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2024年辽宁省葫芦岛市建昌县中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年辽宁省葫芦岛市建昌县中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年辽宁省葫芦岛市建昌县中考一模化学试题原卷版docx、2024年辽宁省葫芦岛市建昌县中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氮分子的是
A. 2NB. 2N2C. N2D. 2NO
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，符合题意；
C、N2可以表示氮气这种物质，1个氮分子，也可以表示1个氮分子由2个氮原子构成，不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，故2NO表示2个一氧化氮分子，不符合题意。
故选B。
2. 袁隆平团队开发的超级杂交水稻是中国对世界的一大贡献，稻米中富含的营养素是
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
3. 蚕丝是高档的纺织原料，被誉为“纤维皇后”。蚕丝属于
A. 合成纤维B. 天然纤维C. 塑料D. 合成橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】蚕丝属于天然纤维。故选B。
4. 2024年春运期间，4 架我国自主研发、制造的 C919 大飞机首次服务春运。制造 C919 大飞机用到很多钛合金材料。钛元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是
A. 钛原子中的质子数是22B. 钛属于金属元素
C. 钛的原子序数为22D. 钛原子的中子数为47.87
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法错误。
故选D
5. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的
A. 间隔增大B. 质量增大C. 种类增多D. 数目增多
【答案】A
【解析】
【详解】 将袋子放入热水中，塑料袋鼓起，这是塑料袋里的酒精发生了汽化，而酒精是由酒精分子构成的，汽化过程中酒精分子之间的间隔增大了，故选A。
6. “加强防范意识，守护生命安全”。下列做法符合安全要求的是
A. 家用电器着火时直接用水浇灭B. 发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生
C. 室内着火，立即开窗通风D. 高层住宅发生火灾，乘电梯逃生
【答案】B
【解析】
【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误；
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，所以发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生，故选项说法正确；
C、室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧，故选项说法错误；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡,所以高楼住宅发生火灾时，不能乘电梯逃生，故选项说法错误；
故选B。
7. 2023年10月26日，随着“神舟十七号”的升空，我国载人航天工程迎来了新的辉煌时刻。请回答下面小题。“神舟十七号”为保护乘员配备了安全气囊。安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一为6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，故A不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，分解反应符合一变多的特点，故B不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故C不符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，题目中为单质钠与化合物氧化铁反应生成单质铁和化合物氧化钠的反应，属于置换反应，故D符合题意；
故选：D。
8. 规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是
A. 测溶液的PHB. 量取液体体积
C. 检查装置气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液的pH时，应使用玻璃棒将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误；
B、量取一定体积的液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
C、检查装置的气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，导管口产生气泡，表明装置不漏气，选项正确；
D、稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸中，选项错误；
故选C。
9. 维生素C(C6H8O6)可以预防坏血病。下列关于维生素C的说法中正确的是
A. 维生素C是氧化物
B. 构成维生素C的微粒中有水分子
C. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D. 维生素C中碳元素的质量分数是最大的
【答案】C
【解析】
【详解】A、维生素C含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A说法错误；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，不含有水分子，故B说法错误；
C、由化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故C说法正确；
D、维生素C中碳、氢、氧的质量比为(12×6)：8：(16×6)=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选：C。
10. 结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是
A. 30℃时，KNO3的溶解度为46g
B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 在坐标范围内，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大
D. 10℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线图看出，300C时，KN03的溶解度为46g，正确；B. 由溶解度曲线图看出，230C时,KNO3和NaCl的溶解度相等，正确；C. 由溶解度曲线图看出，在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大，正确；D. lO0C时，NaCl的溶解度是20g，向100g水中加入40gNaCl，有20gNaCl溶解，得到20g+100g=120gNaCl溶液，错误。故选D。
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题，每空1分，共40分。)
11. 阅读下面科普短文。
酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：
原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)
粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表：
根据所给信息，回答下列问题。
（1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号)
A. 原料粉碎B. 配料C. 入窖发酵D. 蒸馏
（2）粮食酿造的白酒属于______。(填“纯净物”或“混合物”)
（3）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为______。
（4）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入______mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若______则样品为真酒。
（5）工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。
①反应前后，______的种类不变。(填“分子”或“原子”)
②该反应的化学方程式是_______。
（6）生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用______。
【答案】（1）C （2）混合物
（3）+6 （4） ①. 2(或2.0或3或3.0) ②. 溶液变为浅黄色(或溶液变为黄色)
（5） ①. 原子 ②.
