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湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 K-39 Fe- 56 Cr-52 N-14 P-31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程：
B．-NH2的电子式：
C．的模型：
D．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
2．下列说法中错误的是（ ）
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
D．金刚石熔化时断裂共价键
3．下面排序不正确的是 （ ）
A. 熔点由高到低：Na QUOTE > ＞Mg QUOTE > ＞Al QUOTE SiO2> CaCl2> CBr4>CF4
B. 硬度由大到小：金刚石 QUOTE > ＞碳化硅 QUOTE > ＞晶体硅
C. 晶体的熔点由高到低排列SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4 QUOTE Na>Mg>Al
D. 熔点由高到低：NaF QUOTE > ＞NaCl QUOTE > ＞NaBr QUOTE > ＞NaI
QUOTE NaF> NaCl> NaBr>NaI 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．124g白磷含有的共价键数目为4NA
B．1 ml 金刚石和1 ml石墨含碳碳键数目均为2NA
C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA
D．CH4和C2H4混合气体2.24L，含σ键数目为4NA
5．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Cu作为还原剂，用一定量和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。已知：水溶液中为蓝色，为无色。下列说法错误的是（ ）
A．的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀
B．吸收过程中，、、是中间产物
C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率
D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效
6．下图a、b、c、d依次代表NaCl、CO2、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述不正确的是（ ）
A． Na+填充在 Cl- 形成的正八面体空隙中
B．晶体中距离分子最近且等距离的分子有12个
C．若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，)
D．冰晶体中存在氢键，18g冰含有4ml氢键
7．C3+的八面体配合物为CClm•nNH3，若1ml此配合物与AgNO3作用生成1mlAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=4，n=3D．m=4，n=5
8．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有 ①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液
④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
9．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（ ）
10．布洛芬可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯是合成布洛芬的一种原料，二者结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃
B．布洛芬的分子式为
C．异丁基苯的一氯代物有6种
D．异丁基苯与 互为同分异构体
11．有机物的结构共有(不考虑立体异构)（ ）
A．6种B．7种C．8种D．9种
Z是医药工业和香料工业的重要中间体，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．X和Y互为同系物B．Y的水溶性强于其邻位同分异构体
C．Y的核磁共振氢谱有6个吸收峰 D．Z与H2完全加成后的分子有2个手性碳原子13．一种羰基化合成反应机理的主要过程如下图所示(图中短线代表单键或双键；数字为键长的数值，单位相同且都省略)。下列说法错误的是（ ）
A．总反应的原子利用率未达100%
B．整个过程发生了2步加成反应
C．由上图可知，键长会受到周围基团的影响
D．由以上过程可推测同一碳原子连两个羟基是不稳定的
14．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，分液
③分离乙酸与乙醚的混合物，加入乙醇，萃取
④从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，热水溶解、降温结晶、过滤
A．①②B．②③C．③④D．②④
二、非选择题（共58分）
15．（14分）(1)青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式， 取14.10g青蒿素在足量氧气中完全燃烧，生成33g CO2和9.9g H2O，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为 。
(2) 青蒿素可用有机溶剂A从中药中提取，对其进行研究，相关结果如下：
= 1 \* GB3 ① 如图是该有机物A的质谱图，则其相对分子质量为_______。
② 元素分析仪测出A含碳、氢、氧三种元素，若A的红外光谱如上图所示，则该有机物的结构简式为 ，官能团名称为 。
= 3 \* GB3 ③ A的同分异构体共有 种（包括A本身）。其中一种同分异构体甲的核磁共振氢谱如右图所示，试写出甲的结构简式___________，其按官能团分类属于 。
16．（14分）铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。
该实验原理是利用空气氧化Fe2+制备铁黄，试写出反应过程的离子方程式： ，结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是： 。
测定样品中铁黄的质量分数。
①配制标准溶液。用电子天平称取 g 固体，置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至 中，继续操作配好溶液。
②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________。
铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为_________。
②该晶胞的棱边边长为，为阿伏加德罗常数的值，
晶胞密度为_________g·cm-3。
17．(14分)卤族元素组成的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。
(1) QUOTE ① 如图1为碘晶体的晶胞结构。下列有关说法正确的是________(填序号)。
A. 平均每个晶胞中有4个碘分子
B. 平均每个晶胞中有4个碘原子
