夏津第一中学2023-2024学年高二下学期3月质量检测化学试卷(含答案)

这是一份夏津第一中学2023-2024学年高二下学期3月质量检测化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．有机物在我们生活中应用广泛，下列物质属于脂肪烃的是( )
A.苯乙烯——
B.纸张的主要成分——纤维素
C.天然气的主要成为——
D.白酒中的乙醇
2．全球首座第四代核电站一一华能石岛湾高温气冷堆核电站商业示范工程圆满完成168小时连续运行考验，正式投入商业运行。下列说法正确的是( )
A.利用核能发电时，转化率可达到100%
B.以石墨为慢化剂，石墨属于混合型晶体
C.以气体氦为冷却剂，液体氦汽化时，有共价键的断裂
D.慢中子与核燃料铀发生有效反应，与互为同素异形体
3．下列晶体中，属于含有非极性共价键的离子晶体的是( )
A.B.C.D.
4．下列关于σ键和π键的说法中，正确的是( )
A.σ键和π键都可以绕键轴旋转
B.气体单质分子中一定有σ键，可能含π键
C.分子中σ键与π键的数目之比为1：3
D.键中σ键比π键重叠程度大，故键中σ键强于π键
5．下列叙述中，正确的是( )
A.共价键都具有饱和性和方向性
B.乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为
C.在共价化合物中，一定存在共价键，可能存在离子键
D.多原子分子中，化学键的键角越大，分子越稳定
6．下列微粒的VSEPR模型、空间结构、中心原子杂化方式依次为正四面体形、V形、杂化的是( )
A.B.
C.D.
7．下列说法错误的是( )
A.冰中，一个水分子周围有4个紧邻分子
B.晶体中，一个周围有6个紧邻
C.干冰中，一个分子周围有12个分子紧邻
D.晶体（）中，一个Fe原子周围有8个Fe原子紧邻
阅读下列材料，完成题：
苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。实验室可以苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯：
已知：
8．下列说法错误的是( )
A.利用红外光谱可以鉴别乙醇和乙醚
B.通过X射线衍射可以获得苯甲酸乙酯的分子结构
C.提纯苯甲酸(含少量和泥沙)的过程中需要用到分液漏斗
D.从反应后的溶液中提纯苯甲酸乙酯需要使用球形冷凝管
9．下列说法正确的是( )
A.键能：
B.电负性：
C.苯甲酸乙酯中含有手性碳原子
D.上述反应涉及的物质的晶体类型相同
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.羟基中含有的电子数为
B.苯甲酸乙酯中含有的键数为
C.苯甲酸与足量乙醇充分反应，生成的苯甲酸乙酯分子数为
D.标准状况下，苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为
11．下列根据事实得出的推论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．一种含四种元素的催化剂能提高析氢的催化活性(如图所示)。下列叙述正确的是( )
A.该催化剂中电负性最大的元素是硫
B.的中心原子价层有4个电子对
C.该催化剂中的碵原子与相邻的3个碳原子构成平面结构
D.b反应中生成时失去电子
二、多选题
13．FAF可催化氢化合成HFAF，两物质结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HFAF分子中含2个手性碳原子
B.FAF和HFAF所含官能团的种类数相同
C.HFAF中所有原子不可能共平面
D.不能使酸性溶液褪色
14．可用作膳食补充剂、药物制剂的压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.最简单氢化物的熔、沸点：
C.上述化合物的固体为分子晶体
D.Z的最高价氧化物的水化物的阴离子空间结构为正四面体形
15．某课题组用过渡金属碳化物合成了具有催化活性位点的钴单质催化剂。下列叙述错误的是( )
已知：①中，C位于晶胞内部，且图1和图3晶胞中原子总数相等；
②代表阿伏加德罗常数的值，晶胞的底边长和高均为，宽为。
A.1个晶胞中含5个原子
B.上述晶胞涉及的元素位于周期表3个区
C.1个晶胞的质量为
D.钴晶体的密度为
三、推断题
16．已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）上述物质中互为同分异构体的是______(填标号)。
（2）①中含氧官能团的名称为______，③的二氯代物有______种(不考虑立体异构)。
（3）②的同分异构体中，含有苯环的结构有______种。
（4）M为⑧的同系物，取在如图装置中燃烧，实验结束后，无水氯化钙增重，氢氧化钠增重，则M的分子式为______，写出核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1的结构：。
17．尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。
