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- 【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 专题05 化学反应与能量变化（考点专练）（8大题型）.zip 试卷 0 次下载
- 【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 专题06 化学反应的速率与限度（考点专练）（8大题型）.zip 试卷 0 次下载
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- 【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素（考点梳理） 课件 0 次下载
【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 专题05 化学反应与能量变化（考点梳理+练习）.zip
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01化学反应过程中存在热量变化
1.吸热反应和放热反应
（1）①把 热量的化学反应称为放热反应。
②把 热量的化学反应称为吸热反应。
（2）常见的放热反应和吸热反应
2.化学反应中总会伴随着能量变化
通常主要表现为热能的变化，有的 热量，有的 热量。
【易错提醒】关于吸热反应和放热反应的易错点
（1）“三个不一定”。
①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；
②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；
③吸热反应也不一定需要加热，如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
（2）吸热反应和放热反应都是化学变化。
①NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；
②升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
02化学反应中能量变化的原因
1.化学反应中能量变化的原因
（1）化学反应过程(物质变化)
（2）化学反应中能量变化的原因
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
E1＞E2，反应 能量(吸热反应)；
E1＜E2，反应 能量(放热反应)。
2.化学反应中能量的决定因素
化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。
【归纳总结】放热反应与吸热反应比较
【归纳总结】化学反应中能量变化的计算：
（1）用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则：ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。
（2）用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。
03人类对能源的利用
1.能源使用历史：
早期以树枝杂草为主要能源，现代以 为主要能源。
2.化石燃料利用过程中存在的问题
（1）储量有限，短期内不可再生。
（2）煤和石油产品燃烧排放的 等是大气污染物的主要来源。
3.节能减排的措施
（1）燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。
（2）能量利用阶段提高能源的利用率。
（3）开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有 等。
【知识拓展】能源的多角度分类
04原电池及其原理
1.原电池的概念
原电池是把 能转化为 能的装置；
原电池的反应本质是 反应。
2.原电池的工作原理
（1）铜锌原电池
（2）能量转化：化学能转变为 能。
3.原电池的构成条件
理论上，放热的 反应均可构成原电池。
装置条件：（1）具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。
（2）溶液：两电极均插入 溶液中。
（3）导线：两电极用导线相连，形成 。
【方法技巧】原电池的判定方法
一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。
4.原电池正、负极的判断
5.原电池中电子、离子的移动规律
在原电池中，电子在导线中定向移动(由负极流出，流入正极)，离子在溶液中定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)，即“电子不下水，离子不上岸”或“电子走陆路，离子走水路”，它们共同组成了一个完整的闭合回路。
6.原电池的工作原理
05 原电池的应用和设计
1．加快化学反应速率
2．比较金属活泼性强弱
两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
3．设计原电池
（1）依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料（或在负极上被氧化），氧化剂（一般为电解质溶液中的阳离子）在正极上被还原。
（2）选择合适的材料
①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料；正极材料一般活泼性比负极的弱，也可以是能导电的非金属。
②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极材料反应。
3．设计思路
（1）定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。
（2）拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。
还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；
氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。
（3）找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。
（4）画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。
06 一次电池和二次电池
1.一次电池
（1）特点：电池放电后 充电(内部的氧化还原反应 逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。
（2）锌锰干电池的构造如图所示：
①锌筒为 ，电极反应是Zn－2e－===Zn2＋。
②石墨棒为 ，最终被还原的物质是 。
③NH4Cl糊的作用 。
2.二次电池(充电电池)
（1）特点：二次电池在放电时所进行的 ，在充电时可以 ，使电池恢复到放电前的状态。
（2）能量转化：化学能eq \(,\s\up11(放电),\s\d4(充电))电能
（3）常见的充电电池：铅酸电池、镍氢电池、锂离子电池。
07 燃料电池及其电极反应式的书写
1.燃料电池
（1）特点：①反应物储存在电池外部，②能量转换效率高、清洁、安全，③供电量易于调节。
（2）燃料电池常用的燃料有： 、 、乙醇等。
常用氧化剂：氧气。
2.燃料电池电极反应式的书写
（1）写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的总反应为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
（2）写出电池的正极反应式。
无论负极燃料是H2还是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H5OH……)，正极一般都是O2发生还原反应，在碱性条件下，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，若在酸性条件下，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
（3）写出负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式。
08 电极反应式的书写原则和类型
1.书写电极反应式的原则
电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。
2.书写电极反应式的基本类型
（1）类型一 题目给定原电池的装置图，未给总反应式
①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。
③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SOeq \\al(2－,4)不共存，因而负极电极反应式为Pb－2e－＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4)