C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体
D. 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(2) QUOTE ② 如图2为 QUOTE CaF2 晶体的晶胞结构。其中黑色球表示________，晶体中与F-最近且等距离的Ca2+ QUOTE Ca2+ 数目为________。
(3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示A QUOTE A 和B QUOTE B ：
①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有__________(填“σ”或“π”) QUOTE ) 键的特性。
② QUOTE ② 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A QUOTE A 和B中微粒间相互作用力的差异：___________________________________________________________________。
(4)含氟牙膏预防龋齿的原理是生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F], S、P、O、F四种元素第一电离能从小到大的顺序是________，其中PO43- QUOTE PO43- 的空间构型为________。
18．(16分) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择FeCl3·6H2O作催
化剂的优点是 (写出一条即可)。
(2) 已知环己烯的密度为0.81g·cm-3，进行操作2前加饱和
食盐水而不加蒸馏水的原因是 。
(3) 操作2的名称为 ，关于如图仪器的使用，叙述正确的是_______。
A．使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
B．环己烯应从上口倒出
C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气
D．放出液体时，需打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4) 操作3的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和 ，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集 馏分，质量为7.6g，则环己烯的产率为 %(已知环己醇的密度为0.97g·cm-3，计算结果保留1位小数)。
常德市一中2022年下学期高一年级第一次月水平检测
化学答案
1. C 2. C 3. A 4. C 5 . D 6. D 7. B
8. D 9. C 10. C 11. D 12. B 13. B 14. D
15. （14分） (1) C15H22O5
(2) = 1 \* GB3 ① 74 ② CH3CH2OCH2CH3 醚键
= 3 \* GB3 ③ 7 C(CH3)3OH 醇
16.（14分） (1)
过量碎铁皮能消除反应产生的，同时提供，实现硫酸亚铁的循环利用
(2) 14.7 容量瓶 97.9%
(3) 2.38×1023NA×a3g⋅cm−3
17. （14分） QUOTE (1)①AD （1） A D （2）F- 4 QUOTE ②a3ρNA4g⋅ml−1
(3) σ A中存在分子间氢键，B中存在配位键
(4) S﹤P﹤O﹤F 正四面体形
18.（16分）(1)
FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念，浓硫酸易使原料碳化并产生SO2等
(2) 增大水溶液的密度，便于分层
(3) 分液 BD
(4) 沸石 83℃ 47.8
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 K-39 Fe- 56 Cr-52 N-14 P-31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程：
B．-NH2的电子式：
C．的模型：
D．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
2．下列说法中错误的是（ ）
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
D．金刚石熔化时断裂共价键
3．下面排序不正确的是 （ ）
A. 熔点由高到低：Na QUOTE > ＞Mg QUOTE > ＞Al QUOTE SiO2> CaCl2> CBr4>CF4
B. 硬度由大到小：金刚石 QUOTE > ＞碳化硅 QUOTE > ＞晶体硅
C. 晶体的熔点由高到低排列SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4 QUOTE Na>Mg>Al
D. 熔点由高到低：NaF QUOTE > ＞NaCl QUOTE > ＞NaBr QUOTE > ＞NaI
QUOTE NaF> NaCl> NaBr>NaI 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．124g白磷含有的共价键数目为4NA
B．1 ml 金刚石和1 ml石墨含碳碳键数目均为2NA
C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA
D．CH4和C2H4混合气体2.24L，含σ键数目为4NA
5．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Cu作为还原剂，用一定量和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。已知：水溶液中为蓝色，为无色。下列说法错误的是（ ）
A．的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀
B．吸收过程中，、、是中间产物
C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率
D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效
6．下图a、b、c、d依次代表NaCl、CO2、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述不正确的是（ ）
A． Na+填充在 Cl- 形成的正八面体空隙中
B．晶体中距离分子最近且等距离的分子有12个
C．若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，)
D．冰晶体中存在氢键，18g冰含有4ml氢键
7．C3+的八面体配合物为CClm•nNH3，若1ml此配合物与AgNO3作用生成1mlAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=4，n=3D．m=4，n=5
8．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有 ①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液
④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
9．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（ ）