（1）十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。
①位于第五周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为_________。
②与中的原子杂化方式分别为_________、_________。
（2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成。
①上述物质中，属于非极性分子的是_________(填化学式)。
②键角比较：_________(填“>”或“<”)，原因是_________。
（3）尿素的结构和丙酮（）相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是__________________。
18．铬和钒具有广泛用途，铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为氧化铁及铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：①最高价铬在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
②氧化性：。
请回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为_________，基态V原子的未成对电子数为_________。
（2）“煅烧”后，若铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，则元素以化合物_________ (填化学式，下同)的形式存在；水浸渣的主要成分为和_________，中含有的σ键数目为_________。
（3）“沉淀”步骤得到的滤渣为，X可选择_________(填标号)。
A.溶液B.氨水
C.硫酸溶液D.盐酸
（4）“还原”步骤中加入溶液，发生反应的离子方程式为__________________。
19．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(填元素符号)。
②氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“...”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______________。
③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为____________________________。
（2）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______________，其中Z的配位数为_______。
（3）反应能够发生的原因为_________________________________________________。
20．某大学教授课题研究组首次合成了石墨二炔一氧化铟(GDY-IO)纳米复合材料，并将其应用于气相光催化还原制得碳氢化合物。
（1）In与镓同族，且原子序数相差18，In在元素周期表中的位置为________。
（2）石墨二炔可以被看作是石墨烯中三分之一的C—C中插入两个(二炔或乙炔)键，石墨二炔(GDY)中C原子的杂化轨道类型有________。
（3）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为，其平面图形如图1所示，的值为________；在石墨片层结构中，碳原子、C—C链、六元环的个数之比为________。
（4）易与铁触媒作用导致其失去催化活性：又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是________。
（5）乙烯分子中碳碳双键与碳氢键间的键角大于碳氢键之间的键角，原因是________________________。
（6）与能形成图2中的超分子加合物，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为________(列出计算表达式)。
参考答案
1．答案：C
解析：苯乙烯属于芳香烃，A项不符合题意；纤维素和乙醇中均含有O元素，不属于烃，B、D项不符合题意。
2．答案：B
解析：核能转化为电能，转化率不能达到，A项错误；液体氦汽化时，无共价键的断裂，C项错误；与互为同位素，D项错误。
3．答案：C
解析：和的晶体中含有极性共价键，项不符合题意；中不含有共价键，D项不符合题意。
4．答案：D
解析：π键绕键轴旋转会断裂，A项错误；情性气体中无化学键，B项错误；甲醛分子中σ键与π键的数目之比为3：1，，项错误。
5．答案：B
解析：s轨道的电子云是球形对称的，相互重叠时无方向性，A项错误；共价化合物中只有共价键，不可能存在离子键，C项错误；分子的稳定性与共价键的键长、键能有关，键角决定分子的空间结构，D项错误。
6．答案：A
