江西省南昌市聚仁高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（含答案）

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考试范围：选修二第二章；考试时间：75分钟；
一、单选题（每题3分）
1．下列实验事实中，与氢键有关的是
A．水结冰体积变大
B．H2O的热稳定性比H2S强
C．HF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中
D．NH3能与HCl反应
2．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水
4．下列关于氢键的说法正确的是
A．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为H2O>HF>NH3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键
5．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一.其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是
A．原子半径：H＜C＜O＜F＜SB．稳定性：H2S＜HF＜H2O
C．熔沸点：CH4＜H2S＜H2OD．上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强
6．价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是（ ）
A．CO2和NO2B．N2和O2C．CO32-和SO32-D．SO2和O3
7．下列说法正确的是
A．C-H键比Si-H键键长短，故CH4比SiH4更稳定
B．CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子
C．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
8．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
A．N2B．NH3C．H2SD．CH4
9．下列说法正确的是
A．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在两个手性碳原子
B．冰融化时，水分子中H-O键发生断裂
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．沸点：HF>HCl>HBr>HI
10．下列化学用语表示正确的是
A．NH3中N的杂化轨道表示式：B．SO2分子的空间填充模型：
C．HCl的形成过程：D．基态Br原子的电子排布式：4s24p5
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子空间填充模型：
B．F−的离子结构示意图：
C．溴化铵的电子式：
D．NH3的VSEPR模型为
12．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化D．SF6中有4对完全相同的成键电子对
13．下列各组分子空间构型和极性均相同的是
A．CO2和SO2B．SO3和NF3C．P4和CH4D．S2Cl2和C2H2
14．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的沸点：WB．最高正价：YC．R、W、X既能形成共价化合物也能形成离子化合物
D．原子半径的大小关系为：Y>Z>W>X>R
二、填空题（每空2分）
15．已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为 。
(2)A的氢化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是 。
(3)A与D可形成DA42-。
①DA42-的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与DA42-互为等电子体的分子的化学式： 。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是 (写元素符号)。
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序是 （写元素符号）。
16．(1)写出铜原子价电子排布式： ；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 (填元素符号)。
(2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有 种。
(3)ClO4-互为等电子体的分子或离子为 。
(4)1 ml CH2=CH-CH2OH含 mlσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为 。
17．回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，H2S分子中心原子孤电子对数是 ，SO2分子的空间构型是 。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于 分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
(3)SO42−中心原子的价层电子对数为 ，写出一个与SO42−VEEPR模型相同的离子 。
(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是 。
A．气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
B．两元素的电负性：SC．高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓
18．回答下列问题。
(1)V2O5是常见催化剂，V的基态原子的价电子的轨道表示式为 ；其电子占据的原子轨道数为 ，最高能层符号为 。
(2)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子简化的核外电子排布式为 ，该离子更稳定的原因是 。
(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(4)所有短周期元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素共有 种。
(5)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S只由离子键构成的物质是 (填序号，下同)，由离子键和非极性共价键构成的物质是 ，属于共价化合物的是 。