（6）用食醋去除水垢（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、原料粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、配料，无新物质生成，属于物理变化；
C、入窖发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C；
【小问2详解】
粮食酿造的白酒由酒精、水等混合而成，属于混合物；
【小问3详解】
重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
【小问4详解】
由表可知，鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入2.0（或3.0）mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为浅黄色（或溶液变为黄色），则样品为真酒；
【小问5详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生了改变；
②由图可知，该反应为C2H4和水在加热、加压、催化剂的作用下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
生活中处处有化学，如可用食醋除去水垢，因为食醋能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应。
12. 化学实验是认识物质的重要途径。
【实验药品准备】铁片、锌片、铜片、银片、镁条、黄铜片、铁丝、铝丝、粗铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【实验操作】
（1）请完善下面表格。
【反思交流】
（2）“真金不怕火炼”描述的是金的________性质（填“物理”或“化学”）。
（3）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是________。
A. 铁锤B. 铁门C. 铁锅
（4）用以上实验药品验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，可以选择的一组试剂为_______。
（5）农业常用的杀菌剂波尔多液（主要成分为和），波尔多液不能用铁桶盛放的原因是________。
【答案】（1） ①. 大 ②. 导热 ③. 氧气##O2 ④. ⑤. 放铁片试管中，溶液逐渐由无色变成浅绿色，同时有气泡产生，而放铜片的试管无明显现象 ⑥. ⑦. 强
（2）化学 （3）C
（4）稀硫酸和硝酸银溶液
（5）波尔多液中主要成分为和，铁的金属活动顺序性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，造成铁桶泄露，故不能用铁制容器来配制波尔多液
【解析】
【小问1详解】
根据铜片上出现划痕，可以推出黄铜片比铜片的硬度大，因为黄铜片是合金，铜片是纯金属，合金比该合金中单种金属的硬度大；
不同金属，在酒精灯火焰上烘烤一端，热量不断传递，便使金属的温度均升高，故金属具有良好的导热性；
镁条在酒精灯的灼烧中，在空气中燃烧发出耀眼白光，故镁条可以和氧气反应生成氧化镁；
镁条和氧气发生反应的方程式；
向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸后，铁片可以和稀硫酸反应，铜片不能和稀硫酸反应，故可观察到放铁片的试管中，溶液逐渐由无色变成浅绿色，同时有气泡产生，而放铜片的试管无明显现象；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故化学方程式是；
铝丝表面覆盖一层红色物质可知铝丝和硫酸铜反应生成了铜单质，将铜置换出来，因为金属活动性强的可以将盐中金属活动性弱的物质置换出来，故铝的活动性比铜强。
【小问2详解】
金不能在火的灼烧下和别的物质反应，故体现的是化学性质。
【小问3详解】
A、铁锤是利用了金属的硬度，才可以锤东西，故错误；
B、铁可以制作铁门，利用了金属的延展性，可以塑造成别的样子，故错误；
C、铁锅利用了金属的导热性，可以传递热量，将食物炒熟，故正确。
故选C。
【小问4详解】
可以选择稀硫酸和硝酸银溶液，现将三种金属放在稀硫酸内，可以产生气泡就是铝，铝可以和稀硫酸反应，活动性最强，银和铜不与稀硫酸反应，实验无明显现象；再将铜和银放入硝酸银溶液中，红色的铜表面开始出现银白色得固体，说明铜可以将硝酸银中的银置换出来，而银不与硝酸银反应，无明显现象，故铜的金属活动性居中，银的金属活动顺序性最弱。
【小问5详解】
波尔多液中主要成分为和，铁的金属活动顺序性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，造成铁桶泄露，故不能用铁制容器来配制波尔多液。
13. 氧气是我们赖以生存的物质，人们对氧气制取的探究从未止步。
【实验室制氧气】
（1）写出标号仪器①的名称：______。
（2）用MnO2作催化剂，KClO3加热分解制取氧气，该反应的化学方程式为______。收集较为干燥的氧气可以选择装置______(填字母序号)。
（3）若用排水法收集氧气，开始收集的时机是______。待收集氧气结束时，下列两步操作中先进行的是______。
A.移走并熄灭仪器①
B.将水槽中的导管移出水面
【家庭制氧气】
便携式制氧杯是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)、二氧化锰。制氧原理为：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2，2H2O22H2O+O2↑。
（4）便携式制氧杯是对图1装置组合______(填字母序号)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察______。
（5）1袋50g过碳酸钠可制7.1g氧气，若用溶质质量分数为5%的H2O2溶液制取等质量氧气，需要H2O2溶液______g。
