安徽省皖江名校联盟2024届高三下学期4月二模试题 化学

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化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Zr 91
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．“福建号”航母下水、“太空之家”遨游苍穹、“神州飞船”接力腾飞、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国科技力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“神州十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．漂粉精可用于游泳池的消毒
B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．将还原为甲醇，有利于实现“碳中和”
D．“复方氯乙烷”气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛
3．科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．镁能与反应生成
C．中Al原子之间通过离子键结合
D．等质量的和中含有的铝原子个数比为14∶13
4．常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程：
下列叙述正确的是（ ）
A．X中所有原子一定共平面B．Y中碳原子只有一种杂化方式
C．Z存在顺式异构体D．1ml Z最多可以和6ml氢气发生加成反应
阅读下列材料，回答5—6小题。
卤族元素形成物质种类众多，溴化碘（IBr）的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数： ，；HClO 。
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．IBr与水反应：
B．溶液中加入过量NaOH溶液：
C．AgCl悬浊液中加入溶液：
D．向NaClO溶液中通入少量：
6．和均是化工中重要的化合物。已知的熔点是-107℃，的熔点是-40℃。下列说法正确的是（ ）
A．键角：
B．两者均为极性分子
C．两者在液态时均具有良好的导电性
D．键能比键能大，的熔点高于-40℃
7．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
A．用图甲装置收集B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置制备固体D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响
8．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是（ ）
A．元素电负性：W>X>YB．基态原子未成对电子数：Y=Z>W
C．所有原子都满足8电子结构D．简单氢化物沸点：X>W>Y
9．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1ml CO和1ml NO发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化
B． min时，反应达到化学平衡状态
C．增大压强，该平衡右移，平衡常数增大
D．0～t4时间段内的平均反应速率为：
10．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
11．我国超高压输变技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为。已知的分子结构为正八面体，下列说法正确的是（ ）
A．氧元素的化合价为-1价
B．是直线形分子
C．HF的电子式为
D．标准状况下，每生成11.2L ，反应转移1ml电子
12．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．化合物4是反应的催化剂
B．化合物4转化为化合物6符合“原子经济性”
C．若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯
D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
13．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极a发生氧化反应
B．放电时，电极b反应为：
C．充电时，Ⅱ室溶液的浓度不变
D．充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g
14．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是（ ）
A．曲线代表
B．常温下，
C．b点溶液存在：
D．常温下，的平衡常数
二、非选择题：共4道题，共58分。
15．（15分）
六水合三氯化铬（）可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠（）为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：
已知：①甲醇沸点61.7℃。②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。③的性质与类似。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；步骤Ⅰ中使用该仪器的作用是______。
（2）步骤Ⅰ反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是______（用离子方程式解释）。
（4）步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是______。
（5）步骤Ⅵ中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量______洗涤、低温烘干。
（6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下：
①“继续加热煮沸一段时间”的目的是______。
②滴定终点的现象为______。
③该产品的纯度为______%（结果保留1位小数）。
16．（14分）
锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧电池材料为原料（主要成分为，还含有少量铁、铝等元素的化合物）制备和的工艺流程如图所示。
已知：①微溶于水。难溶于水，且能与过量的生成。
②常温下，几种物质的。如下表：
回答下列问题：
（1）基态C原子的价电子排布式为______。
（2）“酸浸”过程中反应的离子方程式为______；该过程不适合用盐酸代替，从绿色化学角度分析其原因是______。
（3）“调pH”时溶液，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是______（已知：离子浓度时，认为沉淀完全）。
（4）鉴别洗净的和固体常用方法的名称是______。
（5）“沉钴”时，钴的沉淀率与加入量的关系如图所示，随的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是______。
（6）在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为______。
17．（14分）
异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：
（1）异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为
根据下列键能数据，计算该反应的______。
（2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是______（填标号）。
A．催化剂的活性增大B．异丁烷裂解发生副反应
C．异丁烯容易发生聚合反应D．平衡向逆反应方向移动
（3）在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如右图所示。
