2024届内蒙古锡林郭勒盟高三第三次模拟考试理综试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
B. 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料
C. 宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
D. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
2. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是
A. 脱氢维生素C与维生素C属于同系物
B. 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团
C. 维生素C分子中所有碳原子一定共平面
D. 维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应
3. 甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C. 由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
4. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强
B. 最外层电子数由大到小顺序为
C. 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
D. 仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键
5. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是
已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。
A. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B. b极为阳极，电极反应式为
C. 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为
D. 反应前后保持不变
7. 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，
B. 水的电离程度：
C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D. g点
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
8. 肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。相关物质性质如下：
I．实验室制备N2H4
（1）写出肼的电子式：_____________。
（2）仪器a的作用是____________。
（3）实验室用下列装置制备并收集干净Cl2，装置的连接顺序是E→__________→F(用字母表示)。
（4）实验中制备N2H4发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合腓(N2H4·H2O)的含量
（5）称取产品6.0g，加入通量NaHCO3固体(调节溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000ml/L的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为__________。
Ⅲ．探究肼的化学性质
（6）取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用__________洗涤，检验洗涤是否完成的操作为____________。
9. 以废旧电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH、、石墨棒]为原料，制备锰锌铁氧体[]流程如下：
已知：在煮沸时易分解。
（1）将电池“粉碎”前应先放电，其目的是______________。
（2）“酸浸”过程中含锰物质被溶液中的，还原为，其中参与反应的离子方程式为______________。
（3）“氧化”时加入将氧化，取氧化后的溶液加入，调节溶液为1~2，可制得黄钾铁矾[]沉淀。
①复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为______________。
②写出加入Na2CO3生成黄钾铁矾反应的离子方程式：______________。
③检验“氧化”后的溶液中是否还存在Fe2+，可使用的试剂是_______________(填化学式)。
（4）“共沉淀”前，需测定溶液中锰元素含量。操作步骤：
a．准确量取1.00mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液，振荡；
b．将溶液加热至，加入充分反应(被氧化为)后，再将溶液煮沸；
c．冷却后，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
①步骤b中，煮沸的目的是_______________。
②“氧化”后的溶液中的物质的量浓度为_________。
10. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为。
（1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。
则__________。
（2）将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。
①下脱氮率较高的催化剂是__________（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______________。
Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。
（3）将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A. 体系压强保持不变B. 与的物质的量之比保持不变
C. D.
（4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______________。
②图2中压强：__________（填“>”“<”或“=”，下同），氮硫比：__________。
③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数__________。
[化学——物质结构与性质]
11. 科技强国，我国科学家在诸多领域取得新突破。
（1）芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。
其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂、及清洗剂
①基态F原子核外电子有_____种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____（填标号）。
A． B． C． D．
②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
③氟硼酸铵（）中B的杂化方式为__________，的空间构型为__________。
（2）复兴号高铁车体材质用到了Mn、C等元素。Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是__________（填元素符号），Mn原子的配位数为__________，CH3CN中键与键数目之比为__________。
（3）超导材料具有型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为a pm，该氮化钛晶体的密度为__________（列出计算式即可）。
[化学——有机化学基础]
12. 一种合成有机物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）由A→B反应的试剂和条件是_____________。
（2）B→C反应的反应类型为__________，C中含氧官能团的名称为__________。
（3）M的化学式为C8H8O2S，则M的结构简式为__________。
（4）写出反应E→F的化学方程式：______________。
（5）化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______________（不考虑立体异构）。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
（6）以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。A．制取NaHCO3
B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl2
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
N2H4
无色液体
1.4
113
与水混溶，有强还原性
N2H6SO4
无色晶体
254
-
不溶于75%的乙醇溶液
物质
0
90