（6）第一代制氧剂A剂用的是过氧化氢溶液，改用过碳酸钠的优点是_______。
（7）将反应后混合物过滤，得到的滤液和黑色滤渣可以再利用。用“——”进行连线_______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. D
（3） ①. 气泡连续、均匀冒出时 ②. B
（4） ①. BC ②. 产生气泡的快慢
（5）301.75 （6）制得等质量的氧气，所需要过碳酸钠的质量小
（7）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标号仪器①的名称：酒精灯；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D；
【小问3详解】
若用排水法收集氧气，开始收集的时机是：待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
待收集氧气结束时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故先进行的是B；
【小问4详解】
便携式制氧杯是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，属于固液不加热反应，图1中发生装置可选B，收集氧气的方法类似排水法，相当于图1中的C装置，故填：BC；
加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察产生气泡的快慢，从而调节反应速率；
小问5详解】
解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
x=301.75g
答：需要过氧化氢溶液的质量为301.75g；
【小问6详解】
由以上分析可知，制得等质量的氧气，所需要过碳酸钠的质量小，且过碳酸钠是固体，便于携带等；
【小问7详解】
由题干信息可知，过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，故将反应后混合物过滤，得到的滤液是碳酸钠溶液，黑色滤渣是二氧化锰，二氧化锰可用作制氧剂B剂，碳酸钠溶液可用作洗涤剂，故填： 。
14. 兴趣小组的同学们准备在学校的花圃里种植寓意着希望的向日葵。
【探究活动一：识土】
（1）测定土壤的酸碱度：向日葵喜欢pH在6.0-7.5的土壤中生长。取5份不同位置的土样，干燥后分别与蒸馏水按质量比2：5在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得土壤浸出液的pH平均值为7.8.说明土壤___________(填“适合”或“不适合”)向日葵的生长。
（2）检测土壤的品质：同学们发现花圃土壤呈黄色，和老师展示的盐碱化土壤样本颜色一样，于是向老师请教。老师介绍了盐碱化土壤是某些物质如Na2CO3、Na2SO4等含量过高造成的。老师提供了模拟盐碱化土壤样品浸出液，请同学们检测浸出液中是否含有和。
查阅资料：BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
【探究实验】
有同学认为该实验可能得不出准确结论，理由是___________。
老师给同学们一份土壤中含量的检测报告单：
15个土壤水浸取液的含量(换算成土样)
（3）采样点___________的土壤中总含量高，且呈现反常现象。其它采样点含量的变化规律是由土壤表层到深层___________。
通过实验和老师给出的数据，同学们发现即便检测出土壤中含有也不一定说明该土壤已经盐化严重，原因是___________。
【探究活动二：改土】
老师建议可以采用以下方法：
（4）调酸：加入发酵腐熟后的橘子皮水。请推测降低土壤碱性的原理是___________。
（5）水洗：用水浇灌土壤，多余碱或盐随水流走。水洗能改良的原因是___________。
【答案】（1）不适合 （2） ①. 含 ②. BaCl2 ③. 生成白色沉淀 ④. 少量稀盐酸不能将完全反应，与会与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀
（3） ①. 5 ②. 逐渐减小 ③. 含量不是很高
（4）酸与碱发生中和反应，使土壤中的氢氧根离子减少
（5）碳酸钠和硫酸钠等导致土壤盐碱化的物质易溶于水，能随水流走
【解析】
【小问1详解】
向日葵喜欢pH在6.0-7.5的土壤中生长，土壤浸出液的pH=7.8，说明土壤不适合向日葵的生长；
【小问2详解】
碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取浸出液于试管中，滴加少量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明含；
硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故向试管中继续滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说明含；
有同学认为该实验可能得不出准确结论，理由是第一步操作中加入的盐酸量少，可能不能把碳酸根离子反应完全，碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡白色沉淀；
【小问3详解】
依据题中数据，采样点5的土壤中硫酸根离子的含量呈现反常现象，其它采样点含量的变化规律是由土壤表层到深层的逐渐减小；土壤中含有，但含量不是很高，所以也不一定说明该土壤已经盐化严重；
【小问4详解】
发酵腐熟后的橘子皮水会生成酸，酸与碱发生中和反应，使土壤中的氢氧根离子减少；
【小问5详解】
碳酸钠和硫酸钠等导致土壤盐碱化的物质易溶于水，能随水流走。酒的种类
40%氢氧化钠溶液的体积
1.0mL
2.0mL
3.0mL
真酒
无色
浅黄色
黄色
假酒
无色
无色
无色
实验项目
实验内容
实验步骤、现象与分析
验证金属部分物理性质
采用相互刻划的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比铜片的硬度_______（填“大”或“小”）。