④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。
（2）类型二 题目中给出原电池的总反应式
①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。
③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。
1．（22-23高一下·重庆·期中）下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关
C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定
D．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因
2．（22-23高一上·甘肃天水·月考）下列装置能构成原电池的是
A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙外均可以
3.（22-23高一下·河北唐山·月考）如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是
A．通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定
B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应
C．N2(g)和O2(g)反应生成1mlNO(g)放出632kJ能量
D．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量大于2mlNO(g)具有的总能量
4．（22-23高一下·山东淄博·月考）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，该反应放出的热量为Q kJ。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是
A． B．
C． D．
5．（23-24高一上·福建三明·月考）下列有关装置的说法正确的是
A．装置I中为原电池的负极
B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
C．装置III可构成原电池
D．装置II为一次电池
6．（23-24高一上·河北衡水·月考）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7．（22-23高一下·重庆沙坪坝·期中）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法中，正确的是
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极
C．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O
D．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
8．（2023高一·湖南株洲·期中）关于如图所示装置，下列说法正确的是
A．该装置是将电能转化为化学能
B．Zn作负极，发生还原反应
C．Cu上发生的反应为
D．电子流向：Cu→导线→Zn
9．（22-23高一下·河北邯郸·月考）如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不正确的是
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+
D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
10．（22-23高一下·四川南充·月考）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时，锌为
A．正极，并被还原B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原D．负极，并被氧化
11．（22-23高一下·山西太原·期中）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．B．
C．D．
12．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023
13．（22-23高一下·浙江嘉兴·期末）某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是
A．实验1中铝电极上发生还原反应
B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片
C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极
D．实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑
14．（23-24高一上·福建宁德·期中）铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是
A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu
C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应
D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动
15．（22-23高一下·山东青岛·期末）某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是
A．若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极
B．若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极
C．若M电极质量减轻，N电极质量一定增加
D．若M电极质量显著减少，则M一定为负极
16．（23-24高一下·湖南长郡中学·月考）碱性电池具有容量大、放电时电流大等特点。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2ml电子，理论上锌的质量减小6.5g
考点01 化学反应过程中存在热量变化
考点05 原电池的应用和设计
考点02 化学反应中能量变化的原因
考点06 一次电池和二次电池
考点03 人类对能源的利用
考点07 燃料电池及其电极反应式的书写
考点04 原电池及其原理
考点08 电极反应式的书写原则和类型
放热反应
吸热反应
①所有燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④活泼金属跟水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应
②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)
③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)
④NaHCO3与盐酸的反应
放热反应
吸热反应
化学能转化为热能
热能转化为化学能被生成物“储存”
类型
比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成
原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键
的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
图示
分类依据
种类
举例
来源
来自太阳辐射的能量
太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能等
来自地球内部的能量
地热能、核能
来自天体的引力能量
潮汐能
转换
过程
一次能源
太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能
二次能源
石油制品、煤气、电能
利用
历史
化石燃料
煤、石油、天然气
新能源
太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等
性质
可再生能源
太阳能、风能、水能、生物质能
不可再生能源
煤、石油、天然气、核能
电极材料
电极名称
电子流向
电极反应式
反应类型
锌
反应
铜
反应
总反应
化学方程式：
离子方程式：
负极
正极
电极材料
活泼性较强的金属
活泼性较弱的金属或能导电的非金属
电子流向
电子流出极
电子流入极
离子移
动方向
阴离子移向的极
阳离子移向的极
反应类型
氧化反应
还原反应
反应现象
溶解的极
增重或有气泡放出的极
