甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。基态钒原子电子排布式是( )
A.B.
C.D.
2．下列化学用语的应用表示正确的是( )
A.离子结构示意图：
B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C.HF分子间的氢键：
D.基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示
3．下列说法中，正确的是( )
A.基态原子的核外电子排布式为的元素，位于周期表中第五周期第ⅠA族
B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由基态转化为激发态
C.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
D.同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多
4．氰气和氰化物都是剧毒性物质，氰分子结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A.氰分子中C为杂化，四原子共直线
B.分子中含有2个σ键和4个π键
C.氰分子中键长等于C原子和N原子的半径之和
D.氰分子中不存在非极性键，但氰分子是非极性分子
5．下列比较正确的是( )
A.元素的电负性：P>S>HB.第一电离能：N>O>C
C.沸点：D.酸性：甲酸>乙酸>氯乙酸
6．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.该分子为非极性分子
B.该分子中N原子均为杂化
C.组成该分子的所有元素中氟的电负性最大
D.该分子中有2个手性碳原子
7．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是( )
A.元素X常见化合价是
B.元素Y是第ⅡA族元素
C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小
D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应
8．下列有关说法正确的是( )
A.表明为非极性分子
B.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键
C.表明每个分子中含孤电子对的数目为10对
D.表明1s轨道呈球形，有3条对称轴
9．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A.在相同条件下，在水中的溶解度大于
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.的熔、沸点逐渐升高
D.邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛
11．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是( )
A.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体
B.晶体硅呈现自范性的过程是非自发的过程，化学性质上表现各向异性
C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D.玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的
12．化合物甲和化合物乙常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：X>Y
B.简单氢化物稳定性：VC.Z最高正价为+1
D.W最高价氧化物对应水化物能溶于X最高价氧化物对应水化物不能溶于Y最高价氧化物对应水化物
13．下列对实验事实或物质用途的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C点为晶胞体心。下列说法中错误的是( )
A.价层电子排布为3
B.晶体中与紧邻的有12个
C.B点的原子坐标参数为（，，）
D.该物质的化学式为
二、填空题
15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就：催化剂，高温高压条件下：。
目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为（和FeO），还含有少量的等。回答问题：
（1）基态N原子中，有___________种空间运动状态不同的电子。
（2）与同族且相邻周期的元素的基态原子价电子排布式为___________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。
（3）基态原子中未成对电子的自旋状态相同，则两种自旋状态的电子数之比为___________。
（4）分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能___________Zn的第二电离能。（填写“大于”“小于”或“等于”）
（5）可与形成。中H—N—H键角比中H—N—H键角大，原因是___________。预测中H—N—H键角___________中F—N—F键角（填写“大于”“小于”或“等于”）。
（6）邻二氮菲（）分子中N杂化方式为___________。
16．现有A、B、C、D、E、F六种元素，为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）D的基态原子有___________种运动状态的电子，某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
（2）AEC可以做漂白剂，它的电子式为___________（用元素符号表示）；结构式___________（用元素符号表示）。
（3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（用离子符号表示）。
（4）离子的立体构型是___________，除σ键外还有___________键。
（5）下列关于分子和乙炔分子的说法正确的是___________。
a.分子中都含σ键和π键
b.乙炔分子的沸点明显低于分子
c.都是含极性键和非极性键的非极性分子
d.分子中C原子杂化方式与乙炔中碳原子杂化方式相同
（6）F元素在周期表中位置为___________。
17．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）下列正确的是___________。
A.原子半径
B.第一电离能
C.电负性
D.最高价氧化物的水化物的酸性
（2）已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因___________。
（3）根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。
（4）下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。
分析上图回答下列问题：
①推测ⅣA族与的沸点大小为___________（填“>”或“<”）。
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些，原因为___________。
③常用于制备半导体材料，与足量的加热可反应得到，通过___________的实验分析方法可测出的键长键角信息。
18．回答下列问题。
（1）抗坏血酸结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________（填“难溶”或“易溶”于水）；用“*”标出坏血酸分子中的手性碳原子___________。