选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知：金属具有良好的________性。
验证金属部分化学性质及活动性
用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知：金属可以与________发生反应，并写出镁条发生反应的方程式________。
向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸。可观察到________现象，由此可知：铁的活动性比铜强。写出发生反应的方程式________。
向试管中倒入硫酸铜溶液2mL，并将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，由此可知：铝的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。
物质
用途
黑色滤渣
洗涤剂
无色滤液
制氧剂B剂
实验操作
实验现象
实验结论
取浸出液于试管中，滴加少量稀盐酸
产生气泡
___________
向试管中继续滴加___________溶液
___________
含
采样点
采样点1
采样点2
采样点3
采样点4
采样点5
上
中
下
上
中
下
上
中
下
上
中
下
上
中
下
38
28
14
56
50
46
70
54
44
76
34
18
42
100
72
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氮分子的是
A. 2NB. 2N2C. N2D. 2NO
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，符合题意；
C、N2可以表示氮气这种物质，1个氮分子，也可以表示1个氮分子由2个氮原子构成，不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，故2NO表示2个一氧化氮分子，不符合题意。
故选B。
2. 袁隆平团队开发的超级杂交水稻是中国对世界的一大贡献，稻米中富含的营养素是
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
3. 蚕丝是高档的纺织原料，被誉为“纤维皇后”。蚕丝属于
A. 合成纤维B. 天然纤维C. 塑料D. 合成橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】蚕丝属于天然纤维。故选B。
4. 2024年春运期间，4 架我国自主研发、制造的 C919 大飞机首次服务春运。制造 C919 大飞机用到很多钛合金材料。钛元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是
A. 钛原子中的质子数是22B. 钛属于金属元素
C. 钛的原子序数为22D. 钛原子的中子数为47.87
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法错误。
故选D
5. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的
A. 间隔增大B. 质量增大C. 种类增多D. 数目增多
【答案】A
【解析】
【详解】 将袋子放入热水中，塑料袋鼓起，这是塑料袋里的酒精发生了汽化，而酒精是由酒精分子构成的，汽化过程中酒精分子之间的间隔增大了，故选A。
6. “加强防范意识，守护生命安全”。下列做法符合安全要求的是
A. 家用电器着火时直接用水浇灭B. 发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生
C. 室内着火，立即开窗通风D. 高层住宅发生火灾，乘电梯逃生
【答案】B
【解析】
【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误；
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，所以发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生，故选项说法正确；
C、室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧，故选项说法错误；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡,所以高楼住宅发生火灾时，不能乘电梯逃生，故选项说法错误；
故选B。
7. 2023年10月26日，随着“神舟十七号”的升空，我国载人航天工程迎来了新的辉煌时刻。请回答下面小题。“神舟十七号”为保护乘员配备了安全气囊。安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一为6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，故A不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，分解反应符合一变多的特点，故B不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故C不符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，题目中为单质钠与化合物氧化铁反应生成单质铁和化合物氧化钠的反应，属于置换反应，故D符合题意；
故选：D。
8. 规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是
A. 测溶液的PHB. 量取液体体积
C. 检查装置气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液的pH时，应使用玻璃棒将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误；