10．布洛芬可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯是合成布洛芬的一种原料，二者结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃
B．布洛芬的分子式为
C．异丁基苯的一氯代物有6种
D．异丁基苯与 互为同分异构体
11．有机物的结构共有(不考虑立体异构)（ ）
A．6种B．7种C．8种D．9种
Z是医药工业和香料工业的重要中间体，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．X和Y互为同系物B．Y的水溶性强于其邻位同分异构体
C．Y的核磁共振氢谱有6个吸收峰 D．Z与H2完全加成后的分子有2个手性碳原子13．一种羰基化合成反应机理的主要过程如下图所示(图中短线代表单键或双键；数字为键长的数值，单位相同且都省略)。下列说法错误的是（ ）
A．总反应的原子利用率未达100%
B．整个过程发生了2步加成反应
C．由上图可知，键长会受到周围基团的影响
D．由以上过程可推测同一碳原子连两个羟基是不稳定的
14．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，分液
③分离乙酸与乙醚的混合物，加入乙醇，萃取
④从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，热水溶解、降温结晶、过滤
A．①②B．②③C．③④D．②④
二、非选择题（共58分）
15．（14分）(1)青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式， 取14.10g青蒿素在足量氧气中完全燃烧，生成33g CO2和9.9g H2O，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为 。
(2) 青蒿素可用有机溶剂A从中药中提取，对其进行研究，相关结果如下：
= 1 \* GB3 ① 如图是该有机物A的质谱图，则其相对分子质量为_______。
② 元素分析仪测出A含碳、氢、氧三种元素，若A的红外光谱如上图所示，则该有机物的结构简式为 ，官能团名称为 。
= 3 \* GB3 ③ A的同分异构体共有 种（包括A本身）。其中一种同分异构体甲的核磁共振氢谱如右图所示，试写出甲的结构简式___________，其按官能团分类属于 。
16．（14分）铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。
该实验原理是利用空气氧化Fe2+制备铁黄，试写出反应过程的离子方程式： ，结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是： 。
测定样品中铁黄的质量分数。
①配制标准溶液。用电子天平称取 g 固体，置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至 中，继续操作配好溶液。
②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________。
铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为_________。
②该晶胞的棱边边长为，为阿伏加德罗常数的值，
晶胞密度为_________g·cm-3。
17．(14分)卤族元素组成的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。
(1) QUOTE ① 如图1为碘晶体的晶胞结构。下列有关说法正确的是________(填序号)。
A. 平均每个晶胞中有4个碘分子
B. 平均每个晶胞中有4个碘原子
C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体
D. 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(2) QUOTE ② 如图2为 QUOTE CaF2 晶体的晶胞结构。其中黑色球表示________，晶体中与F-最近且等距离的Ca2+ QUOTE Ca2+ 数目为________。
(3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示A QUOTE A 和B QUOTE B ：
①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有__________(填“σ”或“π”) QUOTE ) 键的特性。
② QUOTE ② 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A QUOTE A 和B中微粒间相互作用力的差异：___________________________________________________________________。
(4)含氟牙膏预防龋齿的原理是生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F], S、P、O、F四种元素第一电离能从小到大的顺序是________，其中PO43- QUOTE PO43- 的空间构型为________。
18．(16分) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择FeCl3·6H2O作催
化剂的优点是 (写出一条即可)。
(2) 已知环己烯的密度为0.81g·cm-3，进行操作2前加饱和
食盐水而不加蒸馏水的原因是 。
(3) 操作2的名称为 ，关于如图仪器的使用，叙述正确的是_______。
A．使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
B．环己烯应从上口倒出
C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气
D．放出液体时，需打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4) 操作3的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和 ，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集 馏分，质量为7.6g，则环己烯的产率为 %(已知环己醇的密度为0.97g·cm-3，计算结果保留1位小数)。
常德市一中2022年下学期高一年级第一次月水平检测
化学答案
1. C 2. C 3. A 4. C 5 . D 6. D 7. B
8. D 9. C 10. C 11. D 12. B 13. B 14. D
15. （14分） (1) C15H22O5
(2) = 1 \* GB3 ① 74 ② CH3CH2OCH2CH3 醚键
= 3 \* GB3 ③ 7 C(CH3)3OH 醇
16.（14分） (1)
过量碎铁皮能消除反应产生的，同时提供，实现硫酸亚铁的循环利用
(2) 14.7 容量瓶 97.9%
(3) 2.38×1023NA×a3g⋅cm−3
17. （14分） QUOTE (1)①AD （1） A D （2）F- 4 QUOTE ②a3ρNA4g⋅ml−1
(3) σ A中存在分子间氢键，B中存在配位键
(4) S﹤P﹤O﹤F 正四面体形
18.（16分）(1)
FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念，浓硫酸易使原料碳化并产生SO2等
(2) 增大水溶液的密度，便于分层
(3) 分液 BD
(4) 沸石 83℃ 47.8
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