（2）元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与形成的晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为___________（用元素符号表示）。
②距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。
③晶胞的边长为apm，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________（用含a和的代数式表示）。
参考答案
1．答案：D
解析：钒是23号元素，其原子核外有23个电子，根据构造理论，其基态原子核外电子排布式为，故合理选项是D。
2．答案：A
解析：A.说明核内质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图：，A正确。
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：氰分子中C原子形成2个键，孤电子对数为0，价层电子对数为2，为sp杂化，N=C-C=N中4个原子共直线，A项正确。
5．答案：B
解析：A.同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性S>P>H，故A错误；B.C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>C，故B正确；C.含氢键沸点高，且中氢键多，则氢化物的沸点：，故C错误；D.乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羟基的极性减弱，不容易电离出氢离子，氯的电负性较强，C-Cl键极性较大，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，则酸性：氯乙酸>甲酸>乙酸，故D错误；故选B。
6．答案：C
解析：C.非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，组成该分子的所有元素中氟的电负性最大，C项正确。
7．答案：C
解析：由上述分析可知，X位于ⅠA族，Y位于ⅢA，且金属性X大于Y，
A.最高正价等于族序数，可知元素X常见化合价是+1，故A错误；
B.元素Y是ⅢA族元素，故B错误；
C.同周期从左向右第一电离能增大，且碱金属的第一电离能最小，则同周期主族元素中，X的第一电离能最小，故C正确；
D.Y可能为Al，Y与冷水不反应，故D错误；
故选：C。
8．答案：C
解析：A.结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，的结构不对称，属于极性分子，故A错误；
B.分子中碳碳键、碳氧键、碳氢键、氧氧键分别含有一个σ键，所以分子中含有8个σ键，故B错误；
C.分子中每个S有2个孤电子对，每个P有一个孤电子对，则分子中含孤电子对的数目为10对，故C正确；
D.1s轨道呈球形，球有无数个对称轴，即1s轨道有无数条对称轴，故D错误。
故选：C。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：B.非金属性F>Cl>Br>1，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，故B符合题意。
11．答案：C
解析：A.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后也有固定的熔沸点，还是晶体，故A错误；
B.晶体硅呈现自范性的过程是自发的过程，物理性质上表现各向异性，故B错误；
C.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确；
D.玛瑙是熔融二氧化硅通过快速冷却凝固所形成的，而水晶是熔融二氧化硅通过缓慢冷却凝固所形成的，途径不同，故D错误。
答案选C。
12．答案：A
解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A正确；
B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：，B错误；
C.Z为铜，铜有+1，+2，+3，+4四种价态，只不过+3，+4不稳定，C错误；
D.Al的最高价氧化物对应水化物为，Y最高价氧化物对应水化物为KOH，两者可以反应，生成四羟基合铝酸钾，D错误；
故选A。
13．答案：A
解析：A.水晶属于晶体，晶体的各向异性具体表现在晶体不同方向上的导热性等性质是不同的，A正确；
B.液氨作为制冷剂的原理是基于氨气的物理性质，液氨的沸点为-33.3℃根据热力学原理，当液氨在制冷系统中汽化时，它会吸收周围的热量，从而将温度降低，B错误；
C.蔗糖为极性分子，水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，蔗糖易溶于水、难溶于四氯化碳，符合“相似相溶”规律，C错误；
D.紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅，碘会和碘化钾反应：，四氯化碳的碘溶液颜色将变淡，D错误；
故选。
14．答案：C
解析：C.B点位于面心，y坐标为0，即B点的原子坐标参数为，C错误。
15．答案：（1）5
（2）①.；②.3
（3）5:3或3：5
（4）大于
（5）中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，中N原子上没有孤电子对，排斥力小；大于
（6）
解析：（1）基态氮原子核外电子排布式为，占据的能级轨道数为5，即有5种空间运动状态；
（2）钛位于第四周期且价电子排布式为，所以Zr的基态原子价电子排布式为；由核外电子排布规律可知未成对电子数与钛相同的元素有镍、锗、硒，即3种；
（3）基态铬原子价电子排布式为，即两种自旋状态电子数之比为15:9，即为5:3或者3:5；
（4）的价电子排布式为；的价电子排布式为，的3d能级处于全满状态，所以其第二电离能大于锌的第二电离能；
（5）铵根离子中氮原子没有孤电子对而氨气分子中氮原子有一对孤电子对，即中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，中N原子上没有孤电子对，排斥力小；氟的电负性大于氢，所以共用电子对偏离氮原子，氮氟键之间斥力较小，所以键角小于氨气中氮氢键；
（6）邻二氮菲中氮原子价层电子对数为3对，即杂化方式为。
16．答案：（1）12；泡利不相容原理
（2）；
（3）
（4）平面三角形；大π键
（5）b
（6）第四周期第Ⅷ族
解析：
17．答案：（1）CD
（2）的3d轨道全充满，更稳定
（3）
（4）<；接近水的沸点的水蒸气中水分子因氢键会形成了“缔合分子”；X-射线衍射
解析：
18．答案：（1）易溶；
（2）；正八面体；
解析：
元素
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
选项
化学式
中心原子杂化类型
模型名称
空间结构
A
直线形
直线形
B
平面三角形
V形
C
平面三角形
平面三角形
D
正四面体形
三角锥形
实验事实或物质用途
解释
A
用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同
水晶内部质点排列有序，导热性各向异性
B
工业上常用液氨作制冷剂
断裂中H—N需要吸收能量
C
蔗糖易溶于水，难溶于四氯化碳
蔗糖和四氯化碳都是有机物，这违背了“相似相溶”规律
D
紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅
碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素基态原子未成对电子数在同周期元素中最多
C元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数相等
D元素基态原子的核外p能级电子数和s能级电子数也相等
E元素主族序数与周期数的差为4
F元素有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色