B、量取一定体积的液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
C、检查装置的气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，导管口产生气泡，表明装置不漏气，选项正确；
D、稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸中，选项错误；
故选C。
9. 维生素C(C6H8O6)可以预防坏血病。下列关于维生素C的说法中正确的是
A. 维生素C是氧化物
B. 构成维生素C的微粒中有水分子
C. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D. 维生素C中碳元素的质量分数是最大的
【答案】C
【解析】
【详解】A、维生素C含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A说法错误；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，不含有水分子，故B说法错误；
C、由化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故C说法正确；
D、维生素C中碳、氢、氧的质量比为(12×6)：8：(16×6)=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选：C。
10. 结合下图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是
A. 30℃时，KNO3的溶解度为46g
B. 23℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 在坐标范围内，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大
D. 10℃时，向100g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线图看出，300C时，KN03的溶解度为46g，正确；B. 由溶解度曲线图看出，230C时,KNO3和NaCl的溶解度相等，正确；C. 由溶解度曲线图看出，在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大，正确；D. lO0C时，NaCl的溶解度是20g，向100g水中加入40gNaCl，有20gNaCl溶解，得到20g+100g=120gNaCl溶液，错误。故选D。
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题，每空1分，共40分。)
11. 阅读下面科普短文。
酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：
原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)
粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表：
根据所给信息，回答下列问题。
（1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号)
A. 原料粉碎B. 配料C. 入窖发酵D. 蒸馏
（2）粮食酿造的白酒属于______。(填“纯净物”或“混合物”)
（3）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为______。
（4）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入______mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若______则样品为真酒。
（5）工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。
①反应前后，______的种类不变。(填“分子”或“原子”)
②该反应的化学方程式是_______。
（6）生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用______。
【答案】（1）C （2）混合物
（3）+6 （4） ①. 2(或2.0或3或3.0) ②. 溶液变为浅黄色(或溶液变为黄色)
（5） ①. 原子 ②.
（6）用食醋去除水垢（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、原料粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、配料，无新物质生成，属于物理变化；
C、入窖发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C；
【小问2详解】
粮食酿造的白酒由酒精、水等混合而成，属于混合物；
【小问3详解】
重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
【小问4详解】
由表可知，鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入2.0（或3.0）mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为浅黄色（或溶液变为黄色），则样品为真酒；
【小问5详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生了改变；
②由图可知，该反应为C2H4和水在加热、加压、催化剂的作用下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
生活中处处有化学，如可用食醋除去水垢，因为食醋能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应。
12. 化学实验是认识物质的重要途径。