①表示的曲线为______（填“M”或“N”）。
②a点反应的平衡常数______kPa（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。
（4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为 ，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有______。
（5）一种基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方晶胞如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。离子在晶胞中的配位数是______，该晶体的密度为______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
18．（15分）
吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）B的化学名称是______。
（2）C→D反应的化学方程式为______。
（3）E中官能团的名称为______。
（4）H的结构简式为______。
（5）J→K的反应类型是______。
（6）在K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）；
①含有苯环，且有两个取代基；②含有碳碳三键；③既能发生水解反应又能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______。
（7）参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成的路线：______（无机试剂任选）。
化学参考答案
1．【答案】A 【解析】合金钢里面除了铁、碳外，还加入其他金属元素，属于合金材料，A项正确；砷化镓是一种无机化合物，属于半导体材料，B项错误；石英玻璃主要成分是无机非金属材料，不属于金属材料，C项错误；碳纤维是一种无机高分子材料，环氧树脂是一种有机高分子材料，D项错误。
2．【答案】B 【解析】漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A项正确；葡萄糖不能发生水解反应，B项错误；将还原为甲醇，可减少的排放，有利于实现“碳中和”，C项正确；氯乙烷沸点低，可迅速气化局部降温，减轻疼痛，D项正确。
3．【答案】B 【解析】同位素是指同种元素的不同原子，A项错误；“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，故反应时失去2个电子，生成，B项正确；离子键是阴阳离子间的相互作用，C项错误；等质量的和中含有的铝原子个数比1∶1，D项错误。
4．【答案】C 【解析】X中含有甲基，所有原子一定不会共平面，A项错误；Y中碳原子有、两种杂化方式，B项错误；根据Z的结构可知，存在顺式异构体，C项正确；Z中的酯基不能和氢气发生加成反应，1ml Z最多可以和5ml氢气发生加成反应，D项错误。
5．【答案】C 【解析】IBr与水反应：，A项错误；溶液中加入过量NaOH溶液：，B项错误；AgCl悬浊液中加入溶液发生沉淀转化：，C项正确；酸性：，故向NaClO溶液中通入少量：，D项错误。
6．【答案】A 【解析】的空间构型为平面三角形，的空间构型为是三角锥形，故键角：，A项正确；是非极性分子，B项错误；两者的熔点较低，属于分子晶体，故液态时导电性较差，C项错误；和均是分子晶体，熔点与分子间作用力、极性有关，与键能无关，D项错误。
7．【答案】A 【解析】的密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的可用氢氧化钠溶液吸收，且做防倒吸处理，A项正确；图乙装置导气管应该伸到试管底部，B项错误；溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C项错误；图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变化，D项错误。
8．【答案】C 【解析】W位于元素周期表的p区，形成一个共价键，故为F元素。根据X、Y、Z的成键情况可知，X为O元素、Y为C元素、Z为S元素。元素电负性：F>O>C，A项正确。基态原子未成对电子数：C=S>F，B项正确；S形成6个共价键，不满足8电子结构，C项错误；简单氢化物沸点：O>F>C，D项正确。
9．【答案】D 【解析】根据题意列三段式，计算可得平衡时、，故曲线Ⅱ表示的是随时间的变化，A项错误；min时，反应达到化学平衡状态，B项错误；增大压强，该平衡右移，平衡常数不变，C项错误；计算可得时间段内，，故。
10．【答案】B 【解析】酸性：，A项错误；相同条件下Na与水反应的速率更快，羟基氢原子的活泼性更大，B项正确；键长：，正因为F半径小离的近，故其原子核外孤对电子之间斥力大，键能反而小，C项错误；用饱和碳酸钠溶液浸泡，部分因较高浓度的可转化生成，但是溶度积常数：，D项错误。
11．【答案】D 【解析】F元素的电负性较O元素大，故氧元素的化合价为+1价，A项错误；的S元素为杂化，略去两对孤对电子，分子构型为V形，B项错误；HF是共价化合物，C项错误；标准状况下，每生成0.5ml的，反应转移1ml的电子，D项正确。
12．【答案】C 【解析】由反应机理图可知，化合物4是反应的催化剂，A正确；化合物4转化为化合物6发生加成反应，符合“原子经济性”，B正确；若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得丙酸甲酯，C错误；反应Ⅰ有碳碳键的断裂，反应Ⅲ有碳碳键的形成，反应Ⅳ有极性键的断裂，反应Ⅴ有极性键的形成，D正确。
13．【答案】D 【解析】放电时，电极a是负极，发生氧化反应，A项正确；电极b是正极，反应为：，B项正确；充电时，Ⅱ室生成的和向Ⅰ室迁移的数目相同，溶液的浓度不变，C项正确；充电时，电极a质量增加24g，生成1ml Mg，转移2ml ，电极b理论上减少2ml ，质量减少14g，D项错误。
14．D 【解析】随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确；，B项正确；根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确；，，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分，除标注外，每空2分）
（1）球形冷凝管（1分） 将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率
（2）
（3）
（4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次
（5）乙醚（1分）
（6）①除去过量的，防止将KI氧化为（1分）
②当滴入最后半滴标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色
③88.8%
【解析】（1）由装置图可知，仪器a为冷凝管；因为甲醇沸点为64.7℃，为减少反应过程中甲醇和盐酸的大量挥发，故使用冷凝管对其冷凝回流，提高原料利用率。（2）由信息可知，甲醇转变为，被还原为，根据元素守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为。（3）因为的性质与类似具有两性，故如果加入过量NaOH溶液，会反应生成，离子方程式为。（4）洗涤固体的方法是向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次。（5）不溶于乙醚，由溶液得到晶体的一系列操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量乙醚洗涤、低温烘干。（6）①继续加热煮沸一段时间的目的是除去过量的溶液，防止将KI氧化为。②滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。③根据元素守恒和电子得失守恒可得出关系：，又第二次滴定时的误差较大，因此消耗标准溶液的体积为，故滴定产品的纯度为。
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）
会将盐酸氧化生成氯气，污染环境
（3）5≤pH