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2024年山东省济宁市梁山县中考一模化学试题 （原卷版+解析版）
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温馨提示：
1.本试卷共8页，四个大题，满分50分，考试时间为60分钟。
2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。
3.答卷时一律用黑色笔。并把答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24
第I卷(选择题 共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 人工制墨是我国古代一项十分重要的技艺，对后世影响较大。下列制墨过程中包含化学变化的是
A. 炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟
B. 和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料
C. 制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状
D. 晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出
2. 下列反应的化学方程式及其应用都正确的是
A. 工业上用赤铁矿冶炼铁
B. 用于制备透视检查胃肠的钡餐
C. 验证铝和银的活动性
D. 用熟石灰改良酸性土壤
3. 下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
4. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A. 证明可燃物燃烧必须跟氧气接触B. 区分硬水和软水
C. 证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂D. 证明铁生锈必须跟氧气与水接触
5. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于分解反应B. 丁一定是该反应的催化剂
C. 若消耗3 g乙，则生成17 g丙D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
7. 下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列图象能正确反映其对应关系的是
A. 电解水
B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生
D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体
9. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 0~a段发生了一个反应
B. c点沉淀的成分只有一种
C. d点对应溶液的溶质只有
D. 取e点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
10. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
根据以上信息判断，下列说法不正确的是
A. 该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
B. 该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
C. 白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁
D. 若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(每空1分，共17分)
11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）雨水——降雨开始，雨量渐增。的降雨，我们称为______；
（2）清明——随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。燃烧的“纸钱”使山林着火的原因是______；
（3）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200 g 16%的氯化钠溶液来模拟选种，需要氯化钠的质量为______；
（4）在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有______（填字母）。
A. 称量时使用了生锈的砝码
B. 转移时有固体洒落
C. 量取水时，仰视读数
12. 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
（1）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定变化的是______（填序号）。
A. 原子的核电荷数
B. 原子的电子层数
C. 原子的最外层电子数
（2）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，参加反应的微粒是______（填符号）。
（3）图丙中反应的基本反应类型是______，属于氧化物的是______（填字母）。
13. 航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里“天宫”，航天员王亚平老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
（1）在失重状态下，把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应
______（补全化学方程式）。
②图2碳酸氢钠俗称______其中钠元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（2）冰墩墩（图3）助力天宫课堂，其内部填充物100%聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“复合”）材料。
14. 生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作：
【查阅资料】I、
Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题：
（1）若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（2）气体a中含有______（填化学式）。
（3）写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：______。
（4）要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、______、过滤等。
15. 随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是
A. 减少化石燃料的使用B. 开发新能源
C. 大力植树造林D. 以上都是合理的
三、实验与探究(每空1分，共11分)
16. 回答问题
（1）下图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置。请完成下列问题：
①实验室可用A装置制取二氧化碳，其中反应的化学方程式是___________。
②某同学分析了装置A的特点后，认为选用M装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是___________；
③若用B装置来证明CO2存在，你选择的药品是___________，气体应从___________管(填“b”或“c”)进入装置B；
④利用N装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是___________，气球的变化情况是___________；
（2）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液。受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种。
猜想一：氢氧化钠溶液 猜想二：碳酸钠溶液 猜想三：硫酸钠溶液
查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
氢氧化钠溶液长期暴露在空气中容易变质，所以该试剂一定要密封保存。氢氧化钠变质的化学方程式为___________。
四、计算题(共6分)
17. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。
（1）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为__________。
（2）若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为__________g。
18. 为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
（1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
（2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1 g）
（3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）A.鉴别方法
B化学实验中“先”和“后”
①区分棉纤维和羊毛纤维—点燃后闻气味
②区分硬水和软水—加肥皂水搅拌
③区分氯化铵和氯化钾—加熟石灰粉末研磨，闻气味
①点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃
②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水沿烧杯内壁慢慢注入
③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加热
C.日常生活经验
D.化学与人体健康
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
③氨气充人食品包装袋中防腐
①缺铁会引起贫血症
②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品
③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别
D
鉴别KCl、（NH4）2SO4和尿素三种固体
分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想一成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是________
乙
产生气泡
猜想二成立
丙同学认为：猜想一的溶液久置有可能变质，加足量盐酸也会产生气泡
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡
____
猜想一正确，且已部分变质；步骤二完毕后，溶液中除指示剂外，还含有的溶质有________
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加________