电极反应式
还原剂－ne－===氧化产物
氧化剂＋ne－===还原产物
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
指向铝
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向铜
3
A1、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向镁
01化学反应过程中存在热量变化
1.吸热反应和放热反应
（1）①把 热量的化学反应称为放热反应。
②把 热量的化学反应称为吸热反应。
（2）常见的放热反应和吸热反应
2.化学反应中总会伴随着能量变化
通常主要表现为热能的变化，有的 热量，有的 热量。
【易错提醒】关于吸热反应和放热反应的易错点
（1）“三个不一定”。
①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；
②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；
③吸热反应也不一定需要加热，如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
（2）吸热反应和放热反应都是化学变化。
①NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；
②升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
02化学反应中能量变化的原因
1.化学反应中能量变化的原因
（1）化学反应过程(物质变化)
（2）化学反应中能量变化的原因
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
E1＞E2，反应 能量(吸热反应)；
E1＜E2，反应 能量(放热反应)。
2.化学反应中能量的决定因素
化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。
【归纳总结】放热反应与吸热反应比较
【归纳总结】化学反应中能量变化的计算：
（1）用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则：ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。
（2）用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。
03人类对能源的利用
1.能源使用历史：
早期以树枝杂草为主要能源，现代以 为主要能源。
2.化石燃料利用过程中存在的问题
（1）储量有限，短期内不可再生。
（2）煤和石油产品燃烧排放的 等是大气污染物的主要来源。
3.节能减排的措施
（1）燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。
（2）能量利用阶段提高能源的利用率。
（3）开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有 等。
【知识拓展】能源的多角度分类
04原电池及其原理
1.原电池的概念
原电池是把 能转化为 能的装置；
原电池的反应本质是 反应。
2.原电池的工作原理
（1）铜锌原电池
（2）能量转化：化学能转变为 能。
3.原电池的构成条件
理论上，放热的 反应均可构成原电池。
装置条件：（1）具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。
（2）溶液：两电极均插入 溶液中。
（3）导线：两电极用导线相连，形成 。
【方法技巧】原电池的判定方法
一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。
4.原电池正、负极的判断
5.原电池中电子、离子的移动规律
在原电池中，电子在导线中定向移动(由负极流出，流入正极)，离子在溶液中定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)，即“电子不下水，离子不上岸”或“电子走陆路，离子走水路”，它们共同组成了一个完整的闭合回路。
6.原电池的工作原理
05 原电池的应用和设计
1．加快化学反应速率
2．比较金属活泼性强弱
两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
3．设计原电池
（1）依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料（或在负极上被氧化），氧化剂（一般为电解质溶液中的阳离子）在正极上被还原。
（2）选择合适的材料
①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料；正极材料一般活泼性比负极的弱，也可以是能导电的非金属。
②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极材料反应。
3．设计思路
（1）定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。
（2）拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。
还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；
氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。
（3）找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。
（4）画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。
06 一次电池和二次电池
1.一次电池
（1）特点：电池放电后 充电(内部的氧化还原反应 逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。
（2）锌锰干电池的构造如图所示：
①锌筒为 ，电极反应是Zn－2e－===Zn2＋。
②石墨棒为 ，最终被还原的物质是 。
③NH4Cl糊的作用 。
2.二次电池(充电电池)
（1）特点：二次电池在放电时所进行的 ，在充电时可以 ，使电池恢复到放电前的状态。
（2）能量转化：化学能eq \(,\s\up11(放电),\s\d4(充电))电能
（3）常见的充电电池：铅酸电池、镍氢电池、锂离子电池。
07 燃料电池及其电极反应式的书写
1.燃料电池
（1）特点：①反应物储存在电池外部，②能量转换效率高、清洁、安全，③供电量易于调节。
（2）燃料电池常用的燃料有： 、 、乙醇等。
常用氧化剂：氧气。
2.燃料电池电极反应式的书写
（1）写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的总反应为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
（2）写出电池的正极反应式。
无论负极燃料是H2还是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H5OH……)，正极一般都是O2发生还原反应，在碱性条件下，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，若在酸性条件下，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
（3）写出负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式。
08 电极反应式的书写原则和类型
1.书写电极反应式的原则
电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。
2.书写电极反应式的基本类型
（1）类型一 题目给定原电池的装置图，未给总反应式
①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。
③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SOeq \\al(2－,4)不共存，因而负极电极反应式为Pb－2e－＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4)
④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。
（2）类型二 题目中给出原电池的总反应式
①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。
③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。
1．（22-23高一下·重庆·期中）下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关