【实验药品准备】铁片、锌片、铜片、银片、镁条、黄铜片、铁丝、铝丝、粗铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【实验操作】
（1）请完善下面表格。
【反思交流】
（2）“真金不怕火炼”描述的是金的________性质（填“物理”或“化学”）。
（3）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是________。
A. 铁锤B. 铁门C. 铁锅
（4）用以上实验药品验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，可以选择的一组试剂为_______。
（5）农业常用的杀菌剂波尔多液（主要成分为和），波尔多液不能用铁桶盛放的原因是________。
【答案】（1） ①. 大 ②. 导热 ③. 氧气##O2 ④. ⑤. 放铁片试管中，溶液逐渐由无色变成浅绿色，同时有气泡产生，而放铜片的试管无明显现象 ⑥. ⑦. 强
（2）化学 （3）C
（4）稀硫酸和硝酸银溶液
（5）波尔多液中主要成分为和，铁的金属活动顺序性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，造成铁桶泄露，故不能用铁制容器来配制波尔多液
【解析】
【小问1详解】
根据铜片上出现划痕，可以推出黄铜片比铜片的硬度大，因为黄铜片是合金，铜片是纯金属，合金比该合金中单种金属的硬度大；
不同金属，在酒精灯火焰上烘烤一端，热量不断传递，便使金属的温度均升高，故金属具有良好的导热性；
镁条在酒精灯的灼烧中，在空气中燃烧发出耀眼白光，故镁条可以和氧气反应生成氧化镁；
镁条和氧气发生反应的方程式；
向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸后，铁片可以和稀硫酸反应，铜片不能和稀硫酸反应，故可观察到放铁片的试管中，溶液逐渐由无色变成浅绿色，同时有气泡产生，而放铜片的试管无明显现象；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故化学方程式是；
铝丝表面覆盖一层红色物质可知铝丝和硫酸铜反应生成了铜单质，将铜置换出来，因为金属活动性强的可以将盐中金属活动性弱的物质置换出来，故铝的活动性比铜强。
【小问2详解】
金不能在火的灼烧下和别的物质反应，故体现的是化学性质。
【小问3详解】
A、铁锤是利用了金属的硬度，才可以锤东西，故错误；
B、铁可以制作铁门，利用了金属的延展性，可以塑造成别的样子，故错误；
C、铁锅利用了金属的导热性，可以传递热量，将食物炒熟，故正确。
故选C。
【小问4详解】
可以选择稀硫酸和硝酸银溶液，现将三种金属放在稀硫酸内，可以产生气泡就是铝，铝可以和稀硫酸反应，活动性最强，银和铜不与稀硫酸反应，实验无明显现象；再将铜和银放入硝酸银溶液中，红色的铜表面开始出现银白色得固体，说明铜可以将硝酸银中的银置换出来，而银不与硝酸银反应，无明显现象，故铜的金属活动性居中，银的金属活动顺序性最弱。
【小问5详解】
波尔多液中主要成分为和，铁的金属活动顺序性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，造成铁桶泄露，故不能用铁制容器来配制波尔多液。
13. 氧气是我们赖以生存的物质，人们对氧气制取的探究从未止步。
【实验室制氧气】
（1）写出标号仪器①的名称：______。
（2）用MnO2作催化剂，KClO3加热分解制取氧气，该反应的化学方程式为______。收集较为干燥的氧气可以选择装置______(填字母序号)。
（3）若用排水法收集氧气，开始收集的时机是______。待收集氧气结束时，下列两步操作中先进行的是______。
A.移走并熄灭仪器①
B.将水槽中的导管移出水面
【家庭制氧气】
便携式制氧杯是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)、二氧化锰。制氧原理为：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2，2H2O22H2O+O2↑。
（4）便携式制氧杯是对图1装置组合______(填字母序号)进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察______。
（5）1袋50g过碳酸钠可制7.1g氧气，若用溶质质量分数为5%的H2O2溶液制取等质量氧气，需要H2O2溶液______g。
（6）第一代制氧剂A剂用的是过氧化氢溶液，改用过碳酸钠的优点是_______。
（7）将反应后混合物过滤，得到的滤液和黑色滤渣可以再利用。用“——”进行连线_______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. D
（3） ①. 气泡连续、均匀冒出时 ②. B
（4） ①. BC ②. 产生气泡的快慢
（5）301.75 （6）制得等质量的氧气，所需要过碳酸钠的质量小
（7）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标号仪器①的名称：酒精灯；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D；
【小问3详解】
若用排水法收集氧气，开始收集的时机是：待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
待收集氧气结束时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故先进行的是B；
【小问4详解】
便携式制氧杯是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，属于固液不加热反应，图1中发生装置可选B，收集氧气的方法类似排水法，相当于图1中的C装置，故填：BC；
加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察产生气泡的快慢，从而调节反应速率；
小问5详解】
