶于稀硝酸。向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，并产生气泡，白色沉淀是BaSO4、BaCO3，则样品中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4。
A、粉末中不可能含有CuSO4，错误；
B、步骤①中得到的白色沉淀是BaSO4、BaCO3，错误；
C、粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4，可能存在KOH，错误；
D、粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4，可能含有KOH，正确。
故选D。
6．答案：(1)糖类/淀粉；合成
(2)BD
(3)O2；温度过高，酵母菌等生物会失去活性
解析：（1）①植物的种子或块茎中富含糖类，故稻米能给人类提供的主要营养素为糖类；
②塑料属于三大合成材料之一；
（2）A、硝酸钾显中性，不能改良酸性土壤，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、稀硫酸显酸性，不能改良酸性土壤，不符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故选BD；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O，生成物中也应含C、O，则单质X可能是碳，也可能是氧气，二氧化碳分子中C、O原子的个数比为：1:2，一氧化碳分子中C、O原子的个数比为1：1，要使化学反应前后，原子的个数相同，则生成的单质X为O2；
②利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是：温度过高，酵母菌等生物会失去活性。
7．答案：(1)锥形瓶；ACE
(2)氯化钙/CaCl2；AC/CA
(3)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；取最后一次洗涤滤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净
③1000mL
解析：（1）①上图1中仪器C的名称是锥形瓶；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置应选用固、液混合不加热型的发生装置，分液漏斗能控制液体滴加速率，从而能控制反应速率，从上图1中选择合适的仪器组装套CO2发生装置，为了便于控制盐酸的滴加速度，需要用到的仪器有ACE；
（2）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好完全反应时，废液所含溶质是氯化钙，盐酸过量时，废液所含溶质是氯化钙、氯化氢；因此推测一：氯化钙（或CaCl2）；
②检验推测即检验是否存在盐酸。
A、盐酸能和锌反应生成氯化锌和氢气，若在废液中加入锌粒，产生气泡，则推测二成立，没有气泡，则推测一成立，正确；
B、溶液中一定有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，固体会减少或消失，溶液变黄色；若在废液中加入氧化铜，固体会减少或消失，溶液变黄色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变黄色，推测一成立，能用氧化铜验证是否有盐酸，正确；
D、酚酞遇酸性物质不变色，若废液中加入酚酞不能检验盐酸是否存在，错误。
故选AC；
（3）①碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此a→b阶段为碳酸钠和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②产生沉淀的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀洗涤就是洗涤沉淀表面附着的氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，检验沉淀洗涤干净的操作取最后一次洗涤滤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净；
③解：设生成4gCaCO3，所消耗的Na2CO3质量为x
，
x=4.24g
Na2CO3溶液质量=4.24g÷5.3%=80g，Na2CO3溶液的体积=
由图像可知，和HCl反应消耗的碳酸钠溶液体积为20mL，
处理1000mL该废液所需5.3%的Na2CO3溶液的体积=。
答：处理1000mL该废液所需5.3%的Na2CO3溶液的体积1000mL。
8．答案：(1)AD
(2)先产生白色固体，之后白色沉淀又消失；硫酸根离子/；加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；石蕊试液
(3)FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl
解析：（1）硫酸铝钾是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，故硫酸铝钾属于盐，故选AD；
（2）①硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后，溶液中的铝离子会与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当滴加的氢氧化钠过量后，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成可溶于水的偏铝酸钠，故取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，如果观察到先产生白色沉淀，之后白色沉淀又消失，则说明明矾溶液中有铝离子；
②明矾溶液中含有硫酸根离子（），可以跟可溶性的钡盐反应，取少量明矾溶液于试管中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀， 则预测成立；
③石蕊遇酸性物质变红色，明矾溶液中含有氢离子显酸性，能够使酸碱指示剂变色，取少量明矾溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变红，则预测成立。
（3）根据题意可知，明矾水解发生的反应是Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2SO4，FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，FeCl3与水反应生成氢氧化铁和盐酸，化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl。
预测
预测依据
验证预测的实验操作与实验现象
①能够与可溶性碱反应
明矾溶液中有Al3+
取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量如果观察到_______；则预测成立
②能够与可溶性钡盐溶液反应
明矾溶液中有_______
取少量明矾溶液于试管中_______，预测成立
③能够与酸碱指示剂反应
明矾溶液中有H+
取少量明矾溶液于试管中，加入_______，观察到溶液变成红色，预测成立