【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 专题06 化学反应的速率与限度（考点梳理+练习）.zip

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01化学反应速率及其表示方法
1.化学反应速率概念及表示方法
（1）意义：衡量化学反应过程进行 的物理量。
（2）表示：用单位时间内反应物 或生成物 表示。
（3）公式：v（A）＝
（4）单位： 。
2．正确理解化学反应速率
02化学反应速率的比较与计算
1.化学反应速率大小的比较方法
（1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
（2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较eq \f(vA,a)与eq \f(vB,b)，若eq \f(vA,a)＞eq \f(vB,b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
2．化学反应速率的有关计算
（1）“三段式”解答模板
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
（2）计算举例
①反应速率：v（A）＝；v（B）＝；v（C）＝。
②反应物转化率α（A）＝×100%。 α（B）＝×100%
03影响化学反应速率的因素
1.内因
化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。
2.外界因素（外因）：在其他条件相同时，改变某一条件
【特别提醒】压强对反应速率的影响
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。
（1）压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。
（2）充入非反应气体对化学反应速率的影响
①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。
②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
04化学反应限度
1.可逆反应
（1）定义
在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。
（2）
2.化学平衡状态的建立
（1）化学平衡状态的建立过程
（2）用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3.化学平衡状态
（1）化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（2）化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度
（1）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。
（2）对化学反应限度的理解
①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
05化学平衡状态的判断依据
（1）直接判断依据
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物质浓度保持不变))⇒达到平衡状态
（2）间接判断依据
以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例
06化学反应条件的控制
1.化学反应条件的控制
2.合成氨反应条件的控制
（1）合成氨反应条件和氨的产率关系
① 时，氨的产率高
② 时，氨的产率高
（2）合成氨反应条件的选择
3.提高燃料的燃烧效率
（1）燃料燃烧的条件
①燃料与适当过量的空气或氧气接触
②温度达到燃料的着火点
（2）提高燃料的燃烧效率的措施
①增大燃料与空气的接触面积（如粉碎、气化等）
②通入适当过量的空气或氧气
③炉膛材料选用导热性差的物质
④烟道废气中的热量回收利用
07化学反应速率和反应限度的图像分析
化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。
（1）“一看”——看图像
①看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。
②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。
③看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。
④看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。
⑤看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。
（2）“二想”——想规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。
（3）“三判断”——利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。
1．（22-23高一下·河北衡水·期中）在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A．v(X)=0.6ml·L-1·min-1B．v(Z)=0.1ml·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2ml·L-1·min-1D．v(Q)=0.15nml·L-1·min-1
2．（22-23高一·河北邢台·期中）在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤
3．（22-23高一下·河南开封·期末）下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是
A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
4．（22-23高一下·四川资阳·期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
A．设计该实验的基本原理为控制变量法
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0
D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
5．（22-23高一下·辽宁·月考）对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
6．（22-23高一上·广西钦州·期中）某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是
A．该实验探究的是温度对反应速率的影响
B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C．实验中，H2O2的浓度越大越好
D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同
7．（22-23高一下·浙江绍兴·期中）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是
A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大
C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态
D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
8．（22-23高一下·江苏南京·期中）对于反应，下列有关说法不正确的是
A．在容器中充入4 ml 和5 ml ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 ml
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变
C．断裂1 ml N-H键的同时，断裂1 ml O-H键，说明该反应达到平衡伏态
D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
9．（22-23高一下·江苏南京·月考）可逆反应X2+3Y22Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
B．t1~t2，逆反应速率逐渐减小
C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等
D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化
10．（22-23高一下·浙江·月考）对于X(g)+3Y(g)2Z(g)，当生成2 ml 的Z时，该反应放出a kJ能量，一定条件下，将1 ml X和 3 ml Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 ml。下列说法正确的是
A．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.06 ml/(L·min)
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 ml/(L·min)
C．10 min 内，X和Y反应放出的热量为a kJ
D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零
11．（23-24高一上·江苏盐城·期末）是工业上制造氮肥的重要反应，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．和的总能量低于总能量
C．增大的浓度可以提高化学反应速率
D．合适的条件下，和能100%转化为
12．（23-24高一下·山东菏泽·月考）对于化学反应的限度的叙述，错误的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
13．（22-23高一下·陕西西安·月考）用1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是
A．加饱和食盐水B．不用铁片，改用铁粉
C．加水D．改用18.4的硫酸
14．（23-24高一上·河北沧州·月考）下列说法中正确的是
A．0.1ml•L-1盐酸和0.1ml•L-1硫酸分别与2ml•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1ml•L-1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1ml•L-1盐酸反应，反应速率相同
D．0.1ml•L-1HCl和0.1ml•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同
15．（23-24高一上·福建龙岩·期中）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
考点01 化学反应速率及其表示方法
考点05 化学平衡状态的判断依据
考点02 化学反应速率的比较与计算
考点06 化学反应条件的控制
考点03 影响化学反应速率的因素
考点07 化学反应速率和反应限度的图像分析
考点04 化学反应限度
反应
aA（g）
+bB（g）
cC（g）
加入量ml
m
n
0
转化量ml
ax
bx
cx
剩余量ml
m－ax
n－bx
cx
影响因素
影响结果
浓度
增大反应物的浓度，速率 ；
减小反应物的浓度，速率
温度
升高温度，速率 ；降低温度，速率
压强
增大气态反应物的压强，速率 ；
减小气态反应物的压强，速率
催化剂
使用催化剂能改变（加快或减慢）反应速率
固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积，化学反应速率 ；
减小固体反应物的表面积，化学反应速率
其他
形成原电池、使用合适的溶剂等也影响化学反应速率
项目
浓度
速率变化
v正、v逆关系
开始
反应物浓度
v正
v正＞v逆
生成物浓度
v逆
变化
反应物浓度
v正
v正＞v逆
生成物浓度
v逆
平衡
反应物浓度
v正
v正＝v逆
生成物浓度
v逆
类型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

②各物质的质量或各物质的质量分数一定

正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m ml A同时生成m ml A，即v正＝v逆

②在单位时间内消耗了n ml B同时生成p ml C，则v正不一定等于v逆

③在单位时间内生成n ml B，同时消耗q ml D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆

温度
体系温度一定(其他不变)

颜色
反应体系内有色物质的颜色一定

从速率角度考虑
从氨的产率角度考虑
温度


压强


实际选择


实验序号
反应温度(℃)
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5