解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
x=301.75g
答：需要过氧化氢溶液的质量为301.75g；
【小问6详解】
由以上分析可知，制得等质量的氧气，所需要过碳酸钠的质量小，且过碳酸钠是固体，便于携带等；
【小问7详解】
由题干信息可知，过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，故将反应后混合物过滤，得到的滤液是碳酸钠溶液，黑色滤渣是二氧化锰，二氧化锰可用作制氧剂B剂，碳酸钠溶液可用作洗涤剂，故填： 。
14. 兴趣小组的同学们准备在学校的花圃里种植寓意着希望的向日葵。
【探究活动一：识土】
（1）测定土壤的酸碱度：向日葵喜欢pH在6.0-7.5的土壤中生长。取5份不同位置的土样，干燥后分别与蒸馏水按质量比2：5在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得土壤浸出液的pH平均值为7.8.说明土壤___________(填“适合”或“不适合”)向日葵的生长。
（2）检测土壤的品质：同学们发现花圃土壤呈黄色，和老师展示的盐碱化土壤样本颜色一样，于是向老师请教。老师介绍了盐碱化土壤是某些物质如Na2CO3、Na2SO4等含量过高造成的。老师提供了模拟盐碱化土壤样品浸出液，请同学们检测浸出液中是否含有和。
查阅资料：BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
【探究实验】
有同学认为该实验可能得不出准确结论，理由是___________。
老师给同学们一份土壤中含量的检测报告单：
15个土壤水浸取液的含量(换算成土样)
（3）采样点___________的土壤中总含量高，且呈现反常现象。其它采样点含量的变化规律是由土壤表层到深层___________。
通过实验和老师给出的数据，同学们发现即便检测出土壤中含有也不一定说明该土壤已经盐化严重，原因是___________。
【探究活动二：改土】
老师建议可以采用以下方法：
（4）调酸：加入发酵腐熟后的橘子皮水。请推测降低土壤碱性的原理是___________。
（5）水洗：用水浇灌土壤，多余碱或盐随水流走。水洗能改良的原因是___________。
【答案】（1）不适合 （2） ①. 含 ②. BaCl2 ③. 生成白色沉淀 ④. 少量稀盐酸不能将完全反应，与会与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀
（3） ①. 5 ②. 逐渐减小 ③. 含量不是很高
（4）酸与碱发生中和反应，使土壤中的氢氧根离子减少
（5）碳酸钠和硫酸钠等导致土壤盐碱化的物质易溶于水，能随水流走
【解析】
【小问1详解】
向日葵喜欢pH在6.0-7.5的土壤中生长，土壤浸出液的pH=7.8，说明土壤不适合向日葵的生长；
【小问2详解】
碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取浸出液于试管中，滴加少量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明含；
硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故向试管中继续滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说明含；
有同学认为该实验可能得不出准确结论，理由是第一步操作中加入的盐酸量少，可能不能把碳酸根离子反应完全，碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡白色沉淀；
【小问3详解】
依据题中数据，采样点5的土壤中硫酸根离子的含量呈现反常现象，其它采样点含量的变化规律是由土壤表层到深层的逐渐减小；土壤中含有，但含量不是很高，所以也不一定说明该土壤已经盐化严重；
【小问4详解】
发酵腐熟后的橘子皮水会生成酸，酸与碱发生中和反应，使土壤中的氢氧根离子减少；
【小问5详解】
碳酸钠和硫酸钠等导致土壤盐碱化的物质易溶于水，能随水流走。酒的种类
40%氢氧化钠溶液的体积
1.0mL
2.0mL
3.0mL
真酒
无色
浅黄色
黄色
假酒
无色
无色
无色
实验项目
实验内容
实验步骤、现象与分析
验证金属部分物理性质
采用相互刻划的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比铜片的硬度_______（填“大”或“小”）。
选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知：金属具有良好的________性。
验证金属部分化学性质及活动性
用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知：金属可以与________发生反应，并写出镁条发生反应的方程式________。
向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸。可观察到________现象，由此可知：铁的活动性比铜强。写出发生反应的方程式________。
向试管中倒入硫酸铜溶液2mL，并将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，由此可知：铝的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。
物质
用途
黑色滤渣
洗涤剂
无色滤液
制氧剂B剂
实验操作
实验现象
实验结论
取浸出液于试管中，滴加少量稀盐酸
产生气泡
___________
向试管中继续滴加___________溶液
___________
含
采样点
采样点1
采样点2
采样点3
采样点4
采样点5
上
中
下
上
中
下
上
中
下
上
中
下
上
中
下
38
28
14
56
50
46
70
54
44
76
34
18
42
100
72
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