【期中复习】2023-2024学年（人教版2019）高二化学下册 期中测试卷一【测试范围：选必2 选必3第1_3章第4节】.zip

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时间：75分钟 满分：100分 测试范围：选必2+选必3第1~3章第4节
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是
A．凡酿酒必资曲药成信B．收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也
C．镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入D．松脂出陇西，松胶者善
2．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素
C．通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
3．下列哪种电子排布不属于激发态
A．B．
C．D．
4．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高
C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素
D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．CSO的电子式： B．甲烷分子的球棍模型：
C．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD．HClO分子的结构式：H－Cl－O
6．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
7．含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有关比较中不正确的是
A．原子半径：P > S > ClB．第一电离能：P < S < Cl
C．电负性： P < S < ClD．最简单氢化物的热稳定性：P < S < Cl
8．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．和的VSEPR模型均为四面体
B．和的空间构型均为三角锥形
C．和均为非极性分子
D．与的键角相等
9．已知33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是
A．酸性：H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4
B．第一电离能：As < P < S
C．As在元素周期表中位于第五周期VA族
D．沸点：AsH3 > PH3 > NH3
10．学会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是
A． 属于脂环化合物B． 属于芳香烃
C． 属于链状化合物D． 属于烃的衍生物
11．是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
则下列说法正确的是（ ）
A．的分子式为C4H4O
B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去
D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色
12．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是
A．CH3ClB．CH3CH2CH2Br
C． D．
13．某有机物可发生下列变化
已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种
14．益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A．存在3种含氧官能团B．能发生取代、加成和氧化反应
C．既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应D．分子中N原子的杂化方式都是sp3
15．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
16．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法不正确的是
A．叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丙醇
B．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
C．进行操作1时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．蒸馏时产物比叔丁醇先蒸馏出来
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个大题，共52分。
17．（14分）X、Y、Z、W、Q五种元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示(虚线部分表示省略了部分族)，回答下列问题：
（1）已知元素的第一电离能X>Y，则X原子最高能级电子云轮廓图是 形状；Y的简单氢化物中，Y原子的杂化轨道类型为 。
（2）W核外电子有15种空间运动状态且电子运动状态数目最少，则W原子价层电子排布图为 ；五种元素中，第一电离能最小的是元素 (填元素名称)，X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（3）Q形成的氢化物分子的空间结构为 ，Z2Y2中化学键类型为 。
18．（15分）近日，《自然一通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
（1）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形，则每一个此基本结构单元由 个硼原子构成。
（2）Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为 ，Na在空气中燃烧产生黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，请解释的键角比的键角大的原因： 。
（4）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的 (填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明N的相对位置 。
已知立方氮化硼的密度为dg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为
nm。(只要求列算式)
19．（10分）有机物X(C9H8O4)是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下：
① 有机物X的红外光谱
②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：1：3
回答下列问题：
（1）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是 ，X 在一定条件下能发生的反应是 (选填字母)；
a．加成反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应
（2）邻羟基苯甲酸( )化合物Y在一定条件发生取代反应生成X与乙酸，该反应的化学方程式是 ；
（3）贝诺酯(C17H15NO5)是一种新型抗炎、解热、镇痛药。在人体中，1ml贝诺酯与1ml水可以生成1ml X和1ml扑热息痛。有关扑热息痛的信息如下：
①分子中含有基团“ ”
②苯环上的一溴代物只有两种
③能和浓溴水反应生成白色沉淀
④能发生水解反应生成乙酸
扑热息痛的结构简式是 ；
（4）已知： ，邻甲基苯酚可以合成有机物X。合成路线：邻甲基苯酚→ W→ X，则W的结构简式是 。
20．（13分）有机物PAS—Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：
已知：① (R为烷基或氢原子)
② (-NH2弱碱性，易被氧化)
③
回答下列问题：
（1） 生成A的反应类型是 。
（2）试剂c是 。
（3）当试剂e过量时，可以选用的试剂是 (填序号)。
①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH ④Na
（4）试剂a的结构简式为 。
（5）试剂b 的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。
（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物的结构简式 (任写一种即可)
a．苯环上有三个取代基
b．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
c．苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
选项
实验目的
分离或提纯方法
原理
A
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
B
分离溶于水中的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
通过酸性KMnO4溶液洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应
D
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
选项
方案设计
现象和结论
A
将CH3CH2CH2Cl与NaOH水溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO3溶液
有沉淀产生，说明CH3CH2CH2Cl发生了水解
B
葡萄糖溶液用硝酸酸化后加入新制氢氧化铜并加热
未产生砖红色沉淀，说明葡萄糖分子中不含有醛基
C
往苯酚钠溶液中通入CO2
溶液变浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸弱
D
往CH2=CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色