C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定
D．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因
2．（22-23高一上·甘肃天水·月考）下列装置能构成原电池的是
A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙外均可以
3.（22-23高一下·河北唐山·月考）如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是
A．通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定
B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应
C．N2(g)和O2(g)反应生成1mlNO(g)放出632kJ能量
D．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量大于2mlNO(g)具有的总能量
4．（22-23高一下·山东淄博·月考）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，该反应放出的热量为Q kJ。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是
A． B．
C． D．
5．（23-24高一上·福建三明·月考）下列有关装置的说法正确的是
A．装置I中为原电池的负极
B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
C．装置III可构成原电池
D．装置II为一次电池
6．（23-24高一上·河北衡水·月考）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7．（22-23高一下·重庆沙坪坝·期中）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法中，正确的是
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极
C．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O
D．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
8．（2023高一·湖南株洲·期中）关于如图所示装置，下列说法正确的是
A．该装置是将电能转化为化学能
B．Zn作负极，发生还原反应
C．Cu上发生的反应为
D．电子流向：Cu→导线→Zn
9．（22-23高一下·河北邯郸·月考）如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不正确的是
A．锌作负极
B．正极发生还原反应
C．负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+
D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
10．（22-23高一下·四川南充·月考）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时，锌为
A．正极，并被还原B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原D．负极，并被氧化
11．（22-23高一下·山西太原·期中）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．B．
C．D．
12．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023
13．（22-23高一下·浙江嘉兴·期末）某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是
A．实验1中铝电极上发生还原反应
B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片
C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极
D．实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑
14．（23-24高一上·福建宁德·期中）铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是
A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu
C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应
D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动
15．（22-23高一下·山东青岛·期末）某原电池的示意图如图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是
A．若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极
B．若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极
C．若M电极质量减轻，N电极质量一定增加
D．若M电极质量显著减少，则M一定为负极
16．（23-24高一下·湖南长郡中学·月考）碱性电池具有容量大、放电时电流大等特点。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2ml电子，理论上锌的质量减小6.5g
考点01 化学反应过程中存在热量变化
考点05 原电池的应用和设计
考点02 化学反应中能量变化的原因
考点06 一次电池和二次电池
考点03 人类对能源的利用
考点07 燃料电池及其电极反应式的书写
考点04 原电池及其原理
考点08 电极反应式的书写原则和类型
放热反应
吸热反应
①所有燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④活泼金属跟水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应
②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)
③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)
④NaHCO3与盐酸的反应
放热反应
吸热反应
化学能转化为热能
热能转化为化学能被生成物“储存”
类型
比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成
原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键
的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
图示
分类依据
种类
举例
来源
来自太阳辐射的能量
太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能等
来自地球内部的能量
地热能、核能
来自天体的引力能量
潮汐能
转换
过程
一次能源
太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能
二次能源
石油制品、煤气、电能
利用
历史
化石燃料
煤、石油、天然气
新能源
太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等
性质
可再生能源
太阳能、风能、水能、生物质能
不可再生能源
煤、石油、天然气、核能
电极材料
电极名称
电子流向
电极反应式
反应类型
锌
反应
铜
反应
总反应
化学方程式：
离子方程式：
负极
正极
电极材料
活泼性较强的金属
活泼性较弱的金属或能导电的非金属
电子流向
电子流出极
电子流入极
离子移
动方向
阴离子移向的极
阳离子移向的极
反应类型
氧化反应
还原反应
反应现象
溶解的极
增重或有气泡放出的极
电极反应式
还原剂－ne－===氧化产物
氧化剂＋ne－===还原产物
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
指向铝
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向铜
3
A1、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向镁
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