溶液变红
温馨提示：
1.本试卷共8页，四个大题，满分50分，考试时间为60分钟。
2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。
3.答卷时一律用黑色笔。并把答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24
第I卷(选择题 共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 人工制墨是我国古代一项十分重要的技艺，对后世影响较大。下列制墨过程中包含化学变化的是
A. 炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟
B. 和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料
C. 制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状
D. 晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出
2. 下列反应的化学方程式及其应用都正确的是
A. 工业上用赤铁矿冶炼铁
B. 用于制备透视检查胃肠的钡餐
C. 验证铝和银的活动性
D. 用熟石灰改良酸性土壤
3. 下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
4. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A. 证明可燃物燃烧必须跟氧气接触B. 区分硬水和软水
C. 证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂D. 证明铁生锈必须跟氧气与水接触
5. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于分解反应B. 丁一定是该反应的催化剂
C. 若消耗3 g乙，则生成17 g丙D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
7. 下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列图象能正确反映其对应关系的是
A. 电解水
B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生
D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体
9. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 0~a段发生了一个反应
B. c点沉淀的成分只有一种
C. d点对应溶液的溶质只有
D. 取e点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
10. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
根据以上信息判断，下列说法不正确的是
A. 该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
B. 该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
C. 白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁
D. 若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(每空1分，共17分)
11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）雨水——降雨开始，雨量渐增。的降雨，我们称为______；
（2）清明——随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。燃烧的“纸钱”使山林着火的原因是______；
（3）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200 g 16%的氯化钠溶液来模拟选种，需要氯化钠的质量为______；
（4）在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有______（填字母）。
A. 称量时使用了生锈的砝码
B. 转移时有固体洒落
C. 量取水时，仰视读数
12. 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
（1）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定变化的是______（填序号）。
A. 原子的核电荷数
B. 原子的电子层数
C. 原子的最外层电子数
（2）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图，参加反应的微粒是______（填符号）。
（3）图丙中反应的基本反应类型是______，属于氧化物的是______（填字母）。
13. 航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里“天宫”，航天员王亚平老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
（1）在失重状态下，把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应
______（补全化学方程式）。
②图2碳酸氢钠俗称______其中钠元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（2）冰墩墩（图3）助力天宫课堂，其内部填充物100%聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“复合”）材料。
14. 生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作：
【查阅资料】I、
Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题：
（1）若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（2）气体a中含有______（填化学式）。
（3）写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：______。
（4）要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、______、过滤等。
15. 随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是
A. 减少化石燃料的使用B. 开发新能源
C. 大力植树造林D. 以上都是合理的
三、实验与探究(每空1分，共11分)
16. 回答问题
（1）下图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置。请完成下列问题：
①实验室可用A装置制取二氧化碳，其中反应的化学方程式是___________。
②某同学分析了装置A的特点后，认为选用M装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是___________；
③若用B装置来证明CO2存在，你选择的药品是___________，气体应从___________管(填“b”或“c”)进入装置B；
④利用N装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是___________，气球的变化情况是___________；
（2）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液。受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种。
猜想一：氢氧化钠溶液 猜想二：碳酸钠溶液 猜想三：硫酸钠溶液
查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
氢氧化钠溶液长期暴露在空气中容易变质，所以该试剂一定要密封保存。氢氧化钠变质的化学方程式为___________。
四、计算题(共6分)
17. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。今后实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。
（1）在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为__________。
（2）若要提取24g镁，理论上需要温石棉的质量为__________g。
18. 为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
（1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
（2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1 g）
（3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）A.鉴别方法
B化学实验中“先”和“后”
①区分棉纤维和羊毛纤维—点燃后闻气味
②区分硬水和软水—加肥皂水搅拌
③区分氯化铵和氯化钾—加熟石灰粉末研磨，闻气味
①点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃
②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后将水沿烧杯内壁慢慢注入
③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固定加热
C.日常生活经验
D.化学与人体健康
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
③氨气充人食品包装袋中防腐
①缺铁会引起贫血症
②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品
③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别
D
鉴别KCl、（NH4）2SO4和尿素三种固体
分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想一成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是________
乙
产生气泡
猜想二成立
丙同学认为：猜想一的溶液久置有可能变质，加足量盐酸也会产生气泡
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡
____
猜想一正确，且已部分变质；步骤二完毕后，溶液中除指示剂外，还含有的溶质有________
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加________
溶液变红
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