解析：的VSEPR模型、空间结构、中心原子杂化方式依次为平面三角形、直线形、杂化，B项不符合题意；的VSEPR模型、空间结构、中心原子杂化方式依次为正四面体形、正四面体形、杂化，C项不符合题意；的VSEPR模型、空间结构、中心原子杂化方式依次为平面三角形、立体网状、杂化，D项不符合题意。
7．答案：D
解析：一个原子周围有6个原子紧邻，D项错误。
8．答案：C
解析：提纯苯甲酸的过程中不需要用到分液漏斗，用普通漏斗即可，C项错误。
9．答案：D
解析：键能：，A项错误；电负性：，B项错误；苯甲酸乙酯中不含有手性碳原子，C项错误。
10．答案：B
解析：羟基中含有的电子数为，A项错误；该反应是可逆反应，C项错误；标准状况下，苯甲酸不是气体，D项错误。
11．答案：B
解析：是强酸，A项错误；和的空间结构分别为平面三角形、三角锥形，C项错误；熔点高、硬度大、不导电的晶体可能是共价晶体，D项错误。
12．答案：C
解析：该催化剂中含B、C、N、S元素，这四种元素中，N的电负性最大，A项错误；的中心原子是I，价层有10个电子，电子对数为5，B项错误；反应为，生成时得到电子，D项错误。
13．答案：AC
解析：FAF含碳碳双键、醚键、酮羰基3种官能团，而HFAF含醚键和羟基2种官能团，B项错误；HFAF中羟基连接的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项错误。
14．答案：BD
解析：四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态原子核外无未成对电子，则W为元素。三种元素中，的第一电离能最小，A项错误；固体为离子晶体，C项错误。
15．答案：AC
解析：1个晶胞中含12个个和4个C，A项错误；个晶胞的质量为，C项错误。
16．答案：（1）③④⑥
（2）醚键、羟基；4
（3）13
（4）；
解析：（1）同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，③④⑥符合题意。
（2）③为环己烷，二氯代物共有四种：（表示第二个氯原子可以取代的位置）。
（3）满足要求的有（表示Br原子可以取代的位置，4种）、(两个取代基位于邻、间、对位，3种)、(有6种)，共13种。
（4）无水增重的是水的质量，为，，；增重的是的质量，为，，；，。4：10：1，即M的分子式为。
17．答案：（1）①
②；
（2）①
（2）>；和的VSEPR模型均为四面体形，分子中的N含有一个孤电子对，分子中的O含有两个孤电子对，对成键电子对的排斥力更大，使其键角更小
（3）两者均为分子晶体，尿素分子间存在氢键，丙酮分子间不存在氢键
解析：（1）②的中心原子价层电子对数为2，C为sp杂化；尿素的分子结构为，C为杂化。
18．答案：（1）；3
（2）；；或
（3）C
（4）
解析：（1）基态V原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3。
（2）氧化铁不与碱反应，水浸渣中含有氧化铁。
19．答案：（1）①配位键；N
②
③
（2）；4
（3）金属钾的熔、沸点较金属钠的熔、沸点低，有利于该反应正向进行
解析：X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，和的电子数相差8，则X为F，Y为K；Z和W位于第四周期，Z和W的未成对电子数分别为4和2，则Z为Fe，W为Ni。
（1）②根据氨水可电离出和，说明氢键在N与H之间，即的结构式为。
20．答案：（1）第五周期第ⅢA族
（2）
（3）8；2：3：1
（4）分子晶体
（5）碳碳间有两对成键电子，碳氢间有一对成键电子，碳碳间的成键电子对碳氢间的成键电子斥力较大，因此键角较大
（6）
解析：（3）可选取题图中6个钾原子围成的正六边形为结构单元，每个钾原子被3个这样的正六边形共用，则该结构单元中实际含有的钾原子数为，该六边形内实际含有的碳原子数为24，故钾原子数与碳原子数之比为1：8；在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于一个碳原子被三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为；一个C—C键被两个六元环共用，即属于每个六元环的C—C键的数目为，故碳原子数、C—C键数、六元环数之比为2：3：1。
（4）在常温下为黄色油状液体，其熔、沸点较低，为分子晶体。
（6）由图示知，有12个位于棱上，9个位于晶胞体内(其中1个位于体心)，故该晶胞中含有个数，含有个数，故该加合物中与之比为3：1，即化学式为，该晶胞中含有4个，则晶胞的密度为。
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/（）
0.789
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
78.5
249.0
34.5
212.0
相对分子质量
46
122
74
150
选项
事实
推论
A
F和I是同主族元素，HF是弱酸
HI也是弱酸
B
电负性：N>P>As
键角：
C
和均为型化合物
两者空间结构相同
D
某晶体熔点高、硬度大、不导电
该晶体一定是分子晶体